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    2 Estudo Dos Gases 2 Estudo Dos Gases Presentation Transcript

    • Estudo dos Gases Termodinâmica
    • Gás ideal O Modelo do Gás Ideal ( gás perfeito)
      • Partículas com dimensões desprezíveis em relação à distância entre elas
      • Interagem somente através de colisões elásticas
      • Não existem posições privilegiadas para as partículas nem direção privilegiada para o movimento
      • O Estado de um gás é caracterizado por três variáveis macroscópicas: Temperatura, Pressão e Volume
      • Estado: estado de equilíbrio, isto é, estado em que pressão e temperatura são os mesmos em qualquer ponto do volume constante ocupado pelo gás.
      • Equação de Estado
      • V = f ( m ,p,T)
      • A equação de estado mais simples é a equação do gás ideal
      • Transformações Gasosas
      • As mudanças nas Variáveis de Estado caracterizam as transformações gasosas. São quatro transformações básicas:
      •          Isotérmica
      •          Isobárica
      •          Isométrica (ou Isovolumétrica ou ainda Isocórica)
      •          Adiabática
    • Transformações Isotérmicas São transformações em que a temperatura permanece constante. Pressão e Volume são inversamente proporcionais. Isotérmica
    • Transformações Isobáricas São transformações que ocorrem a pressão constante. O Volume e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isobárica
    • Transformações Isométricas São transformações com volume constante. A Pressão e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isométrica
    • Transformações Adiabáticas São transformações que ocorrem sem troca de calor. Cp e Cv são os calores específicos do gás a pressão constante e a volume constante .
    • Lei Geral dos Gases Perfeitos (Ideais) Antes! O que é gás perfeito? É um gás que não existe na realidade, e serve apenas para provar que um gás real, quando aquecido e rarefeito, se comporta do modo como mostramos anteriormente. A lei geral diz     Equação de Clapeyron (equação de estado) Envolve o número de mols do gás, número associado a massa do gás. A equação é PV = nRT (onde n = m/M) R é a constante universal dos gases perfeitos. Para a pressão medida em atmosfera, R = 0,082 atm . l / mol . K.  
    • Experimento: Estudo dos Gases
      • Objetivo : Observar o comportamento dos gases.
      • Material :
      • Seringa de injeção com agulha
      • Borracha de apagar
      • Recipiente com água gelada
      • Recipiente com água quente
      • Pinça
      • Procedimento :
      • Coloque o êmbolo da seringa na posição intermediária e espete-a num pedaço de borracha para vedá-la.
      • Tente mover o êmbolo para dentro e para fora e observe .
      • Em seguida, coloque a seringa na água quente e observe.
      • Logo a seguir, coloque a seringa dentro do recipiente com água gelada e observe .