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La tabla periódica
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  • 1. LA TABLA PERIÓDICA José Roberto Parra González
  • 2. Completa las siguientes definiciones con las palabras que aparecen abajo y lean las definiciones de manera grupal: Elemento químico es aquella sustancia formada por ______________ que poseen la misma cantidad de ______________ y que no puede ser _______________ en otras sustancias más simples. Compuesto químico es aquella sustancia formada por dos o más ______________ combinados en proporciones fijas por medio de _________________
  • 3. Döbereiner En 1817, destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. Newlands Ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas
  • 4. Mendeleiev En 1869, Mendeleiev, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Moseley Descubrió que se aumentaba una carga positiva por cada elemento de la tabla periódica y lo llamó número atómico. El número atómico es el número de protones (y el número de electrones).
  • 5. Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema periódico más satisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la ley periódica de Moseley que dice: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.”
  • 6. Tabla Periódica Tabla periódica Es la ordenación de los elementos químicos en grupos, periodos y bloques tomando como base el número atómico. Si, es verdad, es mi cama
  • 7. Tabla Periódica Periodos Son siete renglones (horizontales) que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía de los átomos: K, L, M, N, O, P, Q.
  • 8. Tabla Periódica Grupos Son las columnas (verticales) que se simbolizan con números romanos, para que los elementos de propiedades semejante se ordenen uno debajo de otros, cada grupo se divide en subgrupos A y B.
  • 9. Propiedades periódicas ¿Qué determina el acomodo de los elementos en la tabla periódica?
  • 10. Estructuras de Lewis
  • 11. Propiedades periódicas Radio atómico En un átomo libre se hace una predicción de su tamaño, dependiendo de la nube electrónica que rodea al núcleo, ese tamaño relativo del átomo se conoce como radio atómico.
  • 12. Propiedades periódicas Energía de ionización Es la energía requerida o necesaria para separar un electrón de un átomo o ión. Afinidad electrónica Es la energía requerida o necesaria para que un átomo acepte un electrón
  • 13. Propiedades periódicas Electronegatividad Mide su tendencia relativa a atraer hacia sí los electrones de un enlace cuando está químicamente combinado con otro átomo. Sus valores son números relativos en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es de 4.0. Por ejemplo, el Na tiene una electronegatividad de 0.9 y el cloro de 3.0, eso significa que en la molécula de cloruro de sodio (NaCl) el cloro es el átomo que atrae más fuertemente los electrones.
  • 14. Propiedades periódicas Electronegatividad
  • 15. Propiedades periódicas
  • 16. Metales, no metales y metaloides

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