Formulación inorgánica

12,520 views

Published on

Published in: Travel, News & Politics
2 Comments
25 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
12,520
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
309
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
2
Likes
25
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Formulación inorgánica

  1. 1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
  2. 2. Formular un compuesto consiste en expresar la fórmula química de dicho compuesto. Es decir, indicar qué tipo de átomos (qué elementos) están presentes en la molécula y cuántos hay de cada tipo (mediante subíndices). Si el compuesto es molecular, la fórmula representa el número total de átomos que forma la molécula. En los cristales expresa la proporción de los distintos átomos en el cristal. Los compuestos inorgánicos son aquellos que no son característicos de la materia viva. Estos últimos se llaman compuestos orgánicos. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es una organización que se encarga de establecer normas que regulan la formulación y nomenclatura.
  3. 3. LA UNIÓN ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO Los átomos normalmente son neutros (igual número de protones en el núcleo que de electrones en la corteza). Sin embargo, esto no significa que esa sea su forma más estable. Salvo los gases nobles, todos los átomos tienen tendencia a ganar o perder electrones, para lo cual se unen a otros átomos, formando moléculas o redes cristalinas. ¿Por qué esa tendencia a ganar o perder electrones? Los electrones en el átomo están distribuidos en capas. La última capa que contiene electrones está sin llenar completamente (salvo en los gases nobles). El hecho de tener la última capa llena le da mucha estabilidad al átomo, por eso los átomos de los gases nobles se encuentran siempre aislados, sin unirse a otros átomos. Todos los átomos intentarán conseguir que su última capa esté llena de electrones. Para ello, aceptarán los que necesiten para llenarla, o intentarán librarse de los que les sobran. De esta forma, cediendo electrones unos átomos a otros, o compartiéndolos, se unen entre sí. Esto es lo que se denomina enlace químico.
  4. 4. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Se entiende por valencia de un elemento al número de uniones (o enlaces) que puede hacer un átomo de un determinado elemento cuando se combina con otros átomos. Es decir, el número de electrones que puede aceptar, ceder o compartir . Un mismo elemento puede actuar con una o varias valencias diferentes.
  5. 5. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los átomos de los elementos metálicos tienen tendencia a desprenderse de electrones de su última capa, cediéndolos a otro átomo. Al quedarse con menos electrones, su carga será positiva.
  6. 6. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los no metales, tienen tendencia a ganar electrones, ya sea tomándolos de un átomo metálico o compartiéndolos con otro no metal. Si se une a un metal (enlace iónico, Metal + No metal): El no metal acepta los electrones que le da el metal. Esto ocurre también cuando el no metal se combina con hidrógeno (aunque el H sea considerado normalmente como no metal). Si se unen dos o más no metales, compartirán electrones de su última capa (enlace covalente).
  7. 7. El concepto de valencia se puede sustituir por el de número de oxidación (recomendación de la IUPAC) Es el número de electrones que un átomo toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado. • Si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos, es positivo. • Si el átomo gana electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a perderlos, será negativo. NÚMERO DE OXIDACIÓN
  8. 8. NOMENCLATURAS Para nombrar los compuestos usaremos tres nomenclaturas diferentes aceptadas por la comunidad científica. Nomenclatura Sistemática: El número de átomos de cada elemento en la molécula se indica basándose en los prefijos numéricos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4). Se puede prescindir del prefijo mono. Nomenclatura de Stock: En lugar de prefijos numéricos, se coloca entre paréntesis, e inmediatamente después del nombre, el estado de oxidación del elemento en números romanos. Nomenclatura Tradicional: Incluye nombres vulgares muy arraigados por su uso y presenta numerosas excepciones. FÓRMULA Tradicional Sistemático Stock Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de hierro Óxido de hierro (III) FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
  9. 9. REGLAS PARA LA ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN 1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es igual a su carga total. 2ª) El número de oxidación de los átomos de elementos libres es cero. 3ª) El número de oxidación de un ión monoatómico es su carga eléctrica. 4ª) El número de oxidación de los metales es siempre positivo. 5ª) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1 b) del grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2 c) del grupo 13 tienen número de oxidación +3 para iones M3+ d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y +2 para M2+.
  10. 10. 6ª) Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación con los no metales y -1 en su combinación con metales. 7ª) Para el F el número de oxidación es -1 en todos sus compuestos. 8ª) Para el O los números de oxidación son: a) -2 b) -1 en los peróxidos 9ª) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicado por sus respectivos subíndices, es cero si el compuesto es neutro; si es un ión dicha suma es igual a la carga eléctrica del mismo. REGLAS PARA LA ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN
  11. 11. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN METALES Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación Alcalinos (Grupo 1) Alcalinotérreos (Grupo 2) Hidrógeno H +1 (con los no metales), -1(con los metales) Berilio Be +2 Litio Li +1 Magnesio Mg +2 Sodio Na +1 Calcio Ca +2 Potasio K +1 Estroncio Sr +2 Rubidio Rb +1 Bario Ba +2 Cesio Cs +1 Radio Ra +2 Francio Fr +1
  12. 12. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación Boroideos (Grupo 13) Carbonoideos Boro B +3, -3 Carbono C +2, +4, -4 Aluminio Al +3 Silicio SI +2, +4, -4 Galio Ga +3 Germanio Ge +2, +4 Indio In +3 Estaño Sn +2, +4 Talio Tl +3 Plomo Pb +2, +4
  13. 13. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación Nitrogenoideos Calcógenos o anfígenos Nitrógeno N -3, +1,+2,+3,+4,+5 Oxígeno O -2, -1 (en peróxidos) Fósforo P -3,+3,+5 Azufre S -2, +2,+4,+6 Arsénico As -3,+3,+5 Selenio Se -2,+2, +4,+6 Antimonio Sb -3,+3,+5 Teluro Te -2,+2,+4,+6 Bismuto Bi -3,+3,+5
  14. 14. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación Halógenos Elementos de transición Flúor F -1 Hierro Fe +2, +3 Cloro Cl -1, +1, +3, +5, +7 Cobalto Co +2, +3 Bromo Br -1, +1, +3, +5, +7 Níquel Ni +2, +3 Yodo I -1, +1, +3, +5, +7 Zinc Zn +2 Cadmio Cd +2 Mercurio Hg +1,+2 Cobre Cu +1,+2 Plata Ag +1 Oro Au +1,+3 Platino Pt +2,+4 Cromo Cr +2,+3 (cuando actúa como metal) +6 (no metal) Manganeso Mn +2,+3 (metal), +4,+6, +7 (no metal)
  15. 15. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES Las sustancias simples (moléculas constituidas por átomos del mismo elemento) son las más fáciles de formular. En general, basta con indicar el símbolo del elemento correspondiente. Existen algunas excepciones: Oxígeno: O2 Hidrógeno: H2 Nitrógeno: N2 Flúor: F2 Cloro: Cl2 Ozono: O3 Nomenclatura: Basta con indicar el nombre del elemento correspondiente.
  16. 16. COMBINACIONES BINARIAS (Dos elementos químicos) COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (Hidruros) Metal + Hidrógeno (Hidruros metálicos) No metal + Hidrógeno (Hidruros no metálicos) Grupos 13, 14 y 15 Grupos 16 y 17 (Ácidos hidrácidos) METAL+NO METAL (Sales binarias) ÓXIDOS (Combinaciones binarias del oxígeno) NO METAL+NO METAL PERÓXIDOS
  17. 17. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (HIDRUROS) HIDRUROS METÁLICOS Formulación: M H (nº de oxidación del metal) Ej: Ca H2 , Fe H3 , K H, Sn H4 Metal Hidrógeno Nomenclatura: Fórmula Sistemática De stock Se escribe primero la palabra hidruro, con los prefijos correspondientes, continuada por el nombre del metal Se escribe primero la palabra hidruro continuada por el nombre del metal, indicando entre paréntesis su número de oxidación en caracteres romanos. Se omite si tiene sólo un nº de oxidación. FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) SrH2 Dihidruro de Estroncio Hidruro de Estroncio AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio ENLACE IÓNICO. SÓLIDOS CRISTALINOS
  18. 18. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (HIDRUROS) HIDRUROS NO METÁLICOS (No metal + Hidrógeno). GRUPOS 13, 14 Y 15. Formulación: M H (Nº de oxidación del metal Nomenclatura: Fórmula Sistemática De stock Tradicional Se escribe primero la palabra hidruro, con los prefijos correspondientes, continuada por el nombre del no metal. Se escribe primero la palabra hidruro continuada por el nombre del no metal, indicando entre paréntesis su número de oxidación en caracteres romanos. Se omite si tiene sólo un nº de oxidación. Cada compuesto posee un nombre propio BH3 Trihidruro de Boro Borano CH4 Tetrahidruro de carbono Metano SiH4 Tetrahidruro de Silicio Silano NH3 Trihidruro de Nitrógeno Amoníaco PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina o Fosfamina AsH3 Trihidruro de Arsénico Arsina SbH3 Trihidruro de Antimonio Estibina ENLACE COVALENTE. FORMAN MOLÉCULAS
  19. 19. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (HIDRUROS) HIDRUROS NO METÁLICOS (No metal + Hidrógeno). GRUPOS 16 y 17 (Ácidos hidrácidos) Formulación: H(nº de oxidación del no metal) N Ej: HCl , H2S, HF (El hidrógeno funciona con número de oxidación +1) Nomenclatura: Fórmula Sistemática Se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después se añade de hidrógeno. HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno Estos hidruros se caracterizan porque disueltos en agua presentan carácter ácido (ceden hidrógeno con facilidad) y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. El subíndice aq indica disolución acuosa. HF Ácido fluorhídrico HCl Ácido clorhídrico HBr Ácido bromhídrico HI Ácido iodhídrico H2S Ácido Sulfhídrico H2Se Ácido Selenhídrico H2Te Ácido Telurhídrico ENLACE COVALENTE. FORMAN MOLÉCULAS
  20. 20. METAL + NO METAL (SALES BINARIAS) Formulación: M(nº de oxidación del no metal) N(nº de oxidación del metal) . Si es posible se simplifica. Actúa con su nº de oxidación positivo Actúa con su número de oxidación negativo Fórmula Sistemática De stock (di, tri...)(NO METAL)+ URO DE (di, tri...) (METAL) (NO METAL)+ URO DE (METAL) (nº oxid. del metal, si tiene varias) CoCl2 Dicloruro de Cobalto Cloruro de Cobalto (II) MgS Sulfuro de Magnesio Sulfuro de Magnesio FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) Al2S3 Trisulfuro de dialuminio Sulfuro de Aluminio COMPUESTOS IÓNICOS. SÓLIDOS CRISTALINOS
  21. 21. ÓXIDOS Formulación: X2 On (n es el número de oxidación del elemento X). Si es posible se simplifica. Fórmula Sistemática De stock Tradicional (di, tri...) Óxido de (di, tri...)(X). Óxido de (X) (nº de oxidación de X, si tiene varias) (X ≡ metal o no metal) ¡Ojo! Puede que la fórmula que tengamos que nombrar esté simplificada. METAL + OXÍGENO: (ÓXIDO BÁSICO) Se nombran como las sales binarias. Óxido (METAL) + -ico, -oso. NO METAL + OXÍGENO: (ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDOS O NO METÁLICOS) CaO Óxido de Calcio Óxido de calcio Los no metales son normalmente negativos, en estos compuestos cambian y su nº de oxidación es positivo Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso SnO2 Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV) Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) CaO Monóxido de Calcio Óxido de Calcio Óxido cálcico Los óxidos de los no metales (“anhídridos”) son, en su mayor parte, covalentes moleculares, y gases a temperatura ambiente
  22. 22. PERÓXIDOS PERÓXIDOS: Combinación de un elemento metálico de los grupos 1, 2 o hidrógeno con el denominado GRUPO PERÓXIDO O2 2-). El oxígeno actúa con nº de oxidación -1 (Por lo tanto O2 es -2). Se formulan considerando en bloque el O2 y se intercambian los números de oxidación sin simplificar. Fórmula general: M2(O2)n. El subíndice del O2 no se simplifica. Así, los compuestos resultantes son de la forma: Grupo 1: H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Na2O2 Peróxido de sodio. Grupo 2: BeO2 Peróxido de Berilio BaO2 Peróxido de bario. Fórmula Sistemática De stock Se escribe la palabra óxido seguida del nombre del otro elemento, los dos con sus prefijos. Se nombra con la palabra peróxido seguida del nombre del elemento Na2O2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario
  23. 23. Estas combinaciones se nombran del mismo modo que las anteriores, añadiendo la terminación –uro al elemento más electronegativo. Hablando con precisión, debe colocarse a la izquierda de la fórmula el elemento que esté delante en la siguiente secuencia: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. Se añade el sufijo –uro al nombre del elemento que quede a la derecha (éste actúa siempre con la valencia más pequeña) y a continuación el nombre del otro elemento. Aquí los no metales que se colocan a la izquierda podrán actuar con todas sus valencias posibles. El primer constituyente del compuesto actúa con número de oxidación positivo, y el segundo, con negativo. Se sigue el mismo procedimiento que para METAL - NO METAL. Ej: C Cl4 : Tetracloruro de Carbono PF5 : Pentafluoruro de Fósforo B N : Nitruro de Boro (como puedes ver, también se simplifican si se puede) PCl5: cloruro de fósforo (V) SALES NO METAL - NO METAL (siempre que no sean O ni H, los cuales ya se han estudiado) Son compuestos covalentes
  24. 24. COMBINACIONES TERNARIAS (Tres elementos químicos) COMBINACIONES TERNARIAS HIDRÓXIDOS (Metal + OH) OXOÁCIDOS (Tres no metales, dos son H y O) SALES TERNARIAS (Oxoácido + Metal) OXISALES NEUTROS
  25. 25. HIDRÓXIDOS Combinación entre un metal y el grupo hidroxio hidróxido (OH-) que actúa con nº de oxidación -1. Proceden de añadir agua a un óxido básico (metal + oxígeno) FORMULACIÓN: M (OH)n n es el nº de oxidación del metal. PROPIEDADES • Compuestos iónicos sólidos. • Solubles en agua. • Carácter básico, neutralizan a los ácidos. • Corrosivos, provocan quemaduras.
  26. 26. Fórmula Sistemática De stock Tradicional (di, tri..) hidróxido de (metal) Hidróxido de (metal) (nº de oxid. Si tiene varios) Hidróxido (metal + ico, oso) Al (OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumnínico Cu OH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso Na OH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico Ca (OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico Co (OH)2 Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido cobaltoso Co (OH)3 Hidróxido de cobalto (III) Hidróxido cobáltico Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso Mg (OH)2 Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio (II) Pt (OH)4 Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino (IV) Cu (OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (III) HIDRÓXIDOS
  27. 27. OXOÁCIDOS Combinaciones entre tres elementos no metales, dos de los cuales son H y O. Tienen la estructura Hx N Oy siendo N un no metal. X e y dependen del número de oxidación del no metal. El átomo central también puede ser un metal como el Cr(+VI) y el MN (+VI, VII) Los oxoácidos provienen de la reacción de un óxido ácido (no metal + oxígeno) al disolverse en agua. - H emplea el nº de oxidación +1 - O nº de oxidación -2 - El no metal utiliza el nº de oxidación positivo. La suma de los nº de oxidación de cada elemento multiplicados por sus subíndices es cero. Normalmente son gases o líquidos a tª ambiente, muy solubles en agua. Con carácter ácido, corrosivos. Reaccionan con los ácidos y la materia orgánica. Muy volátiles y sus vapores son irritantes.
  28. 28. Fórmula Sistemática De stock Tradicional Un prefijo indica el nº de átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo… Se añade una raíz con el nombre del átomo central terminado en – ato (con el nº de oxidación de este en nº romanos). La terminación es siempre de hidrógeno. Se escribe la palabra ácido, a continuación un prefijo que representa el nº de átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo… Se agrega la raíz del nombre del átomo central acabado en –ico (con el nº de oxidación de este en símbolos romanos) El nombre comienza por la palabras ácido, seguido de la raíz del átomo central y de los prefijos y sufijos correspondientes a su nº de oxidación. • Valencia única: -ico • Dos valencias: -oso (menor) –ico (mayor). • Tres valencias: hipo…oso, -oso, -ico • Cuatro valencias: hipo…oso, -oso, -ico, -per…ico OXOÁCIDOS
  29. 29. Fórmula Sistemática De stock Tradicional H2S O4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido sulfúrico HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico HNO3 Trioxo nitrato (V) de hidrógeno Ácido nítrico H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido fosfórico HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido hiposulfuroso H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso OXOÁCIDOS
  30. 30. OXOÁCIDOS FORMULACIÓN Provienen de un óxido ácido al disolverse en agua: Ejemplo: ácido sulfúrico. Proviene del trióxido de azufre SO3. SO3 + H2O…..H2SO4 Ejemplo: ácido nitroso. Proviene del trióxido de dinitrógeno N2O3 N2O3 + H2O…HNO2
  31. 31. SALES TERNARIAS (OXISALES) Formadas por un metal (M) con su nº de oxidación (n), oxígeno y un elemento central (X) (no metal o Mn, Cr y V). Derivan de los ácidos ternarios por sustitución de todos los átomos de hidrógeno por un metal. Fórmula general: Ma (Xb Oc)n Si los subíndices a y n se pueden simplificar en la expresión de la sal, es necesario hacerlo. Proceden de la reacción entre un oxoácido y un metal. En dicha reacción se desprende el hidrógeno que contenía el ácido, y el resto se combina con el metal.
  32. 32. Fórmula Sistemática Tradicional - Un prefijo indica el nº de átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo. - Se añade una raíz con el nombre del átomo central terminado en –ato(con el nº de oxidación de este en números romanos). - Se agrega el nombre del metal y su nº de oxidación en nº romanos. - Se escribe el radical del ácido. - Se cambia la terminación –oso de los oxoácidos por –ito e –ico por –ato. - Se añade el nombre del metal con su nº de oxidación en nº romanos. SALES TERNARIAS (OXISALES)
  33. 33. Fórmula Sistemática Tradicional Na2SO2 Dioxo sulfato (II) de sodio Hiposulfito de sodio Na2SO3 Trioxo sulfato (IV) de sodio Sulfito de sodio Na2SO4 Tetraoxo sulfato (VI) de sodio Sulfato de sodio AgNO3 Trioxo nitrato (V) de plata Nitrato de plata Ca3(PO4)2 Tetraoxo fosfato (V) de calcio Fosfato de calcio MgSO4 Tetraoxo sulfato (VI) de magnesio Sulfato de magnesio NaClO Monoxo clorato (I) de sodio Hipoclorito de sodio FeCO3 Trioxo carbonato (IV) de hierro (II) Carbonato de hierro (II) Co (ClO3)3 Trioxo clorato (V) de cobalto (III) Clorato de cobalto (III) FeSO4 Tetraoxo sulfato (VI) de hierro (II) Sulfato de hierro (II) SALES TERNARIAS (OXISALES)
  34. 34. Fórmula Sistemática Tradicional Cu (NO3)2 Trioxo nitrato (V) de cobre (II) NaClO Monoxo clorato (I) de sodio K2CrO4 Tetraoxo cromato (VI) de potasio Ni (NO)3 Monoxo nitrato (III) de niquel (III) Ba (MnO4)2 Tetraoxo manganato (VII) de bario Cu3(PO4)2 Tetraoxo fosfato (V) de cobre (II) Cu2CO3 Trioxo carbonato (IV) de cobre (I) Cu3(PO4)2 Fosfato de cobre (II) KClO4 Perclorato de potasio
  35. 35. SALES TERNARIAS (OXISALES) FORMULACIÓN Ejemplo: Sulfato Cúprico 1. El primer paso consiste en identificar a partir del nombre qué ácido interviene y con que nº de oxidación actúa el metal: Cúprico: +2 Sulfato…Ácido Sulfúrico…H2SO4 2. Colocamos en primer lugar el metal y luego el ácido, que al perder los hidrógenos queda con cargas negativas, se intercambian los números de oxidación y se simplifica si se puede: Cu2(SO4)2….CuSO4
  36. 36. COMBINACIONES CUATERNARIAS (Cuatro elementos químicos) SALES ÁCIDAS

×