INSTITUTO TECNOLOGICO DE CD.
ALTAMIRANO
MATERIA: QUÍMICA
PROFESORA: ÉRICA OROPESA BRUNO
ALUMNA: MA. CONCEPCIÓN MUÑOZ GÓMEZ...
UNIDAD I
TEMAS: GENERALIDADES
TEMA 1.1: QUIMICA, CIENCIAS
Y MEDIO AMBIENTE.
CONCEPTOS.
QUIMICA: Ciencia que se dedica al
estudio de la estructura, propiedades,
composición y transformación de la
mat...
Ciencias: Es el conocimiento ordenado y
mediato de los seres y sus propiedades, por
medio de sus causas. La ciencia es des...
Medio Ambiente: Es un sistema formado por
elementos naturales y artificiales que están
interrelacionados y que son modific...
Al hablar de medio ambiente también se hace
referencia a:
El ecosistema, que es el conjunto formado por
todos los factores...
TEMA 1.2: RELACION DE LA
QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS.
La química, al ser la ciencia que
estudia la materia y sus
transformaciones, se relaciona muy
estrechamente con casi todas...
 Matemática: Se incluye esta ciencia en la química, debido
a que la misma necesita el empleo de formulas, símbolos y
núme...
 Biología: Como la biología es la ciencia de la vida, necesita
de la química para de esta forma estudiar en el área anató...
Astronomía: Lo que se conoce como
Astroquímica y que es simplemente la extensión
de los métodos de análisis químicos a los...
TEMA 1.3: APLICACIONES DE LA
QUIMICA A LA BIOLOGIA.
http://www.slideshare.net/JeicolCisneros/aplic
aciones-de-la-qumica
Todos los materiales que nos rodean, incluidos
nosotros mismos, están formados por
sustancias químicas, lo que nos lleva a...
Química: Es la ciencia que estudia la materia y lo
cambios que esta sufre, especialmente esta
relacionada con las matemáti...
 Química Orgánica: Síntesis y estudio de los
compuestos que se basan en cadenas de
carbono.
 Bioquímica: Estudia las rea...
 Química Industrial: Estudia los métodos de
producción de reactivos químicos en
cantidades elevadas, de la manera
económi...
TEMA 1.4: DEFINICIONES
BASICAS.
 Átomo: Un átomo es la unidad básica de toda
la materia, la estructura que define a todos
los elementos y tiene propiedad...
Molécula: Conjunto de átomos unidos unos
con otros por enlaces fuertes. Es la expresión
mínima de un compuesto o sustancia...
 Elemento: sustancia homogénea que no
puede dividirse en sustancias más
simples.
 Compuesto: Los compuestos son
sustanci...
 Mezcla: Es un sistema material formado por dos o
más sustancias puras mezcladas pero no combinadas
químicamente. En una ...
 Fase: Puede referirse a las partes microscópicas de una
composición química. / Fase (química): diferenciación de
compone...
TEMA 1.5: COMPOSICION Y
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
ATOMO, MOLECULA, ELEMENTO,
COMPUESTO, MEZCLA, SOLUCION,
FASE.
Composición del átomo: Los elementos están
compuestos de átomos que son las unidades de materia más
pequeñas que intervien...
Propiedades de los átomos:
 1. Los átomos de un mismo elemento son iguales (tamaño,
peso y características). Los átomos d...
 Composición de una molécula: Es una partícula
formada por una agrupación ordenada y definida de
átomos, que constituye l...
 Composición de un elemento: Los elementos son sustancias
que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Cada
ele...
 Composición de los Compuestos: Los compuestos
son sustancias formadas por dos o más elementos que se
combinan en proporc...
 Composición de una Mezcla: Están formadas por
varias sustancias que no mantienen
interacciones químicas. Las mezclas son...
 Propiedades de una Mezcla: Las mezclas
homogéneas tienen una composición unificada o
igual, mientras que las mezclas het...
 Composición de una Solución: Una solución típica
está formada por dos componentes básicos conocidos
como solvente o diso...
TEMA 1.6: ESTRUCTURA DEL
ÁTOMO
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m
ateria/curso/materiales/...
 En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza.
 - El núcleo es la parte central del átomo y
contiene part...
 La corteza es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en...
 Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de
protones que de electrones.Así, el número
ató...
TEMA 1.7: INTRODUCCION A LOS
TIPOS DE ENLACES.
http://www.textoscientif
icos.com/quimica/enlace
s-quimicos
http://www.slid...
Enlace: Es la fuerza que mantiene unidos a
grupos de dos o más átomos, de tal forma que
hace que funcionen como una sola u...
 Enlace iónico:
El enlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo cont...
 Enlace covalente:
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos
tienen tendencia a conseguir configuración
electróni...
Existen dos tipos de enlaces covalentes:
Enlace Covalente Normal: Cada uno de los
elementos aporta un electro al par que f...
 ENLACE METÁLICO:
En el enlace metálico, los átomos se
transforman en iones y electrones, en lugar de
pasar a un átomo ad...
TEMA 1.8:TABLA PERIODICA.
http://biogeocarlos.blogspot.mx/2013/03/la-
tabla-periodica-de-juego-de-tronos.html
http://es.wi...
 La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos, conforme a
sus pr...
 Suele atribuirse la tabla a Dimitri
Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en las propiedades químicas de
los ...
 La estructura actual fue diseñada por Alfred
Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En
1952, el científico costarr...
TEMA 1.9: IMPORTANCIA DE LOS
ISOTOPOS EN LA BIOLOGIA.
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/atom/
is_topos.htm
 Isotopos: Cuando los átomos tienen el mismo número
atómico pero diferente número másico, se denominan
isótopos. Enuncian...
Aplicaciones de los isótopos a los sistemas biológicos:
En los trabajos sobre organismos vivos se suele utilizar algunos
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Isótopo Vida Media Radiación Emitida Aplicaciones
15 horas Beta y gamma
Estudios sobre la
circulación
sanguínea.
12 horas ...
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Unidad i

  1. 1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CD. ALTAMIRANO MATERIA: QUÍMICA PROFESORA: ÉRICA OROPESA BRUNO ALUMNA: MA. CONCEPCIÓN MUÑOZ GÓMEZ CARRERA: LIC. EN BIOLOGÍA
  2. 2. UNIDAD I TEMAS: GENERALIDADES
  3. 3. TEMA 1.1: QUIMICA, CIENCIAS Y MEDIO AMBIENTE.
  4. 4. CONCEPTOS. QUIMICA: Ciencia que se dedica al estudio de la estructura, propiedades, composición y transformación de la materia y se divide en dos grupos, la química orgánica y la química inorgánica . La química analiza los cambios que suceden en la materia durante las reacciones químicas. Definición de química - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/quimica/#ixzz2dzKtXEU6
  5. 5. Ciencias: Es el conocimiento ordenado y mediato de los seres y sus propiedades, por medio de sus causas. La ciencia es descriptiva, explicativa, definitoria, etc., investiga qué son las cosas, cómo actúan, cómo se relacionan, cuándo, cómo, dónde, por qué. Las ciencias pretender establecer leyes, basadas en conceptos generales, en las características en común de las cosas y en lo que se repite en los fenómenos. http://www.monografias.com/trabajos11/concient/concient.shtml#ixzz2dzPmyZJX
  6. 6. Medio Ambiente: Es un sistema formado por elementos naturales y artificiales que están interrelacionados y que son modificados por la acción humana. Se trata del entorno que condiciona la forma de vida de la sociedad y que incluye valores naturales, sociales y culturales que existen en un lugar y momento determinado.
  7. 7. Al hablar de medio ambiente también se hace referencia a: El ecosistema, que es el conjunto formado por todos los factores bióticos de un área y los factores abióticos del medio ambiente; en otras palabras, es una comunidad de seres vivos con los procesos vitales interrelacionados.Y a: La ecología es otra noción vinculada al medio ambiente, ya que se trata de la disciplina que estudia la relación entre los seres vivos y su entorno. Definición de medio ambiente - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/medio- ambiente/#ixzz2dzdTaxOR
  8. 8. TEMA 1.2: RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS.
  9. 9. La química, al ser la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones, se relaciona muy estrechamente con casi todas mas ciencias, como por ejemplo:
  10. 10.  Matemática: Se incluye esta ciencia en la química, debido a que la misma necesita el empleo de formulas, símbolos y números para llevar a cabo, un sin numero de operaciones aritméticas que facilitan la veracidad y objetividad de un estudio o simplemente, obtener resultados confiable de hasta la mas mínima operación cuantitativa que se lleven a cabo en esta ciencia.  Física: Cuando se lleva a cabo una reacción química, es de suma importancia tomar en cuenta el equilibrio de la misma y su termodinámica, encontrando la química una basta explicación en la física, la cual expone este comportamiento de manera detallada.
  11. 11.  Biología: Como la biología es la ciencia de la vida, necesita de la química para de esta forma estudiar en el área anatómica y morfológica la estructura y composición de las células, tejidos y de los organismo vivos en si  Geología: Esta ciencia, se encarga del estudio de la trasformaciones y cambios de forma interior de la corteza terrestre. La química se vincula en ella, ayudándole en su investigación a descubrir, la composición química de los terrenos y los tipos de minerales que se encuentran en ellas.
  12. 12. Astronomía: Lo que se conoce como Astroquímica y que es simplemente la extensión de los métodos de análisis químicos a los fenómenos y cuerpos celestes (análisis espectral de elementos en las estrellas y galaxias lejanas). Geología: Dando origen a la Geoquímica, que estudia la composición de las capas que componen el planetaTierra. http://quimizep.blogspot.mx/2012/09/quimica-relacion-con-otras-ciencias.html http://zafaquimica.blogspot.mx/2009/06/relacion-de-la-quimica-con-las-demas.html
  13. 13. TEMA 1.3: APLICACIONES DE LA QUIMICA A LA BIOLOGIA. http://www.slideshare.net/JeicolCisneros/aplic aciones-de-la-qumica
  14. 14. Todos los materiales que nos rodean, incluidos nosotros mismos, están formados por sustancias químicas, lo que nos lleva a practicar química constantemente, y aplicarla en muchísimos ámbitos de nuestras vidas. http://quimica.laguia2000.com/general/aplica ciones-de-la-quimica
  15. 15. Química: Es la ciencia que estudia la materia y lo cambios que esta sufre, especialmente esta relacionada con las matemáticas y con la física, sus aplicaciones están relacionadas con la biología. Química Inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono.
  16. 16.  Química Orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.  Bioquímica: Estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.  Química Física: Estudia los fundamentos y base físicas de los sistemas y procesos químicos.
  17. 17.  Química Industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente mas beneficiosa.  Química Analítica: Estudia los métodos de detección y cuantificación de una sustancia en una muestra. Se subdivide en cuantitativa y cualitativa.
  18. 18. TEMA 1.4: DEFINICIONES BASICAS.
  19. 19.  Átomo: Un átomo es la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. http://www.ojocientifico.com/4442/que-es- un-atomo
  20. 20. Molécula: Conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es la expresión mínima de un compuesto o sustancia química, es decir, es una sustancia química constituida por la unión de varios átomos que mantienen las propiedades químicas específicas de la sustancia que forman. http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Molec ula.htm
  21. 21.  Elemento: sustancia homogénea que no puede dividirse en sustancias más simples.  Compuesto: Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos que se combinan en proporciones invariables. En la química, los compuestos químicos están unidos mediante enlaces químicos. http://www.astromia.com/glosario/elem entoquimico.htm https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j& q=&esrc=s&source=web&cd=7&cad=rja&ved =0CF4QFjAG&url=http%3A%2F%2Fwww4.uj aen.es%2F~amarquez%2Ftema1.ppt&ei=1Dg pUurBD7Ta2wXSuYHIAQ&usg=AFQjCNEvap 3t5OhyidFMEI7rkfXUVoFP3A&sig2=gKlUjGy mMqR7kuZZlFRZIQ&bvm=bv.51773540,d.b2I
  22. 22.  Mezcla: Es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.  Solución: Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias que interactúan íntimamente a nivel de los átomos, moléculas o iones para formar un todo con sus características propias. Http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla http://www.slideshare.net/tango67/soluciones -1845864
  23. 23.  Fase: Puede referirse a las partes microscópicas de una composición química. / Fase (química): diferenciación de componentes de una solución química. http://es.wikipedia.org/wiki/Fase
  24. 24. TEMA 1.5: COMPOSICION Y PROPIEDADES DE LA MATERIA: ATOMO, MOLECULA, ELEMENTO, COMPUESTO, MEZCLA, SOLUCION, FASE.
  25. 25. Composición del átomo: Los elementos están compuestos de átomos que son las unidades de materia más pequeñas que intervienen en los procesos químicos y están constituidos por tres tipos de partículas subatómicas:  1. Protones (p+) : se encuentran en el núcleo del átomo y tienen una carga eléctrica positiva  2. Neutrones (n) : son partículas neutras que también se encuentran en el núcleo  3. Electrones (e-): son partículas cargadas negativamente que se mueven en unas órbitas circulares alrededor del núcleo. Los neutrones y los protones se encuentran el núcleo y ocupan la el 99.9% de la masa (peso) del átomo, mientras que los neutrones que se encuentran orbitando tienen poca masa. http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Attomo .htm
  26. 26. Propiedades de los átomos:  1. Los átomos de un mismo elemento son iguales (tamaño, peso y características). Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.  2. Los átomos se unen entre si en proporciones definidas para formar compuestos (Teoría de Dalton)  3. La masa del átomo está concentrada en su núcleo, los electrones viajan en órbitas alrededor del núcleo. El núcleo tiene una carga eléctrica positiva; los electrones tienen carga negativa. La suma de las cargas de los electrones es igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico normal del átomo es neutro. (Teoría de Rutherford)  4.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas (Dalton) http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200901282007 17AALHkvr
  27. 27.  Composición de una molécula: Es una partícula formada por una agrupación ordenada y definida de átomos, que constituye la menor porción de un compuesto químico que puede existir en libertad.  Propiedades de una molécula: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Molecula.htm
  28. 28.  Composición de un elemento: Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Cada elemento se compone de un solo tipo de átomo.  Propiedades de un elemento: Existen dos tipos de propiedades: las químicas y las físicas, entre las que destacan: la afinidad electrónica, el radio atómico, la energía de ionización, el carácter metálico, el poder oxidante y el poder reductor, Número atómico, Masa atómica, Electronegatividad de Pauling, Densidad, Punto de fusión, Punto de ebullición, Radio de Vanderwaals, Radio iónico, Isótopos, Corteza electrónica, Energía de la primera ionización, Energía de la segunda ionización, Potencial estándar, entre otras. http://www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/propiedades-de-los-elementos- en-la-tabla-periodica/ http://www.lenntech.es/periodica/propiedades/propiedades-quimicas.htm
  29. 29.  Composición de los Compuestos: Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos que se combinan en proporciones invariables. En la química, los compuestos químicos están unidos mediante enlaces químicos. https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=7&cad=rja&ved=0CF4QFjAG&url=http%3A% 2F%2Fwww4.ujaen.es%2F~amarquez%2Ftema1.ppt&ei=1DgpUurBD7Ta2wXSuYHIAQ&usg=AFQjCNEvap3t5OhyidFM EI7rkfXUVoFP3A&sig2=gKlUjGymMqR7kuZZlFRZIQ&bvm=bv.51773540,d.b2I Propiedades de los Compuestos: Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Éstos puede indicar el tipo de estructura y predecir sus propiedades físicas. http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Estructura_y_propi edades.htm
  30. 30.  Composición de una Mezcla: Están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones químicas. Las mezclas son diferentes de los compuestos debido a que no tienes una propiedad química nueva cuando se mezclan. Si la mezcla está formada por sustancias puras que no pierden sus propiedades naturales en la integración, se habla de mezcla homogénea. Las mezclas heterogéneas son composiciones que carecen de uniformidad, como los coloides o las suspensiones. http://definicion.de/mezcla/
  31. 31.  Propiedades de una Mezcla: Las mezclas homogéneas tienen una composición unificada o igual, mientras que las mezclas heterogéneas tener una composición no uniforme. http://www.ehowenespanol.com/cuales-son- propiedades-describen-mezcla-heterogenea- info_202052/
  32. 32.  Composición de una Solución: Una solución típica está formada por dos componentes básicos conocidos como solvente o disolvente (cantidad que contiene al solito y que esta en mayor cantidad) y el soluto (sustancia que se disuelve y se encuentra en menor cantidad que el solvente). http://www.slideshare.net/tango67/soluciones-1845864  Propiedades de una solución: la presencia del soluto determina una modificación de las propiedades del solvente con relación a su estado puro. http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=15075
  33. 33. TEMA 1.6: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m ateria/curso/materiales/atomo/estructura.htm
  34. 34.  En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.  - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica los neutrones.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
  35. 35.  La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
  36. 36.  Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
  37. 37. TEMA 1.7: INTRODUCCION A LOS TIPOS DE ENLACES. http://www.textoscientif icos.com/quimica/enlace s-quimicos http://www.slideshare.n et/AnbalCarvajalSalazar/ tipos-de-enlaces
  38. 38. Enlace: Es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.
  39. 39.  Enlace iónico: El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo al átomo que pierde los electrones se le llama catión y el átomo que gana electrones se llama anión.
  40. 40.  Enlace covalente: Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.
  41. 41. Existen dos tipos de enlaces covalentes: Enlace Covalente Normal: Cada uno de los elementos aporta un electro al par que forma el enlace. Enlace Covalente Coordinado:También comparten una pareja de electrones, pero la diferencia es que la pareja proviene de tan solo uno de los átomos que forman el enlace, el átomo donante se llama “donante” y el átomo que los recibe se llama “receptor”.
  42. 42.  ENLACE METÁLICO: En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.
  43. 43. TEMA 1.8:TABLA PERIODICA. http://biogeocarlos.blogspot.mx/2013/03/la- tabla-periodica-de-juego-de-tronos.html http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B 3dica_de_los_elementos
  44. 44.  La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden especifico agrupando elementos.
  45. 45.  Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
  46. 46.  La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
  47. 47. TEMA 1.9: IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS EN LA BIOLOGIA. http://medicina.usac.edu.gt/quimica/atom/ is_topos.htm
  48. 48.  Isotopos: Cuando los átomos tienen el mismo número atómico pero diferente número másico, se denominan isótopos. Enunciando en forma diferente, los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero con cantidades diferentes de neutrones en su núcleo.
  49. 49. Aplicaciones de los isótopos a los sistemas biológicos: En los trabajos sobre organismos vivos se suele utilizar algunos isótopos no radiactivos (estables) que se encuentran en pequeñas proporciones en la naturaleza junto con los isótopos normales. Sin embargo, son los radioisótopos o isótopos radiactivos los que se utilizan con mucha frecuencia. En la siguiente tabla se resumen los radioisótopos más usados en la bioquímica y sus aplicaciones más frecuentes:
  50. 50. Isótopo Vida Media Radiación Emitida Aplicaciones 15 horas Beta y gamma Estudios sobre la circulación sanguínea. 12 horas Beta Estudios sobre nutrición. 156 días Beta Estudios sobre nutrición. 45 días Beta Estudio sobre eritrocitos. 5.3 años Beta y Gamma Radioterapia. 65 horas Beta Radioterapia de la pituitaria. 6 horas Gamma Gammagrafías del cerebro y del corazón. 13horas Gamma Radioterapias de tiroides. 8 días Beta y Gamma Estudio de actividad de la tiroides.

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