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Quimica 001 reacoes de oxido reducao

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  • 1. QUÍMICA REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO1. CONCEITO DE OXIDAÇÃO 4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1. O termo oxidação nasceu do fenômeno quími- 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos doco “reagir com o oxigênio”. É comum dizer que o grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem noxferro sofreu corrosão (oxidou-se), isto é, que o ferro igual a +2.combinou-se com o oxigênio. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da ta- Analisando a reação abaixo: bela periódica) tem nox igual a –2. 3 Fe + O2 → Fe2O3 , podemos afirmar que o ferro 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da ta- 2 bela periódica) tem nox igual a –1.metálico combinou-se com o oxigênio, formando o 8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a -seu respectivo óxido. O que significa dizer que o fer- 1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1.ro sofreu oxidação. Na realidade, a equação acima é possível, pois Exemplo:o ferro perde elétrons, enquanto que o oxigênio rece- Ca + CuSO 4 CaSO4 + Cube os elétrons perdidos pelo ferro. Então, podemos afirmar que: O ferro oxidou-se e o oxigênio reduziu-se. 0 +2 +2 0 Como regra geral, temos: Oxidar – quer dizer perder elétrons. Reduzir – quer dizer ganhar elétrons. Oxidação Cuidado: a presença de oxigênio não é condi- Reduçãoção para que haja uma reação de óxido-redução. Para existir reações de óxido-redução, não énecessária a presença de oxigênio. Agente oxidante: É a espécie química que contém o elemento Oxidação que sofre redução.-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Agente redutor: Redução É a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação. Oxidar-se - é perder elétrons, ou seja, aumen- No exemplo acima, então, teremos:tar o Nox (n.º de oxidação). Agente oxidante: CuSO4. Reduzir-se - é ganhar elétrons, ou seja, dimi- Agente redutor: Ca.nuir o Nox.Número de oxidação ou nox ESTUDO DIRIGIDO Determina a carga real ou aparente de um áto-mo. Carga essa que ocorre devido à diferença de ele- 1 O número de oxidação do manganês no perman-tronegatividade entre ele e seus ligantes. ganato de potássio (KMnO4) é: a) +22. REGRAS GERAIS DE ÓXIDO-REDUÇÃO b) +3 1o) Toda substância simples tem Nox igual a ze- c) +5ro. d) +7 H2, Cl2, Zn, He e) – 8 2o) Em uma molécula, ou aglomerado iônico, a 2 Numa transformação química, o estanho teve seu soma dos Nox é igual a zero. número de oxidação aumentado em quatros uni- dades, segundo a reação: H2SO4, NaCl, KOH Sn → Sn+4 Nessa reação, o que ocorreu com o estanho? 3o) Em um íon, a soma dos Nox é igual à própria carga. F- (Nox = -1), NH4+ (soma = +1)Editora Exato 30
  • 2. QUÍMICA3 Em relação à equação de oxidação-redução não Com base no exposto, julgue os itens. balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, po- 1 A soma das massas dos produtos deve ser i- de-se afirmar que: gual à soma das massas dos reagentes. a) O número de oxidação do cobre no sulfato cú- 2 O número de átomos de um elemento químico prico é +1. deve ser conservado durante a reação química. b) átomos de ferro perdem 2 elétrons. 3 O número total de íons entre os produtos deve c) cobre sofre oxidação. ser igual ao número total de íons entre os rea- d) ferro é o agente oxidante. gentes. e) ferro sofre oxidação. 4 A soma dos coeficientes dos produtos deve ser igual à soma dos coeficientes dos reagen- tes. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 5 A soma das cargas elétricas dos produtos deve ser igual à soma das cargas elétricas dos rea-1 Na reação: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 qual gentes. substância sofre oxidação e qual sofre redução? Resolução: Pelas regras dos NOX’s, os átomos de ferro na 2 Representa–se a obtenção de ferro–gusa pela e-substância Fe3O4 terá o número de oxidação igual a + quação abaixo. Identificando o estado de oxida-8/3. Já, nos produtos, o número de oxidação do ferro ção das substâncias envolvidas nessa reação,é igual a zero, desta forma o ferro sofre redução. julgue os itens que se seguem. Já, os átomos de carbono na substância CO te- Fe2O3(s) + C(s) + O2(g) Fe(s) + CO2(g)rão número de oxidação igual a +2 e no CO2 igual a +4, desta forma os átomos de carbono estão sofrendo 1 Os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram redução.oxidação. 2 Na reação, o gás oxigênio (O2) atua como re- dutor. 3 O estado de oxidação +4 do átomo de carbono2 Calcule o NOX das substâncias a seguir: no CO2 indica que tal substância é iônica. a) NH3. 4 Nesta reação, o número total de elétrons dos b) MgO. reagentes é igual ao número total de elétrons c) NaCl. dos produtos. d) AlCl3. 5 A soma dos coeficientes da reação é igual a Resolução: 18. a) Utilizando as regras dos números de oxidação sabe-se que o NOX do hidrogênio é igual a +1. Como o somatório dos NOX deve ser igual a 3 A fotossíntese é uma reação importantíssima para zero, o NOX do nitrogênio terá NOX igual a – o equilíbrio da Terra. Genericamente, ela pode 3. ser representada pela equação: b) Utilizando as regras dos números de oxidação x H2O + y CO2 (CH2O)n + z O2, o Mg terá NOX igual a +2 e o oxigênio terá em que (CH2O)n representa o hidrato de carbo- NOX igual a – 2. no. Quando n é igual a 6, tem–se uma molécula de c) Utilizando as regras dos números de oxidação glicose. Com base nessa equação, julgue os seguintes o Na terá NOX igual a + 1 e o cloro terá NOX itens. igual a – 1. 1 O processo da respiração humana também d) Utilizando as regras dos números de oxidação consome dióxido de carbono. sabe-se que o NOX do cloro é igual a – 1. Co- 2 No caso da formação de glicose, x + y = 9. mo o somatório dos NOX deve ser igual a ze- 3 A fotossíntese é uma reação de oxirredução. ro, o NOX do Alumínio terá NOX igual a + 3. 4 Na oxidação, a substância em questão ganha elétrons. 5 No caso da formação de glicose, o CO2 não EXERCÍCIOS participa do processo de transferência de elé- trons.1 Balancear uma equação química é determinar os valores dos seus coeficientes de modo a satisfazer certas condições. Considere a equação química 4 Para uma reação de oxi-redução, julgue os itens: não balanceada: 1 O agente redutor sofre redução. Cr2O7-2 + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 2 O oxidante se reduz e o redutor se oxida.Editora Exato 31
  • 3. QUÍMICA 3 A substância que perde o elétron é o agente re- dutor. 4 O número de oxidação do agente redutor dimi- nui. 5 A substância que perde elétron é o agente oxi- dante.5 Sobre a reação de formação da ferrugem 2 Fe + 3/2 O2 ¡ Fe2O3, julgue os itens abaixo: 1 O ferro é reduzido. 2 O oxigênio é reduzido, passando do O a –2. 3 O ferro é oxidado, passando de O a +6. 4 O oxigênio sofre oxidação. 5 O número de oxidação do oxigênio permanece inalterado. 6 O ferro é um agente redutor, pois é um metal, portanto, doa elétrons.6 (UnB) Analise a equação abaixo (não balancea- da) e julgue os itens: HNO3(aq) + P4(s) + H2O(I) → H3PO4(aq) + NO(g) 1 O HNO3 é o agente oxidante. 2 A água é o agente redutor. 3 O estado de oxidação do fósforo na substância P4 é quatro. GABARITOEstudo Dirigido1 D2 Sofreu oxidação, perdeu elétrons.3 EExercícios1 C, C, E, E, C2 C, E, E, C, C3 E, E, C, E, E4 E, C, C, E, E5 E, C, E, E, E, C6 C, E, EEditora Exato 32

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