VOCÊ SABIA QUE?           Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da               ...
VOCÊ SABIA QUE?              O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra                    ...
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  1. 1. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente. Pré- Vestibular nos Bairros prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume Apostila - Química restante do átomo".Professores: Michele B Silva / Rui Carlos Alves Esta afirmação é devida a a) Rutherford. Exercícios: b) Millikan. c) Thomson. d) Bohr.1. Numere a segunda coluna de acordo com e) Faraday.a primeira, relacionando os nomes doscientistas com os modelos atômicos. 04. Ao resumir as características de1. Dalton cada um dos sucessivos modelos do2. Rutheford átomo de hidrogênio, um estudante3. J. J. Thomson elaborou o seguinte resumo:( ) Descoberta do átomo com núcleo. MODELO ATÔMICO: Dalton( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e( ) Modelo semelhante a um "pudim de indivisíveis.passas" com cargas positivas e negativas em MODELO ATÔMICO: Thomsonigual número. CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga( ) Os elétrons giram em torno do núcleo. negativa, incrustado em uma esfera deAssinale a seqüência CORRETA encontrada: carga positiva. A carga positiva estáa) 1 - 2 – 3 -2 distribuída, homogeneamente, por todab) 1 - 3 – 2 -2 a esfera.c) 2 - 1 – 3 -2 MODELO ATÔMICO: Rutherfordd) 3 - 2 – 1- 2 CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um02. Em 1803, John Dalton propôs um núcleo central, de carga positiva.modelo de teoria atômica. Considere que Não há restrição quanto aos valores dossobre a base conceitual desse raios das órbitas e das energias domodelo sejam feitas as seguintes elétron.afirmações: O número de ERROS cometidos peloI - O átomo apresenta a configuração de uma estudante é:esfera rígida. a) 0II - Os átomos caracterizam os elementos b) 1químicos e somente os átomos de um mesmo c) 2elemento são idênticos em todos os aspectos. d) 3III - As transformações químicas consistem de e) 4combinação, separação e/ou rearranjo deátomos. 05. Ao longo da história da ciência,IV - Compostos químicos são formados de diversos modelos atômicos foramátomos de dois ou mais elementos unidos em propostos até chegarmos ao modelouma razão fixa. atual. Com relação ao modelo atômicoQual das opções a seguir se refere a todas de Rutherford, podemos afirmar que:afirmações CORRETAS? a) foi baseado em experimentos coma) I e IV. eletrólise de soluções de sais de ouro.b) II e III. b) é um modelo nuclear que mostra o fatoc) II e IV de a matéria ter sua massa concentradad) II, III e IV. em um pequeno núcleo.e) I, II, III e IV. c) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons03. "O átomo contém um núcleo positivo, (partículas de carga negativa) em contatomuito pequeno e denso, com todos os 162 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  2. 2. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.direto com prótons (partículas de carga e) combinação de átomos para formarpositiva). moléculas.d) não dá qualquer informação sobre a 09. Os diversos modelos para o átomoexistência de nêutrons. diferem quanto às suas potencialidadese) foi deduzido a partir de experimentos de para explicar fenômenos e resultadosbombardeio de finas lâminas de um metal por experimentais. Em todas as alternativas,partículas ‘. o modelo atômico está corretamente06. Uma moda atual entre as crianças é associado a um resultado experimentalcolecionar figurinhas que brilham no que ele pode explicar, EXCETO em:escuro. Essas figuras apresentam em sua a) O modelo de Rutherford explica por queconstituição a substância sulfeto de zinco. algumas partículas alfa não conseguemO fenômeno ocorre porque alguns elétrons atravessar uma lâmina metálica fina eque compõem os átomos dessa substância sofrem fortes desvios.absorvem energia luminosa e saltam para b) O modelo de Thomson explica por que aníveis de energia mais externos. No escuro, dissolução de cloreto de sódio em águaesses elétrons retomam aos seus níveis de produz uma solução que conduzorigem, liberando energia luminosa e eletricidade.fazendo a figurinha brilhar. Essa c) O modelo de Dalton explica por que umcaracterística pode ser explicada gás, submetido a uma grande diferença deconsiderando o modelo atômico proposto potencial elétrico, se torna condutor depor eletricidade.a) Dalton. d) O modelo de Dalton explica por que ab) Thomson. proporção em massa dos elementos de umc) Lavoisier. composto é definida.d) Rutherford. 10. Um elemento cujo átomo possui 20e) Bohr. nêutrons apresenta distribuição07. A alternativa que corresponde eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2cronologicamente à evolução do modelo 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:atômico é a) Número atômico 20 e número de massa1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de 39.energia. b) Número atômico 39 e número de massa2. Átomo como partícula maciça indivisível e 20.indestrutível. c) Número atômico 19 e número de massa3. Átomo como partícula maciça com carga 20.positiva incrustada de elétrons. d) Número atômico 19 e número de massa5. Átomo formado por núcleo positivo com 39.elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. e) Número atômico 39 e número de massaa) 2 - 3 - 1 - 5 19.b) 2 - 3 - 5 - 1 11. O número máximo de elétrons de umc) 1 - 5 - 3 - 2 átomo que apresenta elétronsd) 3 - 1 - 5 - 2 distribuídos em cinco níveis de energiae) 3 - 5 - 2 – 1 é igual a:08. Luz fornecida por uma lâmpada de a) 106.vapor de sódio utilizada em iluminação b) 54.pública é resultado de: c) 92.a) transição de elétrons de um dado nível de d) 58.energia para um outro de maior energia. e) 94.b) remoção de elétrons de um átomo para 12. O elemento cujo átomo tem o maiorformar cátions. número de elétrons em sua camadac) transição de elétrons de um nível de energia mais externa é aquele cujo númeromais alto para um mais baixo. atômico é igual a:d) adição de elétrons e átomos para formação a) 2.de ânions. b) 4. 163 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  3. 3. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.c) 7. a) apresenta dois níveis completamented) 11. preenchidos.e) 12. b) apresenta números iguais de prótons e13. Um átomo tem número de massa 31 e 16 elétrons.nêutrons. c) tem um núcleo com 14 prótons.Qual o número de elétrons no seu nível d) tem a mesma configuração eletrônicamais externo? que o átomo de argônio.a) 2. 18. Considere estes dois sistemas:b) 4. I: 1kg de chumbo;c) 5. II: 1kg de algodão.d) 3. É CORRETO afirmar que esses doise) 8. sistemas têm, aproximadamente, o14. Os implantes dentários estão mais mesmo número de:seguros no Brasil e já atendem às normas a) átomos.internacionais de qualidade. O grande salto b) elétrons.de qualidade aconteceu no processo de c) elétrons e nêutrons somados.confecção dos parafusos e pinos de titânio d) prótons e nêutrons somados.que compõem as próteses. Feitas com ligas (UFMG_2007) Analise o quadro abaixo:de titânio, essas próteses são usadas parafixar coroas dentárias, aparelhosortodônticos e dentaduras nos ossos damandíbula e do maxilar. Considerando queo número atômico do titânio é 22, suaconfiguração eletrônica será: Considerando-se as quatro espéciesa) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. apresentadas, é INCORRETO afirmar que:b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. a) I é o cátion H + .c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. b) II é o ânion F - .d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. c) III tem massa molar de 23 g/mol.e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. d) IV é um átomo neutro.15. O bromo, único halogênios que nas 19. Nosso corpo é feito de muitoscondições ambiente elementos químicos diferentes. Oxigênio,se encontra no estado líquido, formado por carbono e hidrogênio são encontradosátomos nas gorduras, proteínas e carboidratos,representados por 35Br80, apresenta: que compõem a maior parte dos tecidos.a) 25 elétrons na camada de valência. O nitrogênio está nas proteínas: os ossosb) 2 elétrons na camada de valência. contem cálcio. Outros tantos sãoc) 7 elétrons na camada de valência. essenciais para manter-nos saudáveis.d) 35 partículas nucleares. Em relação aos átomos dos elementose) 45 partículas nucleares. químicos são feitas as seguintes16. O ânion cloreto, Cl - , o argônio, Ar e o afirmações:cátion potássio, K + , têm em comum o I – Dois ou mais átomos são iguais quandomesmo número: seus núcleos são constituídos pelo mesmoa) de prótons. número de prótons.b) de elétrons. II – Todos os átomos, constituintes de tãoc) de nêutrons. grande variedade de materiais, são formadosd) de massa. pelos mesmos tipos de partículas: prótons,e) atômico. nêutrons e elétrons.17. Considerando as partículas III – É o número de prótons do núcleo que dáconstituintes do íon Mg2+ e a posição do a cada elemento sua natureza química única.elemento no quadro periódico, pode-se IV – O isótopo 14 do carbono, utilizado emafirmar que esse íon: datações arqueológicas, tem em seu núcleo, 7 prótons e 7 nêutrons. 164 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  4. 4. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.Estão corretas as afirmativas: 24. Qual o conjunto de númerosa) I, II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) nob) II, III e IV seu estado fundamental;c) I e III a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2d) II e IV b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2e) II e III c) n=1; l=0; m=0; s=+1/220. Considere as afirmações a seguir. d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2I - O elemento químico de número atômico 30 e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2tem 3 elétrons de valência. 25. A configuração eletrônica de umII - Na configuração eletrônica do elemento elemento químico indica a existência dequímico com número atômico 26 há 6 elétrons 9 elétrons com número quânticono subnível 3d. principal 4 (n=4). O elemento químicoIII – 3s2 3p6 corresponde a configuração tem número atômico:eletrônica dos elétrons de valência do elemento a) 41 b) 39 c) 37 d) 27 e) 9químico de número atômico 35. 26. A comparação de um átomo "A"IV - Na configuração eletrônica do elemento possuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6químico de número atômico 21 há 4 níveis nêutrons com um átomo "B" possuindoenergéticos. 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutronsEstão corretas, SOMENTE: permite concluir que:a) I e II a)Pertencem ao mesmo elemento e sãob) I e III isóbarosc) II e III b)Pertencem a elementos diferentes e sãod) II e IV isóbaros.e) III e IV c) Pertencem ao mesmo elemento e são21.. O metal ferro pode ser representado isótonos.por 5626Fe, e seu átomo apresenta a d) Pertencem a elementos diferentes e sãoseguinte distribuição eletrônica por níveis. isótopos.a) 2-8-16 e) Pertencem ao mesmo elemento e sãob) 2-8-8-8 isótopos.c) 2-8-10-6 27. Na produção de cerâmicas e vidrosd) 2-8-14-2 geralmente são empregados compostose) 2-8-18-18-10 de metais de transição. A cor final do22. Escolha o conjunto dos quatro números material depende, entre outros fatores,quânticos que podem descrever o elétron dos estados de oxidação dos metaismais energético de um metal alcalino. presentes, como exemplificado naOBS: Considere o metal alcalino no estado tabela: Sobre estes metais, efundamental. INCORRETO afirmar que:a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2 a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2 b) o numero de prótons no Fe3+ e igual ac) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 26.d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 c) no cátion Fe3+ o numero de elétrons ee) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2 igual ao numero de prótons.23. Usando como convenção que o primeiro d) a distribuição eletrônica no estadoelétron que entra no orbital tem spin -1/2, e fundamental em camadas para o Cu2+ e 2,sabendo-se que os números quânticos do 8, 17.elétron mais energético de um átomo no e) na tabela periódica eles estão no quartoestado fundamental são: n=3, l=1, m=0, e período.s=+1/2, podemos afirmar que o valor de Z 28. Considere as afirmativas abaixopara este átomo é: sobre o átomo de Ba e seu íon Ba2+ ea) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 assinale a INCORRETA: a) O Ba e um metal alcalino-terroso. b) O íon Ba2+ tem 56 prótons e 56 elétrons. 165 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  5. 5. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.c) O íon Ba2+ tem raio iônico maior que o ion 19, possui as seguintes partículasSr2+ . fundamentais:d) A formação do íon Ba2+ se deve a perda de a) 9 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons.2 elétrons pelo átomo de Ba . b) 9 elétrons, 1 prótons e 9 nêutrons.e) O raio iônico do íon Ba2+ e menor que o raio c) 10 elétrons, 9 prótons e 9 nêutrons.atômico do Ba . d) 10 elétrons, 1 prótons e 11 nêutrons.29- (CEFET 02) Quantos elétrons, prótons e 34-(CEFET 05) Considerando todos os átomosnêutrons apresentam, respectivamente, o no estado fundamental, marque a alternativaíon Ca+2. correta:a) 20, 20 e 20 a) O lítio tem 3 prótons, o alumínio tem A=27,b) 22, 20 e 20 manganês e ferro são isótoposc) 20, 22 e 20 b) O potássio tem 39 prótons, o lítio tem 4d) 18, 20 e 20 nêutrons e magnésio e alumínio são isótopos30- (CEFET 02) Considere as afirmativas a c) O manganês tem 25 elétrons, o ferro temseguir: A=30 e lítio e potássio são isóbarosI- O elemento químico de número atômico 30 d) O ferro tem 26 elétrons, o potássio temtem 3 elétrons na camada de valência 20 nêutrons e alumínio e magnésio sãoII- Na configuração eletrônica do elemento isoeletronicos.químico com número atômico 26 há 6 elétrons 35- Os vaga lumes são seres vivos queno sub-nível 3d utilizam a energia proveniente dosIII- 3s2 3p3 corresponde a configuração alimentos para excitar elétrons deeletrônica dos elétrons de valência do elemento alguns átomos e emitir luz.químico de numero atômico 35. De acordo com os postulados de Bohr,IV- Na configuração eletrônica do elemento explica-se o fenômeno citado acima daquímico de número atômico 21 há 4 níveis seguinte maneira, quando umenergéticos. a) elétron recebe energia, salta para umSomente estão corretas as alternativas: nível mais interno e, ao retornar, devolve aa) I e II energiaem forma de luz visível.b) II e IV b) elétron recebe energia, salta para umc) I e III nível mais externo e, ao retornar, devolve ad) II e III energia em forma de luz visível.31-(CEFET 03) A ingestão de alimentos ricos c) núcleo recebe energia, salta para umem cálcio, como o leite e seus derivados se nível mais externo e, ao retornar, devolve afazem necessários, principalmente na infância energia em forma de luz visível.a fim de evitar a deficiência no crescimento, d)núcleo recebe energia, salta para um níveldentes frágeis e osteoporose. mais interno e, ao retornar, devolve a energiaO cálcio é um metal alcalino terroso ( Z = 20) . em forma de luz visível.No estado fundamental, os quatro números 36- Observe a seguinte charge.quânticos do elétron, mais energético desteátomo são:a) n = 2 L = 1 m = 0 S = +1/2b) n = 2 L = 0 m = 0 S = +1/2c) n = 4 L = 0 m = +1 S = +1/2d) n = 4 L = 0 m = 0 S = +1/232-(CEFET 03) Em relação a Mg e Mg++, écorreto afirmar que eles tem:a) o mesmo número de elétronsb) núcleos iguaisc) diferentes número de prótonsd) núcleos diferentes33-(CEFET 03) O átomo do elemento químicode número atômico 9, e cuja massa atômica é 166 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  6. 6. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.O diálogo acima faz referência ao modeloatômico proposto pora) Dalton.b) Thomson.c) Rutherford.d) Einstein.37- Leia com atenção o quadro abaixo. A resposta “Positivo.” dada pelo átomo é justificada porque a) todo átomo que perde um elétron torna- se um íon positivo denominado ânion. b) o átomo tornou-se um íon de carga positiva chamado cátion. c) ao perder um elétron da camada de valência aumenta-se o número de prótons. d) o íon, ao perder um elétron, torna-se um átomo de carga positiva. 41- O número de prótons, nêutrons e elétrons presente no cátion magnésio é, respectivamente: a) 12, 12, 12 b) 12, 10, 12Os átomos acima são considerando c) 10, 12, 12isótopos porque apresentam d) 12, 12, 10a) Diferentes número de nêutrons e igual 42- Relacione os nomes dos cientistas ànúmero de massa. alternativas a seguir:b) mesmo número de prótons e diferentes ( ) Demócritonúmeros de massa. ( ) Daltonc) mesmo número de nêutrons e de prótons. ( ) Thomsond) diferentes número de prótons e igual ( ) Rutherfordnúmero de massa. ( ) Bohr38- O flúor é um elemento natural a) Seu modelo atômico era semelhante aencontrado em quase toda a água e em uma bola de bilhar.muitos solos. É considerado como b) Seu modelo atômico era semelhante aessencial devido ao seu efeito benéfico no um pudim de passas.esmalte dental, conferindo resistência c) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.máxima às cáries. É o mais eletronegativo e d) Criou um modelo para o átomoo mais reativo dos ametais e isso se deve à semelhante ao sistema solaLtendência que possui de e) Descobriu que os elétrons descrevema) repelir elétrons. órbitas circulares ao redorb) atrair elétrons para si. 43-O átomo neutro de alumínio 2713Alc) atrair prótons para si. contémd) repelir prótons. a) 27 prótons d) 40 prótons39- Em relação à isotopia, isobaria e b) 27 elétrons e) 14 nêutronsisotonia, afirma-se que: c) 13 nêutronsa) isótonos são entidades químicas que 44- Quando um átomo neutro de bromopossuem o mesmo número de nêutrons. (8035Br) recebe 1 elétron, transforma-seb)isóbaros são entidades químicas que no íon 8035Br- , que possui, na suapossuem o mesmo número de prótons. estrutura, prótons elétrons e nêutrons,c)isótopos são entidades químicas que respectivamente, em número de:possuem o mesmo número de massa. a) 35 – 35 – 46 d) 35 – 115 - 80d)são relações que dizem respeito ao núcleo e b) 35 – 36 – 45 e) 36 – 35 - 115à eletrosfera do átomo. c) 35 – 80 – 8040- Observe a figura abaixo e responda. 45 – Nosso corpo é feito de muitos elementos químicos diferentes. 167 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  7. 7. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.Oxigênio, carbono e hidrogênio são por átomos representados por 8035Br,encontrados nas gorduras, proteínas e apresenta.carboidratos, que compõem a maior parte a) 25 elétrons na camada de valênciados tecidos. O nitrogênio está nas b) 2 elétrons na camada de valênciaproteínas: os ossos contem cálcio. Outros c) 7 elétrons na camada de valênciatantos são essenciais para manter-nos d) 35 partículas nuclearessaudáveis. Em relação aos átomos dos e) 45 partículas nucleareselementos químicos são feitas as seguintes 49-.Dentre os números atômicos 23, 31,afirmações: 34, 38, 54, os que correspondem aI – Dois ou mais átomos são iguais quando elementos químicos com dois elétronsseus núcleos são constituídos pelo mesmo de valência são:número de prótons. a) 23 e 38II – Todos os átomos, constituintes de tão b) 31 e 34grande variedade de materiais, são formados c) 31 e 38pelos mesmos tipos de partículas: prótons, d) 34 e 54nêutrons e elétrons. e) 38 e 54III – É o número de prótons do núcleo que dá a 50- O metal ferro pode ser representadocada elemento sua natureza química única. por 5626Fe, e seu átomo apresenta aIV – O isótopo 14 do carbono, utilizado em seguinte distribuição eletrônica pordatações arqueológicas, tem em seu núcleo, 7 níveis.prótons e 7 nêutrons. a) 2-8-16Estão corretas as afirmativas: b) 2-8-8-8a) I, II e III c) 2-8-10-6b) II, III e IV d) 2-8-14-2c) I e III e) 2-8-18-18-10d) II e IV 51- Qual o conjunto de númerose) II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) no46- Um cátion trivalente apresenta em sua seu estado fundamental;estrutura 10 elétrons. Sabendo-se que o a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2elemento originário possui o número de b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2nêutrons igual ao número de prótons mais c) n=1; l=0; m=0; s=+1/21(n = p + 1), pode-se afirmar que o número d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2de massa é igual a; e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2a) 7 b) 10 52- Escolha o conjunto dos quatroc) 15 d) 21 e) 27 números quânticos que podem descrever47- A comparação de um átomo "A" o elétron mais energético de um metalpossuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6 alcalino.nêutrons com um átomo "B" possuindo 6 OBS: Considere o metal alcalino noprótons, 6 elétrons e 8 nêutrons permite estado fundamental.concluir que: a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2a)Pertencem ao mesmo elemento e são b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2isóbaros c) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2b)Pertencem a elementos diferentes e são d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2isóbaros. e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2c) Pertencem ao mesmo elemento e são 53- Usando como convensão que oisótonos. primeiro elétron que entra no orbital temd) Pertencem a elementos diferentes e são spin -1/2, e sabendo-se que os númerosisótopos. quânticos do elétron mais energético dee) Pertencem ao mesmo elemento e são um átomo no estado fundamental são:isótopos. n=3, l=1, m=0, e s=+1/2, podemos afirmar48- O bromo, que nas condições ambientes que o valor de Z para este átomo é:se encontra no estado líquido e é formado 168 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  8. 8. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.a) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 de proteção solar (FPS) sem afetar os atributos cosméticos do produto. Com54- (CEFET 05) Sabendo-se que o alumínio relação ao titânio e ao oxigênio,forma o cátion Al+3, pode-se afirmar que a podemos afirmar que são,distribuição eletrônica correta deste íon, respectivamente:segundo o diagrama de Linus Pauling, e a) metal alcalino e halogêniosua classificação é: b) metal alcalino e calcogênioa) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, não metal c) metal de transição e halogênicob) 1s2 2s2 2p6 , não metal b) metal de transição e calcogênioc) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal 60- O elemento com Z=117 seria um:d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal a) elemento do grupo do oxigênio55- (CEFET 05) Considerando os metais b) metal representativoalcalinos terrosos, cálcio, potássio, c) gás nobremagnésio e sódio, qual deles é mais d) halogênioeletronegativo. e) metal de transiçãoa) Ca 61- Para adquirir configuração eletrônica deb) K gás nobre o átomo de número atômico 34c) Mg deve:d) Na a) ganhar 2 elétrons56- Localize na tabela periódica o elemento b) ganhar 3 elétronsquímico de número atômico 20 e escolha a c) perder 1 elétronalternativa verdadeira: d) perder 2 elétronsa) Chama-se carbono e) perder 3 elétronsb) No estado fundamental, a sua configuração 62- Sobre a Tabela Periódica, podemos 2 2 6 2 6 2é 1s 2s 2p 3s 3p 4s afirmar. Assinale as afirmativasc) É um gás nobre verdadeiras e as afirmativas falsas.d) Pertence ao grupo IA 0 A eletronegatividade dos halogênios57- Considerando um grupo ou família na aumenta com o aumento do númeroTabela Periódica, podemos afirmar, em atômico.relação ao raio atômico, que ele: 1 O raio atômico dos metais alcalinoa) Aumenta com o aumento do número terrosos aumenta com o aumento doatômico, devido ao aumento do número de número atômico.camadas. 2 Os óxidos dos metais alcalinos reagemb) Aumenta a medida que aumenta a com a água, formando bases fortes.eletronegatividade. 3 Os gases nobres são elementos dec) Não sofre influencia da variação do número menor energia de ionização.atômico. 4 Os calcogênios apresentam, na camadad) Diminui à medida que aumenta o número mais externa, configuração eletrônica doatômico, devido ao aumento da força de tipo ns2 np4.atração do núcleo. 63. A distribuição de um íon X2+ é ae) Diminui com o aumento do número atômico, seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, odevido ao aumento do número de elétrons. elemento que originou esse íon:58- Pela posição ocupada na Tabela a) ocupa o grupo 14(IVA) e o segundoPeriódica, qual dos elementos é o mais período da tabela periódica;denso? b) tem a seguinte distribuição eletrônica:a) Chumbo 1s2 ........... 4p6;b) Ósmio c) ocupa o grupo 12 (IIB) e o quartoc) Mercúrio período da tabela periódica;d) Urânio d) é um elemento que reage energicamentee) Bário com a água, tornando o meio fortemente59- Atualmente, para a absorbância dos alcalino;raios ultravioleta por filtros solares, se e) é um metal que não reage com ácidosutiliza o TiO2, que aumenta o valor do fator inorgânicos em quaisquer condições.] 169 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  9. 9. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.64- Com base na Tabela Periódica. Os íons 4 Os átomos do segundo período da tabelametálicos mais freqüentemente periódica apresentam, todos, comoencontrados em organismos vivos são os configuração final 2s2.de sódio, potássio, cálcio, magnésio, 68- Diga qual das seguintes afirmativascromo, ferro, cobre, manganês, molibdênio é ou não correta: Assinale as afirmativase zinco e julgue os itens abaixo. verdadeiras e as0 Os íons de cromo, ferro, cobre, manganês, afirmativas falsas.molibdênio e zinco são íons de metais de 0 O sódio é mais eletropositivo do que otransição. potássio1 O elemento químico magnésio tem elétrons 1 O flúor é mais eletronegativo do que onas camadas K, L e M. cloro2 Os elementos químicos cromo, ferro, cobre e 2 O zinco é mais eletropositivo do que ozinco pertencem à família dos metais alcalino- hidrogênioterroso. 3 O cobre é mais eletropositivo do que o3 Os íons de cálcio, magnésio e zinco são zincomonovalentes. 4 O cloro é mais eletronegativo do que o65- A energia de ionização do Lítio é maior bromodo que a do Sódio devido ao: 69- Qual(is) elemento(s) pertence(m) àa) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; família indicada? Assinale as afirmativasb) volume atômico do Lítio ser menor que o do verdadeiras e as afirmativas falsas.Sódio; 0 I - Halogênioc) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; 1 Ir - Metal de transiçãod) elétron do Lítio a ser removido se encontrar 2 Ba - Calcogênionum orbital do tipo 3p; 3 Ga - Gás nobree) Lítio ter o calor especifico maior que o 4 Ce – LantanídeoSódio. 70- Conhece-se, atualmente, mais de66- Vanádio, elemento de transição, cem elementos químicos que são, emconstitui componente importante do aço sua maioria, elementos naturais e,para produzir um tipo de liga que melhora alguns poucos, sintetizados peloconsideravelmente a tenacidade, homem. Esses elementos estãoresistência mecânica e corrosão do ferro. reunidos na Tabela Periódica segundoQuantos elétrons há no subnível 3d da suas características e propriedadesconfiguração eletrônica do vanádio? químicas. Em particular, os Halogêniosa) 1 apresentam:b) 2 a) o elétron diferenciador no antepenúltimoc) 3 níveld) 4 b) subnível f incompletoe) 5 c) o elétron diferenciador no penúltimo nível67- Esta questão diz respeito à tabela d) subnível p incompletoperiódica. Assinale as afirmativas e) subnível d incompletoverdadeiras e as 71- Na natureza são encontradosafirmativas falsas. elementos químicos que se apresentam0 Todos os átomos do grupo 1A são metais como espécies químicas monoatômicasalcalinos. e não formam compostos1 Um átomo quer apresente um elétron no espontaneamente. A configuraçãoquarto nível do orbital s só pode ser metal eletrônica desses elementos, para aalcalino. última camada, é:2 Os elementos do subgrupo 58 apresentam o a) ns2 ou ns2 , np6elétron diferenciador em orbital d. b) ns2, np33 O cátion de X (z = 19) é maior que o átomo c) ns2 , np1de X (Z = 19). d) ns2 , np5 e) ns2 , np4 170 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  10. 10. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.72- A energia de ionização do Lítio é maior Conclui-se que, com relação à estruturado que a do Sódio devido ao: da classificação periódica dosa) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; elementos, estão corretas apenas asb) volume atômico do Lítio ser menor que o do afirmativasSódio; a)I e III.c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; b)II e III.d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar c)I e IInum orbital do tipo 3p; d)II e IV,e) Lítio ter o calor especifico maior que o 76- O elemento X é muito usado naSódio. fabricação, entre outras coisas, de73- Considerando a afinidade eletrônica e pólvora negra, de ácido sulfúrico e depotencial de ionização, ao longo de um palitos de fósforo. É o 16º elemento maismesmo grupo da abundante na crosta terrestre e étabela periódica, de uma maneira geral é classificado como um elementopossível afirmar que representativo e não-metal. Seu subnívela) diminuem com o aumento do número mais energético é o 3p4. Tendo em vistaatômico, devido ao aumento do número de essas informações, o elemento X é ocamadas. a) Enxofre.b) aumentam com o aumento do número b) Selênio.atômico, devido ao aumento do tamanho do c) Alumínio.átomo. d) Nitrogênio.c) não sofrem variações, pois não sofrem 77- Dentre as medalhas olímpicas está ainfluência da variação do número atômico. de bronze que é uma liga metálica. Umd) não sofrem a mesma variação, pois são dos metais que o compõem possuipropriedades aperiódicas. como subnível mais energético o 3d10,e) aumentam com o aumento do número gera um íon de nox igual a +2, é umatômico, devido ao aumento do número de elemento de transição e apresenta 4elétrons. camadas na sua eletrosfera. Esse metal74- Alguns metais são considerados nobres éopor seremmenos reativos. Dentre eles, a) estanho.destacam-se o ouro, utilizado na fabricação b) zinco.de jóias; a prata usada na confecção de c) cobalto.peças ornamenntais e a platina usad, na d) níquel.fabricação de aparelhos de laboratório. 78- Considere as seguintes afirmativas:Considerando esas elentos é correto I. O flúor é um elemento maisafirmar que: eletronegativo que o cloro.a) Seus símbolos são, respectivamente,Ou, II. O magnésio faz parte da família dosAg e Pt alcalinos terrosos.b) A platina tem aletronegatividade maior que III. o raio atômico do sódio é menor que oo ouro raio atômico do alumínio.c) O ouro está presente na família 11 e no 6° IV - Na molécula de CCI4 a ligação entre operíodo. átomo de carbono e os átomos de cloro sãod) A prata e o ouro possuem iguais raios do tipo iônica.atômicos. V - Uma ligação dupla é uma ligação75- Analise as alternativas a seguir: covalente na qual dois átomosI- Em um mesmo período, os elementos compartilham dois pares de elétrons. Aapresentam o mesmo número de níveis. opção que apresenta as afirmativasII- Os elementos do grupo 2 apresentam, na corretas é:última camada, a configuração geral ns2. a) II, III e V. b) I, IV e V. c) I, II e III .III- Quando o subnível mais energético é tipo d) I e IV. e) I, II e V.s ou p, o elemento é de transição. 79- A molécula do gás nitrogênio éIV- Em um mesmo grupo, os elementos formada por ligações:apresentam o mesmo número de camadas. a) covalentes 171 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  11. 11. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.b) iônicas 84- (CEFET 07/2) Os fertilizantes sãoc) metálicas essenciais para a correção da qualidadee) de Hidrogênio de um solo. Para produzir esses adubos,80- Segundo a polaridade do N2, afirma-se emprega-se uma quantidadeque trata de uam molécula considerável de ácido nítrico (HNO3).a) apolar com geometria tetrgonal Em relação a sua fórmula estrutural, éb) polar com geometria tetragonal sabido que a mesma apresenta:c) apolar com geometria linear a) 1 ligação covalente simples, 1 ligaçãod) polar com geometria linear covalente dupla e 1 ligação coordenada.81- Um dos métodos utilizados pelos b) 3 ligações covalentes simples e 2cientistas a fim de impedir que o furacão ligações coordenadas.acumule calor necessário para desencadear c) 2 ligações covalentes simples, 1 ligaçãoa tormenta é o bombardeamento com covalente dupla e 1 ligação coordenada.cristais de iodeto de prata (AgI) que forma d) 2 ligações covalentes simples e 2nuvens de gelo. Esse composto é formado ligações covalentes duplas.por um -----------e um ------------através de 85- Quanto à polaridade das moléculasuma ligação-------------- CO2, H20, NH3, CH4, H2S e PH3 sãoa) metal, metal, iônica apolares:b) metal, não metal, iônica a) H2O e CH4c) não metal, não metal, covalente b) CH4 e CO2d) não metal, metal, covalente c) H2S e PH382- Mais de 98% da massa de um ser d) H2S e NH3humano se deve às substâncias 86- Assinale a opção que contém amoleculares. A principal delas é a água que geometria molecular CORRETA dascontribui com cerca de 70% da massa de espécies OF2 SF2 BF3 NF3 CF4 e CCl4.um adulto. Em recém-nascidos e crianças, todas no estado gasoso.essa percentagem é ainda maior e tende a a) Angular, linear, piramidal, piramidal.diminuir com o envelhecimento. tetraédrica e tetraedrica.Considerando a molécula de água, é b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal,correto afirmar que sua geometria quadrado planar e quadrado planar.molecular e o tipo de interação c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal,intermolecular, são respectivamente: tetraédrica e tetraédrica.a) trigonal plana ; dipolo-dipolo. d) Linear. angular, piramidal, trigonal plana,b) angular; dipolo induzido-dipolo induzido angular e tetraédrica.c) trigonal plana; forças de Van der Walls. 87- Os elementos X e Y tem,d) angular; ligação de Hidrogênio. respectivamente, 2 e 6 elétrons na83- Nosso pais tem cido alvo de nechentes camada de valencia.Quando X e Yque acontecem quando a chuva faz os rios reagem, forma-se um compostotransbordarem. Numa cidade, as ruas e as a) iônico, de fórmula X+2Y-2casas podem ficar totalmente alagadas, b) covalente, de fórmula XYimpedindo o transito de veículos e pessoas. c) covalente de fórmula XY2O acumulo de lixo também ajuda a elevar o d) covalente, de fórmula X2Y3nível da água nos rios e córregos. 88- Com relação a geometria dasSabendo-se que a fórmula milecular da moléculas, a opção correta éágua é H2O, é correto classifica-lá, quanto a a) NO linear, CO2 linear, NF3 piramidal,sua geometria e sua polaridade, em H2O angular, BF3 trigonal planarespectivamente. b) NO linear, CO2 angular, NF3 piramidal,a) angula; polar H2O angular, BF3 trigonal planab) trigonal plana; apolar c) NO linear, CO2 trigonal, NF3 trigonal,c) angular; apolar H2O linear, BF3 piramidald) trigonal plana; polar d) NO angular, CO2 linear, NF3 piramidal, H2O angular, BF3 trigonal 172 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  12. 12. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.89- O alumínio utilizado em esquadrias, a sua alta volatilidade. Sabendo que suaágua que bebemos e o O2 do ar que fórmula molecular é CO2, sua geometriarespiramos são, respectivamente, molecular, sua polaridade e tipo de forçaconstituídos por ligações. intermolecular é, respectivamente:a) metálica, covalente polar e covalente polar a) angular, polar, dipolo-permanete –b) metálica, covalente polar e covalente dipolo-permaneteapolar b) linear, polar, dipolo-induzido – dipolo-c) iônica, covalente polar e covalente apolar induzidod) metálica, iônica e covalente polar c) angular, apolar, dipolo-permanete –90- Preocupações com a melhoria da dipolo-permanetequalidade de vida levaram a propor o uso d) linear, apolar, dipolo-induzido – dipolo-de sabões biodegradáveis. induzidoA fórmula de um dos componentes do 94- Os elementos enxofre e oxigêniosabão é CH3-(CH2)14-COONa e examinando combinam-se para formar dióxido deessa fórmula, é correto afirmar que esse nxofre (SO2). Esse composto apresenta.composto a) duas ligações covalentes duplas e umaa) apresenta apenas ligações covalentes dativab) apresenta ligação iônica no grupamento b) três ligações covalentes simples e umafuncional dativa.c) é totalmente apolar, por isso dissolve a c) uma ligação covalente dupla e umagordura em meio aquoso. dativad) é um sal insolúvel de ácido inorgânico d) uma ligação covalente tripla e uma91- A amônia ou gás amoníaco, NH3, é um dativagás incolor, tóxico, corrosivo, de cheiro 95- Qual das alternativas abaixoforte e sufocante que excita a lacrimação, e apresenta, respectivamente, exemplosé, utilizado na produção de fertilizantes e na de ligação iônica, ligação covalentefabricação de produtos orgânicos e de apolar e ligação covalente polar?ácido nítrico. Sabendo-se a fórmula a) Na2SO4, S8, HFmolecular da amônia, a sua classificação, b) HCl, H2 AlF3quanto a geometria molecular e polaridade, c) NaCl, HBr, N2é, respectivamente: d) HBr, N2, Na2SO4a) Piramidal e polar 96- (LA SALLE-RS) dentre as moléculas:b) Trigonal plana e apolar I. CH4.c) Piramidal e apolar II. H2O.d) Trigonal plana e polar III. CO2.92- O Cristo Redentor é um dos principais IV. NH3.símbolos do país e oferece uma privilegiada São apolares, embora formadas porvista panorâmica do Rio de Janeiro. Essa ligações polares:estátua é revestida de pedra- sabão, que é a) I e III.um mineral, contendo cerca de 31,7% de b) I e IV.MgO; 63,5% de Si02 e 4,8% de H20. Esses c) III e IV.constituintes são, respectivamente, d) II e IV.compostos: e) II e III.a)molecular; iônico; iônico. 97- A geometria do óxido produzido nab)iônico; iônico; molecular. etapa II éc)iônico; molecular; molecular. I – S + O2 → SO2d) molecular; molecular; iônico. II – 2 SO2 + O2 → 2 SO393- Não há dúvidas de que um show de III – SO3 + H2O → H2SO4rock é uma atração e tanto para o público a) angular.juvenil. Dentre os seus efeitos visuais, b) piramidal.destaca-se o uso de gelo seco. Essa c) trigonal plana.substância nada mais é que o dióxido de d) tetraédrica.carbono na forma sólida, utilizado devido a 173 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  13. 13. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.98- Os elementos genéricos A, B, C e D, de d) pertence à função química óxido.números atômicos 1, 9, 11 e 17, 2- Qual é a fórmula e a classificação dorespectivamente, combinam-se entre si, óxido de magnésio?formando os compostos AD, CB, CA e DD. a) MgO2 – ácido.Os tipos de ligações formadas são, nessa b) MgO – ácido.ordem: c) MgO2 – básico.a) covalente polar, iônica, covalente polar, d) MgO – básico.iônica 3- O ácido sulfúrico é classificado comob) covalente apolar, covalente polar, iônica, a) oxiácido, forte, diácido e ternário.metálica b) oxiácido, fraco, diácido e ternário.c) iônica, covalente apolar, covalente polar, c) hidrácido, forte, diácido e binário.covalente apolar d) hidrácido, fraco, monoácido e binário.d) covalente polar, iônica, iônica, covalente 4- Muitos produtos químicos estãoapolar presentes no nosso cotidiano, como,e) iônica, covalente polar, iônica, covalente por exemplo, o NaClO (água sanitária) opolar H2SO4 (solução de bateria automotiva) o99- O elemento químico carbono é de Mg(OH)2 ( antiácido estomacal) e o H2O2fundamental importância na constituição de (descoloraste de cabelo). Essascompostos orgânicos. Baseado nas substancias citadas pertence,propriedades do carbono e nos conceitos respectivamente, as seguintes funçõesquímicos relacionados aos itens a seguir, é químicas:FALSO afirmar que: a) óxido, ácido, base e sala) o carbono, no composto CH4, com 4 b) sal, ácido, base e óxidoelétrons na camada de valência, possui c) sal, óxido, base e ácidoestrutura tetraédrica d) base, sal, óxido e ácidob) o composto CHCℓ3 é uma substância polar, 5- Os principais poluentes do ar nose o benzeno (C6H6) é uma substância apolar grandes centros urbanos são o gásc) o carbono possui várias formas alotrópicas sulfidrico (SO2) e o monóxido ded) o carbono combina-se com elementos da carbono (CO). O SO2 é proveniente dasfamília 7A, formando compostos de fórmula industrias que queimam combustíveisCX4, onde X representa um halogênio fósseis ( carvão, petróleo). Já o COe) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu provem da combustão imcompleta danúcleo gasolina em veiculos automotivos100- Um metal M do grupo 1A forma um desrregulados. Sabendo que o SO2 (sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é: causador da chuva ácida) e o CO (a) M2S causador de inibição respiratória) sãob) MS óxidos, suas classificações são,c) MS2 respectivamente,d) M2S2 a) anfótero e neutroe) M2S3 b) básico e ácido c) ácido e anfótero Funções Inorgânicas d) ácido e neutro1- Dentre os principais materiais utilizados 6- Um dos maiores hábitos de lazer dosem uma escola estão o quadro verde e o brasileiros é uma "pelada" no campinhogiz. A principal substância química próximo de casa, demarcado, muitaspresente no giz escolar é o sulfato de vezes, com cal. Essa cal é feitacálcio. A respeito dessa substância é misturando-se o CaO com água,correto afirmar que obtendo-se a tinta branca de Ca(OH)2.a) existem apenas ligações covalentes na sua Pode-se afirmar que os compostos demolécula. Cálcio citados são classificados,b) é um composto iônico. respectivamente, comoc) apresenta como ânion o íon Ca+2. a) base e óxido. 174 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  14. 14. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.b) óxido e base. também adicionados alvejantes como oc) sal e óxido. carbonato de sódio.d) base e sal. As fórmulas representativas das7- O gás carbônico, da mesma forma que a substâncias destacadas no textoágua, pode ser classificado como um: anterior são respectivamentea) óxido a)KI, MgCI, MgS04 e NaC03b) sal b)K2I, MgCl, Mg2S04 e Na2S04c) base c)K2I, Mg2Cl, MgS04 e NaC03d) ácido d)KI, Mg2Cl, MgS04 e Na2C038- Considere os seguintes compstos: 12- Uma das preocupações com aI- HNO3 qualidade de vida do nosso planeta é aII- KMnO4 diminuição da camada de ozônio,III- Ba(OH)2 substancia que filtra os raios ultraIV- Al2O3 violetas do sol, nocivos `a nossaOs compostos acima correspondem, saúde.a única afirmativa falsa afirma querespectivamente, as funções: o ozônio é:a) ácido, hidróxido, sal óxido a) uma molécula triatômicab) hidróxido, ácido, óxido, sal b) uma forma alotrópica do gás oxigênioc) ácido, sal, hidróxido, óxido c) um isótopo do elemento oxigêniod) óxido, hidróxido, ácido, sal d) uma substancia molecular9- (UFPel V 07) Os termos nitrato e sulfato 13- O monóxido de carbono é um óxidose referem a ________ cujas cargas são a) ácidorespectivamente ________ e ________. b) básicoEssas estruturas também existem, c) neutrorespectivamente, nos ácidos ________ e d) anfótero________. 14- (Cefet-PR) Algumas substânciasAssinale a alternativa cujos termos químicas são conhecidas por nomescompletam respectiva e corretamente o populares. Por exemplo, sublimadoparágrafo acima. corrosivo, HgCl2; cal viva, CaO; potassaa) ânions; +1 e +2; nitroso; sulfuroso. caustica, KOH; e espírito do sal, HCl.b) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. Essas substâncias pertencemc) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfúrico. respectivamente às funções:d) cátions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. a) ácido, bases, óxido, ácidoe) cátions; +1 e +2; nitroso; sulfúrico. b) sal, sal, base, ácido10. (CEFET 07/2) Um caminhão-tanque c) ácido, base, base, saltombou na BR-392 ao se dirigir ao porto de d) sal, óxido, base, ácidoRio Grande espalhando ácido clorídrico e) ácido, base, sal, óxidopela pista. Supondo que o ácido derramado 15- Na noite de 21 de agosto de 1996,tenha sido neutralizado pela aplicação de uma nuvem tóxica de gases saiu docal hidratada (isto é, hidróxido de cálcio), é fundo de um lago vulcânico, o lago decorreto afirmar que o sal produzido foi Nios, na áfrica. Técnicos concluíram quea) CaCl2, cloreto de cálcio. a nuvem de gases continha sulfeto deb) CaCl, cloreto de cálcio hidrogênio, monóxido de carbono,c) CaCl2, clorato de cálcio dióxido de carbono e dióxido de enxofre.d) CaCl, clorato de cálcio O item que contem corretamente as11- No processo de produção de sal fórmulas dos gases citados é:refinado, a lavagem do sal marinho provoca a) H2SO4, CO, CO2, SO3a perda do iodo natural, sendo necessário, b) Cão, H2SO3, CO2, H2SO4depois acrescenta-Io na forma de iodeto de c) CO, CO3, SO3, SO2potássio. Outra perda significativa é a de d) CO, H2S, SO2, CO2íons magnésio, presentes no sal marinho e) H2S, CO, CO2, SO2na forma de cloreto de magnésio e sulfato 16- Qual o critério utilizado para definirde magnésio. Durante este processo são ácido e base em solução aquosa, no 175 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  15. 15. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.final do século XVIII, segundo Arrhenius? 3.H2SO3 ( ) óxidoa) Ácidos são compostos que sofrem ionização 4.TiO2 ( ) baseem solução aquosa, produzindo um único tipo A alternativa que contém a seqüênciade íon positivo, o ânion H+ ; bases são correta de números, de cima para baixo,compostos que sofrem dissociação iônica na é:presença de água, liberando um único tipo de a. 1 – 2 – 3 – 4íon negativo, o cátion - OH b. 1 – 3 – 2 – 4b) Ácidos são compostos que sofrem ionização c. 3 – 4 – 2 – 1em solução aquosa, produzindo um único tipo d. 3 – 2 – 4 – 1de íon positivo, o ânion - OH ; bases são e. 3 – 1 – 4 – 3compostos que sofrem dissociação covalente 20- (UFPel I 06) Analise as seguintesna presença de água, liberando um único tipo afirmativas:de íon positivo, o cátion H+ . I. No fosfato de cálcio, o número dec) Ácidos são compostos que sofrem ionização oxidação do fósforo é +4.em solução aquosa, produzindo um único tipo II. O magnésio e o zinco, presentes no leite,de íon positivo, o cátion H+ ; bases são são importantes na formação de ossos ecompostos que sofrem dissociação covalente dentes.na presença de água, liberando um único tipo III. Se a 70 litros de leite com densidadede íon negativo, o cátion H+ . 1,032g/mL forem acrescidos 30 litros ded) Ácidos são compostos que sofrem ionização água (densidade 1,0g/mL), esse leiteem solução aquosa, produzindo um único tipo apresentará densidade inferior ade íon positivo, o cátion H+ ; bases são 1,023g/mL.compostos que sofrem dissociação iônica na IV. Entre os metais presentes no leite, opresença de água, liberando um único tipo de sódio e o potássio são alcalinos,íon negativo, o ânion + OH . representativos e menos densos do que o17-Na atmosfera existem diversas fontes ferro e o manganês, que são de transição.poluidoras como, por exemplo, os Entre as afirmativas analisadas, estãopoluentes gasosos, dióxido de enxofre e corretas, apenasóxidos de nitrogênio gerados pelas a) I, II e III.indústrias, por veículos e por usinas b) II, III e IV.energéticas. Estes óxidos, juntamente com c) III e IV.o dióxido de carbono, formam ácidos d) I e II.quando em contato com a água da chuva. e) I, III e IV.Assim, origina-se a chamada chuva ácida 21- (UFPel I 06) A ionização do ácidoque, ao cair no ambiente terrestre, causa málico presente nas balas acontece nadanos irreversíveis à natureza. saliva, de acordo com a equação:Como é classificado o Dióxido de Enxofrepresente na formação da chuva ácida?a) Óxido duplo.b) Óxido ácido. Sobre a atuação da água na reação acimac) Peróxido. representada é correto afirmar que ela atuad) Óxido básico. como18- Indique o item que contém apenas sais a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder a. H2O2, Fe2O3, NaOH prótons H+ para o ácido málico. b. NaCl, CaCO3, KMnO4 b) Uma base de Lewis por receber prótons c. H2S, HCN, Al2O3 H+ do ácido málico. d. CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 c) Uma base de Brönsted-Lowry por e. KOH, NaBr, CaCO3 receber prótons H+ do ácido málico.19-(Furg 02) Numere a 2a coluna de acordo d) Uma base de Lewis por ceder prótonscom a 1a. H+ para o ácido málico.1.LiOH ( )cido oxigenado e) Uma base de Arrhenius por ceder par de2.FeTiO3 ( ) sal elétrons para o ácido málico. 176 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  16. 16. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.22- A equação abaixo mostra uma reação III. Ao dissolver o gás carbônico, a águade ________ em que a água atua como reage com ele, formando o equilíbrio_______. representado pela equação:Esse tipo de reação torna o pH básico 2H2O + CO2 ↔ H3O+ + HCO3−quando o sal tem ânion proveniente de IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água________ e cátion proveniente de ________. reage com ele, formando o equilíbrio representado pela equação: H2O + H2S ↔ H3O+ + HS− Dessas afirmativas estão corretas apenasa) hidratação; base de Brönsted-Lowry; ácido a) II e III.forte; base fraca. b) I e IV.b) hidrólise; base de Arrhenius; ácido forte; c) III e IV.base forte. d) I, II e III.c) hidrólise; ácido de Brönsted-Lowry; ácido e) I, II e IV.fraco; base forte. 25- A composição química e asd) hidrólise; ácido de Arrhenius; base fraca; características físico-químicasácido forte. constantes na tabela a seguir forame) hidratação; base de Lewis; ácido fraco; base retiradas dos rótulos de três marcasfraca. comerciais de água mineral gaseificada23- (UFPel I 07) Considere a seguinte (com CO2).reação:3H3C-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4. 7H2OSobre os compostos que aparecem nareação acima, considere as afirmativasI. Entre os reagentes, constam o ácidosulfúrico e o dicromato de potássio, esse umsal inorgânico.II. Entre as substâncias resultantes da reação,figuram dois sais inorgânicos e um óxido.III. Entre os elementos metálicos constituintesdas] substâncias (reagentes e produtos) um éalcalino e outro, de transição; dentre os nãometálicos, dois são calcogênios.IV. Entre os elementos constituintes das Considerando os íons cloreto, sulfato esubstâncias (reagentes e produtos), o mais nitrato componentes da água mineral,eletronegativo é o enxofre, e o mais assinale a alternativa que representaeletropositivo, o hidrogênio. corretamente as respectivas fórmulas.Estão corretas apenas a) Cl+, SO3-2 e NO2-a) I e III. b) Cl+, S+2 e NO2+b) II e IV. c) Cl-, S-2 e NO3−c) I, II e IV. d) Cl-, SO4−2 e NO3−d) I, II e III. e) Cl-, SO3−2 e NO2−e) III e IV. Soluções24- (UFPel I 07) Analise as seguintes 26- A acidez do leite pode ser expressaafirmativas: em graus Dornic sendo que cada oDI. Ao dissolver gás metano, a água reage com corresponde a 0,1g/litro de ácido lático –ele, formando monóxido de carbono e um leite é considerado impróprio para ohidrogênio gasoso. consumo quando sua acidez é superiorII. A água dissolve maiores quantidades de a 20 0D. Isso considerando, está corretoCH4 e de CO2 do que de H2S porque os afirmar que um leite não deve serprimeiros são compostos orgânicos apolares e consumido quando sua (Massa Molar doo último, um composto inorgânico polar. ácido lático = 90 g/mol) 177 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  17. 17. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.a) concentração comum em ácido lático estiver e) molar de 10 mol/litro de soluçãocompreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. 29- (Furg 06) Um estudante querb) concentração comum em ácido lático for preparar 1,0 L de solução aquosa 0,2inferior a 0,022 mol/litro. mol/L de ácido clorídrico. Partindo dec) concentração comum em ácido lático é igual uma solução de HCl cuja concentração éa 0,022 mol/litro. 438 g/L, qual o volumed) concentração molar em ácido lático for aproximado em mL que deve ser medidosuperior a 0,023 mol/litro. pelo estudante para preparar a solução?e) concentração molar em ácido lático estiver a. 166 mL.compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. b. 16,6 mL.27- (UFPel I 07) Ao dizer que solo salino é c. 3,3 mL.aquele que pode ter sido coberto por d. 33 mL.oceanos em eras geológicas passadas, o e. 1,66 mLtexto sugere que o sal em maior 30- Uma pessoa usou 34,2g de sacarosequantidade, nesse tipo de solo, é o NaCl, (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. Opois a concentração de sais na água do mar volume de cafezinho adoçado na xícaraé de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% foi de 50mL. A concentração dadesses sais na forma de cloreto de sódio. sacarose nesse cafezinho foi de.Sobre a concentração de NaCl na água do a- 0,5 mol/Lmar, considere as afirmativas: b-1,0mol LI. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar c- 1,5 mol/Lforem apenas os provenientes do NaCl , então d- 2,0 mol/La concentração molar do Na+ é igual a do íon e- 2,5 mol/Lcloreto. 31- Um aditivo para radiadores deII. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar automóveis é composto de uma soluçãoforem apenas os provenientes do NaCl , então de aquosa de etilenoglicol. Sabendo quea concentração comum (g/L) do Na+ é inferior a em um frasco de 500mL dessa soluçãodo íon cloreto. existem cerca de 5 mols de etileno glicolIII. A concentração comum do NaCl desse mar (C2H6O2), a concentração comum dessaé de 28 g/L . solução, em g/L, é:IV. A concentração molar de íons na água a- 0,010desse mar é aproximadamente de 0,96 mol/L. b- 0,62Estão corretas apenas as afirmativas c- 3,1a) I, II e IV. d-310b) III e IV. e-620c) I, II e III. 32- Os alvejantes são comumented) II e IV. constituídos de agentes oxidantes, quee) I e III. retiram elétrons dos materiais coloridos,28- (UFPel I 07) É possível que o álcool transformando-os em outrascomercializado nos postos de substâncias incolores, normalmenteabastecimento de combustíveis não seja solúveis em água. Por exemplo, napuro, mas sim uma mistura de etanol limpeza de uma peça de roupa branca(C2H5OH) e água, com percentagem manchada de iodo (cor púrpura), pode-volumétrica de álcool na solução igual a se aplicar uma solução aquosa de99%. Como o álcool é o que se encontra em tiossulfato de sódio (Na2S2O3), quemaior quantidade, essa mistura pode ser originará produtos incolores e solúveisconsiderada uma solução de água em em água, conforme indicado abaixo.álcool, com concentração I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) +a) comum igual a 990g/litro de solução. Na2S4O6 (aq)b) comum igual a 8g/litro de solução. O valor aproximado do volume mínimo,c) molar de 21,5 mol/litro de solução. em mL, de uma solução 1,0 M ded) comum igual a 10g/litro de solução. 178 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  18. 18. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.Na2S2O3, necessário para reagir c) 6,02.1023 moléculas de sacarosecompletamente com 2,54 g de I2, será: pesam 342ga- 40 d) 342 molécula de sacarose pesamb- 10 6,02.1023gc- 20 e) 6,02.1023 molécula de sacarosed- 0,01 pesam342ue- 0,04 37- Se uma assinatura, escrita com Cálculos químicos grafite de lápis, pesa 1,2 mg podemos33- Uma das preocupações relativas a afirmar que sua assinatura é formadaquantidade de vida em nosso planeta é a por:diminuição da camada de ozônio(O3), a) 12 átomos de Csubstancia que filtra os raios ultra violetas b) 6,0.1019 átomos de Cdo siol, os quais são nocivos a nossa c) 1,2.1022 átomos de Csaúde. d) 6,0.1023 átomos de CQuanto ao ozônio é incorreto afirmar que: e) 7,2.1024 átomos de Ca) é um alótropo do oxigênio 38. Nos lixões, a decomposiçãob) dois mols deste gás ocupam um volume de anaeróbica da matéria orgânica é 44,8L comum e gera, entre outras coisas, oc) Um mol desse gás Apresenta 18,06.1023 biogás, constituído principalmente por átomos de oxigênio metano. Esse gás, acumulado sob o lixo,d) apresenta massa molar de 24g/mol é excelente combustível.34- Umas das bases mais baratas Em condições ideais e nas CNTP, pode-comercialmente e que possui longa se dizer que 1 kg de gás metano – CH4 –aplicação na industria de contrução civil é o ocuparia um volume aproximado dehidróxido de cálcio Ca(OH)2 , vulgarmente a) 22,7 Lconhecida como cal hidratada. Sobre esse b) 62,5 Lcomposto é correto dizer que c) 160 La) sua massa molecular é de 34g d) 1120 Lb) o número de moléculas contidas em 20g e) 1400 L de cal hidratada é de 12,04.1023 39- Quando bebemos 180 g de águac) 1 mol de suas moléculas apresenta 2 (aproximadamente 180mL), admitindo átomos de hidrogênio. ser desprezível a presença ded) Sua massa molar é de 74g impurezas, podemos considerar correto35- Assinale com V (Verdadeiro) e com F dizer que estamos ingerindo(Falso) as proposições abaixo. aproximadamente( ) O número de oxidação de qualquer a) 60,2 x 1023 átomos de hidrogênio.substância simples é igual a zero. b) 30 mol de átomos.( ) Na massa molar de qualquer elemento c) 6,02 x 1023 moléculas de água.químico existem 6,02 x 1023 átomos. d) 12 x 1023 átomos de oxigênio.( ) Ozônio é um isótopo natural do elemento e) 16 g de oxigênio.oxigênio. 40. Considerando-se que o botijão deA seqüência correta de preenchimento dos gás de cozinha de 13 kg seja constituídoparênteses, de cima para baixo, é por propano, C3H8, pode-se afirmar quea) F − F − V. o volume correspondente do gásb) V − V − F. medido na CNTP será aproximadamentec) F − V − V. ded) V − F − F. a) 1300 L.36- Sabendo-se que a massa molar da b) 5412 L.sacarose C12H22O11 é de 342u, pode-se c) 7354 L.afirmar que: d) 3500 L.a) Uma molécula de sacarose pesa 342g e) 6618 L.b) Uma molécula de sacarose pesa 41. O elemento químico hidrogênio342mg apresenta três isótopos: 1H, 2H e 3H. 179 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  19. 19. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.Seus átomos possuem, respectivamente, 3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ↔ 2(NH4)3PO4 +zero, um e dois nêutrons no núcleo. Muitos 3CO2 + 3H2Oreatores nucleares utilizam a água O volume em litros de gás carbônico“pesada” em seus processos. liberado, quando 250g de carbonato deConsiderando-se que ela seja constituída amônio reagem com excesso de ácidopor moléculas de água formadas por fosfórico, é de:átomos de oxigênio e deutério (2H), a Dados: 22,4 L →1 mol de gás nasutilização do termo “pesada” para esse tipo condições normaisde água pode ser explicada devido a. 84,1 La) ao fato de sua massa molar ser superior à b. 76,8 Lda água comum. c. 23,5 Lb) à utilização inadequada do conceito de d. 58,3 Lmassa molar. e. 132,9 Lc) ao fato de a massa molar da água comum 45- Considere 1,0 litro de álcool etílico,ser igual a 20 g.mol1. cuja densidade é 0,80g/cm3. O númerod) a seu número de nêutrons ser inferior ao da de moléculas contidas em um litro dessaágua comum. substância é: 25e) à inexistência de balanças adequadas para a. 1,0.10 23“pesar” moléculas. b. 6,0.10 25 Estequiometria c. 2,8.10 1242- (UFSM-00) No tratamento de águas, d. 3,5.10 22utiliza-se o carbonato de sódio para e. 2,9.10remover a dureza da água causada pela 46- (FURG-2006) O hidróxido de sódio épresença dos íons Ca+2 e Mg+2. O cálcio é preparado comercialmente pela reaçãoremovido de acordo com a equação do carbonato de sódio com hidróxido deajustada: cálcio, representada pela equação Na2CO3(s)+Ca+2(aq)→ CaCO3(s) +2Na+(aq) química abaixo, a qual não se encontraPartindo-se de 2,12 Kg de carbonato de balanceada. Quantos gramas,sódio e supondo-se que todo o Ca+2 tenha aproximadamente, de hidróxido de sódioreagido, a massa de carbonato de cálcio podem ser obtidos tratando-se 1kg deque se obtém é, em Kg: carbonato de sódio com hidróxido dea. 0,5 cálcio?b. 1,0 Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3c. 2,0 a. 705gd. 1001 b. 75,5ge. 2002 c. 755g43- (UFSM-02) O ferro é obtido pela redução d. 0,755gde seus minérios, em temperaturas muito e. 377,5gelevadas, em altos fornos, na presença de 47- (UFPEL-2006) O ferro é obtido acoque, conforme a equação global. partir de uma rocha que contém 80% de Fe2O3 +3C→ 2Fe +3CO hematita Fe2O3 (os 20% restantes são deObtém-se assim, o ferro-gusa, que contém minérios isentos de ferro), significa quemuitas impurezas. Quantos gramas de a quantidade máxima de ferro metálicocoque ( C ) são necessários para converter que poderia ser produzida nototalmente 319,2g de Fe2O3 em ferro-gusa? processamento de uma tonelada dessaa. 24 rocha seria de, aproximadamente,b. 72c. 108 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2d. 180 a. 800 kge. 360 b. 240 kg44- (UPF-00) Considere esta reação: c. 280 kg d. 560 kg 180 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  20. 20. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.e. 700 kg sistema constituído pela mistura dos48- A quantidade de água produzida dois gases,quando reagem 3 mol de hidróxido de a) o número de átomos de nitrogênio é oalumínio com ácido sulfúrico em mesmo que o número de átomos de hélio.quantidade suficiente para completar a b) a massa do gás nitrogênio é,reação é aproximadamente, 7 vezes maior que aa) 6 mol massa do gás hélio.b) 7 mol c) em igualdade de condições, o volume dec) 8 mol nitrogênio é o dobro do volume de hélio.d) 9 mol d) a pressão parcial do hélio é a metade dae) 10 mol pressão parcial do nitrogênio.49. Quando se dissolve em água 1 x 10–7 e) ao dobrarmos a pressão no sistema, amol de cloreto de cálcio, quantos mols de quantidade de matéria fica reduzida àíons se formam? metade.a) 1 x 10–7 53. (UFV_2006) Nas estações deb) 2 x 10–7 tratamento de água, eliminam-se asc) 3 x 10–7 impurezas solidas em suspensãod) 4 x 10–7 através do arraste de flóculos dee) 5 x 10–7 3Al(OH)3 , produzidos conforme50. (FURG 07) A equação da reação de mostrado pela equação:decomposição da nitroglicerina, não Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 +balanceada, é representada abaixo: 3CaSO4 C3H5(ONO2)3 (l) → CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 Se para tratar 1000ℓ de água foram (g) adicionados 2kg deAssinale a alternativa que indica a Al2(SO4)3 , a quantidade de Ca(OH)2quantidade de matéria (número de mols) de necessária para reagir completamenteO2(g) formado na decomposição de 8 mol de com este sal, em kg, e:C3H5(ONO2)3 a) 1,3.a) 2 mol b) 3,1.b) 0,5 mol c) 0,4.c) 0,25 mol d) 0,2.d) 4 mol e) 2,0.e) 8 mol 54. (UFV_2005) Na industria51. (FURG 06) O hidróxido de sódio é petroquímica um dos poluentespreparado comercialmente pela reação de produzidos e o SO2 . Para reter estecarbonato de sódio com hidróxido de poluente são utilizados filtros contendocálcio, representada pela equação química carbonato de cálcio, CaCO3 , que reageabaixo, a qual não se encontra balanceada. com o SO2 conforme representado pelaQuantos gramas, aproximadamente, de equação abaixo:hidróxido de sódio podem ser obtidos SO2(g) +CaCO3(s) → CaSO3(s) +CO2( g)tratando- se 1 kg de carbonato de sódio Considerando que o volume molar docom hidróxido de cálcio? SO2(g) nas condições normais de Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 temperatura e pressão (CNTP) e 22,7a) 705 g. litros, a massa aproximada de CaCO3 ,b) 75,5 g. em gramas, necessária para reagir comc) 755 g. 2,27 litros ded) 0,755 g. SO2(g) nessas mesmas condições e:e) 377,5 g. a) 10,0.52. Uma mistura de nitrogênio e hélio b) 5,0.apresenta igual quantidade de matéria de c) 20,0.cada um desses gases. Considerando essa d) 1,0.informação, é correto afirmar que, no e) 100,0. 181 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

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