Ap quimica modulo 01 exercicios
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  • 1. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente. Pré- Vestibular nos Bairros prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume Apostila - Química restante do átomo".Professores: Michele B Silva / Rui Carlos Alves Esta afirmação é devida a a) Rutherford. Exercícios: b) Millikan. c) Thomson. d) Bohr.1. Numere a segunda coluna de acordo com e) Faraday.a primeira, relacionando os nomes doscientistas com os modelos atômicos. 04. Ao resumir as características de1. Dalton cada um dos sucessivos modelos do2. Rutheford átomo de hidrogênio, um estudante3. J. J. Thomson elaborou o seguinte resumo:( ) Descoberta do átomo com núcleo. MODELO ATÔMICO: Dalton( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e( ) Modelo semelhante a um "pudim de indivisíveis.passas" com cargas positivas e negativas em MODELO ATÔMICO: Thomsonigual número. CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga( ) Os elétrons giram em torno do núcleo. negativa, incrustado em uma esfera deAssinale a seqüência CORRETA encontrada: carga positiva. A carga positiva estáa) 1 - 2 – 3 -2 distribuída, homogeneamente, por todab) 1 - 3 – 2 -2 a esfera.c) 2 - 1 – 3 -2 MODELO ATÔMICO: Rutherfordd) 3 - 2 – 1- 2 CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um02. Em 1803, John Dalton propôs um núcleo central, de carga positiva.modelo de teoria atômica. Considere que Não há restrição quanto aos valores dossobre a base conceitual desse raios das órbitas e das energias domodelo sejam feitas as seguintes elétron.afirmações: O número de ERROS cometidos peloI - O átomo apresenta a configuração de uma estudante é:esfera rígida. a) 0II - Os átomos caracterizam os elementos b) 1químicos e somente os átomos de um mesmo c) 2elemento são idênticos em todos os aspectos. d) 3III - As transformações químicas consistem de e) 4combinação, separação e/ou rearranjo deátomos. 05. Ao longo da história da ciência,IV - Compostos químicos são formados de diversos modelos atômicos foramátomos de dois ou mais elementos unidos em propostos até chegarmos ao modelouma razão fixa. atual. Com relação ao modelo atômicoQual das opções a seguir se refere a todas de Rutherford, podemos afirmar que:afirmações CORRETAS? a) foi baseado em experimentos coma) I e IV. eletrólise de soluções de sais de ouro.b) II e III. b) é um modelo nuclear que mostra o fatoc) II e IV de a matéria ter sua massa concentradad) II, III e IV. em um pequeno núcleo.e) I, II, III e IV. c) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons03. "O átomo contém um núcleo positivo, (partículas de carga negativa) em contatomuito pequeno e denso, com todos os 162 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 2. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.direto com prótons (partículas de carga e) combinação de átomos para formarpositiva). moléculas.d) não dá qualquer informação sobre a 09. Os diversos modelos para o átomoexistência de nêutrons. diferem quanto às suas potencialidadese) foi deduzido a partir de experimentos de para explicar fenômenos e resultadosbombardeio de finas lâminas de um metal por experimentais. Em todas as alternativas,partículas ‘. o modelo atômico está corretamente06. Uma moda atual entre as crianças é associado a um resultado experimentalcolecionar figurinhas que brilham no que ele pode explicar, EXCETO em:escuro. Essas figuras apresentam em sua a) O modelo de Rutherford explica por queconstituição a substância sulfeto de zinco. algumas partículas alfa não conseguemO fenômeno ocorre porque alguns elétrons atravessar uma lâmina metálica fina eque compõem os átomos dessa substância sofrem fortes desvios.absorvem energia luminosa e saltam para b) O modelo de Thomson explica por que aníveis de energia mais externos. No escuro, dissolução de cloreto de sódio em águaesses elétrons retomam aos seus níveis de produz uma solução que conduzorigem, liberando energia luminosa e eletricidade.fazendo a figurinha brilhar. Essa c) O modelo de Dalton explica por que umcaracterística pode ser explicada gás, submetido a uma grande diferença deconsiderando o modelo atômico proposto potencial elétrico, se torna condutor depor eletricidade.a) Dalton. d) O modelo de Dalton explica por que ab) Thomson. proporção em massa dos elementos de umc) Lavoisier. composto é definida.d) Rutherford. 10. Um elemento cujo átomo possui 20e) Bohr. nêutrons apresenta distribuição07. A alternativa que corresponde eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2cronologicamente à evolução do modelo 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:atômico é a) Número atômico 20 e número de massa1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de 39.energia. b) Número atômico 39 e número de massa2. Átomo como partícula maciça indivisível e 20.indestrutível. c) Número atômico 19 e número de massa3. Átomo como partícula maciça com carga 20.positiva incrustada de elétrons. d) Número atômico 19 e número de massa5. Átomo formado por núcleo positivo com 39.elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. e) Número atômico 39 e número de massaa) 2 - 3 - 1 - 5 19.b) 2 - 3 - 5 - 1 11. O número máximo de elétrons de umc) 1 - 5 - 3 - 2 átomo que apresenta elétronsd) 3 - 1 - 5 - 2 distribuídos em cinco níveis de energiae) 3 - 5 - 2 – 1 é igual a:08. Luz fornecida por uma lâmpada de a) 106.vapor de sódio utilizada em iluminação b) 54.pública é resultado de: c) 92.a) transição de elétrons de um dado nível de d) 58.energia para um outro de maior energia. e) 94.b) remoção de elétrons de um átomo para 12. O elemento cujo átomo tem o maiorformar cátions. número de elétrons em sua camadac) transição de elétrons de um nível de energia mais externa é aquele cujo númeromais alto para um mais baixo. atômico é igual a:d) adição de elétrons e átomos para formação a) 2.de ânions. b) 4. 163 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 3. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.c) 7. a) apresenta dois níveis completamented) 11. preenchidos.e) 12. b) apresenta números iguais de prótons e13. Um átomo tem número de massa 31 e 16 elétrons.nêutrons. c) tem um núcleo com 14 prótons.Qual o número de elétrons no seu nível d) tem a mesma configuração eletrônicamais externo? que o átomo de argônio.a) 2. 18. Considere estes dois sistemas:b) 4. I: 1kg de chumbo;c) 5. II: 1kg de algodão.d) 3. É CORRETO afirmar que esses doise) 8. sistemas têm, aproximadamente, o14. Os implantes dentários estão mais mesmo número de:seguros no Brasil e já atendem às normas a) átomos.internacionais de qualidade. O grande salto b) elétrons.de qualidade aconteceu no processo de c) elétrons e nêutrons somados.confecção dos parafusos e pinos de titânio d) prótons e nêutrons somados.que compõem as próteses. Feitas com ligas (UFMG_2007) Analise o quadro abaixo:de titânio, essas próteses são usadas parafixar coroas dentárias, aparelhosortodônticos e dentaduras nos ossos damandíbula e do maxilar. Considerando queo número atômico do titânio é 22, suaconfiguração eletrônica será: Considerando-se as quatro espéciesa) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. apresentadas, é INCORRETO afirmar que:b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. a) I é o cátion H + .c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. b) II é o ânion F - .d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. c) III tem massa molar de 23 g/mol.e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. d) IV é um átomo neutro.15. O bromo, único halogênios que nas 19. Nosso corpo é feito de muitoscondições ambiente elementos químicos diferentes. Oxigênio,se encontra no estado líquido, formado por carbono e hidrogênio são encontradosátomos nas gorduras, proteínas e carboidratos,representados por 35Br80, apresenta: que compõem a maior parte dos tecidos.a) 25 elétrons na camada de valência. O nitrogênio está nas proteínas: os ossosb) 2 elétrons na camada de valência. contem cálcio. Outros tantos sãoc) 7 elétrons na camada de valência. essenciais para manter-nos saudáveis.d) 35 partículas nucleares. Em relação aos átomos dos elementose) 45 partículas nucleares. químicos são feitas as seguintes16. O ânion cloreto, Cl - , o argônio, Ar e o afirmações:cátion potássio, K + , têm em comum o I – Dois ou mais átomos são iguais quandomesmo número: seus núcleos são constituídos pelo mesmoa) de prótons. número de prótons.b) de elétrons. II – Todos os átomos, constituintes de tãoc) de nêutrons. grande variedade de materiais, são formadosd) de massa. pelos mesmos tipos de partículas: prótons,e) atômico. nêutrons e elétrons.17. Considerando as partículas III – É o número de prótons do núcleo que dáconstituintes do íon Mg2+ e a posição do a cada elemento sua natureza química única.elemento no quadro periódico, pode-se IV – O isótopo 14 do carbono, utilizado emafirmar que esse íon: datações arqueológicas, tem em seu núcleo, 7 prótons e 7 nêutrons. 164 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 4. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.Estão corretas as afirmativas: 24. Qual o conjunto de númerosa) I, II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) nob) II, III e IV seu estado fundamental;c) I e III a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2d) II e IV b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2e) II e III c) n=1; l=0; m=0; s=+1/220. Considere as afirmações a seguir. d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2I - O elemento químico de número atômico 30 e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2tem 3 elétrons de valência. 25. A configuração eletrônica de umII - Na configuração eletrônica do elemento elemento químico indica a existência dequímico com número atômico 26 há 6 elétrons 9 elétrons com número quânticono subnível 3d. principal 4 (n=4). O elemento químicoIII – 3s2 3p6 corresponde a configuração tem número atômico:eletrônica dos elétrons de valência do elemento a) 41 b) 39 c) 37 d) 27 e) 9químico de número atômico 35. 26. A comparação de um átomo "A"IV - Na configuração eletrônica do elemento possuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6químico de número atômico 21 há 4 níveis nêutrons com um átomo "B" possuindoenergéticos. 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutronsEstão corretas, SOMENTE: permite concluir que:a) I e II a)Pertencem ao mesmo elemento e sãob) I e III isóbarosc) II e III b)Pertencem a elementos diferentes e sãod) II e IV isóbaros.e) III e IV c) Pertencem ao mesmo elemento e são21.. O metal ferro pode ser representado isótonos.por 5626Fe, e seu átomo apresenta a d) Pertencem a elementos diferentes e sãoseguinte distribuição eletrônica por níveis. isótopos.a) 2-8-16 e) Pertencem ao mesmo elemento e sãob) 2-8-8-8 isótopos.c) 2-8-10-6 27. Na produção de cerâmicas e vidrosd) 2-8-14-2 geralmente são empregados compostose) 2-8-18-18-10 de metais de transição. A cor final do22. Escolha o conjunto dos quatro números material depende, entre outros fatores,quânticos que podem descrever o elétron dos estados de oxidação dos metaismais energético de um metal alcalino. presentes, como exemplificado naOBS: Considere o metal alcalino no estado tabela: Sobre estes metais, efundamental. INCORRETO afirmar que:a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2 a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2 b) o numero de prótons no Fe3+ e igual ac) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 26.d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 c) no cátion Fe3+ o numero de elétrons ee) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2 igual ao numero de prótons.23. Usando como convenção que o primeiro d) a distribuição eletrônica no estadoelétron que entra no orbital tem spin -1/2, e fundamental em camadas para o Cu2+ e 2,sabendo-se que os números quânticos do 8, 17.elétron mais energético de um átomo no e) na tabela periódica eles estão no quartoestado fundamental são: n=3, l=1, m=0, e período.s=+1/2, podemos afirmar que o valor de Z 28. Considere as afirmativas abaixopara este átomo é: sobre o átomo de Ba e seu íon Ba2+ ea) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 assinale a INCORRETA: a) O Ba e um metal alcalino-terroso. b) O íon Ba2+ tem 56 prótons e 56 elétrons. 165 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 5. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.c) O íon Ba2+ tem raio iônico maior que o ion 19, possui as seguintes partículasSr2+ . fundamentais:d) A formação do íon Ba2+ se deve a perda de a) 9 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons.2 elétrons pelo átomo de Ba . b) 9 elétrons, 1 prótons e 9 nêutrons.e) O raio iônico do íon Ba2+ e menor que o raio c) 10 elétrons, 9 prótons e 9 nêutrons.atômico do Ba . d) 10 elétrons, 1 prótons e 11 nêutrons.29- (CEFET 02) Quantos elétrons, prótons e 34-(CEFET 05) Considerando todos os átomosnêutrons apresentam, respectivamente, o no estado fundamental, marque a alternativaíon Ca+2. correta:a) 20, 20 e 20 a) O lítio tem 3 prótons, o alumínio tem A=27,b) 22, 20 e 20 manganês e ferro são isótoposc) 20, 22 e 20 b) O potássio tem 39 prótons, o lítio tem 4d) 18, 20 e 20 nêutrons e magnésio e alumínio são isótopos30- (CEFET 02) Considere as afirmativas a c) O manganês tem 25 elétrons, o ferro temseguir: A=30 e lítio e potássio são isóbarosI- O elemento químico de número atômico 30 d) O ferro tem 26 elétrons, o potássio temtem 3 elétrons na camada de valência 20 nêutrons e alumínio e magnésio sãoII- Na configuração eletrônica do elemento isoeletronicos.químico com número atômico 26 há 6 elétrons 35- Os vaga lumes são seres vivos queno sub-nível 3d utilizam a energia proveniente dosIII- 3s2 3p3 corresponde a configuração alimentos para excitar elétrons deeletrônica dos elétrons de valência do elemento alguns átomos e emitir luz.químico de numero atômico 35. De acordo com os postulados de Bohr,IV- Na configuração eletrônica do elemento explica-se o fenômeno citado acima daquímico de número atômico 21 há 4 níveis seguinte maneira, quando umenergéticos. a) elétron recebe energia, salta para umSomente estão corretas as alternativas: nível mais interno e, ao retornar, devolve aa) I e II energiaem forma de luz visível.b) II e IV b) elétron recebe energia, salta para umc) I e III nível mais externo e, ao retornar, devolve ad) II e III energia em forma de luz visível.31-(CEFET 03) A ingestão de alimentos ricos c) núcleo recebe energia, salta para umem cálcio, como o leite e seus derivados se nível mais externo e, ao retornar, devolve afazem necessários, principalmente na infância energia em forma de luz visível.a fim de evitar a deficiência no crescimento, d)núcleo recebe energia, salta para um níveldentes frágeis e osteoporose. mais interno e, ao retornar, devolve a energiaO cálcio é um metal alcalino terroso ( Z = 20) . em forma de luz visível.No estado fundamental, os quatro números 36- Observe a seguinte charge.quânticos do elétron, mais energético desteátomo são:a) n = 2 L = 1 m = 0 S = +1/2b) n = 2 L = 0 m = 0 S = +1/2c) n = 4 L = 0 m = +1 S = +1/2d) n = 4 L = 0 m = 0 S = +1/232-(CEFET 03) Em relação a Mg e Mg++, écorreto afirmar que eles tem:a) o mesmo número de elétronsb) núcleos iguaisc) diferentes número de prótonsd) núcleos diferentes33-(CEFET 03) O átomo do elemento químicode número atômico 9, e cuja massa atômica é 166 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 6. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.O diálogo acima faz referência ao modeloatômico proposto pora) Dalton.b) Thomson.c) Rutherford.d) Einstein.37- Leia com atenção o quadro abaixo. A resposta “Positivo.” dada pelo átomo é justificada porque a) todo átomo que perde um elétron torna- se um íon positivo denominado ânion. b) o átomo tornou-se um íon de carga positiva chamado cátion. c) ao perder um elétron da camada de valência aumenta-se o número de prótons. d) o íon, ao perder um elétron, torna-se um átomo de carga positiva. 41- O número de prótons, nêutrons e elétrons presente no cátion magnésio é, respectivamente: a) 12, 12, 12 b) 12, 10, 12Os átomos acima são considerando c) 10, 12, 12isótopos porque apresentam d) 12, 12, 10a) Diferentes número de nêutrons e igual 42- Relacione os nomes dos cientistas ànúmero de massa. alternativas a seguir:b) mesmo número de prótons e diferentes ( ) Demócritonúmeros de massa. ( ) Daltonc) mesmo número de nêutrons e de prótons. ( ) Thomsond) diferentes número de prótons e igual ( ) Rutherfordnúmero de massa. ( ) Bohr38- O flúor é um elemento natural a) Seu modelo atômico era semelhante aencontrado em quase toda a água e em uma bola de bilhar.muitos solos. É considerado como b) Seu modelo atômico era semelhante aessencial devido ao seu efeito benéfico no um pudim de passas.esmalte dental, conferindo resistência c) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.máxima às cáries. É o mais eletronegativo e d) Criou um modelo para o átomoo mais reativo dos ametais e isso se deve à semelhante ao sistema solaLtendência que possui de e) Descobriu que os elétrons descrevema) repelir elétrons. órbitas circulares ao redorb) atrair elétrons para si. 43-O átomo neutro de alumínio 2713Alc) atrair prótons para si. contémd) repelir prótons. a) 27 prótons d) 40 prótons39- Em relação à isotopia, isobaria e b) 27 elétrons e) 14 nêutronsisotonia, afirma-se que: c) 13 nêutronsa) isótonos são entidades químicas que 44- Quando um átomo neutro de bromopossuem o mesmo número de nêutrons. (8035Br) recebe 1 elétron, transforma-seb)isóbaros são entidades químicas que no íon 8035Br- , que possui, na suapossuem o mesmo número de prótons. estrutura, prótons elétrons e nêutrons,c)isótopos são entidades químicas que respectivamente, em número de:possuem o mesmo número de massa. a) 35 – 35 – 46 d) 35 – 115 - 80d)são relações que dizem respeito ao núcleo e b) 35 – 36 – 45 e) 36 – 35 - 115à eletrosfera do átomo. c) 35 – 80 – 8040- Observe a figura abaixo e responda. 45 – Nosso corpo é feito de muitos elementos químicos diferentes. 167 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 7. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.Oxigênio, carbono e hidrogênio são por átomos representados por 8035Br,encontrados nas gorduras, proteínas e apresenta.carboidratos, que compõem a maior parte a) 25 elétrons na camada de valênciados tecidos. O nitrogênio está nas b) 2 elétrons na camada de valênciaproteínas: os ossos contem cálcio. Outros c) 7 elétrons na camada de valênciatantos são essenciais para manter-nos d) 35 partículas nuclearessaudáveis. Em relação aos átomos dos e) 45 partículas nucleareselementos químicos são feitas as seguintes 49-.Dentre os números atômicos 23, 31,afirmações: 34, 38, 54, os que correspondem aI – Dois ou mais átomos são iguais quando elementos químicos com dois elétronsseus núcleos são constituídos pelo mesmo de valência são:número de prótons. a) 23 e 38II – Todos os átomos, constituintes de tão b) 31 e 34grande variedade de materiais, são formados c) 31 e 38pelos mesmos tipos de partículas: prótons, d) 34 e 54nêutrons e elétrons. e) 38 e 54III – É o número de prótons do núcleo que dá a 50- O metal ferro pode ser representadocada elemento sua natureza química única. por 5626Fe, e seu átomo apresenta aIV – O isótopo 14 do carbono, utilizado em seguinte distribuição eletrônica pordatações arqueológicas, tem em seu núcleo, 7 níveis.prótons e 7 nêutrons. a) 2-8-16Estão corretas as afirmativas: b) 2-8-8-8a) I, II e III c) 2-8-10-6b) II, III e IV d) 2-8-14-2c) I e III e) 2-8-18-18-10d) II e IV 51- Qual o conjunto de númerose) II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) no46- Um cátion trivalente apresenta em sua seu estado fundamental;estrutura 10 elétrons. Sabendo-se que o a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2elemento originário possui o número de b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2nêutrons igual ao número de prótons mais c) n=1; l=0; m=0; s=+1/21(n = p + 1), pode-se afirmar que o número d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2de massa é igual a; e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2a) 7 b) 10 52- Escolha o conjunto dos quatroc) 15 d) 21 e) 27 números quânticos que podem descrever47- A comparação de um átomo "A" o elétron mais energético de um metalpossuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6 alcalino.nêutrons com um átomo "B" possuindo 6 OBS: Considere o metal alcalino noprótons, 6 elétrons e 8 nêutrons permite estado fundamental.concluir que: a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2a)Pertencem ao mesmo elemento e são b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2isóbaros c) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2b)Pertencem a elementos diferentes e são d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2isóbaros. e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2c) Pertencem ao mesmo elemento e são 53- Usando como convensão que oisótonos. primeiro elétron que entra no orbital temd) Pertencem a elementos diferentes e são spin -1/2, e sabendo-se que os númerosisótopos. quânticos do elétron mais energético dee) Pertencem ao mesmo elemento e são um átomo no estado fundamental são:isótopos. n=3, l=1, m=0, e s=+1/2, podemos afirmar48- O bromo, que nas condições ambientes que o valor de Z para este átomo é:se encontra no estado líquido e é formado 168 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 8. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.a) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 de proteção solar (FPS) sem afetar os atributos cosméticos do produto. Com54- (CEFET 05) Sabendo-se que o alumínio relação ao titânio e ao oxigênio,forma o cátion Al+3, pode-se afirmar que a podemos afirmar que são,distribuição eletrônica correta deste íon, respectivamente:segundo o diagrama de Linus Pauling, e a) metal alcalino e halogêniosua classificação é: b) metal alcalino e calcogênioa) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, não metal c) metal de transição e halogênicob) 1s2 2s2 2p6 , não metal b) metal de transição e calcogênioc) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal 60- O elemento com Z=117 seria um:d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal a) elemento do grupo do oxigênio55- (CEFET 05) Considerando os metais b) metal representativoalcalinos terrosos, cálcio, potássio, c) gás nobremagnésio e sódio, qual deles é mais d) halogênioeletronegativo. e) metal de transiçãoa) Ca 61- Para adquirir configuração eletrônica deb) K gás nobre o átomo de número atômico 34c) Mg deve:d) Na a) ganhar 2 elétrons56- Localize na tabela periódica o elemento b) ganhar 3 elétronsquímico de número atômico 20 e escolha a c) perder 1 elétronalternativa verdadeira: d) perder 2 elétronsa) Chama-se carbono e) perder 3 elétronsb) No estado fundamental, a sua configuração 62- Sobre a Tabela Periódica, podemos 2 2 6 2 6 2é 1s 2s 2p 3s 3p 4s afirmar. Assinale as afirmativasc) É um gás nobre verdadeiras e as afirmativas falsas.d) Pertence ao grupo IA 0 A eletronegatividade dos halogênios57- Considerando um grupo ou família na aumenta com o aumento do númeroTabela Periódica, podemos afirmar, em atômico.relação ao raio atômico, que ele: 1 O raio atômico dos metais alcalinoa) Aumenta com o aumento do número terrosos aumenta com o aumento doatômico, devido ao aumento do número de número atômico.camadas. 2 Os óxidos dos metais alcalinos reagemb) Aumenta a medida que aumenta a com a água, formando bases fortes.eletronegatividade. 3 Os gases nobres são elementos dec) Não sofre influencia da variação do número menor energia de ionização.atômico. 4 Os calcogênios apresentam, na camadad) Diminui à medida que aumenta o número mais externa, configuração eletrônica doatômico, devido ao aumento da força de tipo ns2 np4.atração do núcleo. 63. A distribuição de um íon X2+ é ae) Diminui com o aumento do número atômico, seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, odevido ao aumento do número de elétrons. elemento que originou esse íon:58- Pela posição ocupada na Tabela a) ocupa o grupo 14(IVA) e o segundoPeriódica, qual dos elementos é o mais período da tabela periódica;denso? b) tem a seguinte distribuição eletrônica:a) Chumbo 1s2 ........... 4p6;b) Ósmio c) ocupa o grupo 12 (IIB) e o quartoc) Mercúrio período da tabela periódica;d) Urânio d) é um elemento que reage energicamentee) Bário com a água, tornando o meio fortemente59- Atualmente, para a absorbância dos alcalino;raios ultravioleta por filtros solares, se e) é um metal que não reage com ácidosutiliza o TiO2, que aumenta o valor do fator inorgânicos em quaisquer condições.] 169 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 9. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.64- Com base na Tabela Periódica. Os íons 4 Os átomos do segundo período da tabelametálicos mais freqüentemente periódica apresentam, todos, comoencontrados em organismos vivos são os configuração final 2s2.de sódio, potássio, cálcio, magnésio, 68- Diga qual das seguintes afirmativascromo, ferro, cobre, manganês, molibdênio é ou não correta: Assinale as afirmativase zinco e julgue os itens abaixo. verdadeiras e as0 Os íons de cromo, ferro, cobre, manganês, afirmativas falsas.molibdênio e zinco são íons de metais de 0 O sódio é mais eletropositivo do que otransição. potássio1 O elemento químico magnésio tem elétrons 1 O flúor é mais eletronegativo do que onas camadas K, L e M. cloro2 Os elementos químicos cromo, ferro, cobre e 2 O zinco é mais eletropositivo do que ozinco pertencem à família dos metais alcalino- hidrogênioterroso. 3 O cobre é mais eletropositivo do que o3 Os íons de cálcio, magnésio e zinco são zincomonovalentes. 4 O cloro é mais eletronegativo do que o65- A energia de ionização do Lítio é maior bromodo que a do Sódio devido ao: 69- Qual(is) elemento(s) pertence(m) àa) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; família indicada? Assinale as afirmativasb) volume atômico do Lítio ser menor que o do verdadeiras e as afirmativas falsas.Sódio; 0 I - Halogênioc) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; 1 Ir - Metal de transiçãod) elétron do Lítio a ser removido se encontrar 2 Ba - Calcogênionum orbital do tipo 3p; 3 Ga - Gás nobree) Lítio ter o calor especifico maior que o 4 Ce – LantanídeoSódio. 70- Conhece-se, atualmente, mais de66- Vanádio, elemento de transição, cem elementos químicos que são, emconstitui componente importante do aço sua maioria, elementos naturais e,para produzir um tipo de liga que melhora alguns poucos, sintetizados peloconsideravelmente a tenacidade, homem. Esses elementos estãoresistência mecânica e corrosão do ferro. reunidos na Tabela Periódica segundoQuantos elétrons há no subnível 3d da suas características e propriedadesconfiguração eletrônica do vanádio? químicas. Em particular, os Halogêniosa) 1 apresentam:b) 2 a) o elétron diferenciador no antepenúltimoc) 3 níveld) 4 b) subnível f incompletoe) 5 c) o elétron diferenciador no penúltimo nível67- Esta questão diz respeito à tabela d) subnível p incompletoperiódica. Assinale as afirmativas e) subnível d incompletoverdadeiras e as 71- Na natureza são encontradosafirmativas falsas. elementos químicos que se apresentam0 Todos os átomos do grupo 1A são metais como espécies químicas monoatômicasalcalinos. e não formam compostos1 Um átomo quer apresente um elétron no espontaneamente. A configuraçãoquarto nível do orbital s só pode ser metal eletrônica desses elementos, para aalcalino. última camada, é:2 Os elementos do subgrupo 58 apresentam o a) ns2 ou ns2 , np6elétron diferenciador em orbital d. b) ns2, np33 O cátion de X (z = 19) é maior que o átomo c) ns2 , np1de X (Z = 19). d) ns2 , np5 e) ns2 , np4 170 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 10. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.72- A energia de ionização do Lítio é maior Conclui-se que, com relação à estruturado que a do Sódio devido ao: da classificação periódica dosa) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; elementos, estão corretas apenas asb) volume atômico do Lítio ser menor que o do afirmativasSódio; a)I e III.c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; b)II e III.d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar c)I e IInum orbital do tipo 3p; d)II e IV,e) Lítio ter o calor especifico maior que o 76- O elemento X é muito usado naSódio. fabricação, entre outras coisas, de73- Considerando a afinidade eletrônica e pólvora negra, de ácido sulfúrico e depotencial de ionização, ao longo de um palitos de fósforo. É o 16º elemento maismesmo grupo da abundante na crosta terrestre e étabela periódica, de uma maneira geral é classificado como um elementopossível afirmar que representativo e não-metal. Seu subnívela) diminuem com o aumento do número mais energético é o 3p4. Tendo em vistaatômico, devido ao aumento do número de essas informações, o elemento X é ocamadas. a) Enxofre.b) aumentam com o aumento do número b) Selênio.atômico, devido ao aumento do tamanho do c) Alumínio.átomo. d) Nitrogênio.c) não sofrem variações, pois não sofrem 77- Dentre as medalhas olímpicas está ainfluência da variação do número atômico. de bronze que é uma liga metálica. Umd) não sofrem a mesma variação, pois são dos metais que o compõem possuipropriedades aperiódicas. como subnível mais energético o 3d10,e) aumentam com o aumento do número gera um íon de nox igual a +2, é umatômico, devido ao aumento do número de elemento de transição e apresenta 4elétrons. camadas na sua eletrosfera. Esse metal74- Alguns metais são considerados nobres éopor seremmenos reativos. Dentre eles, a) estanho.destacam-se o ouro, utilizado na fabricação b) zinco.de jóias; a prata usada na confecção de c) cobalto.peças ornamenntais e a platina usad, na d) níquel.fabricação de aparelhos de laboratório. 78- Considere as seguintes afirmativas:Considerando esas elentos é correto I. O flúor é um elemento maisafirmar que: eletronegativo que o cloro.a) Seus símbolos são, respectivamente,Ou, II. O magnésio faz parte da família dosAg e Pt alcalinos terrosos.b) A platina tem aletronegatividade maior que III. o raio atômico do sódio é menor que oo ouro raio atômico do alumínio.c) O ouro está presente na família 11 e no 6° IV - Na molécula de CCI4 a ligação entre operíodo. átomo de carbono e os átomos de cloro sãod) A prata e o ouro possuem iguais raios do tipo iônica.atômicos. V - Uma ligação dupla é uma ligação75- Analise as alternativas a seguir: covalente na qual dois átomosI- Em um mesmo período, os elementos compartilham dois pares de elétrons. Aapresentam o mesmo número de níveis. opção que apresenta as afirmativasII- Os elementos do grupo 2 apresentam, na corretas é:última camada, a configuração geral ns2. a) II, III e V. b) I, IV e V. c) I, II e III .III- Quando o subnível mais energético é tipo d) I e IV. e) I, II e V.s ou p, o elemento é de transição. 79- A molécula do gás nitrogênio éIV- Em um mesmo grupo, os elementos formada por ligações:apresentam o mesmo número de camadas. a) covalentes 171 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 11. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.b) iônicas 84- (CEFET 07/2) Os fertilizantes sãoc) metálicas essenciais para a correção da qualidadee) de Hidrogênio de um solo. Para produzir esses adubos,80- Segundo a polaridade do N2, afirma-se emprega-se uma quantidadeque trata de uam molécula considerável de ácido nítrico (HNO3).a) apolar com geometria tetrgonal Em relação a sua fórmula estrutural, éb) polar com geometria tetragonal sabido que a mesma apresenta:c) apolar com geometria linear a) 1 ligação covalente simples, 1 ligaçãod) polar com geometria linear covalente dupla e 1 ligação coordenada.81- Um dos métodos utilizados pelos b) 3 ligações covalentes simples e 2cientistas a fim de impedir que o furacão ligações coordenadas.acumule calor necessário para desencadear c) 2 ligações covalentes simples, 1 ligaçãoa tormenta é o bombardeamento com covalente dupla e 1 ligação coordenada.cristais de iodeto de prata (AgI) que forma d) 2 ligações covalentes simples e 2nuvens de gelo. Esse composto é formado ligações covalentes duplas.por um -----------e um ------------através de 85- Quanto à polaridade das moléculasuma ligação-------------- CO2, H20, NH3, CH4, H2S e PH3 sãoa) metal, metal, iônica apolares:b) metal, não metal, iônica a) H2O e CH4c) não metal, não metal, covalente b) CH4 e CO2d) não metal, metal, covalente c) H2S e PH382- Mais de 98% da massa de um ser d) H2S e NH3humano se deve às substâncias 86- Assinale a opção que contém amoleculares. A principal delas é a água que geometria molecular CORRETA dascontribui com cerca de 70% da massa de espécies OF2 SF2 BF3 NF3 CF4 e CCl4.um adulto. Em recém-nascidos e crianças, todas no estado gasoso.essa percentagem é ainda maior e tende a a) Angular, linear, piramidal, piramidal.diminuir com o envelhecimento. tetraédrica e tetraedrica.Considerando a molécula de água, é b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal,correto afirmar que sua geometria quadrado planar e quadrado planar.molecular e o tipo de interação c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal,intermolecular, são respectivamente: tetraédrica e tetraédrica.a) trigonal plana ; dipolo-dipolo. d) Linear. angular, piramidal, trigonal plana,b) angular; dipolo induzido-dipolo induzido angular e tetraédrica.c) trigonal plana; forças de Van der Walls. 87- Os elementos X e Y tem,d) angular; ligação de Hidrogênio. respectivamente, 2 e 6 elétrons na83- Nosso pais tem cido alvo de nechentes camada de valencia.Quando X e Yque acontecem quando a chuva faz os rios reagem, forma-se um compostotransbordarem. Numa cidade, as ruas e as a) iônico, de fórmula X+2Y-2casas podem ficar totalmente alagadas, b) covalente, de fórmula XYimpedindo o transito de veículos e pessoas. c) covalente de fórmula XY2O acumulo de lixo também ajuda a elevar o d) covalente, de fórmula X2Y3nível da água nos rios e córregos. 88- Com relação a geometria dasSabendo-se que a fórmula milecular da moléculas, a opção correta éágua é H2O, é correto classifica-lá, quanto a a) NO linear, CO2 linear, NF3 piramidal,sua geometria e sua polaridade, em H2O angular, BF3 trigonal planarespectivamente. b) NO linear, CO2 angular, NF3 piramidal,a) angula; polar H2O angular, BF3 trigonal planab) trigonal plana; apolar c) NO linear, CO2 trigonal, NF3 trigonal,c) angular; apolar H2O linear, BF3 piramidald) trigonal plana; polar d) NO angular, CO2 linear, NF3 piramidal, H2O angular, BF3 trigonal 172 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 12. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.89- O alumínio utilizado em esquadrias, a sua alta volatilidade. Sabendo que suaágua que bebemos e o O2 do ar que fórmula molecular é CO2, sua geometriarespiramos são, respectivamente, molecular, sua polaridade e tipo de forçaconstituídos por ligações. intermolecular é, respectivamente:a) metálica, covalente polar e covalente polar a) angular, polar, dipolo-permanete –b) metálica, covalente polar e covalente dipolo-permaneteapolar b) linear, polar, dipolo-induzido – dipolo-c) iônica, covalente polar e covalente apolar induzidod) metálica, iônica e covalente polar c) angular, apolar, dipolo-permanete –90- Preocupações com a melhoria da dipolo-permanetequalidade de vida levaram a propor o uso d) linear, apolar, dipolo-induzido – dipolo-de sabões biodegradáveis. induzidoA fórmula de um dos componentes do 94- Os elementos enxofre e oxigêniosabão é CH3-(CH2)14-COONa e examinando combinam-se para formar dióxido deessa fórmula, é correto afirmar que esse nxofre (SO2). Esse composto apresenta.composto a) duas ligações covalentes duplas e umaa) apresenta apenas ligações covalentes dativab) apresenta ligação iônica no grupamento b) três ligações covalentes simples e umafuncional dativa.c) é totalmente apolar, por isso dissolve a c) uma ligação covalente dupla e umagordura em meio aquoso. dativad) é um sal insolúvel de ácido inorgânico d) uma ligação covalente tripla e uma91- A amônia ou gás amoníaco, NH3, é um dativagás incolor, tóxico, corrosivo, de cheiro 95- Qual das alternativas abaixoforte e sufocante que excita a lacrimação, e apresenta, respectivamente, exemplosé, utilizado na produção de fertilizantes e na de ligação iônica, ligação covalentefabricação de produtos orgânicos e de apolar e ligação covalente polar?ácido nítrico. Sabendo-se a fórmula a) Na2SO4, S8, HFmolecular da amônia, a sua classificação, b) HCl, H2 AlF3quanto a geometria molecular e polaridade, c) NaCl, HBr, N2é, respectivamente: d) HBr, N2, Na2SO4a) Piramidal e polar 96- (LA SALLE-RS) dentre as moléculas:b) Trigonal plana e apolar I. CH4.c) Piramidal e apolar II. H2O.d) Trigonal plana e polar III. CO2.92- O Cristo Redentor é um dos principais IV. NH3.símbolos do país e oferece uma privilegiada São apolares, embora formadas porvista panorâmica do Rio de Janeiro. Essa ligações polares:estátua é revestida de pedra- sabão, que é a) I e III.um mineral, contendo cerca de 31,7% de b) I e IV.MgO; 63,5% de Si02 e 4,8% de H20. Esses c) III e IV.constituintes são, respectivamente, d) II e IV.compostos: e) II e III.a)molecular; iônico; iônico. 97- A geometria do óxido produzido nab)iônico; iônico; molecular. etapa II éc)iônico; molecular; molecular. I – S + O2 → SO2d) molecular; molecular; iônico. II – 2 SO2 + O2 → 2 SO393- Não há dúvidas de que um show de III – SO3 + H2O → H2SO4rock é uma atração e tanto para o público a) angular.juvenil. Dentre os seus efeitos visuais, b) piramidal.destaca-se o uso de gelo seco. Essa c) trigonal plana.substância nada mais é que o dióxido de d) tetraédrica.carbono na forma sólida, utilizado devido a 173 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 13. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.98- Os elementos genéricos A, B, C e D, de d) pertence à função química óxido.números atômicos 1, 9, 11 e 17, 2- Qual é a fórmula e a classificação dorespectivamente, combinam-se entre si, óxido de magnésio?formando os compostos AD, CB, CA e DD. a) MgO2 – ácido.Os tipos de ligações formadas são, nessa b) MgO – ácido.ordem: c) MgO2 – básico.a) covalente polar, iônica, covalente polar, d) MgO – básico.iônica 3- O ácido sulfúrico é classificado comob) covalente apolar, covalente polar, iônica, a) oxiácido, forte, diácido e ternário.metálica b) oxiácido, fraco, diácido e ternário.c) iônica, covalente apolar, covalente polar, c) hidrácido, forte, diácido e binário.covalente apolar d) hidrácido, fraco, monoácido e binário.d) covalente polar, iônica, iônica, covalente 4- Muitos produtos químicos estãoapolar presentes no nosso cotidiano, como,e) iônica, covalente polar, iônica, covalente por exemplo, o NaClO (água sanitária) opolar H2SO4 (solução de bateria automotiva) o99- O elemento químico carbono é de Mg(OH)2 ( antiácido estomacal) e o H2O2fundamental importância na constituição de (descoloraste de cabelo). Essascompostos orgânicos. Baseado nas substancias citadas pertence,propriedades do carbono e nos conceitos respectivamente, as seguintes funçõesquímicos relacionados aos itens a seguir, é químicas:FALSO afirmar que: a) óxido, ácido, base e sala) o carbono, no composto CH4, com 4 b) sal, ácido, base e óxidoelétrons na camada de valência, possui c) sal, óxido, base e ácidoestrutura tetraédrica d) base, sal, óxido e ácidob) o composto CHCℓ3 é uma substância polar, 5- Os principais poluentes do ar nose o benzeno (C6H6) é uma substância apolar grandes centros urbanos são o gásc) o carbono possui várias formas alotrópicas sulfidrico (SO2) e o monóxido ded) o carbono combina-se com elementos da carbono (CO). O SO2 é proveniente dasfamília 7A, formando compostos de fórmula industrias que queimam combustíveisCX4, onde X representa um halogênio fósseis ( carvão, petróleo). Já o COe) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu provem da combustão imcompleta danúcleo gasolina em veiculos automotivos100- Um metal M do grupo 1A forma um desrregulados. Sabendo que o SO2 (sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é: causador da chuva ácida) e o CO (a) M2S causador de inibição respiratória) sãob) MS óxidos, suas classificações são,c) MS2 respectivamente,d) M2S2 a) anfótero e neutroe) M2S3 b) básico e ácido c) ácido e anfótero Funções Inorgânicas d) ácido e neutro1- Dentre os principais materiais utilizados 6- Um dos maiores hábitos de lazer dosem uma escola estão o quadro verde e o brasileiros é uma "pelada" no campinhogiz. A principal substância química próximo de casa, demarcado, muitaspresente no giz escolar é o sulfato de vezes, com cal. Essa cal é feitacálcio. A respeito dessa substância é misturando-se o CaO com água,correto afirmar que obtendo-se a tinta branca de Ca(OH)2.a) existem apenas ligações covalentes na sua Pode-se afirmar que os compostos demolécula. Cálcio citados são classificados,b) é um composto iônico. respectivamente, comoc) apresenta como ânion o íon Ca+2. a) base e óxido. 174 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 14. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.b) óxido e base. também adicionados alvejantes como oc) sal e óxido. carbonato de sódio.d) base e sal. As fórmulas representativas das7- O gás carbônico, da mesma forma que a substâncias destacadas no textoágua, pode ser classificado como um: anterior são respectivamentea) óxido a)KI, MgCI, MgS04 e NaC03b) sal b)K2I, MgCl, Mg2S04 e Na2S04c) base c)K2I, Mg2Cl, MgS04 e NaC03d) ácido d)KI, Mg2Cl, MgS04 e Na2C038- Considere os seguintes compstos: 12- Uma das preocupações com aI- HNO3 qualidade de vida do nosso planeta é aII- KMnO4 diminuição da camada de ozônio,III- Ba(OH)2 substancia que filtra os raios ultraIV- Al2O3 violetas do sol, nocivos `a nossaOs compostos acima correspondem, saúde.a única afirmativa falsa afirma querespectivamente, as funções: o ozônio é:a) ácido, hidróxido, sal óxido a) uma molécula triatômicab) hidróxido, ácido, óxido, sal b) uma forma alotrópica do gás oxigênioc) ácido, sal, hidróxido, óxido c) um isótopo do elemento oxigêniod) óxido, hidróxido, ácido, sal d) uma substancia molecular9- (UFPel V 07) Os termos nitrato e sulfato 13- O monóxido de carbono é um óxidose referem a ________ cujas cargas são a) ácidorespectivamente ________ e ________. b) básicoEssas estruturas também existem, c) neutrorespectivamente, nos ácidos ________ e d) anfótero________. 14- (Cefet-PR) Algumas substânciasAssinale a alternativa cujos termos químicas são conhecidas por nomescompletam respectiva e corretamente o populares. Por exemplo, sublimadoparágrafo acima. corrosivo, HgCl2; cal viva, CaO; potassaa) ânions; +1 e +2; nitroso; sulfuroso. caustica, KOH; e espírito do sal, HCl.b) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. Essas substâncias pertencemc) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfúrico. respectivamente às funções:d) cátions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. a) ácido, bases, óxido, ácidoe) cátions; +1 e +2; nitroso; sulfúrico. b) sal, sal, base, ácido10. (CEFET 07/2) Um caminhão-tanque c) ácido, base, base, saltombou na BR-392 ao se dirigir ao porto de d) sal, óxido, base, ácidoRio Grande espalhando ácido clorídrico e) ácido, base, sal, óxidopela pista. Supondo que o ácido derramado 15- Na noite de 21 de agosto de 1996,tenha sido neutralizado pela aplicação de uma nuvem tóxica de gases saiu docal hidratada (isto é, hidróxido de cálcio), é fundo de um lago vulcânico, o lago decorreto afirmar que o sal produzido foi Nios, na áfrica. Técnicos concluíram quea) CaCl2, cloreto de cálcio. a nuvem de gases continha sulfeto deb) CaCl, cloreto de cálcio hidrogênio, monóxido de carbono,c) CaCl2, clorato de cálcio dióxido de carbono e dióxido de enxofre.d) CaCl, clorato de cálcio O item que contem corretamente as11- No processo de produção de sal fórmulas dos gases citados é:refinado, a lavagem do sal marinho provoca a) H2SO4, CO, CO2, SO3a perda do iodo natural, sendo necessário, b) Cão, H2SO3, CO2, H2SO4depois acrescenta-Io na forma de iodeto de c) CO, CO3, SO3, SO2potássio. Outra perda significativa é a de d) CO, H2S, SO2, CO2íons magnésio, presentes no sal marinho e) H2S, CO, CO2, SO2na forma de cloreto de magnésio e sulfato 16- Qual o critério utilizado para definirde magnésio. Durante este processo são ácido e base em solução aquosa, no 175 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 15. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.final do século XVIII, segundo Arrhenius? 3.H2SO3 ( ) óxidoa) Ácidos são compostos que sofrem ionização 4.TiO2 ( ) baseem solução aquosa, produzindo um único tipo A alternativa que contém a seqüênciade íon positivo, o ânion H+ ; bases são correta de números, de cima para baixo,compostos que sofrem dissociação iônica na é:presença de água, liberando um único tipo de a. 1 – 2 – 3 – 4íon negativo, o cátion - OH b. 1 – 3 – 2 – 4b) Ácidos são compostos que sofrem ionização c. 3 – 4 – 2 – 1em solução aquosa, produzindo um único tipo d. 3 – 2 – 4 – 1de íon positivo, o ânion - OH ; bases são e. 3 – 1 – 4 – 3compostos que sofrem dissociação covalente 20- (UFPel I 06) Analise as seguintesna presença de água, liberando um único tipo afirmativas:de íon positivo, o cátion H+ . I. No fosfato de cálcio, o número dec) Ácidos são compostos que sofrem ionização oxidação do fósforo é +4.em solução aquosa, produzindo um único tipo II. O magnésio e o zinco, presentes no leite,de íon positivo, o cátion H+ ; bases são são importantes na formação de ossos ecompostos que sofrem dissociação covalente dentes.na presença de água, liberando um único tipo III. Se a 70 litros de leite com densidadede íon negativo, o cátion H+ . 1,032g/mL forem acrescidos 30 litros ded) Ácidos são compostos que sofrem ionização água (densidade 1,0g/mL), esse leiteem solução aquosa, produzindo um único tipo apresentará densidade inferior ade íon positivo, o cátion H+ ; bases são 1,023g/mL.compostos que sofrem dissociação iônica na IV. Entre os metais presentes no leite, opresença de água, liberando um único tipo de sódio e o potássio são alcalinos,íon negativo, o ânion + OH . representativos e menos densos do que o17-Na atmosfera existem diversas fontes ferro e o manganês, que são de transição.poluidoras como, por exemplo, os Entre as afirmativas analisadas, estãopoluentes gasosos, dióxido de enxofre e corretas, apenasóxidos de nitrogênio gerados pelas a) I, II e III.indústrias, por veículos e por usinas b) II, III e IV.energéticas. Estes óxidos, juntamente com c) III e IV.o dióxido de carbono, formam ácidos d) I e II.quando em contato com a água da chuva. e) I, III e IV.Assim, origina-se a chamada chuva ácida 21- (UFPel I 06) A ionização do ácidoque, ao cair no ambiente terrestre, causa málico presente nas balas acontece nadanos irreversíveis à natureza. saliva, de acordo com a equação:Como é classificado o Dióxido de Enxofrepresente na formação da chuva ácida?a) Óxido duplo.b) Óxido ácido. Sobre a atuação da água na reação acimac) Peróxido. representada é correto afirmar que ela atuad) Óxido básico. como18- Indique o item que contém apenas sais a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder a. H2O2, Fe2O3, NaOH prótons H+ para o ácido málico. b. NaCl, CaCO3, KMnO4 b) Uma base de Lewis por receber prótons c. H2S, HCN, Al2O3 H+ do ácido málico. d. CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 c) Uma base de Brönsted-Lowry por e. KOH, NaBr, CaCO3 receber prótons H+ do ácido málico.19-(Furg 02) Numere a 2a coluna de acordo d) Uma base de Lewis por ceder prótonscom a 1a. H+ para o ácido málico.1.LiOH ( )cido oxigenado e) Uma base de Arrhenius por ceder par de2.FeTiO3 ( ) sal elétrons para o ácido málico. 176 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 16. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.22- A equação abaixo mostra uma reação III. Ao dissolver o gás carbônico, a águade ________ em que a água atua como reage com ele, formando o equilíbrio_______. representado pela equação:Esse tipo de reação torna o pH básico 2H2O + CO2 ↔ H3O+ + HCO3−quando o sal tem ânion proveniente de IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água________ e cátion proveniente de ________. reage com ele, formando o equilíbrio representado pela equação: H2O + H2S ↔ H3O+ + HS− Dessas afirmativas estão corretas apenasa) hidratação; base de Brönsted-Lowry; ácido a) II e III.forte; base fraca. b) I e IV.b) hidrólise; base de Arrhenius; ácido forte; c) III e IV.base forte. d) I, II e III.c) hidrólise; ácido de Brönsted-Lowry; ácido e) I, II e IV.fraco; base forte. 25- A composição química e asd) hidrólise; ácido de Arrhenius; base fraca; características físico-químicasácido forte. constantes na tabela a seguir forame) hidratação; base de Lewis; ácido fraco; base retiradas dos rótulos de três marcasfraca. comerciais de água mineral gaseificada23- (UFPel I 07) Considere a seguinte (com CO2).reação:3H3C-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4. 7H2OSobre os compostos que aparecem nareação acima, considere as afirmativasI. Entre os reagentes, constam o ácidosulfúrico e o dicromato de potássio, esse umsal inorgânico.II. Entre as substâncias resultantes da reação,figuram dois sais inorgânicos e um óxido.III. Entre os elementos metálicos constituintesdas] substâncias (reagentes e produtos) um éalcalino e outro, de transição; dentre os nãometálicos, dois são calcogênios.IV. Entre os elementos constituintes das Considerando os íons cloreto, sulfato esubstâncias (reagentes e produtos), o mais nitrato componentes da água mineral,eletronegativo é o enxofre, e o mais assinale a alternativa que representaeletropositivo, o hidrogênio. corretamente as respectivas fórmulas.Estão corretas apenas a) Cl+, SO3-2 e NO2-a) I e III. b) Cl+, S+2 e NO2+b) II e IV. c) Cl-, S-2 e NO3−c) I, II e IV. d) Cl-, SO4−2 e NO3−d) I, II e III. e) Cl-, SO3−2 e NO2−e) III e IV. Soluções24- (UFPel I 07) Analise as seguintes 26- A acidez do leite pode ser expressaafirmativas: em graus Dornic sendo que cada oDI. Ao dissolver gás metano, a água reage com corresponde a 0,1g/litro de ácido lático –ele, formando monóxido de carbono e um leite é considerado impróprio para ohidrogênio gasoso. consumo quando sua acidez é superiorII. A água dissolve maiores quantidades de a 20 0D. Isso considerando, está corretoCH4 e de CO2 do que de H2S porque os afirmar que um leite não deve serprimeiros são compostos orgânicos apolares e consumido quando sua (Massa Molar doo último, um composto inorgânico polar. ácido lático = 90 g/mol) 177 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 17. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.a) concentração comum em ácido lático estiver e) molar de 10 mol/litro de soluçãocompreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. 29- (Furg 06) Um estudante querb) concentração comum em ácido lático for preparar 1,0 L de solução aquosa 0,2inferior a 0,022 mol/litro. mol/L de ácido clorídrico. Partindo dec) concentração comum em ácido lático é igual uma solução de HCl cuja concentração éa 0,022 mol/litro. 438 g/L, qual o volumed) concentração molar em ácido lático for aproximado em mL que deve ser medidosuperior a 0,023 mol/litro. pelo estudante para preparar a solução?e) concentração molar em ácido lático estiver a. 166 mL.compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. b. 16,6 mL.27- (UFPel I 07) Ao dizer que solo salino é c. 3,3 mL.aquele que pode ter sido coberto por d. 33 mL.oceanos em eras geológicas passadas, o e. 1,66 mLtexto sugere que o sal em maior 30- Uma pessoa usou 34,2g de sacarosequantidade, nesse tipo de solo, é o NaCl, (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. Opois a concentração de sais na água do mar volume de cafezinho adoçado na xícaraé de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% foi de 50mL. A concentração dadesses sais na forma de cloreto de sódio. sacarose nesse cafezinho foi de.Sobre a concentração de NaCl na água do a- 0,5 mol/Lmar, considere as afirmativas: b-1,0mol LI. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar c- 1,5 mol/Lforem apenas os provenientes do NaCl , então d- 2,0 mol/La concentração molar do Na+ é igual a do íon e- 2,5 mol/Lcloreto. 31- Um aditivo para radiadores deII. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar automóveis é composto de uma soluçãoforem apenas os provenientes do NaCl , então de aquosa de etilenoglicol. Sabendo quea concentração comum (g/L) do Na+ é inferior a em um frasco de 500mL dessa soluçãodo íon cloreto. existem cerca de 5 mols de etileno glicolIII. A concentração comum do NaCl desse mar (C2H6O2), a concentração comum dessaé de 28 g/L . solução, em g/L, é:IV. A concentração molar de íons na água a- 0,010desse mar é aproximadamente de 0,96 mol/L. b- 0,62Estão corretas apenas as afirmativas c- 3,1a) I, II e IV. d-310b) III e IV. e-620c) I, II e III. 32- Os alvejantes são comumented) II e IV. constituídos de agentes oxidantes, quee) I e III. retiram elétrons dos materiais coloridos,28- (UFPel I 07) É possível que o álcool transformando-os em outrascomercializado nos postos de substâncias incolores, normalmenteabastecimento de combustíveis não seja solúveis em água. Por exemplo, napuro, mas sim uma mistura de etanol limpeza de uma peça de roupa branca(C2H5OH) e água, com percentagem manchada de iodo (cor púrpura), pode-volumétrica de álcool na solução igual a se aplicar uma solução aquosa de99%. Como o álcool é o que se encontra em tiossulfato de sódio (Na2S2O3), quemaior quantidade, essa mistura pode ser originará produtos incolores e solúveisconsiderada uma solução de água em em água, conforme indicado abaixo.álcool, com concentração I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) +a) comum igual a 990g/litro de solução. Na2S4O6 (aq)b) comum igual a 8g/litro de solução. O valor aproximado do volume mínimo,c) molar de 21,5 mol/litro de solução. em mL, de uma solução 1,0 M ded) comum igual a 10g/litro de solução. 178 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 18. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.Na2S2O3, necessário para reagir c) 6,02.1023 moléculas de sacarosecompletamente com 2,54 g de I2, será: pesam 342ga- 40 d) 342 molécula de sacarose pesamb- 10 6,02.1023gc- 20 e) 6,02.1023 molécula de sacarosed- 0,01 pesam342ue- 0,04 37- Se uma assinatura, escrita com Cálculos químicos grafite de lápis, pesa 1,2 mg podemos33- Uma das preocupações relativas a afirmar que sua assinatura é formadaquantidade de vida em nosso planeta é a por:diminuição da camada de ozônio(O3), a) 12 átomos de Csubstancia que filtra os raios ultra violetas b) 6,0.1019 átomos de Cdo siol, os quais são nocivos a nossa c) 1,2.1022 átomos de Csaúde. d) 6,0.1023 átomos de CQuanto ao ozônio é incorreto afirmar que: e) 7,2.1024 átomos de Ca) é um alótropo do oxigênio 38. Nos lixões, a decomposiçãob) dois mols deste gás ocupam um volume de anaeróbica da matéria orgânica é 44,8L comum e gera, entre outras coisas, oc) Um mol desse gás Apresenta 18,06.1023 biogás, constituído principalmente por átomos de oxigênio metano. Esse gás, acumulado sob o lixo,d) apresenta massa molar de 24g/mol é excelente combustível.34- Umas das bases mais baratas Em condições ideais e nas CNTP, pode-comercialmente e que possui longa se dizer que 1 kg de gás metano – CH4 –aplicação na industria de contrução civil é o ocuparia um volume aproximado dehidróxido de cálcio Ca(OH)2 , vulgarmente a) 22,7 Lconhecida como cal hidratada. Sobre esse b) 62,5 Lcomposto é correto dizer que c) 160 La) sua massa molecular é de 34g d) 1120 Lb) o número de moléculas contidas em 20g e) 1400 L de cal hidratada é de 12,04.1023 39- Quando bebemos 180 g de águac) 1 mol de suas moléculas apresenta 2 (aproximadamente 180mL), admitindo átomos de hidrogênio. ser desprezível a presença ded) Sua massa molar é de 74g impurezas, podemos considerar correto35- Assinale com V (Verdadeiro) e com F dizer que estamos ingerindo(Falso) as proposições abaixo. aproximadamente( ) O número de oxidação de qualquer a) 60,2 x 1023 átomos de hidrogênio.substância simples é igual a zero. b) 30 mol de átomos.( ) Na massa molar de qualquer elemento c) 6,02 x 1023 moléculas de água.químico existem 6,02 x 1023 átomos. d) 12 x 1023 átomos de oxigênio.( ) Ozônio é um isótopo natural do elemento e) 16 g de oxigênio.oxigênio. 40. Considerando-se que o botijão deA seqüência correta de preenchimento dos gás de cozinha de 13 kg seja constituídoparênteses, de cima para baixo, é por propano, C3H8, pode-se afirmar quea) F − F − V. o volume correspondente do gásb) V − V − F. medido na CNTP será aproximadamentec) F − V − V. ded) V − F − F. a) 1300 L.36- Sabendo-se que a massa molar da b) 5412 L.sacarose C12H22O11 é de 342u, pode-se c) 7354 L.afirmar que: d) 3500 L.a) Uma molécula de sacarose pesa 342g e) 6618 L.b) Uma molécula de sacarose pesa 41. O elemento químico hidrogênio342mg apresenta três isótopos: 1H, 2H e 3H. 179 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 19. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.Seus átomos possuem, respectivamente, 3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ↔ 2(NH4)3PO4 +zero, um e dois nêutrons no núcleo. Muitos 3CO2 + 3H2Oreatores nucleares utilizam a água O volume em litros de gás carbônico“pesada” em seus processos. liberado, quando 250g de carbonato deConsiderando-se que ela seja constituída amônio reagem com excesso de ácidopor moléculas de água formadas por fosfórico, é de:átomos de oxigênio e deutério (2H), a Dados: 22,4 L →1 mol de gás nasutilização do termo “pesada” para esse tipo condições normaisde água pode ser explicada devido a. 84,1 La) ao fato de sua massa molar ser superior à b. 76,8 Lda água comum. c. 23,5 Lb) à utilização inadequada do conceito de d. 58,3 Lmassa molar. e. 132,9 Lc) ao fato de a massa molar da água comum 45- Considere 1,0 litro de álcool etílico,ser igual a 20 g.mol1. cuja densidade é 0,80g/cm3. O númerod) a seu número de nêutrons ser inferior ao da de moléculas contidas em um litro dessaágua comum. substância é: 25e) à inexistência de balanças adequadas para a. 1,0.10 23“pesar” moléculas. b. 6,0.10 25 Estequiometria c. 2,8.10 1242- (UFSM-00) No tratamento de águas, d. 3,5.10 22utiliza-se o carbonato de sódio para e. 2,9.10remover a dureza da água causada pela 46- (FURG-2006) O hidróxido de sódio épresença dos íons Ca+2 e Mg+2. O cálcio é preparado comercialmente pela reaçãoremovido de acordo com a equação do carbonato de sódio com hidróxido deajustada: cálcio, representada pela equação Na2CO3(s)+Ca+2(aq)→ CaCO3(s) +2Na+(aq) química abaixo, a qual não se encontraPartindo-se de 2,12 Kg de carbonato de balanceada. Quantos gramas,sódio e supondo-se que todo o Ca+2 tenha aproximadamente, de hidróxido de sódioreagido, a massa de carbonato de cálcio podem ser obtidos tratando-se 1kg deque se obtém é, em Kg: carbonato de sódio com hidróxido dea. 0,5 cálcio?b. 1,0 Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3c. 2,0 a. 705gd. 1001 b. 75,5ge. 2002 c. 755g43- (UFSM-02) O ferro é obtido pela redução d. 0,755gde seus minérios, em temperaturas muito e. 377,5gelevadas, em altos fornos, na presença de 47- (UFPEL-2006) O ferro é obtido acoque, conforme a equação global. partir de uma rocha que contém 80% de Fe2O3 +3C→ 2Fe +3CO hematita Fe2O3 (os 20% restantes são deObtém-se assim, o ferro-gusa, que contém minérios isentos de ferro), significa quemuitas impurezas. Quantos gramas de a quantidade máxima de ferro metálicocoque ( C ) são necessários para converter que poderia ser produzida nototalmente 319,2g de Fe2O3 em ferro-gusa? processamento de uma tonelada dessaa. 24 rocha seria de, aproximadamente,b. 72c. 108 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2d. 180 a. 800 kge. 360 b. 240 kg44- (UPF-00) Considere esta reação: c. 280 kg d. 560 kg 180 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 20. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.e. 700 kg sistema constituído pela mistura dos48- A quantidade de água produzida dois gases,quando reagem 3 mol de hidróxido de a) o número de átomos de nitrogênio é oalumínio com ácido sulfúrico em mesmo que o número de átomos de hélio.quantidade suficiente para completar a b) a massa do gás nitrogênio é,reação é aproximadamente, 7 vezes maior que aa) 6 mol massa do gás hélio.b) 7 mol c) em igualdade de condições, o volume dec) 8 mol nitrogênio é o dobro do volume de hélio.d) 9 mol d) a pressão parcial do hélio é a metade dae) 10 mol pressão parcial do nitrogênio.49. Quando se dissolve em água 1 x 10–7 e) ao dobrarmos a pressão no sistema, amol de cloreto de cálcio, quantos mols de quantidade de matéria fica reduzida àíons se formam? metade.a) 1 x 10–7 53. (UFV_2006) Nas estações deb) 2 x 10–7 tratamento de água, eliminam-se asc) 3 x 10–7 impurezas solidas em suspensãod) 4 x 10–7 através do arraste de flóculos dee) 5 x 10–7 3Al(OH)3 , produzidos conforme50. (FURG 07) A equação da reação de mostrado pela equação:decomposição da nitroglicerina, não Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 +balanceada, é representada abaixo: 3CaSO4 C3H5(ONO2)3 (l) → CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 Se para tratar 1000ℓ de água foram (g) adicionados 2kg deAssinale a alternativa que indica a Al2(SO4)3 , a quantidade de Ca(OH)2quantidade de matéria (número de mols) de necessária para reagir completamenteO2(g) formado na decomposição de 8 mol de com este sal, em kg, e:C3H5(ONO2)3 a) 1,3.a) 2 mol b) 3,1.b) 0,5 mol c) 0,4.c) 0,25 mol d) 0,2.d) 4 mol e) 2,0.e) 8 mol 54. (UFV_2005) Na industria51. (FURG 06) O hidróxido de sódio é petroquímica um dos poluentespreparado comercialmente pela reação de produzidos e o SO2 . Para reter estecarbonato de sódio com hidróxido de poluente são utilizados filtros contendocálcio, representada pela equação química carbonato de cálcio, CaCO3 , que reageabaixo, a qual não se encontra balanceada. com o SO2 conforme representado pelaQuantos gramas, aproximadamente, de equação abaixo:hidróxido de sódio podem ser obtidos SO2(g) +CaCO3(s) → CaSO3(s) +CO2( g)tratando- se 1 kg de carbonato de sódio Considerando que o volume molar docom hidróxido de cálcio? SO2(g) nas condições normais de Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 temperatura e pressão (CNTP) e 22,7a) 705 g. litros, a massa aproximada de CaCO3 ,b) 75,5 g. em gramas, necessária para reagir comc) 755 g. 2,27 litros ded) 0,755 g. SO2(g) nessas mesmas condições e:e) 377,5 g. a) 10,0.52. Uma mistura de nitrogênio e hélio b) 5,0.apresenta igual quantidade de matéria de c) 20,0.cada um desses gases. Considerando essa d) 1,0.informação, é correto afirmar que, no e) 100,0. 181 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 21. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.55. (UFV_2003) O alumínio, Al , reage com o poluentes no ar resulta no acréscimo deoxigênio, 3% na mortalidade de idosos. Supondo-O2 , de acordo com a equação química se que esse aumento fosse resultante debalanceada, a seguir: apenas de um dos poluentes, isso 4Al(s) + 3O2 → 2Al2O3(S) significaria um acréscimo ao redor de.A massa, em gramas, de oxido de alumínio, a- 2.10-5 moléculas de ozônio (O3) no ar.Al2O3 , b- 6,25.10-5 mol de moléculas de oxigênioproduzida pela reação de 9,0g de alumínio (O2) no ar.com excesso de oxigênio e: c- 2.10-5 mol de ozônio (O3) no ar.a) 17 d- 3,57.1023 moléculas de monóxido deb) 34 carbono (CO) no ar.c) 8,5 e- 21,49.1018 mol de monóxido de carbonod) 9,0 (CO) no ar.e) 27 59-(UFPel I 06) Para responder a próxima56. (UFV_2004) Acido cloridrico pode ser questão considere a seguinte tabela:adquirido, de forma bem impura, em lojas Composição média do leite do leite dede material de construcao e mesmo em vaca.supermercados, sendo vendido sob o nome Constituinte Teor (g/Kg)de acido muriatico. Esse acido serve, Água 873dentre outras coisas, para remover restos Lactose 46de massa de cimento em pisos e azulejos. Gordura 39Um dos componentes dessa massa e o Proteínas 32,5carbonato de calcio (CaCO3), que reage Substâncias minerais 6,5com acido cloridrico, de acordo com esta Ácidos orgânicos 1,8equacao nao balanceada: Outros* 1,4HCl(aq) + CaCO3(s) →CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) A partir da composição do leite,Supondo que num litro de acido muriatico sabendo a contribuição calórica dosexistam 365,0g de HCl , a massa de principais nutrientes na dieta por gramacarbonato de calcio transformado em CaCl2 ingerido (gordura: 9,0 kcal/g; proteína:, com esta quantidade de HCl , sera: 5,2 kcal/g; carboidrato: 4,0 kcal/g) ea) 50,05g considerando que apenas esses sejamb) 500,5g fornecedores de energia, o número dec) 555,5g kcal existentes em um copo de leited) 365,0g (supondo-se esse com 250g do produto)e) 100,1g é, aproximadamente57. (FURG 01) O ovo é constituído a- 704 kcal.basicamente de carbonato de cálcio. Sua b- 176 kcal.dissolução com ácido clorídrico está c- 184,5 kcal.representada pela seguinte equação: d- 738 kcal.2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) e- 186,7 kcal.Supondo que os reagentes estejam nas 60- (UFPel I 08) Sabe-se que o mol é umproporções estequiométricas, se a reação termo que designa o número defor completa, cada mol de HCl, nas CNTP, Avogadro. Do mesmo modo é sabidoproduzirá que, nas CNTP, o volume molar é 22,4a) 2,24 L de CO2. litros e contém 1 mol de moléculas deb) 22,4 L de CO2. qualquer substância no estado gasosoc) 1 molécula de H2O. que nele se encontre.d) 55,5 g de CaCl2. Obs.: para facilitar possíveis cálculose) 111 g de CaCl2. considere o número de Avogadro igual a 6 x 1023.58- (UFPel V 06)O aumento de um (1) Entre os sistemas apresentados pelasmilésio de grama na quantidade de alternativas, consideradas as CNTP, 182 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 22. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.assinale aquele que contém o maior II) A uma certa temperatura T, um líquidonúmero de átomos de oxigênio. “A” é mais volátil do que a água se a suaa) 1,5 litro de ozônio (O3). pressão de vapor for maior do que ab) 3 litros de oxigênio (O2). pressão de vapor de água na temperaturac) 2 litros de gás carbônico (CO2). T.d) 500 gramas de formol (solução aquosa a III) Mediu-se a pressão de vapor de água40% em massa de metanal). em dois frascos A e B, evacuados ee) 1 quilograma de solução aquosa de cloreto contendo respectivamente, 50 mL e 100mLde sódio (NaCl) a 10% em massa de soluto. de água pura. A pressão de vapor medida61- (FURG 08) Considere as seguintes no frasco A é a metade daquela medida noamostras: 2g de NH3; 10 mols de O2; 22,4 L frasco B.(nas CNTP) de CH4; 36g de H2O. A Assinale a alternativa com a(s)alternativa em que essas substâncias afirmativa(s) correta(s):aparecem em ordem crescente de número a) I, II e IIIde moléculas é b) I e IIa) H2O, NH3, CH4, O2. c) II e IIIb) NH3, CH4, O2, H2O. d) Apenas IIIc) NH3, CH4, H2O, O2. e) Apenas IId) O2, H2O, CH4, NH3. 65- (FURG 08) Considere ae) O2, CH4, H2O, NH3. transformação isocórica para uma62- (UCPel 06) Se um dentista usou em seu determinada massa de gás. Abaixo sãotrabalho 30mg de amálgama de prata, cujo apresentados os valores de pressões eteor de prata é de 72% em massa, o número de temperaturas para essade átomos de prata que seu cliente recebeu transformação.em sua arcada dentária é deaproximadamentea) 1,6 x 1023b) 12,0 x 1019c) 12,0 x 1024d) 4,6 x 1019e) 4,0 x 1023 Os valores de x, y e z que completam a63- (UCPel 06) Uma das maneiras de tabela são, respectivamente,impedir que o SO2, um dos responsáveis a) 100, 60, 25.pela .chuva ácida., seja liberado para a b) 900, 37500, 90000.atmosfera é tratá-lo previamente com óxido c) 150, 300, 100.de magnésio, em presença de ar, como d) 120, 250, 120.equacionado a seguir: e) 150, 200, 100. MgO (s) + SO2(g) + ½ O2(g) → MgSO4 (s) 66- (UCPel 06) Uma amostra de gás foiQuantas toneladas de óxido de magnésio aquecida sob pressão constante.são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 Nessa transformação ocorreutoneladas de SO2? a) diminuição do volume do gás e daa) 2,5 x 104 energia cinéticab) 1,5 x 102 média das moléculas.c) 3,0 x 102 b) aumento do volume do gás e da energiad) 1,0 x 103 cinéticae) 6,0 x 103 média das moléculas. Gases c) aumento do volume do gás e diminuição64- (FURG 08) São feitas as seguintes da energiaafirmações: cinética média das moléculas.I) A água, como substância pura, ferve sempre d) diminuição do volume do gás e aumentoa 100° independentemente da altitude do C, da energialocal em que se encontre. cinética média das moléculas. 183 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 23. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.e) aumento do volume do gás e manutenção 70- O diagrama abaixo se refere a trêsconstante da energia cinética média das líquidos A, B e C.moléculas.67- Considere um balão muito flexível quecontém um gás ideal. O volume inicial é 1,2L, a pressão é 1 atm e a temperatura é 300K. Esse balão é solto e atinge uma alturaem que a temperatura é de 250 K e apressão é de 3×10 -3 atm. Qual é o volumefinal do balão, em L, quando se encontranessas condições?a) 16,5 L. Assinale a alternativa errada:b) 3,3 L. a. O líquido mais volátil é o Ac) 66,6 L. b. A pressão de vapor do líquido B é maiord) 333,3 L. que a do líquido C para uma mesmae) 33,3 L. temperatura Propriedades Coligativas c. A temperatura de ebulição a 1atm do68- Considere que sejam feitas as seguintes líquido C é 120° Cafirmações em relação à pressão de vapor d. A temperatura de ebulição no pico dosaturante monte Everest (240mmHg) do líquido A éde líquidos e/ou sólidos: 20° CI. As pressões de vapor da água líquida e do e. As forças intermoleculares do líquido Agelo têm o mesmo valor a .10° C são mais intensas em relação aos demaisII. Tanto a pressão de vapor de líquidos como líquidosa de sólidos aumentam com o aumento datemperatura. TermoquímicaIII. A pressão de vapor de um líquido depende 71- Parece claro que o desenvolvimentodas forças de interação intermoleculares. tem gerado um gasto considerável deIV. No ponto triplo da água pura, a pressão de energia (especialmente das formas quevapor do gelo tem o mesmo valor que a incrementam gás carbônica napressão de atmosfera).E tudo foi alavancadovapor da água líquida. quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800,V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o a máquina a vapor foi aperfeiçoada,respectivo líquido independe da extensão das exigindo uma demanda maior de carvãofases mineral (substituindo o carvão vegetal,gasosa e líquida. também utilizado na fusão de minériosQual das opções abaixo se refere a todas de ferro.afirmações corretas? Uma das primeiras inovaçõesa. I e II metalúrgicas da época foi a fusão deb. I e IV minérios de ferro (hematita) com carvãoc. I, II, III e V coque. Isso levou à produção de ferrod. II, III, IV e V batido de alta qualidade, o quale. I, II, III, IV e V começou a ser empregado na fabricação69- (VUNESP/98) A solução aquosa que de máquinas, na construção civil e nasapresenta menor ponto de congelação é a ferrovias, substituindo a madeira.de:a. CaBr2 de concentração 0,10 mol/L Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2b. KBr de concentração 0,20 mol/Lc. Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L Assinale a alternativa com asd. Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 palavras que completam corretamentemol/L as lacunas do texto abaixo. Pelase. HNO3 de concentração 0,30 mol/L informações contidas no texto, é 184 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 24. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.possível concluir que a reação dependendo do processo.Os dadosrepresentada pela equação abaixo correspondem a variações deé_______________ e que o símbolo ∆ entalpia padrão para mudanças designifica_________________ . estado físico da água:a. exotérmica; luz Sobre essas mudanças, são feitasb. exotérmica; calor quatro afirmativas:c. endotérmica; calor I. O valor de ∆H° para o processo H2O(s)d. endotérmica; luz → H2O(g) é 51,3 KJ/mol.e. endotérmica; fotólise II. Na formação das nuvens, a72- Na formação de 1 mol de H2O líquida, a condensação do vapor de água é25° C, a partir de H2 e O2 gasosos são exotérmica.liberados 68,5 Kcal. Assinale a alternativa III. A ruptura de ligações intermolecularesabaixo que apresenta a quantidade de calor na água líquida, é exotérmica.de calor envolvida na formação de calor IV. Em nossa pele, vapor d’água queimaenvolvida na formação de H2O líquida a mais que água líquida, ambos a 100° C.partir de 3 mols de H2, gasoso e 2 mols de Quais as afirmações estão corretas?O2 gasoso, a 25° C. a. Apenas Ia) – 34,25 Kcal b. Apenas I e IIb) – 68,5 Kcal c. Apenas III e IVc) – 137 Kcal d. Apenas I, II e IVd) – 205,5 Kcal e. I, II, III e IVe) – 29,6 Kcal 76- O flúor é um gás amarelado que, à73-O calor de formação do CO2 na temperatura ambiente, é extremamentetemperatura de 25° é ∆H= - 393,5 KJ/mol. C reativo. Forma com o hidrogênio umaA partir desse dado, pode-se afirmar que o mistura explosiva, sintetizando oefeito térmico, ∆H , resultante da fluoreto de hidrogênio(em soluçãocombustão de um grama de carbono, é aquosa, o HF difere dos outrosigual, a hidrácidos halogenados por formar um a) – 393,5 KJ ácido fraco e por ser capaz de dissolver b) – 32,8 KJ o vidro, formando flúor-silicatos). c) +32,8 KJ Observe as reações, nas condições d) +131,2 KJ padrões e marque a alternativa que e) +393,5 KJ responde corretamente a pergunta74-As formas alotrópicas mais estáveis do abaixo.enxofre elementar são enxofre rômbico e H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ∆H = - 5,4 Kcalmonoclínico. Considere as equações Qual o calor de formação do HF e o tipotermoquímicas abaixo. de reação representada acima? S(Rômbico) + O2 → SO2 ∆H° = - 296,8 KJ/mol a. + 5,4 Kcal/mol; reação endotérmica. S(monoclínico) + O2 → SO2 ∆H° = - 297,2 KJ/mol. b. – 5,4 Kcal/mol; reação exotérmica.A partir dessas equações, é possível c. – 2,7 Kcal/mol; reação exotérmica.calcular o ∆H° para a transição S(Rômbico) → d. + 2,7 Kcal/mol; reação endotérmica.S(monoclínico). e. – 10,8 Kcal/mol; reação exotérmica.Assinale a alternativa que indica o calorenvolvido na transformação de 6,4g de 77- (UFPel I 07) Em solo calcário, oenxofre monoclínico a partir da forma CaCO3 transforma-se em Ca(OH)2 erômbica. H2CO3 conforme a equação.a. – 0,08 KJb. + 0,08 KJc. – 0,4 KJ Com os produtos dessa reaçãod. + 0,4KJ acontecerão as seguintese. – 594 KJ transformações:75-Sabemos que nas mudanças de estadofísico há absorção ou liberação de energia, 185 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 25. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente. A partir da equação acima, sabendo que elemento químico na forma alotrópica mais estável e estado físico usual temAssinale a afirmativa correta sobre as calor de formação (∆Hf o) igual a zero,transformações I, II e III. bem como que os calores de formação(a) As transformações I e III constituem da sacarose e da água são,fenômenos químicos e a transformação II, respectivamente, - 533 kcal/mol e - 68,5fenômeno físico. kcal/mol, é correto dizer que o calor de(b) As transformações II e III constituem formação do gás carbônico é,fenômenos químicos e a transformação I, aproximadamente, defenômeno físico. a) +94 kcal/mol.(c) As transformações I e II constituem b) -884 kcal/mol.fenômenos químicos e a transformação III, c) +884 kcal/mol.fenômeno físico. d) -94 kcal/mol.(d) As transformações II e III constituem e) -62,5 kcal/mol.fenômenos físicos e a transformação I, 80- (UFPel I 07)As equaçõesfenômeno químico. termoquímicas da combustão das(e) As transformações I e II constituem substâncias componentes do GLP e dofenômenos físicos e a transformação I, gás combustível são:fenômeno químico.78- (UFPel I 06) Por ação enzimática, nascélulas, a frutose se transforma em glicose.Logo, de uma molécula de sacarose, duassão as moléculas de glicose que noorganismo se transformam em gáscarbônico e água, conforme a equaçãosimplificadaC6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 H2O(l) + 6 CO2(g) ∆H =-673 kcal/molA partir do ∆H da reação acimarepresentada, considerando o exposto eadmitindo que 95% (em massa) de cada Considerando as equações acima dasbala de 3,6 g seja de sacarose, é correto reações de combustão dosafirmar que no metabolismo componentes do gás combustível e doa) a quantidade de calor absorvida por bala é GLP obtidos a partir do xistoao redor de 13,46 kcal. betuminoso, é correto afirmar que essasb) duas balas liberam ao redor de 13,46 kcal. transformações são (_____) e que ac) duas balas absorvem ao redor de 13,46 equação (_____) representa a reaçãokcal. que (_____) (_____) quantidade de calord) a quantidade de calor liberada por grama de por grama de combustível queimado.bala é ao redor de 3,74 kcal. Assinale a alternativa que preenchee) a quantidade de calor liberada por bala é ao corretamente as lacunas acima.redor de 3,74 kcal. a) exotérmicas – 1 – libera – menor79- (UFPel V 07) No texto, consta que a b) exotérmicas – 4 – absorve – maiorbeterraba e o melão são mais doces, o que c) exotérmicas – 1 – libera – maiorsignifica uma maior quantidade de açúcar. d) endotérmicas – 4 – absorve – maiorO açúcar se refere a glicídios, dentre os e) endotérmicas – 1 – absorve – maiorquais está a sacarose (açúcar comum), que 81- Sabendo-se que o coque representareage com o oxigênio, de acordo com a 70% dos produtos da pirólise da hulha;equação 186 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 26. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.logo, os 30% restantes são de destilado; calor que promove essa alteração édesse, 20% são constituídos pelo gás de chamada de calor sensível. No momentorua. Assim, a cada 100 gramas de hulha em que a água começa a mudar depodem-se obter, pela pirólise, 6 gramas de estado de agregação (estado físico), agás. Considerando como combustíveis quantidade de calor em trânsito nãoapenas o hidrogênio e o metano e sabendo mais lhe ocasiona variação deque eles queimam conforme as equações temperatura, a qual, durante a passagem de um estado de agregação para outro, mantém-se constante. Essa quantidade de calor em trânsito na mudança de estado físico sem aumento de temperatura é chamada de calor latente.Analise as seguintes afirmativas. A equação a seguir mostra a passagemI. Conforme o texto e as equações 1 e 2, a de água líquida para vapor d’água.queima de 100g de hulha fornece H2O(l)→ H2O(v) ∆H = +10,44 kcal/molaproximadamente 783,33 kcal. Considerando-se as informaçõesII. Para se obter a mesma quantidade de calor contidas no texto, assinale a alternativaliberada na combustão de 1kg de hulha, que completa corretamente as lacunasdevem ser queimados, aproximadamente, abaixo.334,54g de gás de rua. A quantidade de 10,44 kcal corresponde àIII. A pirólise de 1kg de hulha produz 29,4g de quantidade de calor __________ quandohidrogênio (H2) e 20,4g de metano (CH4). __________ de água líquida seIV. A quantidade de calor liberada por grama transforma(m) em vapor. Portanto, essede hulha queimada é ao redor de 6,27 kcal processo é __________ .enquanto que, por grama de hidrogênio, é 29 a) absorvida; 18g; exotérmico.kcal e, por grama de metano, 13,3 kcal. b) liberada; 18g; exotérmico.Dessas afirmativas, estão corretas apenas c) liberada; 1g; endotérmico.a) I e II. d) absorvida; 18g; endotérmico.b) II, III e IV. e) absorvida; 1g; exotérmico.c) I e III.d) I e IV. Equilíbrio Químicoe) III e IV. 84- (UCS-02) Uma reação química de82- Seja a tabela abaixo com as entalpias obtenção do metanol ocorre a partir dopadrão de combustão a 25 ° C: monóxido de carbono e de hidrogênio, ambos no estado gasoso. Essa equação é representada a seguir: CO(g) + H2(g) ↔CH3OH(g) + calor De acordo com a equação, se quisermos aumentar a produção desse combustível orgânico, devemos interferir no sistema em reação: a. diminuindo a temperatura b. diminuindo a concentração de hidrogênioDos combustíveis da tabela acima, o que c. diminuindo a concentração de monóxidolibera maior quantidade de energia por de carbonograma é o d. aumentando a temperaturaa) etanol. e. diminuindo a pressãob) hidrogênio. 85- (UFSM-02) Considere a seguintec) propano. reação em equilíbriod) butano. CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH +e) metano. C2H5OH83- (UFPel V 09) A água quando submetida Segundo o princípio de Lê-Chatelier, aoa um aquecimento sofre, inicialmente, se adicionar qualquer quantidade deaumento de temperatura. A quantidade de 187 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 27. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.ácido acético, o equilíbrio se deslocará no 89-(UNI-RIO) A reação entre osentido da formação de: clorofórmio e o cloro ocorre em sistemaa. água e ácido acético fechado e está apresentada a seguir:b. ácido acético e álcool etílico CHCl3(g) + Cl2(g) ↔CCl4(g) + HCl(g)c. acetato de etila e água Para minimizar a formação de HCl, deve-d. maior quantidade de álcool etílico se aumentar o(a):e. menor quantidade de acetato de etila. a. volume total do sistema86-(UCPEL-02) Nas células do nosso corpo, b. pressão do sistemao CO2 é produzido como um produto c. concentração de CCl4terminal do metabolismo. Parte desse CO2 d. concentração de CHCl3se dissolve no sangue, estabelecendo o e. concentração de Cl2equilíbrio: 90-(FURG 2006) Faz-se passar nitrogênio CO(g) + H2O(l) ↔ H+ (aq) + HCO3- (aq) e hidrogênio na relação 1:3 por umaConsiderando que durante a realização de espiral de ferro submersa em um banhoexercícios físicos pesados a produção de mantido à temperatura constante. ACO2 aumenta, pode-se dizer que a referida espiral é recoberta com ferro emconcentração de H+ pó finamente dividido, o qual atua comoa. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a catalisador na reação de produção deesquerda amônia. Em relação ao equilíbriob. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a representado pela equação abaixo, sãoesquerda feitas as seguintes afirmações:c. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)esquerda I. A presença do catalisador desloca od. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a equilíbrio para direita, favorecendo adireita formação do produto.e. o equilíbrio não se altera II. A presença do catalisador desloca o87-(UFPel 2006)A equação direta do equilíbrio para esquerda, favorecendo osequilíbrio é exotérmica logo, a quantidade reagentes.de SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, III. A presença do catalisador não influenciadiminui com: na posição do equilíbrio. 2SO2 + O2 → 2SO3 IV. A presença do catalisador faz com que o equilíbrio seja atingido mais rápido.a. o aumento da temperatura e da pressão. Assinale a alternativa com a(s)b. o aumento da temperatura e a redução da afirmativa(s) correta(s).pressão. a. somente IIIc. a redução da temperatura e da pressão. b. I e IVd. a redução da temperatura e o aumento da c. somente IIpressão. d. somente IVe. temperatura e pressão mantidas constantes. e. III e IV 91-(FURG 2006) Considere o equilíbrio88-(PUCCAMP-SP) Pra o sistema em de dissociação, em solução aquosa, doequilíbrio: indicador ácido representado CaCO3(s) ↔CaO(s) +CO2(g) genericamente como HIn, o qual é umO valor da constante de equilibrio (Kp) é ácido fraco de Bronsted-Lowry:calculado pela expresssão:a. Kp= pCaO/ PCaCO3 HIn (aq) H+ (aq) + In- (aq)b. Kp= p CO2 Cor A cor Bc. Kp= pCaO . p CO2 Quando essa solução for acidificada éd. Kp= pCaCO3 correto afirmar que: a. predomina a cor A, pois com adição dee. Kp= pCaO íons H+ (aq) a dissociação é reprimida b. predomina a cor B, pois com adição de íons H+ (aq) a dissociação é favorecida. 188 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 28. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.c. não haverá deslocamento do equilíbrio Os calores-padrão de formação dosd. predomina a cor A, pois com adição de íons compostos envolvidos na reação deH+ (aq) a dissociação é favorecida “Shift” são:e. predomina a cor B, pois com adição de íons ∆H0f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1H+ (aq) a concentração de In- (aq) aumenta. ∆H0f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-192-(Furg 03)Uma forma de utilizar o ∆H0f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1monóxido de carbono é através da reação ∆H0f do H2(g) = ZEROdesse composto com a água, produzindo o Com base nas informações acima, édióxido de carbono e o gás hidrogênio: correto afirmar que na reação de “Shift” em equilíbrio CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) a) tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo de hidrogênio, deslocamEssa reação constitui a chamada reação de o equilíbrio no sentido endotérmico.“Shift”. O hidrogênio produzido é passível b) o acréscimo de monóxido de carbono ede ser utilizado como combustível, ou na o acréscimo de água deslocam o equilíbriosíntese de substâncias químicas no sentido endotérmico.hidrogenadas. Os calores-padrão de c) o acréscimo de hidrogênio e o acréscimoformação dos compostos envolvidos na de dióxido de carbono deslocam oreação de “Shift” são: equilíbrio no sentido exotérmico. d) tanto a retirada de monóxido de carbono ∆H0f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1 como o acréscimo de dióxido de carbono ∆H0f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1 deslocam o equilíbrio no sentido ∆H0f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1 exotérmico. e) tanto a retirada de hidrogênio como oCom base nas informações acima, é correto acréscimo de água deslocam o equilíbrioafirmar que na reação de “Shift” em no sentido endotérmico.equilíbrio 94- (FURG 01) A hemoglobina (Hb)a. tanto a retirada de monóxido de carbono combina-se quimicamente com ocomo o acréscimo de hidrogênio, deslocam o oxigênio nos pulmões, formando aequilíbrio no sentido endotérmico. oxiemoglobina (Hb.O2), que, através dob. o acréscimo de monóxido de carbono e o sistema circulatório, é responsável peloacréscimo de água deslocam o equilíbrio no transporte do O2 utilizado nos processossentido endotérmico. metabólicos vitais em nosso organismo.c. o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de No organismo dos fumantes, o equilíbriodióxido de carbono deslocam o equilíbrio no entre a oxiemoglobina, o monóxido desentido exotérmico. carbono e o oxigênio pode serd. tanto a retirada de monóxido de carbono representado pela equação:como o acréscimo de dióxido de carbono Hb .O2(aq) + CO(g) ↔ Hb .CO(aq) + O2(g)deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico. sendo o valor da constante de equilíbrioe. tanto a retirada de hidrogênio como o K, em dada temperatura, igual a 210.acréscimo de água deslocam o equilíbrio no Assim, em relação ao exposto acima, ésentido endotérmico. correto afirmar que93- Uma forma de utilizar o monóxido de a) a maior concentração de monóxido decarbono é através da reação desse carbono não afeta o equilíbrio.composto com a água, produzindo o b) o CO compete com O2, diminuindo adióxido de carbono e o gás hidrogênio: disponibilidade de Hb.O2 no organismo. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) c) um maior número de cigarrosEssa reação constitui a chamada reação de consumidos diminui a concentração de“Shift”. O hidrogênio produzido é passível Hb.CO.de ser utilizado como combustível, ou na d) o valor de K indica uma maior tendênciasíntese de substâncias químicas do sistema em formar Hb .O2.hidrogenadas. e) nos fumantes a presença do CO é pouco relevante. 189 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 29. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.95- (FURG 05) A efervescência de um oxigênio na atmosfera é menor do queproduto antiácido em água ocorre devido à no nível do mar, e a concentração dogrande produção de gás carbônico gerado oxigênio no sangue baixa. Apela reação entre o bicarbonato de sódio e hemoglobina oxigenada (HbO2) tem ao ácido cítrico (C6H8O7), um tri-ácido função de carregar o oxigênio até oscarboxílico, segundo a equação abaixo: tecidos. Considerando a reação3NaHCO3 + 1C6H8O7(s) → C6H5O7Na3(aq0 + reversível entre a hemoglobina (Hb) do3CO2(g) + 3H2O(l) sangue e o gás oxigênio comoDois produtos utilizados como antiácidos Hb(aq) + O2(g) ↔ HbO2(aq)efervescentes apresentam a seguinte é correto afirmar que uma forma de ocomposição em termos de bicarbonato de organismo se adaptar a hipoxia ésódio e ácido cítrico: a) produzir mais hemoglobina, o que deslocará o equilíbrio no sentido doProdut Constituint Quantida Quantida transporte do oxigênio para os tecidos.o es de (g) de b) diminuir a concentração de hemoglobina (mol) no sangue, o que produzirá mais oxigênio Bicarbonat 1,625 19,3 x gasoso disponível no sangue paraA o 10-3 absorção pelos tecidos. de sódio 0,965 c) consumir menos oxigênio, o que Ácido 5,0 x 10- produzirá mais hemoglobina oxigenada. cítrico 3 d) produzir oxigênio através da combustão Bicarbonat 2,310 27,5 x da glicose nas células dos tecidos.B o de sódio 10-3 e) reduzir o oxigênio consumido, através do Ácido 2,190 aumento do consumo da hemoglobina livre. cítrico 11,4 x 97- (FURG 06) Considere o equilíbrio de 10-3 dissociação, em solução aquosa, do indicador ácido representadoSobre esses dados são feitas as seguintes genericamente como HIn, o qual é umafirmações: ácido fraco de Brönsted- Lowry:I – Quando o produto A for adicionado à água, HIn(aq) ↔ H+ (aq) + In - (aq)todo o bicarbonato presente será consumido. Cor A Cor BII – Quando o produto B for adicionado à água, Quando essa solução for acidificada étodo o bicarbonato presente será consumido. correto afirmar queIII – Entre os produtos A e B, aquele que a) predomina a cor A, pois com adição deproduzirá maior quantidade de CO2, quando íons H+(aq) a dissociação é reprimida.adicionado separadamente à água, será o b) predomina a cor B, pois com adição deproduto B. íons H+(aq) a dissociação é favorecida.IV – O produto A, quando adicionado à água, c) não haverá deslocamento do equilíbrio.produzirá um volume total de CO2, que, d) predomina a cor A, pois com adição demedido nas CNTP, será de 0,112L. íons H+(aq) a dissociação é favorecida.Marque a alternativa que apresenta todas as e) predomina a cor B, pois com adição deafirmativas corretas. íons H+(aq) a concentração de In-(aq)A) I, II e IV. aumenta.B) I e III. 98- (FURG 06) Faz-se passar nitrogênio eC) III e IV. hidrogênio a relação molar de 1:3 porD) II e III. uma espiral de erro submersa em umE) I, III e IV. banho mantido à temperatura constante.96- A hipoxia, ou "mal das alturas", é a A referida espiral é coberta com ferro emdeficiência de oxigênio nos tecidos do pó finamente dividido, o qual atua comoorganismo humano, cujos sintomas são catalisador na reação de produção detontura, vômito e cansaço. O motivo é que amônia. Em relação ao equilíbrioem grandes altitudes a concentração de 190 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 30. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.representado pela equação baixo, são feitasas seguintes afirmações: a) da formação de ácido acético N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) b) da formação de acetato de etila e águaI) A presença do catalisador desloca o c) do consumo de acetato de etilaequilíbrio para direita, favorecendo a formação d) do consumo de acetato de etila e águado produto. 101- (UFPel V 06) A equação direta doII) A presença do catalisador desloca o equilíbrio mostrada pela equação abaixoequilíbrio para esquerda, favorecendo os é exotérmica logo, a quantidade dereagentes. SO3(g) nesse equilíbrio, certamente,III) A presença do catalisador não influencia na diminui com:posição do equilíbrio. 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)IV) A presença do catalisador faz com que o a- o aumento da temperatura e da pressão.equilíbrio seja atingido mais rápido. b- o aumento da temperatura e a reduçãoAssinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) da pressão.correta(s). c- a redução da temperatura e da pressão.a) Somente III. d- a redução da temperatura e o aumentob) I e IV. da pressão.c) Somente II. e- temperatura e pressão mantidasd) Somente IV. constantes.e) III e IV. 102-(UFPel I 06) Considere a seguinte99- (FURG 06) A inversão da sacarose à reação:temperatura de 25 ° ocorre com uma C H+(aq) + HCO3 -(aq) ↔ H2O(l) + CO2 velocidade (rapidez) de reação igual a “v” e A reação mostrada a cima é:depende do pH. Os dados obtidos nos a- irreversível e apresentaria maiorinstantes iniciais da reação, em dois rendimento de CO2 na presença de maisexperimentos, são mostrados na tabela íons OH-.abaixo: b- irreversível e apresentaria menorExperimento pH [sacarose] Velocidade rendimento de CO2 na presença de mais (mol L-1 ) de íons H+. reação c- irreversível e apresentaria maior (mol L-1 s-1) rendimento de CO2 na presença de mais1 5 0,1 V1 íons H+.2 4 0,1 V2 d- reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de maisSabe-se que a lei de velocidade para a íons H+.reação é expressa por: e- reversível e apresentaria menor v = k . [sacarose] 1 . [H+ ] 1 rendimento de CO2 na presença de maisOnde k é a constante de velocidade e íons OH-.depende somente da temperatura. Com 103- (UFPel V 07)O CaCO3 (de solosbase nesses dados, o valor correto da calcários) reage com a água da chuvarazão v1/v2 é (que contém CO2 dissolvido), a quala) 0,02. penetra no solo, formando Ca(HCO3)2,b) 0,1. bem mais solúvel que o carbonato, dec) 1. acordo com equaçãod) 10. CaCO3 + H2O + CO2 1 Ca(HCO3)2e) 0,01. 2100- Considere a seguinte reação em Portanto, ao penetrar no solo, a águaequilíbrio: corrói a rocha e com isso formam-seCH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH grutas e cavernas.Segundo o principio de lê Chantelier, ao se Nessas, ao longo do tempo, formam-seadicionar qualquer quantidade de ácido precipitados de CaCO3 no tetoacético, o equilíbrio se deslocará no (estalactites) e no solo (estalagmites),sentido isso porque o equilíbrio representado 191 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 31. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.acima sofre deslocamento devido à Assinale a alternativa que completaevaporação da água. correta e respectivamente os espaçosConsiderando o exposto, está correto dizer acima.que a formação de estalactites e a) OH-; H2O; aumente.estalagmites é favorecida quando o b) Ca+2; Ca(OH)2; diminua.equilíbrio se desloca. c) OH-; H2O; diminua.a- no sentido do produto, pois a evaporação da d) Ca+2; Ca(OH)2; aumente.água acrescenta ao meio mais gás carbônico. e) PO4 -3; H3PO4; aumenteb- para a direita, pois a evaporação da água 106- (FURG 08) A reação em fase gasosaamplia a superfície de contato dos reagentes, a 700 Kaumentando a velocidade da reação nosentido 1.c- para a direita, pois a evaporação da água possui uma constante de equilíbrio Kpabsorve calor, aumentando a energia cinética cujo valor numérico é igual a 200. Adas moléculas reagentes da reação no sentido mistura em equilíbrio se compõe das2. seguintes pressões parciais dos gases:d- no sentido dos reagentes, pois a 2 atm de CH3OH, 1 atm de CO e “x” atmevaporação da água retira do meio tanto a de H2. Pode-se afirmar que, nessasprópria água como o gás carbônico. condições, o valor de “x” será dee- para esquerda, pois a evaporação da água a) 2 atm.aumenta a concentração dos reagentes, b) 0,01 atm.tornando a velocidade no sentido 1 maior. c) 1 atm.104-(UFPel I 07) Na fração líquida, têm-se d) 0,5 atm.em solução as seguintes substâncias: e) 0,1 atm.NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. 107- As fórmulas N2(g) e H2(g)Considerando que o hidróxido de amônio representam duas substânciasioniza-se segundo a equação: moleculares gasosas e diatômicas. Em NH4OH(aq) ↔ NH+4(aq) + OH−(aq) determinadas condições de temperaturaA presença das outras duas substâncias e de pressão, são postos a reagir 0,5a- aumenta a quantidade de NH4OH não mol/litro de N2(g) e 1,5 mol/litro de H2(g),ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio conforme a equação:para a esquerda. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + calorb- aumenta a quantidade de NH4OH não A variação hipotética das concentraçõesionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio desses reagentes com o passar depara a direita. tempo consta na tabela a seguir:c- diminui a quantidade de NH4OH, poraumentar a quantidade de NH4 + no sistema.d- diminui a quantidade de NH4OH, por retirardo sistema íons OH-.e- não altera o equilíbrio em questão.105- (UFPel V 08) O esmalte dos dentes Sobre essa reação, é correto afirmar quecontém hidroxiapatita insolúvel que, na (a) o rendimento de NH3 no equilíbriosaliva bucal, estabelece o seguinte diminuiria se a pressão sobre o sistemaequilíbrio químico: fosse aumentada. (b) a velocidade de consumo de N2 é oCa5(PO4)3OH(s) + nH2O ↔ 5Ca+2 + 3PO-3 + OH- triplo da velocidade de consumo de H2.Alimentos ácidos, ou que na boca formam (c) a substância NH3 desaparece com aácidos, reagem com o íon _____ formando mesma velocidade com que a substância_____. Com isso, ocorre um deslocamento N2 aparece.no equilíbrio, fazendo com que a (d) um aumento de temperatura aumentariaquantidade de hidroxiapatita no dente o rendimento de NH3, em virtude de a_____. 192 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 32. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.reação inversa do equilíbrio ser endotérmica. 66. A tabela abaixo mostra algumas(e) ela é reversível e o rendimento do produto informações contidas em um rótulo deda reação direta no equilíbrio é de 64%. água mineral (sem gás).108. O suco de repolho roxo muda de cor Classificação: Água mineral alcalino-conforme a acidez da solução à qual for bicarbonatadaadicionado. Quando a solução for muito e fluoretadaácida, o sumo tem a coloração vermelha. À Composição química mg/Lmedida que a solução fica menos ácida, a provávelcor muda de vermelho para o violeta e Bicarbonato de sódio 254,35depois para o amarelo. A respeito dessa Carbonato de sódio 9,39situação, é correto afirmar: Sulfato de cálcio 5,72I O suco de repolho roxo se comporta como Cloreto de sódio 2,43um indicador ácido-base. Características físico-químicasII A coloração amarela indica uma pH a 25° C 8,0concentração alta de íons OH–. Condutividade elétrica 3,20x10–4III O pH de uma solução que torna vermelha a a 25 oC mhos/cmcoloração do suco de repolho roxo é maior do Temperatura da água 21,4° Cque 7,0. na fonteIV A seqüência de cores amarela, violeta e Analisando estas informações, pode-severmelha indica a seqüência crescente de pH. dizer que, para essa água mineral,Estão corretas as afirmativas: A) o CaSO4 é o sal responsável pelo seua) I, II, III e IV pH.b) II, III e IV B) a condutividade elétrica é determinadac) II e IV pelos íons H3O+.d) I e II C) a concentração de íons Na+ é em tornoe) I e III de 266 mg/L.109. Na Zero Hora do dia 14 de setembro de D) a concentração de íons H3O+ é1999, páginas 4 e 5, há uma reportagem influenciada pela presença de íons HCO3–.com o título: “Nuvem tóxica aterroriza Tabaí E) a concentração de íons OH– é igual a– Carreta tombou com 22,4 mil litros de 10–8 mol/L.ácido clorídrico, causando danos à saúde e 110. (UFV_2007) O equilíbrio deao ambiente.” Num dos trechos da matéria, ionização da água pura é dado pelaé respondida a pergunta: O que é ácido equação abaixo, cuja constante doclorídrico? Entre as características do produto iônico é 2,5.10-14 , a 37°C.ácido clorídrico mencionadas, H2O ↔ H+ + OH-encontramos: Assinale a alternativa que indicaNo ecossistema, a substância modifica o CORRETAMENTE o valor do pH da águapH (nível de concentração de oxigênio). Há, pura, nessa temperatura: (Dado: log 2,5neste caso, um erro grave em relação ao = 0,4 )significado de pH. Visando corrigir o a) 7,0.equívoco cometido, possivelmente por um b) 6,8.redator pouco familiarizado com conceitos c) 7,8.químicos, poderíamos informar-lhe que, d) 9,0.num sistema aquoso em baixas e) 5,0.concentrações, o pH está diretamente 111.(CEFET -07/02) A urina é umarelacionado com solução aquosa que apresenta pH = 5.a) a concentração de íons OH–. pode-se concluir que:b) a concentração de hidrogênio molecular a) a solução tem caráter básico(H2). b) a concentração hidrogenionica é 10-5c) os átomos livres de hidrogênio (H). mol.L-1d) a concentração de íons H+ ou H3O+. c) A concentraçã hidroxionica é de 10-7e) as moléculas de oxigênio gasoso (O2). mol.L-1 d) A urina é uma solução não eletrolítica 193 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 33. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.112- (UFPel V 06) Suponha que a acidez da d- todas as substâncias responsáveis peloágua da chuva seja devida apenas à considerável efeito tampão do leite entrepresença de H2SO4, 100% ionizado pH 5,0 e pH 6,0 são sais inorgânicos.segundo a equação: e- a 20° 500 ml desse leite geralmente C,H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O+(aq) + SO4-2(aq) contêm 5.10-8 mol de íons OH-.Se a análise de uma amostra de 500 ml da 114- (UFPel V 07) pH 6, se refere a umágua dessa chuva mostrar a presença de pH que corresponde ao de uma solução2,5.10-5 íons SO4-2 (íons sulfato), significa a) ácida em que a [H+] = 0,01.[OH–].que b) ácida em que a [H+] < [OH–].I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a c) básica em que a [H+] > 100.[OH–]. d) básica em que a [OH–] = 0,01[H+].4,0. e) ácida em que a [H+] = 100.[OH–]. 115- A expressão “aq” ao lado da fórmula H2SO4 indica tratar-se de umaII. nessa amostra, existem 0,5.10-10 mol de íons solução aquosa, na qualOH-. I. [H+] > [OH-].III. em 1 litro dessa água, existem 5.10-5 mol de II. pH > pOH.íons sulfato. III. [H+] > [SO4 -2].IV. o número de íons H+ (H3O+) é igual ao IV. [H+] > [H2O].número de íons OH-, no volume da amostraanalisada. Estão corretas apenasDessas afirmativas, estão corretas apenasa- I e II. a- I, II e III. b- I, II e IV.b- I, II e III. c- II e IV.c- II, III e IV. d- I e III.d- I, III e IV. e- III e IVe- II e III. 116- (UFPel 08) A composição química eConsidere o texto abaixo para responder a as características físico-químicaspróxima questão: constantes na tabela a seguir foramO leite proveniente de diversas fontes, tem um retiradas dos rótulos de três marcaspH médio de 6,7 a 20o C ou 6,6 a 25o C e comerciais de água mineral gaseificadaapresenta considerável efeito tampão, (com CO2).especialmente em pH entre 5 e 6, em razão da Composiçã Amostr Amostr Amostrpresença de CO2, proteínas, citratos, lactatos o química a 1 a2 a3e fosfatos. Uma propriedade importante (mg/L)utilizada no combate à fraude do leite é a sua Cálcio 16,42 9,63 26,4densidade, que varia entre 1,023 g/mL e 1,040 Sódio 24,00 20,90 34,48g/mL a 15o C, com um valor médio de 1,032 Potássio 1,3 3,27 2,08g/mL. Fluoreto 0,06 0,39 0,14 113- (UFPel I 06) Considerando a acidez do Bicarbonato 114,8 37,73 151,89leite provindo Silício 24,09 16,14de diversas fontes e que log 2 = 0,3, está Magnésio 3,66 4,66 10,3correto afirmar que: Cloretos 3,35 21,86 28,19a- a 20oC, 500 ml desse leite contêm, em Sulfatos 3,68 2,30 13,85média, 1.10-7 mol de íons H+. nitratos 8,90 34,10 9,65b- em qualquer amostra desse leite, pH a 25° C 7,70 5,83 7,25geralmente a [OH-] é superior na temperatura Resíduo de 169,09 152,83 239,38de 25oC do que na temperatura de 20oC. evaporaçãoc- a 25° o pH desse leite é inferior do que a C a 180° C20° porque o aumento de temperatura C Considere as seguintes afirmativasdiminui a ionização das substâncias ácidas. sobre as amostras de água mineral. 194 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 34. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.I. A amostra 3 é a que apresenta pH mais 118- Sobre as soluções apresentadas nopróximo da neutralidade. texto, é correta a seguinte afirmação:II. Em cada amostra, exceto na , a a) O pH da solução de rótulo A é inferior aoconcentração em mol por litro de íons cloreto é pH da solução de rótulo B.superior a concentração em mol por litro de b) Considerando tanto soluto quantoíons sulfato. solvente das soluções de rótulos A e B, emIII. Nas amostras 1 e 3, a concentração molar ambas são encontrados cátions e ânions,de íons hidrônio é inferior à de íons hidróxidos, mas o que nelas existe em maior númeroou seja, [H+] < [OH]. são moléculas.IV. Na amostra 2, o pOH é superior ao pH. c) A solução de rótulo A é constituída porEstão corretas apenas um óxido dissolvido em outro óxido.a) I e II. d) A dissolução do hidróxido de sódio,b) l e III. soluto da solução de rótulo A, em águac) I, III e IV. pode ser representada pord) II e IV. Na+OH- + H2O ↔ Na+ + OH-e) II, III e IV. logo constitui-se uma reação químicaO texto abaixo serve de subsídio para irreversível.responder às próximas 2 questões. e) O soluto da solução de rótulo B é o ácido sulfuroso, o qual apresenta em sua estrutura apenas ligações em que predomina o caráter covalente. 119- (UFPel v 07) Considerando a reversibilidade e a irreversibilidade dos fenômenos, é possível concluir que, ao terminar a transformação (a qual está ocorrendo em recipiente contendo gotas de solução alcoólica de fenolftaleína)117- Em laboratórios de química é comum a representada pela equação abaixo, estarãoexistência de frascos contendo soluções. presentes no meio, que irá adquirirEsses frascos apresentam rótulos, os quaisfornecem importantes informações sobreas soluções que contêm. Os quadros acima (a) cor vermelha, apenas H2O(l), Ca+2 e OH-representam rótulos de duas soluções .comumente encontradas em laboratórios (b) cor azul, apenas Ca(OH)2, Ca+2 e OH−de química. Analise as seguintes .informações: (c) cor azul, apenas Ca+2 + e OH− .I. Na solução com rótulo A, a [OH-] é superior à (d) cor vermelha, apenas H2O, Ca(OH)2,[H+], enquanto, na de rótulo B, a [OH-] é inferior Ca+2 e OH(aq) − .a [H+]. (e) cor azul, o CaO(s), H2O(l), Ca(OH)2(s),II. Se as expressões de concentração fossem 2 Ca(aq) + e OH − .trocadas, no rótulo A constaria C = 20g/litro e 120- (UFPel 2006) Suponha que a acidezno rótulo B, m = 1,6 mol/litro. da água da chuva seja devida apenas àIII. A densidade indica que a massa de H2SO4 presença de H2SO4, 100% ionizadodissolvida em 1 mL de solução é de 1,09g. segundo a equação:IV. A neutralização de 10 mL da solução de H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O+(aq) + SO4-2(aq)rótulo B exigiria o consumo de 64 mL da Se a análise de uma amostra de 500 mlsolução de rótulo A. da água dessa chuva mostrar aEstão corretas apenas presença de 2,5.10-5 íons SO4-2 (íonsa) I, II e III. sulfato), significa queb) II e IV. I. a água dessa chuva é ácida e tem pHc) I, II e IV. igual a 4,0.d) I e III. -10 II. nessa amostra, existem 0,5.10 mol dee) III e IV. - íons OH . 195 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 35. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente. -5III. em 1 litro dessa água, existem 5.10 mol de c. a água oxigenada de concentração maisíons sulfato. elevada decompõe-se em maior tempo + +IV. o número de íons H (H3O ) é igual ao d. a água oxigenada de concentração mais -número de íons OH , no volume da amostra baixa apresenta menor velocidade deanalisada. decomposiçãoDessas afirmativas, estão corretas apenas: e. a velocidade de decomposição independea. I e II. da concentração de H2O2b. I, II e III. 124-(UFRGS-01) O ácido oxálico H2C2O4 ,c. II, III e IV. reage com o íon permanganatod. I, III e IV. formando dióxido de carbono e águae. II e III. conforme a equação abaixo Cinética Química 2MnO4-(g) + 5H2C2O4 (aq) + 6H+(aq)→121- Em relação à ação dos catalisadores, a 2Mn+2(aq)+10CO2(g) +8H2O(l)afirmativa correta é que: Sabendo que a lei cinética da reação é:a. Aumentam a energia do sistema, V = k [MnO4- ] [H2C2O4]aumentando a velocidade da reação. São apresentadas as afirmações abaixob. Diminuem a energia do sistema, diminuindo I. A ordem em relação a cada reagente éa velocidade da reação. igual a 1 e a ordem global da reação é igualc. Oferecem um novo caminho à reação, com a2menor energia de ativação. II. A velocidade inicial da reação triplicad. Aumentam a energia de ativação da reação, quando a concentração inicial do íonaumentando a velocidade. permanganato é triplicadae. Não sofrem nenhuma alteração durante todo III. Quando a concentração inicial do ácidoo processo catalítico. oxálico é duplicada, a velocidade da reação122- (FURG-01) As transformações quadruplicaquímicas que ocorrem no estômago IV. O íon permanganato sofre oxidação,durante a ingestão de alimentos, assim sendo, por esta razão, o agente redutor,como muitas reações na natureza, ocorrem enquanto o ácido oxálico é o agenteatravés de enzimas, que são catalisadores oxidante.biológicos. Sobre catalisadores, é correto Quais estão corretas?afirmar que: a. apenas I e IIa. são consumidos à medida que a rapidez das b. apenas I e IIIreações aumenta c. apenas I, II e IVb. são adicionados a um substrato mas, não d. apenas II, III e IVparticipam das reações e. I,II,III e IVc. participam das reações químicas, mas são 125-(UFRGS-03) No filme O Náufrago, oregenerados ao final destas personagem teve de iniciar uma fogueirad. participam, mas não reagem quimicamente a partir do aquecimento de cascas secascom os reagentes de coco através do calor gerado peloe. aumentam a rapidez das reações sem atrito dos pedaços de madeira.participarem destas Quimicamente, o atrito desses pedaços123-(UFRGS-00) O peróxido de hidrogênio, de madeira serve como:soluto da solução aquosa conhecida como a. entalpia inicialágua oxigenada, decompõe-se segundo a b. catalisadorreação representada pela equação abaixo c. calor de combustão H2O2 → H2O + ½ O2 d. inibidorEssa reação é de primeira ordem, isso e. energia de ativaçãosignifica que: 126-(UFPel I 06) A equação abaixoa. a velocidade de decomposição não é afetada mostra uma reação em que o ácidopela variação da temperatura lático se transforma em lactato de sódiob. a reação não sofre efeito da presença de e o bicarbonato se decompõe em água ecatalisadores gás carbônico. Suponha-se que 1.10-3 196 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 36. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo. mol de moléculas de ácido lático, com o e- ao catalisador e à energia de ativação da passar do tempo sofra essa transformação, reação. tendo sua quantidade diminuída conforme 128-A (FURG 08) velocidade da reação tabela abaixo. de decomposição de uma substância A Tempo (s) 0 3 6 9 12 15 quadruplica, quando sua concentração éN° de mols de 1,00 0,380 0,2 0,2 0,1 0,1 duplicada. Assinale a alternativa que moléculas de 90 24 76 40 contém a afirmação correta. ácido a) A reação é de 3a ordem com respeito à lático.10-3 A. NaHCO3(aq) + H3C–CHOH–COOH(aq) → b) A reação é de 1a ordem com respeito àH3CCHOHCOONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)  A.Considerando a quantidade de ácido lático c) A reação é de 2a ordem com respeito àque reage (tabela) e a respectiva equação A.de sua reação (texto), analise as seguintes d) A reação é ordem indefinida comafirmativas: respeito à A.I. À medida que a reação se desenvolve sua e) A reação é de ordem zero com respeitovelocidade diminui isso porque a concentração à A.dos reagentes diminui com o passar do tempo. 129-(FURG V 08) Em relação à reaçãoII. O número de mols de moléculas de H2O em fase gasosaque desaparece é o mesmo que o de ácidolático, em cada intervalo de tempo.III. Entre 3 e 6 segundos, a velocidade de são feitas as seguintes afirmativas:desaparecimento do ácido lático é de 1,8 . 10- I) A ordem da reação é sempre um número3 mol/minuto. inteiro e diferente de zero.IV. Se a quantidade inicial de bicarbonato (em II) A ordem da reação com respeito aomol de íons) for a mesma que a de ácido lático reagente B, por exemplo, pode ser sempre(em mol de moléculas), por ser irreversível, a prevista a partir do coeficientereação termina sem deixar sobras de estequiométrico dessa substância nareagentes. reação.Entre as afirmativas analisadas, estão III) A velocidade ou taxa de reação écorretas, apenas função da temperatura de reação.a- I e II. Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s)b- II, III e IV. correta(s).c- I, III e IV. a) II.d- II e IV. b) I e III.e- I, II e III. c) II e III.127- (UFPel V 06) Na equação, a palavra d) III. e) I, II e III.chama (sobre a seta) e a quantidade de 130. (FURG 01) As transformações químicas que ocorrem no estômagocalor se referem, respectivamente: durante a ingestão de alimentos, assim como muitas reações na natureza, ocorrem através de enzimas, que são chamaC2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 catalisadores biológicos.H2O(l) + 327 kcal Sobre catalisadores, é correto afirmara- à energia de ativação e à variação de queentalpia da reação. a) são consumidos à medida que a rapidezb- ao catalisador e à variação de entropia da das reações aumenta.reação. b) são adicionados a um substrato mas nãoc- à variação de entropia e à variação de participam das reações.energia interna da reação. c) participam das reações químicas, masd- à variação de entropia e à variação de são regenerados ao final destas.energia livre da reação. 197 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 37. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.d) participam, mas não reagem quimicamente IV. Ocorre oxidação do enxofrecom os reagentes. Quais estão corretas?e) aumentam a rapidez das reações sem, no a. apenas Ientanto, participarem destas. b. apenas III131- (CEFET -07/02) Uma mistura de vapor c. apenas I e IIde gasolina e ar, a temperatura ambiente, d. apenas II e IVnão reage. Entretanto, nos motores de e. apenas II,III e IVcarros em presença de faísca elétrica, 134-(Ufac) Na seguinte equação química:ocorre a combustão da gasolina.Dessa Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) +H2 (g)constatação são feitas as seguintes a. o elemento Zn (s) oxida-se e reage comoafirmativas: agente oxidanteII- a faísca fornece a mistura a energia b. O elemento Zn (s) oxida-se e reage comonecessária para começar a reação. agente redutorIII- A faísca é a única responsável pela c. o elemento Zn (s) reduz-se e reage comocombustão da gasolina, uma vez que ela agente redutorocorre em total ausência de ar. d. o ácido clorídrico é um agente redutorIV- A reação que ocorre é exotérmica. e. a equação é classificada como reversívelV- A faísca faz com que as moléculas de 135- (UFRGS) A cebola, por conteroxigênio se separem do ar e reajam com a derivados de enxofre, pode escurecergasolina. talheres de prata. Este fenômeno podeEstão corretas apenas: ser representado pela equação:a) I e II 4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) → 2Ag2S(s) +2H2O(l)b) III e IV A respeito desse fato pode-se afirmarc) I e III que:d) II e III a. a prata sofre redução132- A cinética química é um ramo da b. a prata é o agente redutorquímica que estuda a velocidade das c. o oxigênio sofre oxidaçãoreações, tendo inúmeras aplicações d. o H2S é o agente oxidantetecnológicas. A respeito da cinética e. o enxofre sofre reduçãoquímica, é INCORRETO afirmar que 136-(Vunesp) Nas substâncias CaCO3,a) O estado de agregação dos reagentes não CaC2, CO2, C (grafite) e CH4, os númerosmodifica a velocidade das reações de oxidação do carbono são,b) As reações que não envolvem rearanjo de respectivamente:ligações são normalmente rápidas, a a. -4 +1 +4 0 +4temperatura ambiente. b. +4 -1 +4 0 -4c) A velocidade das reações químicas c. -4 -2 0 +4 +4aumenta quando a temperatura se eleva. d. +2 -2 +4 0 -4d) A velocidade de uma reação é proporcional e. +4 +4 +4 +4 +4ao número de colisões que ocorrem entre os 137- (UFPel v 06) Na reaçãoreagentes por unidade de tempo. representada pela equação abaixo: Oxi-Redução Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2133-(UFRGS-2002) A reação que ocorre nodispositivo chamado bafômetro pode ser a- o ferro é reduzido de 0 a +3, sendo orepresentada pela equação: óxido férrico a substância oxidante. 3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→ b- o ferro é oxidado de +3 a 0, sendo o 3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4 +11H2O monóxido de carbono a substânciaLeia as afirmações abaixo referentes a essa oxidante.reação. c- o carbono é reduzido de +4 a +2, sendoI. Ocorre oxidação do álcool a ácido o óxido férrico a substância redutora.carboxílico d- o monóxido de carbono é reduzido aII. Ocorre redução do cromo (VI) a cromo(III) dióxido de carbono, sendo o ferro aIII. Ocorre formação de sulfito de potássio substância redutora. 198 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 38. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.e- o carbono é oxidado de +2 a +4, sendo o I. As três reações são de oxi-redução: nasmonóxido de carbono a substância redutora. 1 e 2 o oxigênio é o oxidante e na 3 o138-(UFPel I 07) Considerando ambas as oxidante é a água.reações (combustão do etanol e a ocorrida II. Na reação 2, o oxigênio reage com ono bafômetro), é correto afirmar que, SO2 formado na reação 1, favorecendo, assim, o deslocamento do equilíbrio paraCH3-CH-2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O direita (no sentido do consumo do enxofre). III. O H2SO4 formado na reação 3, quando3CH3-CH-2OH + k2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3- dissolvido em água, forma solução em queCOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4.7H2O a concentração molar de íons hidrônio é superior à concentração molar de íonsa- em ambas, os átomos de oxigênio se hidroxila.reduzem e os de carbono se oxidam. IV. Na equação 3, tanto reagentes comob- na combustão, os átomos que se reduzem produto são óxidos.são os de oxigênio e, na reação do bafômetro, Dessas afirmativas, estão corretas apenasos de cromo. a) I e IV.c- em ambas, os átomos de carbono se b) II e III.reduzem e os de oxigênio se oxidam. c) I, II e III.d- na combustão, os átomos que se oxidam d) II e IV.são os de oxigênio e, na reação do bafômetro, e) I, III e IV.os de cromo. 141-(UCPel 06) Na reação de óxi-reduçãoe- na combustão, os átomos que se oxidam H2S + I2 → S + 2HIsão os de carbono e, na reação do bafômetro, as variações dos números de oxidaçãoos de cromo. do enxofre e do iodo são,139-(UFPel 2007) As rochas calcárias respectivamente,podem ser matéria prima para obtenção de a) Zero para -2 e -1 para zero.cal virgem, usada na construção civil, pois b) +2 para zero e zero para +1.o CaCO3, em alta temperaturas, c) Zero para +2 e +1 para zero.decompõem-se conforme a equação: d) -2 para zero e zero para -1. CaCO3 → CaO + CO2 e) Zero para -1 e -1 para zero.Considerando uma rocha que contenha 142. A fantástica proliferação dos60% de carbonao de cálcio, analise as telefones celulares provocou umaseguintes afirmativas. discussão quanto ao destino a ser dadoI.Quando é processada ½ tonelada de rocha, a para as baterias na hora do descarte.quantidade de óxido de cálcio obtida é de Constituídas pelos metais níquel e168kg cádmio, o seu depósito em lixões causaII. A reação de decomposição do carbonato de contaminação ambiental. Hoje, o destinocálcio é de oxi-redução dessas baterias é de responsabilidadeIII. A decomposição térmica do CaCO3 é uma do fabricante e a ele devem serreação endotérmica devolvidas para reciclagem.IV. As três substancias apresentadas na A reação global de descarga de umaequação acima são óxidos inorgânicos. bateria de NiCd pode ser representadaEstão corretas as afirmativas: por:a-III e IV Cd + NiO2 + 2 H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2b- I, II e III A partir da análise dessa reação éc- I, II e IV correto afirmar qued- I e III a) o material do cátodo é constituído doe- II e IV metal cádmio.140-(UFPel 08) Considere as reações abaixo b) há transferência de elétrons do cádmiopara as responder as seguintes afirmativas: para o níquel. S + O2 ↔SO2 c) ocorre redução do cádmio durante a 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 descarga. SO3 + H2O → H2SO4 199 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 39. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.d) o óxido de níquel sofre uma oxidação usada para curtir couro é formada aanódica. partir da seguinte reação:e) a redução da água produz oxigênio gasoso. Na2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2O(l) →Leia o texto abaixo para responder as 2Cr(OH)SO4(aq) + Na2SO4(aq)próximas 2 questões Nessa reação, a espécie que se reduz éVocê tem algum objeto de prata que a) Cr+6escureceu? A prata escurece por causa de um b) Na+precipitado: o Ag2S, que é preto. A reação é a c) O-2seguinte: d) Cr+3 4Ag+2H2S+O2 → 2Ag2S+2H2O. 147- Muitas pessoas têm a fotografiaAgora, a boa notícia: esse escurecimento não como atividade de lazer. Um filmeé irreversível! Aqui vai uma receita para você fotográfico é constituído de uma finaclarear o seu objeto: coloque de um a dois película, revesti da com uma gelatinalitros de água em uma panela. Adicione umas incolor, contendo inúmerosquatro colheres de chá de bicarbonato de cristaizinhos de um haleto de prata,sódio (NaHCO3) e aqueça a solução, sem dentre eles o AgBr. No momento em quedeixar ferver. Coloque uma folha de alumínio um objeto é fotografado, a luz atinge ono fundo da panela e, sobre ela, o objeto. filme e provoca a seguinte reação deMantenha o aquecimento por alguns minutos e oxirredução.pronto! Seu objeto Ag+ + Br- ↔ Ag0 + Br0143. Em relação à equação de Baseado nessa reação, pode-se afirmarescurecimento da prata, é correto afirmar que oque a) Br - é o agente oxidante, porque perdea) o Ag sofre redução. 1 elétron.b) o íon S-2 sofre oxidação. b) Ag + é o agente redutor, porque perdec) a prata perde 2 elétrons. 1 elétron.d) o O2 é o agente oxidante. c) Br - é o agente redutor, porque ganha 1144. O número de oxidação do carbono no elétron.sal citado no texto é d) Ag+ é o agente oxidante, porque ganhaa) +1 1 elétron.b) – 1 148- O ferro é um importante metal parac) +4 a nossa civilização. Dentre muitasd) – 4 aplicações, é usado na estrutura de145- Na reação de redox H2S + 4Br2 + 4H2O edificações. Esse metal é obtido de um→ H2SO4 + 8HBr, quanto ao agente oxidante óxido natural (Fe2O3) por meio da reaçãoe ao agente redutor, respectivamente, a de oxirredução assim equacionada:alternativa correta é Fe2O3 + 3CO → 2FE + 3CO2a) Br2 (perde 2 elétrons) e H2S (recebe Baseado nesta equação, afirma-se que elétrons) ob) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons) b) Fe sofre redução, porque perde 3c) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) elétronsd) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde c) Fe sofre oxidação, porque ganha 3 elétrons) elétrons146- Resisuos líquidos de industrias de d) C sofre oxidação, porque ganha 4curtumes são tratados em estações elétronsespecificas para evitar contaminações e) C sofre oxidação, porque perde 2ambientais. Esses resíduos, se lançados elétronsem um rio, são poluentes potencialmenteperigosos pela presença de metais Eletroquímicapesados, que podem ser absorvidos por 149-(UFRGS-00) Pessoas quepeixes ou crustáceos. A solução de cromo apresentam restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao 200 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 40. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.colocarem na boca pedaços de metal, elétrica de 0,24 A, o consumo de zinco,como, por exemplo, o papel alumínio de um devido à reação anódica, seráchocolate. O alumínio, com meio ácido da aproximadamente de:boca, provoca a transferência de elétrons (Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)para o metal da restauração, causando esse a. 0,66 g.choque. Com base no fenômeno descrito, b. 0,85 g.pode-se afirmar que o alumínio: c. 1,96 g.a. sofre redução funcionando como cátodo d. 0,33 g.b. provoca a oxidação do metal da restauração e. 0,16 g.c. é o agente oxidante pois sofre redução 152. Um pedaço limpo de fio de cobre éd. é o agente redutor, pois sofre redução colocado em uma solução incolor dee. sofre oxidação, funcionando como ânodo nitrato de prata. Com o transcorrer do150- (Furg 04) Em uma residência, uma tempo, há o surgimento de cristais detubulação de água quente construída de prata metálica, e a solução aquosacobre metálico foi fixada através de torna-se azulada devido à presença debraçadeiras de um material metálico íons de cobre (II).com características muito semelhantes ao A propósito do experimento é corretoferro metálico. Consultando uma tabela de afirmar quepotenciais padrão de redução, observam-se a) o cátion cobre (II) reduz o cátion prataos seguintes dados: até prata metálica. Cu2+(aq) + 2 elétrons → Cuo(s) Eo = + 0,34 V b) o cobre metálico apresenta um potencial Fe2+(aq) + 2 elétrons Feo(s) Eo = - 0,44 V padrão de redução menor que o da prataAssim, é correto afirmar que essa metálica.instalação de água quente c) o cobre metálico é o agente oxidante.a. não terá problemas de corrosão, pois o par d) a transferência de elétrons ocorre dagalvânico Cobre/Ferro forma uma célula prata metálica para o cátion cobre.eletroquímica cuja reação não é espontânea. e) a transferência de elétrons ocorre dob. não terá problemas de corrosão, pois a cátion prata para o cátion cobre.célula eletroquímica formada tem potencial 153. Em uma residência, uma tubulaçãoelétrico de – 0,10 V. de água quente construída de cobrec. terá problemas de corrosão, e vazamento de metálico foi fixada através deágua quente, pois o cobre metálico irá agir braçadeiras de um material metálicocomo ânodo da célula eletroquímica sendo com características muito semelhantessolubilizado. ao ferro] metálico. Consultando umad. terá problemas de corrosão, mas não haverá tabela de potenciaispadrão de redução,vazamento de água quente pois o cano de observam-se os seguintes dados:cobre será cátodo da célula eletroquímica. Cu2+ (aq) + 2 elétrons Cuo (s) Eo = + 0,34 Ve. terá problemas de corrosão, e o potencial Fe2+ (aq) + 2 elétrons Feo (s) Eo = - 0,44padrão da célula eletroquímica formada será Vde + 0,78V, em que o cobre será o ânodo da Assim, é correto afirmar que essamesma. instalação de água quente151-(Furg) Um grave problema ambiental a) não terá problemas de corrosão, pois oainda negligenciado pela sociedade refere- par galvânico Cobre/Ferro forma umase à poluição causada pelo descarte nos célula eletroquímica cuja reação não élixões de pilhas usadas dos mais variados espontânea.tipos. Um dos metais pesados encontrados b) não terá problemas de corrosão, pois anas pilhas secas (comuns) é o zinco célula eletroquímica formada tem potencialmetálico, ânodo desta fonte de energia e elétrico de – 0,10 V.cuja reação de oxidação é: c) terá problemas de corrosão, e vazamento de água quente, pois o cobre Zn → Zn2+ + 2 elétrons metálico irá agir como ânodo da célulaQuando uma pilha seca se descarrega eletroquímica sendo solubilizado.durante 67 min fornecendo uma corrente 201 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 41. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.d) terá problemas de corrosão, mas não d) II e IIIhaverá vazamento de água quente pois o cano e) Ide cobre será cátodo da célula eletroquímica. 156- (FURG 08) Pretendeu-se estudare) terá problemas de corrosão, e o potencial pares galvânicos obtidos dapadrão da célula eletroquímica formada será combinação de três metais.de + 0,78V, em que o cobre será o ânodo da Em três frascos distintos, forammesma. colocadas soluções aquosas de sais154- A transformação de energia química dos metais A, B e C juntamente comem energia elétrica, para os mais diversos um pedaço do metal correspondente,usos no cotidiano, pode dar no interior das como apresentado abaixo.chamadas “pilhas secas” ou pilhas deLechanché, nas quais ocorre a seguintereação:Zn0 + 2NH4+ + 2MnO2 → Zn+2 + 2MnO(OH)- + Considerando a Tabela I,2NH3↑ Tabela I - Potenciais de redução padrão,Baseado nisso é correto afirmar que: E°red (298 K)a) O número de mols de elétronstransferido por mol de manganês é 4b) O nitrogênio sofreu uma oxidaçãoc) A reação do zinco se dá no anodod) A transferência de elétrons na reaçãonão foi realizada pode-se afirmar que, ao medir-se a155-FURG 08) Deixou-se por um diferença de potencial (ddp) entre A e Bdeterminado tempo um fio de estanho e um e entre B e C , com a ajuda de umfio de ferro mergulhados em uma solução voltímetro e mediante o uso de pontesaquosa de sulfato de cobre (CuSO4). salinas, os valores encontrados serão,A respeito desse experimento pode-se respectivamente, deafirmar que a) - 0,67 V e + 0,89 V.I – o fio de estanho aumentará de massa b) + 0,93 V e + 0,63 V.enquanto o fio de ferro não sofrerá alteração c) + 1,29 V e + 0,89 V.em sua massa. d) + 0,87 V e + 0,89 V.II – haverá deposição de cobre em ambos os e) - 1,47 V e - 0,63 V.fios. OrgânicaIII – a solução terá a concentração aumentada 1) (UFPel I 06) Na estrutura do ácidoem íons Sn++ e Fe++. málico,IV – o fio de estanho aumentará de massaenquanto o fio de ferro terá sua massareduzida. estão presentes os grupos funcionaisDados eletroquímicos: ________ e ________ que representam as funções orgânicas _________ e _________ . (a) hidroxila e carbonila; fenol e aldeído. (b) carbonila e carboxíla; cetona e ácido carboxílico. (c) hidroxila e carboxíla; álcool e ácido carboxílico.Com base no exposto acima, assinale a (d) carbonila e hidroxila; éster e álcool.alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) (e) carboxíla e carbonila; ácido carboxílicocorreta(s). e éster.a) III e IV 2) Quantos átomos de carbono primáriob) II e IV há na fórmula a seguir?c) I e III CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 202 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 42. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.a. 1 normal). A respeito do M.E.K sãob. 2 feitas as seguintes afirmativas:c. 3 I. À temperatura e pressão normais é umd. 4 líquido.e. 5 II. Apresenta o grupo funcional carbonila.3) A cafeína, um estimulante bastante III. Seu nome oficial é butanona. comum no café, chá, guaraná, etc. Ela IV. É um éter. tem a seguinte fórmula estrutural: A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são): a. Todas. b. Nenhuma. c. I, IV. d. II e III e. I, II e III 7) O nome correto da estrutura abaixo é:Podemos afirmar corretamente que afórmula molecular da cafeína é:a. C5H9N4O2b. C6H10N4O2c. C6H9N4O2d. C3H9N4O2 a. 1 - etil – 3 – metil - benzenoe. C8H10N4O2 b. 2 – metil – 5 – etil - benzeno4) O gosto amargo característico da c. 1 – etil – 5 – metil - benzeno cerveja, deve-se ao composto mirceno, d. 1 – metil – 2 – etil - benzeno proveniente das folhas de lúpulo, e. 2 – metil – 3 – etil – benzeno adicionado à bebida durante a 8) A fumaça liberada na queima de fabricação. carvão contém muitas substânciasA fórmula estrutural do mirceno apresenta: cancerígenas, dentre elas osa. um carbono terciário benzopirenos, como por exemplo, ab. cadeia carbônica saturada e ramificada estrutura:c. Cinco carbonos primáriosd. Cadeia acíclica e insaturadae. cadeia carbônica heterogênea a. hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos condensados. b. hidrocarboneto, alicíclico, insaturado, com5) O composto que apresenta hibridização três núcleos condensados. c. heterocíclico, saturado, aromático. sp2 e cadeia alifática é: d. ciclo homogêneo, saturado, aromático.a. benzeno e. alqueno, insaturado, não aromático.b. etano 9) Entre as substâncias CH3-CH2-CH2-c. eteno OH e CH3-O-CH2-CH3 existe isomeriad. etino de:e. naftaleno a. cadeia b. Função6) A substância CH3CH2COCH3 é no meio c. posição da hidroxila técnico conhecida como M.E.K. e tem d. metameria ponto de fusão –86ºC e ponto de e. tautomeria ebulição 80ºC (medidos à pressão 203 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 43. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.10) Entre os constituintes da gasolina estão e. fenol,enol,álcool,amina,amida,aldeído o octano e o 2,2,4 – trimetil-pentano. f. I.R. Entre eles ocorre: 15) O L.S.D. é uma droga alucinógenaa. isomeria plana de função que oferece alto risco para o usuário.b. isomeria plana de cadeia Abaixo mostra-se a estrutura doc. isomeria plana de posição L.S.D.d. metameria Oe. tautomeria CH CH3 211) O número de isômeros ópticos ativos C N H N CH CH3 2 existentes no 1-metil-3-cloro- ciclopentano é igual a:a. 1 Nb. 2 CH3c. 4 16) Analise as afirmações e responda:d. 6 I. Possui grupo carbonila em sua estruturae. 8 pertence a função cetona.12) O ácido cloromálico HOOC-CHCl-CHOH- II. Possui em sua estrutura grupo indicando COOH apresenta: função amida.a. 4 isômeros opticamente ativos e 2 racêmicos III. Possui três hidrogênios no anelb. 2 isômeros opticamente ativos e 1 racêmico Benzênico.c. 8 isômeros opticamente ativos e 4 racêmicos IV. Possui grupo amina secundário ed. 6 isômeros opticamente ativos e 3 racêmicos terciário.e. nenhuma das anteriores. São corretas:13) A glicose, substância usada nos a. I, II e III hospitais para combater a intoxicação b. I,II e IV alcóolica, apresenta em seu rótulo os c. II,III e IV seguintes dizeres: “D (+) GLICOSE”. d. I,III e IV Essa informação nos diz que a glicose é e. Apenas III e IV uma substância do tipo: f. I.R.a. racêmica 17) Os radicais orgânicos ligados aob. dextrógira carbono hidroxilado no compostoc. levógira são:d. meso.14) A terramicina, um antibiótico patenteado CH3 OH em 1950 e produzido por streptomyces rimosus, é muito usada em infecção e tem sua fórmula: H3C CH C CH2 H 3C CH 3 OH N H3C C CH3 HO CH3 OH CH3 a. n-propila,s-butila,benzila O b. n-propila,t-butila,benzila C c. isopropila,t-butila,fenila OH NH 2 d. isopropila,t-butila,benzila OH O OH O e. isopropila,s-butila,fenilaAssinale a alternativa correta em relação a f. I.R.algumas funções presentes na terramicina: 18) O nome IUPAC para o compostoa. cetona,enol,álcool,amina,amida,nitrila abaixo é:b. fenol,cetona,enol,álcool,amina,amidac. fenol,cetona,enol,álcool,amina,ésterd. cetona,enol,álcool,amina,amida,éster 204 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 44. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo. CH3 O texto a seguir serve como subsídio para responder as próximas 3 questõesCH3 CH CH CH2 C CH3 Os compostos carbonílicos são emitidos diretamente para a atmosfera por fontes CH3 naturais e antropogênicas ou formados pela fotooxidação de hidrocarbonetos. Sãoa. 5,5 dimetil 2-hexino compostos muito reativos, principalmenteb. 5-etil 2-hexeno por se constituírem na maior fonte dec. 2,2,5 trimetil 4-penteno radicais livres. De forma direta ou indireta,d. 2 metil 2-hepteno o aumento de suas concentrações afeta ae. 5,5 dimetil 2- hexeno qualidade do ar.19) O nome oficial do HC abaixo é: A presença de compostos carbonílicos no CH3 C C CH2 ar diminui o período de indução do “smog” fotoquímico e eleva a quantidade de ozônio na troposfera. Além disso, esses CH3 compostos também são os precursores de uma classe de poluentes secundários e dea. 2 metil 2,3-butadieno ácidos orgânicos atmosféricos os quaisb. 3 metil 1,2-butadieno contribuem para a chuva ácida e ac. 2 metil 2-butino acidificação de lagos.d. 3 metil 2-butina Entre os componentes das emissõese. 2 metil 1,2-butadieno naturais de compostos carbonílicos, podem20) Assinale a alternativa que indica o nome ser citados etanal, propanal, 2-metil do composto abaixo: propanal, 2-metil butanal, 3-metil CH3 butanal, propanona, butanona e 3-buten-2- ona, todos oriundos de formigas (MymicaCH3 CH2 CH2 CH C CH2 CH3 rubra L). Já nas antropogênicas, destacam-se, CH2 CH3 principalmente, metanal e etanal, seguidos de uma fração menor (cerca de 10%) representada por propanal, CH3 propanona, acroleína (propenal) e benzaldeído (fenil metanal),a. 3,3 dimetil 4 propil hexano entre outros. As principais fontes dessasb. 3,3 dimetil 4 propil dodecano emissões são as indústrias, o uso dec. 4 etil 3,3 dimetil dodecano combustíveis, a incineração do lixo e asd. 4 etil 3,3 dimetil heptano queimadas florestais.e. 5,5 dimetil 4 etil heptano 22- (UFPel V 06) Segundo o texto, os21- (UFPel V 06) Sobre o álcool compostos carbonílicos presentes nacombustível é correto afirmar que: atmosfera podem ser formados pelaI. apresenta cadeia carbônica alifática saturada fotooxidação de compostose heterogênea. (a) que apresentam grupo carbonila emII. tem por nome álcool etílico ou etanol. suas estruturas.III. é classificado como um monoálcool (b) constituídos exclusivamente por átomosprimário. de carbono e hidrogênio.IV. como combustível, minimiza o efeito estufa (c) que apresentam o grupo carboxila empor não emitir gás carbônico para a atmosfera. suas estruturas.Dessas afirmativas, estão corretas apenas (d) constituídos por anel aromático ligado à(a) I e III. hidroxila.(b) I, II e IV. (e) que apresentam anel aromático e(c) II e IV. carbonila em suas estruturas.(d) II e III. 23- (UFPel V 06) Segundo o texto, os(e) I, III e IV. constituintes da 205 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 45. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.fração maior das emissões antropogênicas 27- (UFPel I 06) O bicarbonato de sódioproduzem, por é capaz de _________ a acidez do leite(a) redução, respectivamente, ácido fórmico e em estágio de deterioração porque seuácido acético. _________ sofre _________ formando(b) hidrólise, respectivamente, ácido fórmico e íons _________.álcool etílico. Assinale a alternativa com as palavras(c) combustão, respectivamente, ácido que completam, respectiva epropanóico e ácido benzóico. corretamente, os espaços no parágrafo(d) oxidação, respectivamente, ácido acima.metanóico e ácido etanóico. (a) neutralizar; cátion; hidrólise; H+.(e) hidrogenação, respectivamente, propanol e (b) aumentar; ânion; hidratação; OH-.álcool benzílico. (c) diminuir; cátion; hidratação; H+.24- (UFPel V 06) Os compostos citados no (d) neutralizar; ânion; hidrólise; OH-.texto como poluentes emitidos por fontes (e) neutralizar; ânion; redução; H-.antropogênicas pertencem à função 28- Os aminoácidos constituintes dasorgânica dos (das) proteínas apresentam características(a) aldeídos e ácidos carboxílicos, por estruturais semelhantes, diferindoapresentarem o grupo – COOH em suas quanto a estrutura do substituinte (R),estruturas. conforme exemplificado abaixo:(b) cetonas e fenóis, por apresentarem anel Estrutura geral de um aminoácido:aromático em suas estruturas.(c) álcoois e fenóis, por apresentarem hidroxilaem suas estruturas.(d) fenóis, por apresentarem dupla ligação e Dos aminoácidos essenciais, presenteshidroxila em suas estruturas. na proteína do leite, podemos citar as(e) aldeídos e cetonas, por apresentarem o seguintes estruturas:grupo C=O em suas estruturas. Leucina:25- (UFPel V 06) Considerando asalternativas, é correto afirmar que(a) 3-buten-2-ona apresenta isomeria cis-trans. Isoleucina:(b) metanal e etanal são isômeros de posição.(c) benzaldeído apresenta carbonoassimétrico. Valina:(d) 2-metil butanal e 3-metil butanal formamum par de antípodas ópticos.(e) propanal e propanona são isômeros de Sobre os aminoácidos representadosfunção. pelas fórmulas estruturais é correto 26- (UFPel I 06) A partir do formaldeído, por afirmar que leucina, isoleucina e valina__________ é possível de ser obtido o diferem, respectivamente, nos__________ . substituintes (– R)Para completar os espaços vazios no (a) Isobutil, sec-butil e isopropilparágrafo acima tem se as opções: (b) Isopropil, etil e metilI. oxidação; ácido metanóico. (c) Sec-butil, propil e etilII. redução; álcool metílico. (d) Isobutil, metil e n-butilIII. esterificação; ácido fórmico. (e) Metil, etil e n-propilIV. dissolução em água; formol. 29- A nomenclatura oficial, segundo asEstão corretas, respectivamente, as opções regras da IUPAC, que pode substituir o(a) I e III. nome comum do aminoácido de maior(b) II, III e IV. concentração na proteína do leite,(c) III e IV. corresponde a:(d) I, II e III. (a) ácido 3-metil-2-amino butanóico(e) I, II e IV. (b) ácido 4-metil-2-amino pentanóico 206 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 46. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.(c) ácido 3-metil-2-amino pentanóico ligantes diferentes em cada um de seus(d) 4-metil-2-amino pentanal carbonos.(e) 3-metil-2-amino-butanol 31- A estrutura do aminoácido metionina30- Dos aminoácidos relacionados, é classificada como uma cadeiapodemos afirmar que carbônica(a) isoleucina e valina são isômeros de cadeia (a) homogênea, alifática, saturada ee, por apresentarem carbono assimétrico ramificada.ambos são opticamente ativos. (b) homogênea, alicíclica, insaturada e(b) leucina e isoleucina são isômeros de ramificada.posição e, por terem carbono assimétrico (c) heterogênea, alifática, saturada eapresentam isomeria óptica. normal.(c) leucina e valina são isômeros de função e, (d) heterogênea, alicíclica, insaturada epor apresentarem carbono assimétrico, ambos normal.têm um par de enantiomeros. (e) homogênea, alifática, insaturada e(d) leucina e isoleucina são isômeros de normal.função e não são opticamente ativos. O texto abaixo serve como subsídio para(e) valina e isoleucina são isômeros de cadeia, responder às próximas 3 questões .porém somente a valina é opticamente ativa. As fitotoxinas são um grupo de substânciasO texto abaixo serve como subsídio para (metabólitos) que em determinadasresponder às 2 próximas questões. concentrações podem ser tóxicas àsA planta realiza a fotossíntese para armazenar plantas. Dentre essas fitotoxinas estão osenergia química, principalmente na forma de ácidos orgânicos alifáticoscarboidratos, lipídios e proteínas (metabólitos monocarboxílicos de cadeia normal comprimários), transformando esses compostos no dois (2), três (3) ou quatro (4) carbonos naprincipal substrato para os organismos sua estrutura molecular,decompositores do solo. Esses oriundos da fermentação da celulose,microrganismos podem produzir uma principalmente, em condições devariedade grande de compostos, chamados anaerobiose do solo.metabólitos secundários. Como exemplo, pode 32- Sobre a estrutura dos compostosser citado o gás etileno, produzido por fungos citados no texto como fitoxinas, éa partir do aminoácido metionina (fórmula correto afirmar queabaixo). Esse gás inibe o crescimento das I. eles apresentam o grupo carboxila naraízes, principalmente de cereais. estrutura molecular. CH3 – S – CH2 – CH2 – CHNH2 – COOH II. a substância com três carbonos temCom base na estrutura dos compostos citados somente carbono primário e secundário nano texto, é correto afirmar que estrutura.(a) o hidrocarboneto, por ser insaturado e ter III. todos pertencem à funçãoligantes diferentes em cada carbono da hidrocarboneto.insaturação, apresenta isomeria geométrica. IV. são compostos de caráter ácido.(b) o alceno, por ser saturado e ter quatro Estão corretas apenas as afirmativasligantes diferentes em cada carbono, (a) I, II e IV.apresenta um par de enatiômeros (dextrógiro e (b) II, III e IV.levógiro). (c) I e III.(c) o composto de função mista é opticamente (d) I e IV.inativo por não ter na sua estrutura um (e) II e III.carbono assimétrico. 33- Os nomes que identificam os(d) o aminoácido é uma substância compostos relacionados comoopticamente ativa, porque tem na sua estrutura fitotoxinas no texto são,um centro de assimetria, portanto tem a respectivamente,propriedade de desviar o plano de vibração de (a) ácido metanóico, ácido butanóico euma luz polarizada. ácido hexanóico.(e) a metionina apresenta isomeria cis-trans, (b) ácido acético, butanol e propanal.por ter na sua estrutura uma insaturação e dois (c) etanol, propanal e butanona. 207 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 47. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.(d) ácido etanóico, ácido propanóico e ácido hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%,butanóico. formado por naftaleno e seus derivados),(e) etanol, propano e ácido butanóico. óleo de antraceno (25%, formado porNo processo de fermentação citado no texto, antraceno e fenantreno) e piche (51%).as etapas das reações que ocorrem podem ser Considerando os compostos citados noassim simplificadas: a celulose vai produzir texto como componentes dos diversosglicose e essa, em condições anaeróbicas, óleos oriundos da destilação fracionadaproduz álcool etílico. Esse álcool, numa etapa do alcatrão da hulha, os que apresentamposterior, irá produzir ácido acético. oito átomos de hidrogênio na fórmulaConsiderando as etapas de transformação da molecular sãocelulose e do álcool etílico, é possível afirmar (a) o tolueno, o naftaleno e os cresóis.que esses reagentes,respectivamente, por (b) o benzeno, o tolueno e os xilenos.uma reação de __________ e __________, (c) o fenol, o naftaleno e o antraceno.originam os produtos glicose e ácido acético (d) o tolueno, os xilenos e os cresóis.Assinale a alternativa que completa, (e) o benzeno, o antraceno e o fenol.respectiva e corretamente as lacunas. 36- Considere as seguintes equações:(a) oxidação e esterificação.(b) esterificação e hidrólise.(c) redução e adição.(d) hidrólise e redução. Essas equações representam,(e) hidrólise e oxidação. respectivamente, reações deConside o texto abaixo: (a) combustão e de oxi-redução.A fração gasosa é o gás de rua (gás de (b) hidrólise e de oxi-redução.iluminação), que representa cerca de 20% dos (c) hidrogenação e de redução.produtos da destilação, sendo formada (d) polimerização e de combustão.basicamente por H2 (49%), CH4 (34%), CO (e) neutralização e de redução.(8%) e o restante por outros gases, entre os 37- Como o biogás é proveniente daquais CO2, C2H6, NH3 e H2S. fermentação de matéria orgânica, pode seSegundo o texto, na fração gasosa da hulha dizer que ele também é proveniente daaparecem compostos orgânicos da função fermentação anaeróbica de proteínas, que(________); nas águas amoniacais são apresentam em suas estruturasencontradas aminas cujo grupo funcional é aminoácidos, entre os quais, a metionina e(________), e, no óleo médio, o fenol e os a cisteína, fontes de enxofre para acresóis, que se caracterizam por apresentarem produção do gás sulfídrico, cujas fórmulas(________) ligada diretamente ao anel são:aromático.34- Assinale a alternativa que apresenta ostermos que completam corretamente afrase acima.(a) hidrocarboneto; – NH2; carbonila(b) hidrocarboneto; – NH2; hidroxila(c) hidrocarboneto; – CONH2; hidroxila(d) fenol; – NH2; carbonila(e) fenol; – CONH2; hidroxila35- Pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa,escura e constituída de diversas substâncias A respeito desses compostos, assinale aorgânicas, cuja destilação fracionada separa afirmativa correta.óleo leve (2%, formado por BTX ou benzeno, (a) A metionina é o antípoda óptico datolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, cisteína.meta- e paradimetilbenzeno, etc.), óleo médio (b) A cisteína é isômero de posição da(12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, metionina.cresóis ou orto-, meta- e para-metil- 208 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 48. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.(c) Ambos possuem carbono assimétrico naestrutura; logo, apresentam atividade óptica.(d) A metionina e a cisteína apresentamisomeria cistrans.(e) Ambos constituem um par de isômerosentre si cuja isomeria é chamada detautomeria.38- Ainda considerando a metionina e acisteína (fórmulas na questão anterior),assinale a afirmativa correta sobre suasestruturas.(a) Ambos os aminoácidos apresentam umátomo de carbono cuja hibridização é sp2 ecadeia carbônica homogênea. Na estrutura da glicose e da frutose(b) Ambos os aminoácidos apresentam um podem ser identificados os gruposátomo de carbono cuja hibridização é sp2, mas funcionais _____ e _____, quea metionina tem cadeia carbônica heterogênea representam as funções orgânicase a cisteína, homogênea. _____ e _____ na glicose, e _____ e(c) Ambos os aminoácidos apresentam um _____ na frutose.átomo de carbono cuja hibridização é sp2 e Assinale a alternativa que completacadeia carbônica heterogênea. correta e respectivamente os espaços(d) Ambos os aminoácidos apresentam os acima.átomos de carbono com hibridização sp e (a) hidroxila; carbonila; fenol; cetona; ácidocadeia carbônica homogênea. carboxílico; álcool.(e) Ambos os aminoácidos apresentam os (b) hidroxila; carbonila; álcool; aldeído;átomos de carbono com hibridização sp, mas a álcool; cetona.metionina tem cadeia carbônica homogênea e (c) carboxila; hidroxila; álcool; aldeído;a cisteína, heterogênea. fenol; cetona.39- O mel é a substância viscosa, aromática (d) carboxila; amino; ácido carboxílico ;e açucarada obtida a partir do néctar das amina; éster; hidrocarboneto.flores e/ou exsudatos sacarínicos que as (e) amino; carbonila; amina; éster ;abelhas melificas produzem. Seu aroma, hidrocarboneto; aldeído.paladar, coloração, viscosidade epropriedades medicinais estão diretamente 40- Muitos outros compostos orgânicosrelacionados com a fonte de néctar que o voláteis foram encontrados no mel,originou e também com a espécie de abelha dentre os quais: fenilmetanal,que o produziu. Apesar do mel ser fenilmetanol e 2-feniletanol, de acordobasicamente uma solução aquosa de com a origem do mel. No mel deaçúcares, seus outros componentes, alfazema, foram identificados o hexanolaliados às características da fonte floral (hexan-1-ol) e o 2-feniletanol comoque o originou, conferem-lhe um alto grau principais compostos voláteis, enquantode complexidade. no mel de eucalipto, um dos principaisA composição química do mel é bastante compostos identificados foi o hexan-3-variável, com predominância de açúcares ol.do tipo monossacarídeos, principalmente a Sobre os compostos relacionados noglicose e a frutose. texto, são feitas as seguintes afirmativas. I. O fenilmetanal e o fenilmetanol são isômeros de função. II. O único composto que pode apresentar um par de enantiômeros ou antípodas ópticos é o hexan-3-ol. 209 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 49. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.III. Nenhum dos compostos pode apresentar Antiácidos são medicamentos capazes deum par de isômeros cis-trans. neutralizar a acidez estomacal. Eles sãoIV. Todos os compostos apresentam, na sua constituídos, pelo menos, por umaestrutura molecular, uma cadeia alifática, substância básica (ou de reação básica),saturada e heterogênea. como, por exemplo, Aℓ(OH)3, Mg(OH)2,Estão corretas apenas NaHCO3 e Na2CO3. Os antiácidos que(a) I e II. apresentam carbonatos em suas(b) I e III. composições também contêm um ácido(c) II e III. fraco*, cuja função é fornecer íons H+ que(d) II e IV. propiciam a decomposição do carbonato,(e) III e IV. quando na dissolução do medicamento em água, a qual libera gás carbônico41- Os ácidos orgânicos do mel (efervescência), conforme as equações:representam menos de 0,5% de sólidos,tendo um pronunciado efeito sobre o flavor,podendo ser responsáveis, em parte, pelaestabilidade do mel frente a Entre os ácidos fracos encontrados namicroorganismos. O ácido glucônico está decomposição de antiácidos podem serpresente em maior quantidade e sua citados o ácido cítrico e o ácidopresença relaciona-se com as reações aceltilsalicílico, cujas fórmulas estruturasenzimáticas que ocorrem durante o planas são:processo de amadurecimento. Já em menorquantidade, pode-se encontrar outrosácidos, como o etanóico, o butanóico e oetanodióico entre outros. Sobre aspropriedades dos compostos relacionadosno texto são feitas as seguintes afirmativas:I. são compostos ácidos pois, segundoArrhenius, produzem na presença de água, 42- Sobre o texto acima, analise asapenas íons H3O+, como afirmações a seguir:cátions, segundo a equação: I. O NaHCO3 é um hidrogeno-sal ou salR – COOH + H2O → R – COO− + H3O+ monoácido cuja dissolução em água naII. o ácido butanóico pode ser neutralizado pela presença de ácido cítrico manterá seureação com o hidróxido de sódio, produzindo cátion Na+ na forma de citrato.um sal, segundo II. No gás carbônico liberado pela reaçãoa equação: representada pela equação II, aCH3 – CH2 – CH2 – COOH + NaOH → CH3 – hibridização do carbono é do tipo sp3 ouCH2 – CH2 – COONa + H2O tetraédrica.III. o ácido etanodióico, por esterificação com o III. O magnésio, cátion do composto deetanol, produz um éter. fórmula Mg(OH)2, é um metal alcalinoIV. os compostos citados no texto, por localizado no segundo período da tabelaoxidação, produzem os álcoois periódica e no seu segundo grupo.correspondentes. IV. O sódio (cátion em dois dos exemplosEstão corretas apenas citados no texto), quando na forma atômica,(a) I e III. apresenta seu elétron diferenciador (elétron(b) I e II. da camada mais externa, último a ser(c) II e III. distribuído) com números quânticos(d) II e IV. principal e magnético respectivamente(e) III e IV. iguais a 3 e 0.O texto abaixo serve de subsídio para V. Entre o oxigênio e o hidrogênio do ânionresponder às próximas 2 questões. OH− dos hidróxidos citados no texto, a 210 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 50. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.ligação estabelecida é predominantemente a) O acetato de chumbo era adicionado asiônica. bebidas para potencializar o efeito doA respeito das informações acima sobre álcool e assim deixar os consumidoresos componentes dos antiácidos, mais entorpecidos.(a) apenas uma está correta. b) O acetato de chumbo era adicionado(b) apenas duas estão corretas. para causar alucinações nos(c) apenas três estão corretas. consumidores do vinho.(d) apenas quatro estão corretas. c) O chumbo é tóxico em qualquer(e) todas estão corretas. quantidade. d) A adição de acetato de chumbo com43- Considerando-se as fórmulas dos objetivo de conservar o vinho e deixá-locompostos citados no texto (exceto os mais doce pode ter causadoprodutos das equações I e II), pode-se envenenamento em algunsafirmar que consumidores da bebida.I. os ácidos cítrico e acetilsalicílico têm em e) O álcool do vinho sem a presença decomum a cadeia heterogênea e ramificada. acetato de chumbo não tem efeitoII. os ácidos cítrico e acetilsalicílico são de entorpecente.função mista, sendo que, no ácido cítrico,também se encontra a função fenol e no ácido 2- O arsênio (As) é um elemento químicoacetilsalicílico a função éter. da família do nitrogênio encontrado emIII. o ácido acetilsalicílico, por ter na estrutura minérios de cobre e chumbo. Apesar deanel aromático com dois substituintes, ser obtido exclusivamente comoapresenta isômeros de posição. subproduto na extração de outrasIV. os compostos inorgânicos se denominam, substâncias, existe uma superproduçãorespectivamente, hidróxido de alumínio, global de arsênio. (...) Arsênico é o maishidróxido de magnésio, bicarbonato de sódio e famoso dos venenos, é o nome popularcarbonato de sódio. de um dos seus compostos, o trióxidoEstão corretas apenas de arsênio – também conhecido como(a) II e III. arsênico branco.(b) I, II e III. Sabe-se que 1 grama de trióxido de(c) I e IV. arsênio (AsO3) é suficiente para matar 4(d) III e IV. pessoas. Segundo o texto é correto(e) I, II e IV. afirmar. Questões ENEM a) O uso de 4g de arsênico branco não é1- O chumbo tem envenenado a letal.humanidade desde a invenção de duas b) A superprodução de arsênio é devidocoisas complementares: a cerâmica e o ao fato de ser uma importante matériavinho. Potes de cerâmica costumavam ser prima.envernizados com produtos a base de c) O arsênio não é um elemento químicochumbo. Esse verniz reage com o vinho, natural.resultando numa substância chamada d) O arsênio é da mesma família do cobreacetato de chumbo. Também chamado de e do chumbo.açúcar de chumbo, esse produto é, como e) Arsênico um dos mais famososseria de se esperar, doce. Por isso e porque venenos é uma substância formada porajuda a conservar o vinho, o acetato de arsênio e oxigênio.chumbo era adicionado à bebida no império 3- Em 1987, devido a falhas nosromano. procedimentos de segurança, ocorreuO acetato de chumbo além de ser venenoso um grave acidente em Goiânia. Umacausa alucinações e danos neurológicos. O cápsula de Césio-137, que é radioativo echumbo é considerado tóxico na proporção tem meia-vida de 30 anos, foi subtraída ede 80mg do metal para cada 100mL de violada, contaminando pessoas e osangue. Em relação ao texto marque a ambiente. Certa amostra de soloalternativa verdadeira. contaminado, colhida e analisada na 211 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 51. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.época do acidente, foi recentemente 5- Em alguns países europeus, foramreanalisada. A razão R, entre a quantidade distribuídos para a populaçãode Césio-137, presente hoje (2006) nessa comprimidos de iodoamostra, e a que existia originalmente, em não-radioativo porque:1987, é: a) satura a tireóide, evitando a absorção doObs.: A meia-vida de um elemento iodo-131.radioativo é o intervalo de tempo após o b) inibe a ação do iodo-131qual o número de átomos radioativos c) reage produzindo compostos não-existentes em certa amostra fica reduzido à radiativos.metade de seu valor inicial. d) o aumento da concentração de iodo-a) R = 1 131, no organismo, provoca o bócio oub) 1 > R> 0,5 papeira.c) R = 0,5 e) o aumento de sua concentração nod) 0,5 > R > 0 sangue inibe o funcionamento da tireóide.e) R = 0 6- O tempo necessário para que a4- Em 1999, foi estudada a ossada do quantidade de iodo-131, quehabitante considerado mais antigo do contaminou uma pessoa, seBrasil, uma mulher que a equipe reduza a 12,5% da quantidade inicial é:responsável pela pesquisa convencionou a) 8 dias.chamar Luzia. A idade da ossada foi b) 30 anos.determinada como sendo igual a 11.500 c) 16 dias.anos. Suponha que, nesta determinação, d) 90 anos.foi empregado o método de dosagem do e) 24 dias .isótopo radioativo carbono-14, cujo tempo 7- O carbono 14 existe em todos osde meia-vida é de 5.730 anos. Pode-se seres vivos, na proporção de 10ppbafirmar que a quantidade de carbono-14 (partes por bilhão). Quando morrem,encontrada atualmente na ossada, eles deixam de incorporar átomos decomparada com a contida no corpo de carbono dos alimentos, e a quantidadeLuzia por ocasião de sua morte, é de radioisótopos começa a diminuir. Oaproximadamente igual a : gráfico seguinte ilustra como aconteceA) 100% do valor original. o decaimento do carbono 14 em funçãoB) 50% do valor original. do tempo.C) 25% do valor original. Calcula-se que o linho que envolvia osD) 10% do valor original. pergaminhos do Livro de Isaías,E) 5% do valor original. descoberto em uma caverna de Israel, As questões de número 05 e 06 devem ser tenha aproximadamente 2000 anos. Orespondidas, com base no seguinte texto: teor de carbono 14 que foi encontradoNo dia 26 de abril de 1986, ocorreu o nesse material deve ter sidoacidente com o reator nuclear de aproximadamente igual a:Chernobyl. A parte superior de a) 10 ppbreator foi destruída, liberando para a b) 8 ppbatmosfera grande quantidade de ar c) 6 ppb teor de carbono 14 (ppb)contaminado com poeira radioativa. Dentre d) 5 ppbos vários elementos radioativos lançados, e) 4 ppbdestacamos: o iodo-131 (possui meia vida Leia o texto abaixo para resolver asde oito dias), quando ingerido ou inalado questões 8 e 9.pelo ser humano, deposita-se na tireóide; o Um dos combustíveis mais utilizados nocésio-137 (possui meia vida de trinta anos), mundo atual é a gasolina, que é umaquando absorvido pelo organismo, mistura de hidrocarbonetos e apresentasubstitui o potássio, indo para os densidade aproximada de 0,8g/cm3. Seumúsculos. preço varia de país para país, de acordo com vários fatores, tais como: 212 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 52. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.quantidade do petróleo extraído de fontes a) 30nacionais, quantidade do petróleo b) 50importado, custo do transporte do petróleo c) 100e seus derivados, valor da moeda nacional, d) 140etc. Nos Estados Unidos, a gasolina é e) 200comercializada usando-se como 11- Por meio de métodos experimentais,unidade de medida de volume o galão foram medidas as distâncias médias(correspondente a aproximadamente 3,8L), entre os átomos de carbono em suascujo preço médio é de US$2,00. variedades alotrópicas, e os resultados obtidos foram:8- Num teste para medição de consumo de Diamante 0,178 ⋅ 10–9mcombustível, um automóvel vazio, contendo Grafite 0,226 ⋅ 10–9m57L de gasolina no tanque, teve a sua Fulereno 0,207 ⋅ 10–9mmassa medida antes e depois de percorrer Com base nessa informação e sabendouma distância de 150 quilômetros, sendo que:encontrados os seguintes valores: Massa molar do carbono = 12g/mol• massa inicial = 1025,6 quilogramas 1 quilate = 200mg• massa final = 1013,6 quilogramas Podemos afirmar:A massa da gasolina contida em um galão e I — A ordem decrescente daso preço em reais de 1L dessa gasolina, densidades dessas variedadescomprada nos Estados Unidos (1US$ = alotrópicas é: diamante > fulereno >R$2,10), são respectivamente: grafite.A) 3800g e R$2,10. II — Um cristal de diamante e um cristalB) 3800g e R$1,10. de grafite de mesmo volume têm igualC) 3040g e R$2,10. número de átomos de carbono.D) 3040g e R$1,10. III — Um diamante de 6 quilates contémE) 4750g e R$4,20. 0,1mol de átomos de carbono.9- Considerando que a variação de massa Estão corretas as afirmações:seja devida unicamente à gasolina A) I, II e III.consumida, podemos afirmar que o volume B) I e II, somente.de gasolina consumido e o consumo médio C) I e III, somente.em quilômetros por litro no teste são, D) II e III, somente.respectivamente: E) II, somente.A) 12L e 12km/L. 12- Quantidades enormes de herbicidasB) 12L e 8,0km/L. são produzidos pela indústria química.C) 15L e 10km/L. Entre os componentes dos herbicidasD) 15L e 8,0km/L. temos as dioxinas, compostos altamenteE) 9,6L e 10km/L. tóxicos, cuja contaminação produz10- O aspartame, um adoçante artificial, sérios danos à saúde.pode ser utilizado para substituir o açúcar Recentemente, na Bélgica, descobriu-sede cana. Bastam 42 miligramas de que frangos estavam contaminados comaspartame para produzir a mesma uma dioxina e apresentavam, por kg,sensação de doçura que 6,8 gramas de 2,0x10–13mol desse composto.açúcar de cana. Sendo assim, quantas Sabendo que um adulto pode ingerir,vezes, aproximadamente, o número de por dia, sem perigo, no máximo 3,22x10– 11moléculas de açúcar de cana deve ser g dessa dioxina, qual a massa, em kg,maior do que o número de moléculas de de frango que ele pode consumiraspartame para que se tenha o mesmo diariamente?efeito sobre o paladar? Dados: fórmula da dioxinaDados: massas molares aproximadas(g/mol) açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300 213 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 53. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O I — A reação de produção de ácido= 16; C l= 35,5 sulfúrico a partir do enxofre pode serA) 1,0. representada pelasB) 0,5. equações:C) 1,5.D) 2,0.E) 0,25.13-Os combustíveis derivados do petróleo, II — No pólo industrial, a concentraçãotais como a gasolina, o querosene, o óleo de enxofre expressa em porcentagem édiesel, contêm impureza de enxofre. igual aQuando esses combustíveis são 3,3.10-4%queimados, o mesmo acontece com o III — A razão entre as concentraçõesenxofre, originando o dióxido e o trióxido máxima e mínima de enxofre é igual ade enxofre. Esses dois gases reagem com aágua da atmosfera, formando os ácidos 330. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):sulfuroso e sulfúrico, presentes nas chuvasácidas em ambientes poluídos. a) todas.Uma das maneiras de medir essa poluição é b) nenhuma.medir a concentração de enxofre em c) somente I e III.liquens. d) somente II e III. e) somente I e III.O mapa a seguir mostra regiões (A a F) 14- A adição de pequenas quantidadesonde foram medidas as concentrações de de selênio durante a fabricação de vidroenxofre em liquens. Os valores permite a obtenção de vidro colorido,encontrados estão na tabela ao lado domapa. em diversas tonalidades de vermelho. Um vaso de vidro colorido de 790g foi manufaturada a partir de vidro contendo 2% de selênio (79g/mol). A quantidade de matéria (número de mol) de selênio contida na taça, em mol, é: a) 0,20 b) 0,02 c) 2,00 d) 10,00 e) 15,80 15- Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro em mols, pode ser adquirida com R$9.000,00? Dado: Massa molar do Au = 197g/mol. a) 2,0 b) 2,5 c) 3,0 d) 3,4 e) 4,0 16- As canetas esferográficas utilizam, na ponta da escrita, uma esfera de tungstênio de volume igual a 4x10-3 cm3. A massa específica do tungstênio é 20g/cm3 e sua massa atômica é 184u. O 214 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 54. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.número de átomos de tungstênio numa a) H2SO4 e NaOHdessas esferas é, aproximadamente, de: b) H2SO4 e Ca(OH)2a) 6,0.1023 c) H3PO4 e Ca(OH)2b) 2,6.1020 d)H3PO4 e NaOHc) 1,1.1026 e) H2SO4 e Al(OH)3d) 184.1021 19- O catalisador usado comoe) 4.1020 antipoluente no escapamento dos17- O gás SO2 é um dos principais automóveis transforma gasespoluentes atmosféricos, sendo que sua venenosos, tais como CO, NO e NO2, empresença na atmosfera resulta em danos à gases não-venenosos, tais como CO2, N2saúde dos seres vivos. Esse gás é solúvel e N2O. Entre as reações que aí ocorrem,em água, podendo ser incorporado às temos:gotículas de água que formam as nuvens,formando a substância H2SO3. Essasubstância pode ainda reagir com H2O2 naatmosfera, para formar ácido sulfúrico.Esse é um dos caminhos para a formaçãoda chuva ácida, sendo quantificação doácido pode ser realizada pela reação comKOH, que gera K2SO4 e água. Um fato que tem preocupado a EPAAs funções químicas relacionadas às (Environment Protection Agency) nossubstâncias de fórmula SO2, H2SO3, H2O2, Estados Unidos é que os gasesKOH e K2SO4 sâo, respectivamente: resultantes das reações, particularmentea) base, ácido, peróxido, óxido e sal. o CO2 e N2O, se têm a vantagem deb) Sal, peróxido, base, ácido e óxido. serem não-venenosos, têm ac) Peróxido, ácido, ácido, base e sal. desvantagem de agravarem o impactod) Óxido, ácido, peróxido, base e sal. ambiental causado:e) Óxido, sal, base, ácido e sal. a) pelas chuvas ácidas.18- Foi realizado em laboratório um b) pela destruição da camada de ozônio.experimento no qual foi determinada a c) pela inversão térmica.quantidade (em mol) de um ácido A d) pelo efeito estufa.necessária para reagir e) pelo smog fotoquímico.estequiometricamente com uma quantidade 20- O processo de dissolução do(em mol) conhecida de uma base B. Os oxigênio do ar na água é fundamentalresultados para a existência de seres vivos queexperimentais estão representados no habitam os oceanos, rios e lagoas. Elegráfico abaixo. pode ser representado pela equação: (aq) = quantidade muito grande de água Algumas espécies de peixes necessitam, para a sua sobrevivência, de taxas de oxigênio dissolvido relativamente altas. Peixes com essas exigências teriam maiores chances de sobrevivência: I — num lago de águas a 10° do que C num lago a 25° ambos à mesma C, altitude. II — num lago no alto da cordilheira dos Andes do que num lago na base daO ácido A e a base B poderiam ser, cordilheira, desderespectivamente: que a temperatura da água fosse a mesma. 215 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 55. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.III — em lagos cujas águas tivessemqualquer temperatura, desde que a altitudefosse elevada.Dessas afirmações, está(ão) correta(s):a) somente I.b) somente II.c) somente III.d) somente I e II.e) somente I e III.21- Diretores de uma grande indústriasiderúrgica, para evitar o desmatamento eadequar a empresa às normas de proteçãoambiental, resolveram mudar o combustíveldos fornos da indústria. O carvão vegetalfoi então substituído pelo carvão mineral.Entretanto, foram observadas alteraçõesecológicas graves em um riacho dasimediações, tais como a morte dos peixes edos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode serjustificado em decorrência:a) da diminuição de resíduos orgânicos na a) A.água do riacho, reduzindo a demanda de b) B.oxigênio na água. c) C.b) do aquecimento da água do riacho devido d) D.ao monóxido de carbono liberado na queima e) E.do carvão. 23- Os plásticos, por sua versatilidade ec) da formação de ácido clorídrico no riacho a menor custo relativo, têm seu uso cadapartir de produtos da combustão na água, vez mais crescente. Da produção anualdiminuindo o pH. brasileira de cerca de 2,5 milhões ded) do acúmulo de elementos no riacho, tais toneladas, 40% destinam-se à indústriacomo, ferro, derivados do novo combustível de embalagens. Entretanto, esteutilizado. crescente aumento de produção ee) da formação de ácido sulfúrico no riacho a consumo resulta em lixo que só separtir dos óxidos de enxofre liberados na reintegra ao ciclo natural ao longo decombustão. décadas22- Um estudo caracterizou 5 ambientes ou mesmo de séculos.aquáticos, nomeados de A a E, em uma Para minimizar esse problema uma açãoregião, medindo parâmetros físicoquímicos possível e adequada é:de cada um deles, incluindo o pH nos a) proibir a produção de plásticos eambientes. O Gráfico I representa os substituí-los por materiais renováveis comovalores de pH dos 5 ambientes. os metais.Utilizando o gráfico II, que representa a b) incinerar o lixo de modo que o gásdistribuição estatística de espécies em carbônico e outros produtos resultantes dadiferentes faixas de pH, pode-se esperar um combustão voltem aos ciclos naturais.maior número de espécies no ambiente: c) queimar o lixo para que os aditivos contidos na composição dos plásticos, tóxicos e não degradáveis sejam diluídos no ar. d) estimular a produção de plásticos recicláveis para reduzir a demanda de matéria prima não renovável e o acúmulo de lixo. 216 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 56. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.e) reciclar o material para aumentar a (A) não contribuem para que se opte comqualidade do produto e facilitar a sua segurança por uma ou outra possibilidade.comercialização em larga escala. (B) indicam que as recomendações dos24- As figuras I e II representam duas rótulos devem ser atendidas.diferentes idéias ou modelos para os (C) não permitem descartar a opinião deátomos, constituintes da matéria, surgidos que se trata de truque de vendedor.há cerca de um século. A representação (D) mostram que as recomendações valemhoje aceita para o átomo se parece mais para carnes e não para vegetais.com 26- Até 30 anos atrás, eram os dentistas que seguravam o filme de raios X para tirar as radiografias dos dentes de seus pacientes. Hoje em dia, a Organização Mundial de Saúde recomenda que o próprio paciente segure o filme para o exame. A razão para esta mudança é que a exposição repetida aos raios-X(A) o modelo I, sendo constituído por uma aumentava o riscomassa positiva na qual estão dispersas cargas (A) de o dentista ser contagiado pelopontuais negativas. paciente.(B) o modelo I, sendo constituído por um (B) de o paciente ser contagiado pelonúcleo neutro denso, no qual circulam cargas dentista.negativas (C) de surgimento de câncer nos dentistas.e positivas. (D) de surgimento de câncer nos pacientes.(C) o modelo II, sendo constituído por um 27- Um conjunto constituído por umnúcleo neutro, com cargas positivas e ventilador e um recipiente com bolinhasnegativas de isopor pode ser utilizado comoorbitando à sua volta. modelo para representar os estados da(D) o modelo II, sendo constituído por um matéria.núcleo positivo denso, com cargas negativas Dentre as situações abaixo, a queorbitando melhor pode servir de modelo paraà sua volta. representar as partículas de uma25- Embalagens de alimentos congelados substância no estado gasoso écontêm as seguintes recomendações:Mantenha congelado ou, depois dedescongelado, não congele novamente.Para algumas pessoas, isso não passa deum “truque de vendedor”, para estimularmaior consumo.Para esclarecer essa questão, consulte no 28- Usamos muitos produtos na formaquadro seguinte o número de bactérias de spray, como inseticidas,presentes em desodorantes, tintas,alimentos congelados após 12 meses de vernizes etc. Depois de algum tempo decongelamento e após 24 horas de uso, quando “apertamos” o spray e nãodescongelamento. sai mais nada, podemos afirmar que (A) a pressão no interior da lata é menor que a do exterior. (B) a pressão no interior da lata é igual à do exterior.Em relação à polêmica se as (C) a pressão no interior da lata é maiorrecomendações nas embalagens de que a do exterior.congelados devem ou não ser atendidas, os (D) não há pressão no interior da lata.dados da tabela 217 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 57. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.29- Os seres humanos têm enfrentado o - Para cada 10 litros de água foramproblema da preservação de alimentos por adicionadas 10 gotas de água sanitária.séculos. Confira algumas soluções Analisando a descrição do procedimentoencontradas: sobre o tratamento de água de poço comI. os egípcios e os romanos envolviam águapedaços de carne em uma quantidade de sanitária, pode-se afirmar quesal (A) o procedimento foi correto.extraído da água do mar; (B) foram colocadas 10 gotas de águaII. os índios americanos amarravam fatias sanitária a mais.de bisão e de veado no alto de uma tenda (C) foram colocadas 10 gotas de águafechada, sobre uma fogueira colocada no sanitária a menos.centro da tenda; (D) foram colocadas 20 gotas a menos.III. os colonos americanos armazenavamalimentos perecíveis em cavernas e fontes. 31- Muitas pessoas associam a palavraComparando estas soluções com os ácido a substâncias químicas que corroemmétodos modernos de preservação dos materiais e que são prejudiciais à saúde.alimentos, pode-se Para mostrar que tal associação éconsiderar que equivocada, basta lembrar que são(A) os métodos modernos não incorporaram classificados como ácidosnenhuma das soluções apontadas em I, II ou (A) vinagre e suco de laranja.III. (B) bicarbonato de sódio e vaselina.(B) embora com mais tecnologia e apesar de (C) sal de cozinha e açúcar.usarmos outros métodos, ainda hoje (D) sabão e detergente.recorremos àrefrigeração, conforme já faziam os colonos 32- As chuvas ácidas que causam danosamericanos. às plantações, lagos e monumentos(C) apesar de usarmos outros métodos, ainda históricos são causadas pelos gaseshoje fazemos o mesmo que os índios SOx e NOx. Os gráficos abaixo mostramamericanos, as emissões de óxidos de enxofre (SOx)mas abandonamos o princípio de conservação e nitrogênio (NOx), produzidos nausado pelos egípcios. geração de1000 megawatts de energia(D) a despeito do nosso avanço tecnológico, pelas usinas. Elas utilizam: carvão, gásnão foram introduzidos métodos de natural, petróleo residual, madeira econservação material radioativo.baseados em princípios diferentes dosutilizados nos exemplos apresentados.30- Uso de água sanitária para desinfetar aágua para beber Para desinfetar 1000 litros de água,adicione cinco colheres de sopa de águasanitária, e misture bem. Após trintaminutos, a água pode ser consumida. Para desinfetar 20 litros de água, adicioneuma colher das de chá de águasanitária, e espere trinta minutos para usá- Dentre as usinas, a que mais contribuila. para o agravamento do fenômeno das Para um litro, use duas gotas. chuvas ácidas é a que utilizaCom base nessas instruções, a água de um (A) carvão mineral.poço foi tratada com água sanitária da (B) petróleo residual.seguinte maneira: (C) madeira. (D) material radioativo. 218 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 58. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.33- Suponha que uma indústria de panelasdisponha de três materiais, X, Y e Z, parautilizar na fabricação de panelas. Osvalores de condutividade térmica dessesmateriais estão apresentados na tabela.Valores baixos de condutividade técnicaindicam bons isolantes.Para produzir uma panela com cabo, aindústria deve utilizar(A) Z para a panela e Y para o cabo.(B) X para a panela e Z para o cabo.(C) Y para a panela e X para o cabo.(D) X para a panela e Y para o cabo.34- Estatísticas de SaúdeNos anos 90, a obesidade atingia 8% das A ordem correta em que ocorrem ascrianças brasileiras. Atualmente, o índice transformações, com enriquecimentochega a 15%. progressivo de carbono, é:Em menos de uma década, a obesidade (A) Madeira Turfa Carvão betuminosoinfantil pode bater na casa dos 20%. Antracito.Foram analisados os lanches consumidos (B) Turfa Antracito Carvão betuminosohabitualmente por um grupo de crianças, Madeira.obtendo-se (C) Madeira Antracito Turfa Carvãoos seguintes resultados: betuminoso. (D) Antracito Carvão betuminoso Turfa Madeira. 36- No dia-a-dia, observam-se duas panelas em funcionamento, de mesmoO lanche que mais contribui para confirmar tamanho, uma feita de ferro, outra deas previsões de aumento de obesidade é o pedra. A panela de pedra demora mais(A) I, porque tem mais vitamina C e mais que a panela de ferro para esquentar.colesterol. Em compensação, ela permanece(B) I, porque tem menos fibras e menos quente por mais tempo que a similar decolesterol. ferro. Isso ocorre porque(C) II, porque tem menos vitamina C e menosfibras. (A) a panela de pedra retém mais calor e tem menor condutividade.(D) II, porque tem mais calorias e mais (B) a panela de ferro retém mais calor egorduras.35- A madeira, quando está num ambiente tem menor condutividade.pobre em oxigênio, sofre uma (C) a panela de pedra é mais leve que a detransformação natural muito lenta. Esse ferro.processo ocorre em várias etapas havendo (D) a panela de ferro é mais leve que a deum aumento gradual na proporção de pedra. 37- Diferentes características dascarbono e um empobrecimento na geladeiras contribuem para que sejamquantidade de oxigênio do material.A figura mostra a composição da madeira e mais ou menos eficientes em sua função. Dentre as característicasde alguns produtos dessas transformações: apresentadas abaixo, as que mais contribuem para aumentar sua eficiência são: (A) paredes pouco espessas (finas) e congelador na parte superior. 219 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.
  • 59. VOCÊ SABIA QUE? Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da força física ao bater na criança ou no adolescente.(B) paredes de fibra de vidro (isolante térmico)e prateleiras vazadas.(C) paredes de material metálico (bomcondutor) e congelador na parte superior.(D) paredes espessas (grossas) de materialmetálico (bom condutor). A substituição do carvão mineral pelo38- Uma loja anunciou a venda de um gás natural nas usinas termelétricasgerador, movido a gasolina, com reduziria a taxa de emissão de CO2 emrendimento de 100%. Pode-se argumentar (A) 1%.com o vendedor dessa loja que seu anúncio (B) 10%.é enganoso porque o rendimento de um (C) 50%.bom gerador a gasolina (D) 100%.(A) deve ser sempre maior que 100%. 42- Com a expansão da telefonia celular(B) não pode ser estimado antes do uso do aumentaram as vendas de aparelhosgerador. celulares. Esse aumento pode trazer(C) é sempre inferior a 100%. problemas pelo descarte das baterias(D) não pode ser expresso em percentagens. descarregadas, que contêm metais39- O uso de fontes renováveis de energia é pesados como níquel e cádmio,recomendável porque, mesmo com o prejudiciais à saúde. Considere aspassar seguintes situações:dos anos, essas fontes não se esgotam e I. contaminação da atmosfera;podem continuar a ser utilizadas. Esse é II. contaminação de rios próximos aosum lixões;dos fatores a favor do uso de III. contaminação de águas subterrâneas;(A) hidrelétricas e termelétricas movidas a IV. aumento do teor destes metais no solopetróleo. dos lixões.(B) hidrelétricas e coletores solares. Implicações ambientais do descarte das(C) termelétricas movidas a petróleo ou a gás baterias no lixo comum estão descritasnatural. apenas em(D) coletores solares e usinas nucleares. (A) I e III.40- Para retirar a camada de ferrugem (B) I e IV.(óxido hidratado) que se forma sobre (C) I, II e III.objetos de ferro, eles podem ser (D) II, III e IV.mergulhados em uma solução diluída de 43- A utilização do óleo diesel, comoácido sulfúrico (incolor), por alguns fonte de energia, requer extração deminutos, e, em seguida, lavados em água recurso natural, requer a realização dacorrente para retirar a solução salina transformação química e pode acarretaramarelada e o ácido que ainda resta. A problemas ambientais. Selecione, narepresentação que melhor resume a reação tabela, a linha que identificaque ocorre na limpeza desses objetos, corretamente essas três características.segundo o enunciado, é:(A) óxido + ácido → sal.(B) base + ácido → óxido.(C) sal + óxido → ácido. 44- Com a expansão da telefonia celular,(D) sal + ácido → base. aumentaram as vendas de aparelhos41- A queima de combustíveis em usinas celulares. Esse aumento pode trazertermelétricas produz gás carbônico (CO2), problemas, pelo descarte das bateriasum dos agentes do efeito estufa. A tabela descarregadas, que contêm metaismostra a relação de emissão de CO2 gerado pesados como níquel e cádmio,na queima de alguns combustíveis para prejudiciais à saúde. Para evitar futurosproduzir uma mesma quantidade de problemas ambientais decorrentes doenergia. 220 VOCÊ SABIA QUE? A cocaína pode causar parada cardíaca.
  • 60. VOCÊ SABIA QUE? O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra droga usada no mundo.descarte de baterias nos lixões, oconsumidor deveria ser orientado a(A) devolvê-las para as fábricas parareciclagem.(B) queimá-las, evitando a contaminação dosolo.(C) enterrá-las, evitando a ação da chuva.(D) abri-las e retirar os metais de dentro.45- A figura esquematiza as trocas anuaisde CO2 (em gigatoneladas) entre oceanos,vegetação, atividades humanas eatmosfera.Há um excedente anual de CO2 naatmosfera de cerca de 3 gigatoneladasprocedente de(A) oceanos.(B) desmatamento.(C) atividade industrial.(D) fotossíntese das plantas. 221 VOCÊ SABIA QUE? Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.