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  • 1. Números cuánticos y los orbitales atómicosUn orbital atómico es específicado por tres números cuánticos. n el número cuántico principal – un entero positivo l el número cuántico del momento angular – un entero desde 0 a n-1 ml el número cuántico magnético – un entero desde -l a +l
  • 2. La jerarquía de los números cuánticos para los orbitales atómicosNombre, Símbolo(Propiedad) Valores permitidos Números cuánticosPrincipal, n Entero positivo 1 2 3(tamaño,energía) (1, 2, 3, ...) Momento angular, l 0 a n-1 0 0 1 0 1 2 (forma) 0 0 0 Magnético, ml -l,…,0,…,+l -1 0 +1 -1 0 +1 (orientación) -2 -1 0 +1 +2
  • 3. Y = f(n, l, ml)Número cuántico principal (n) n = 1, 2, 3, 4, …. (números enteros positivos) Tamaño relativo de un orbital y el nivel de energíaNúmero cuántico del momento angular (l) Para un valor dado de n: l = 0 orbital s l = 0, 1, 2, 3, … n-1 l = 1 orbital p l = 2 orbital d n = 1, l = 0 (s) l = 3 orbital f n = 2, l = 0 (s), 1 (p) n = 3, l = 0 (s), 1 (p), 2 (d) Forma del orbital n = 4, l = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f)Número cuántico magnético (ml) Para un valor dado de l : si l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, 1 ml = -l, …., 0, …. +l Orientación del orbital en el espacio
  • 4. Niveles de energía del átomo de hidrógenoLa energía depende solamente del número cuántico n n=3 n=2 1 En = -RH ( ) n2 n=1 7.7
  • 5. Los posibles conjuntos de números cuánticos para n = 1 y n = 2.
  • 6. Los posibles conjuntos de números cuánticos para n = 3.

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