Your SlideShare is downloading. ×
  • Like
  • Save
La nature de la matière
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Now you can save presentations on your phone or tablet

Available for both IPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

La nature de la matière

  • 1,467 views
Published

Bref historique de la découverte de l'atome

Bref historique de la découverte de l'atome

Published in Technology , Business
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
1,467
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
0
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. La nature de la matière
  • 2. Thomson, 1897 : découverte de l’électron Charge négative Substance positive Rutherford, 1910 : découverte du noyau
  • 3.
    • Atome
    • neutre : q=0
    • masse ~ 10 -27 kg
    • Dimension ~ 10 -10 m
    • Noyau
    • Chargé positivement : q>0
    • Masse ~ celle de l’atome
    • Dimension ~ 10 -15 m
    • Nuage électronique
    • Chargé négativement : q<0
    • Taille = celle de l’atome
    • Masse négligeable
    • Constitué d’électrons
    • électrons
    • chargé négativement : q<0
    • dimension = quasi ponctuel
    • Masse négligeable
  • 4. Noyau hydrogène = 4 protons + 2 électrons ? Nature du noyau ? -> Il y a des protons mais combien ? Masse du noyau d’hélium = 4 x masse d’un proton Exemple : Hélium = Noyau + 2 électrons Charge du noyau d’hélium = 2 x celle du proton Noyau hydrogène = 2 protons + 2 neutrons Chadwick, 1932 : découverte du neutron
  • 5. A : nombre de masse Z : nombre de charge
    • Atome
    • q = ?
    • m = ?
    q = ? m = ?
    • Z électrons
    • q e = - e = -1,602 189 ×10 -19 C,
    • m e = 9,109 53 ×10 -31 kg
    • Z protons
    • q p = e = 1,602 189 ×10 -19 C
    • m p = 1,672 65 ×10 -27 kg
    • N neutrons
    • q n = 0 C
    • m n = 1,674 95 ×10 -27 kg 
    A nucléons : Noyau :
  • 6. Le petit défaut du modèle de Rutherford L’atome ne serait pas stable ! Bohr, 1913 Quantification des niveaux d’énergie de l’atome
  • 7. Le modèle de Bohr E