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silabo de quimica general

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  • 1. 3B– 1 PROGRAMA ACADÉMICO DE ESTUDIOS GENERALES SÍLABO I. INFORMACIÓN GENERAL ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL CÓDIGO : EG4203 CRÉDITOS : 03 REQUISITOS : Ninguno SEMESTRE ACADÉMICO : 2010-I CICLO : I - II HORAS TEORÍA SEMANAL : 02 HORAS PRÁCTICA SEMANAL : 02 DURACIÓN :17 semanas Del 22 de Marzo 17 de Julio de 2010 COORDINADOR : Lic. Claudio Sanabria Ruiz DOCENTES : Ing. Jessica Leguia Aréstegui Ing. Eusterio Acosta Suasnabar Ing. Edwin Aylas Orejón Ing. Luis Jiménez Hernández Ing. Denis Trujillo Lavado Ing. Robert Vega Barrantes II. SUMILLA Esta asignatura corresponde al área de ciencias básicas, siendo de naturaleza teórico- práctico. Constituye una introducción de los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinal de la química en general, los que servirán de base para interpretar temas más complejos en su formación profesional. Da una valoración a la química como medio para resolver problemas relacionados a la salud, el respeto a la vida, la transformación y conservación de los recursos naturales y el cuidado del medio ambiente. Describe la materia desde el punto de vista estructural y de reactividad química, los procesos energéticos, la composición atómica y molecular moderna, las formas en que las propiedades se relacionan con la estructura, la formación de compuestos, las leyes que gobiernan el comportamiento de los distintos estados de la materia, de los sistemas dispersos, del equilibrio químico. Prepara al estudiante para el adecuado manejo de instrumental de laboratorio y el correcto uso de los reactivos químicos, preservando el cuidado del medio ambiente. COMPETENCIAS GENÉRICA Gestiona el conocimiento para la toma de decisiones y solución de problemas en su ámbito profesional, utilizando la tecnología de la información y comunicación SUB COMPETENCIAS 1.- Explica los fenómenos químicos y los avances de las ciencia y tecnología de acuerdo con los principios del conocimiento científico y respetando los valores éticos
  • 2. 2 Aplica los conocimientos de la química y cursos introductorios como fundamento de su formación holística y según la naturaleza de cada carrera profesional. 3 Usa los TICS para consolidar su aprendizaje respetando la propiedad intelectual. III. PROGRAMA CALENDARIZADO PRIMERA UNIDAD: MATERIA Y ENERGÍA Competencia Específica Reconoce correctamente las diferentes clases de materia, energía, estructura atómica y la formación de moléculas interrelacionando los conceptos teóricos con los trabajos de laboratorio. Duración: 16 horas. Del 22 de Marzo al 17 de Abril. SEMA CLASE CO NTE NI DOS -NA (Horas) CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Introducción a la química. - Define materia y señala sus - Muestra interés por propiedades, estados y la investigación de Materia y energía: cambios de estado de la misma la toxicidad de propiedades, estados, - Explica la relación materia- algunos elementos clases, cambios. energía químicos y su 1 1-2 - Aplica los conocimientos influencia en la Unidades del SI: adquiridos de estructura atómica contaminación del conversiones más en la solución de situaciones medio ambiente. frecuentes usados en problemáticas planteadas. química - Explica cómo están clasificados los elementos Estructura atómica químicos en la tabla periódica moderna, partículas sub - Establece diferencias entre atómicas, niveles y enlace iónico y covalente subniveles de energía. - Resuelve situaciones 2 3-4 problemáticas planteadas a Configuración electrónica. través del método de estudio de Ejercicios caso. Tabla periódica: periodos y grupos. Lectura 3 5-6 Propiedades periódicas: Usos de la radioactividad en elementos representativos medicina. http://www.ipitimes.com/radioacti Enlace químico: Teoría del vidad.htm octeto. 4 7-8 Tipos de enlace Fuerzas intermoleculares Producto: Selecciona y analiza correctamente los materiales homogéneos y heterogéneos y los aplica en la formación de enlaces de los ejercicios propuestos en la guía, reconoce la estructura atómica y molecular de las diversas sustancias FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA 1. Chang R. Química. Mexico: Mc Graw Hill; 1998. LECTURAS OBLIGATORIAS 1. Ipitimes. [sede Web]. New York: Coral Folleco A. 2003. Usos de la radioactividad en medicina. Disponible en: http://www.ipitimes.com/radioactividad.htm
  • 3. SEGUNDA UNIDAD: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Competencia Específica Distingue analíticamente los cambios físicos, químicos, las clases de enlace y las propiedades de las diferentes funciones inorgánicas a través de los conceptos teóricos y las aplicaciones reconocidas a través de los trabajos en el laboratorio Duración: 12 horas. Del 19 de abril al 8 de Mayo. SEMA CLA- CONTENIDOS -NA SE CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES (Horas) Estados de oxidación.: función - Conoce y aplica reglas Evalúa las 09-10 óxidos para nombrar y formular sustancias química 05 funciones químicas de uso común que inorgánicas- son altamente - Identifica el estado de alcalinas y ácidas Hidróxidos. oxidación en un que deterioran la 11-12 Ácidos: Hidrácidos compuesto dado salud y el medio Oxácidos. Observa experimentalmente ambiente. 06 Hidruros los casos de alcalinidad y acidez en sustancia de uso común. Sales Binarias. 13-14 Sales oxácidas: clasificación de Lectura. 07 sales oxácidas, Los oligoelementos Sales ácidas, básicas, dobles e http://www. hidratadas anmo.8m.com/oligo.htm Producto Representa correctamente la formación de enlaces químicos sugeridos en la guía de prácticas y diferencia experimentalmente las propiedades de cada una de las funciones inorgánicas. 08 PRIMER EXAMEN FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA 1. Anmo.8m.com, Los oligoelementos [sede Web]. Argentina: Anmo.8m.com; 1997 - [acceso 22 de julio de 2009]. Disponible en: http://www. anmo.8m.com/oligo.htm TERCERA UNIDAD: REACCIONES QUIMICAS Competencia Específica Demuestra habilidad para analizar las clases de reacciones químicas y la importancia de la estequiometría en situaciones problemáticas Duración: 8 horas. Del 17 al 29 de Mayo SEMA CLA- CONTENIDOS -NA SE CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES (Horas)
  • 4. Reacciones químicas: - Determina la masa -Reconoce la clasificación. molecular y la importancia de 09 15-16 Balanceo de Ecuaciones composición centesimal determinadas Químicas: Inspección y óxido- de sustancias reacciones químicas en reducción - Balancea ecuaciones la vida diaria y en la Estequiometria: masa químicas utilizando industria. atómica, masa molecular diferentes métodos. - Muestra interés por Composición centesimal, - Realiza cálculos con conocer las leyes ponderales, reactivo ecuaciones químicas aplicaciones prácticas 10 17-18 limitante, exceso identificando el reactivo de determinados limitante. fenómenos físicos y Lectura químicos. Las ciencias forenses y la química. En: Umland - Producto: Demuestra habilidad para analizar las clases de reacciones químicas propuestas en la guía de prácticas y la importancia de la estequiometría en situaciones problemáticas FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA 1. Umland R. Química General. México: Thomson; 2004. 2. Whitten K, Gailey K. Davis R. Química General. Mèxico: Mc Graw Hill; 2004. LECTURAS OBLIGATORIAS 3. Umland R. Las ciencias forenses y la química. En: Umland R, editor. Química General. México: Thomson; 2004. CUARTA UNIDAD: ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA Competencia Específica Conoce y aplica las leyes de gases ideales a situaciones problemáticas, distinguiendo entre sustancias puras, mezclas y disoluciones, expresa las disoluciones en unidades físicas y químicas, valorando la precaución en el manejo de sustancias y importancia de no usar reactivos que perjudiquen el medio ambiente.. Duración: 20 horas. Del 01 de Junio al 03 de Julio. SEMA CLA- CONTENIDOS -NA SE CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES (Horas)
  • 5. Teoría cinética molecular - Realiza cálculos - Reconoce la importancia Gas ideal: unidades utilizando las leyes de de las soluciones en la 11 19-20 empleadas, leyes del gases ideales. vida diaria y en la comportamiento de los - Interpreta los industria. gases fenómenos de difusión, - Muestra interés para Ecuación universal de comprensión de los trabajar en grupo gases ideales: , difusión gases frente a diversas respetando las normas 12 21-22 gaseosa: problemas variables establecidas. Estado liquido: - Busca soluciones ante - Mejora la habilidad de propiedades, comunicación. los problemas causados componentes de una por baja presión - Evalúa los 23-24 solución: clases de 13 atmosférica y conocimientos previos. soluciones. descomprensión - Reconoce y evita las Unidades de pulmonar en los buzos. sustancia químicas que concentración físicas: problemas - Realiza cálculos perjudican al medio utilizando las unidades ambiente. Unidades de concentración química: físicas de concentración. - Induce a la investigación 14 25-26 Molaridad, normalidad - Realiza cálculos de factores contaminantes molalidad ,diluciones y utilizando las unidades del río Rímac. neutralizaciones Ácidos y bases fuertes y químicas de 27-28 débiles concentración. pH - Menciona las Equilibrio iónico aplicaciones que se le Soluciones Buffer dan al pH. - Busca soluciones a través de proyectos para descontaminar el 15 río Rímac. Lectura Buceo profundo y las leyes de los gases. www.euskalnet.net/aitorbd/a cciden.htm Producto. Aplican correctamente las fórmulas de los gases y soluciones en el trabajo experimental, evita contaminar el laboratorio con desperdicios y/o reactivos químicos utilizados en la práctica. Presentan las guías y los problemas propuestos correctamente resueltos 16 SEGUNDO EXAMEN 17 TERCER EXAMEN FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA 1. Brown T, Lemay E, Burnsted B, Química la ciencia centra. México: Prentice Halll; 2004 2. Chang R, Química. Mexico: Mc Graw Hill; 1998. 3. Umland R, Química General. Mèxico: Thomson; 2004. LECTURAS OBLIGATORIAS Euskalnet.net. Buceo profundo y las leyes de los gases. [sede Web]. España: Euskalnet.net; 2000 - [acceso 22 de julio de 2009]. Disponible en: www.euskalnet.net/aitorbd/acciden.htm . CALENDARIO SEMANAL DE CLASES PRÁCTICAS SEMANA CLASE Nº TEMA 01 01-02 Seguridad para el trabajo en Laboratorio y Reconocimiento de
  • 6. materiales y equipos 02 03-04 SLUMP: Sistema Internacional (SI) Conversiones más comunes 03 05-06 Estructura Atómica: Números Cuánticos. Configuración electrónica de los elementos. 04 07-08 Operaciones analíticas fundamentales Primer control 05 09-10 Tabla Periódica : reconocimiento de elementos representativos 06 11-12 Funciones Químicas: obtención experimental de óxidos, ácidos, bases 07 13-14 Obtención de Sales. Sales Hidratadas Segundo control 08 PRIMERA EVALUACIÓN 09 15-16 Reacciones Químicas 10 17-18 Aplicaciones estequiométricas 11 Ejercicios de repaso: reacciones químicas, balance, 19-20 estequiometria 12 21-22 Gases: Determinación del volumen molar Tercer control 13 23-24 Soluciones I: Preparación: Unidades física y químicas 14 25-26 Soluciones II: Dilución, neutralización, buffer Cuarto control 15 27-28 Exposición de trabajos 16 SEGUNDA EVALUACIÓN 17 TERCERA EVALUACIÓN V. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS 5.1 Clases teóricas: Las clases son de carácter obligatorio y se desarrollaran con diferentes modalidades. a) Exposiciones del profesor, usando estrategias de aprendizaje basado en método casos( MdC),Aprendizaje baso en problemas (ABP), proyectos, etc. las que incluirán ejercicios y problemas b) Participación del alumno en forma activa manteniendo el dialogo en forma permanente c) Uso adecuado de los TICS, . d) Se propiciara el trabajo en equipo para la resolución de problemas y ejercicios en clase. 5.2 Clases prácticas Estas clases corresponde a las prácticas de laboratorio y son de carácter obligatorio (se tendrá en cuenta la asistencia puntualidad) y no son recuperables. En las clases prácticas se comprobarán y consolidarán algunos de los conocimientos impartidos en las clases teóricas siguiendo la metodología de las guías de práctica y la orientación del profesor. Los alumnos participarán activamente durante el desarrollo de las prácticas de laboratorio mediante la observación, la comunicación y la interpretación de los datos. 5.3 Trabajo orientado a la investigación: Los alumnos en forma grupal, realizaran trabajos de investigación sobre temas de actualidad e interés mundial sugeridos por el profesor los cuales serán expuestos en la semana 15. a. EVALUACIÓN La evaluación tiene como propósito medir las capacidades si los estudiantes están mejorando en los procesos de expresión oral y escrita, formulación y nomenclatura de las principales funciones químicas inorgánicas, así como la interpretación y solución de
  • 7. problemas de las reacciones químicas que ocurren en vida diaria, y finalmente producción de trabajos de investigación. La evaluación se realizará de acuerdo con el Reglamento Interno de la Universidad. Se considerará los siguientes tipos de evaluación: 1. Evaluación Diagnóstica Es la prueba de entrada que se toma el primer día de clases con la finalidad de evaluar los conocimientos previos necesarios para el desarrollo del curso. La nota es referencial y permite la nivelación y el seguimiento de mejora continua de los alumnos durante el ciclo. 2. Evaluación Formativa La evaluación tiene dos fases, cuyos promedios son: P1 y P2. Como el curso es de carácter teórico-práctico, en cada fase la ponderación porcentual será de la siguiente manera: Actividades aplicativas : Presentación de informes, trabajos de investigación, etc 10 % Evaluación actitudinal: ( De acuerdo a los criterios establecidos para el efecto: Asistencia y puntualidad, Interés/Motivación, Trabajo personal, Trabajo cooperativo 5% eficaz, Liderazgo e innovación) Prácticas calificadas (4 controles) y Trabajos grupales 30 % Examen escrito 55 % 3. Evaluación Sumativa P + P2 El promedio final se obtendrá mediante la fórmula siguiente: PF = 1 2 Los estudiantes desaprobados en el examen escrito de la 1ra. o 2da fase, o que deseen elevar el calificativo de uno de ellos, tendrán derecho a un tercer examen escrito que reemplazará al calificativo más bajo obtenido en el primer o segundo examen. b. FUENTES DE INFORMACIÓN COMPLEMENTARIAS 7.1 BIBLIOGRÁFICAS 1. Brown T. Química: La Ciencia Central. México: Prentice; 1998. 2. Chang R. Química. 7ª ed. México: Mc Graw Hill; 2003. 3. Garritza Chamizo J. Química. E.U.A: Addison; 1994. 4. Hein M. Química.- Ed. Iberoamericana.- México; 1992. 5. Holum J. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para ciencias de la Salud. Mexico: Limusa; 2000. 6. Sienko M. Química Principios y Aplicaciones. México: Mc Graw Hill Hispanoamericana; 1998 7. Umland R. Química General. Mèxico: Thomson; 2004. 8. Whitten Gailey K, Davis R. Química General. México: Mc Graw Hill; 1996 7.2 INFORMÁTICAS http://www.monografias.com/trabajos6/lide/lide.shtml http://usuarios.lycos.es/manuelnando/practicageometriaespaciosin.htm
  • 8. http//www.google.com.pe http//www.bibliotecavirtual.com.do http://es.wikipedia.org http://organica1.pquim.unam.mx

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