9°configuración electrónica

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9°configuración electrónica

  1. 1. 3° AÑO DE SECUNDARIA “QUÍMICA” CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Según modelo de Bohr y la teoría moderna o cuántica es una representación matemática del ordenamiento de los electrones. A este ordenamiento de los electrones en orden creciente a su energía se denomina configuración electrónica. Experimentalmente se ha determinado que el orden de energía creciente de los subniveles es: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6f < 7s < 5f < 6d < 7p… Para completar nuestra representación y ver la distribución de los electrones dentro de los orbítales se puede recurrir a los casilleros cuánticos (también denominadas diagrama orbital). ejemplo:  Entonces queda claro que el casillero cuántico es una representación gráfica de un orbital o REEMPE en donde podemos apreciar a los electrones. Las orbítales o REEMPES pueden ser: Para poder recordar la configuración electrónica se utiliza un cuadro memotécnico que no ayudara a recordar el camino que siguen los electrones en los niveles y subniveles: La configuración electrónica del átomo de oxígeno resultante es: 8O=1s2 2s2 2p4 Para representar la configuración electrónica de cualquier átomo mediante casilleros cuánticos debo tener presente la REGLA DE HUND o de máxima multiplicidad. Prof. Cinthya Janet Sotero Zeta Recuerda que cada orbital o REEMPE puede contener como máximo 2 e– según el Principio de Pauli. LA REGLA DE DIAGONALES Ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es: s : 2 electrones p: 6 electrones d: 10 electrones f: 14 electrones ¿Cómo se usa la regla de las diagonales? Pues muy sencillo solamente sigue las flechas y líneas diagonales siempre de arriba hacia abajo. Veamos ahora un ejemplo de aplicación hallado la configuración electrónica del átomo de OXÍGENO. Regla de Hund: “En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya un electrón en cada orbital”. El primer número indica el nivel energético o número cuántico principal. La letra indica el subnivel. El superíndice indica el # de electrones H: 1S 1 Orbital Electrón Representación de los orbítales mediante casilleros cuánticos. VACÍO DESAPAREADO APAREADO TIPOS DE ORBITALES 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 8s
  2. 2. 3° AÑO DE SECUNDARIA “QUÍMICA” Representación mediante casilleros cuánticos para el OXÍGENO La configuración electrónica da el número de electrones en cada nivel principal y subnivel. Las casas cuánticas (o diagramas orbítales) indican la distribución de los electrones dentro de los orbítales. Cada orbital representado tiene su nombre que lo identifica por ejemplo el primer orbital del ejemplo anterior se denomina 1s2 que indica que este orbital pertenece al primer nivel, subnivel “s” y que contiene dos electrones (superíndices). ACTIVIDADES 1.¿Qué nos indica el número atómico? 2.¿Por qué se dice que los gases nobles tienen configuración electrónica estable? 3.¿Por qué los electrones ocupan el orbital 4s antes que el 3d? 4.¿Cuál es el máximo número de electrones en cada uno de los cuatro primeros niveles atómicos? 5. ¿Qué indica la notación 2p3 ? 6.¿Por qué en un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones? 7.¿Dentro de un mismo átomo ¿Cuántos orbítales pueden existir con el valor n = 5? 8.¿Cuál de los subniveles de las siguientes parejas, tendrá mayor energía? •3s -4s •3d – 4s •4p – 5s 9.¿Cuántos electrones como máximo, puede albergar el cuarto nivel de energía(n = 4) de un átomo? 10. Define los siguientes términos: • Configuración electrónica. • Principio de exclusión de Pauli. • La regla de Hund. • El principio de incertidumbre de Heisenberg. • Realiza la distribución electrónica con número atómico del 10 al 20 de la tabla periódica. • Realiza un diagrama comparativo de los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr. Prof. Cinthya Janet Sotero Zeta Piensa y Responde Observa que: 8 O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 1sx 2 2sx 2 2px 2 1py 1 1pz 1 RECUERDA Subnivel “s” 1 orbital Subnivel “p” 3 orbitales Subnivel “d” 5 orbitales PARA TRABAJAR

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