Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry

on

  • 6,876 views

 

Statistics

Views

Total Views
6,876
Views on SlideShare
6,876
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
95
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry Presentation Transcript

  • 1. KELOMPOK 4 :O Aulia Rahmadi HarfahO Eka Christina DSO Nabila Humairah Adilah MO Rizcha Fitri Vithya AlbaginSMAN 2 DUMAI
  • 2. AULIA
  • 3. EKA
  • 4. NABILA
  • 5. RIZCHA
  • 6. Persamaan Laju Reaksidan Orde Reaksi
  • 7. Persamaan Laju ReaksiMenyatakan hubungan antara konsentrasi reaktanpada suatu reaksi dan laju reaksinya.aA + bB -> cC + dDSecara umum dapat dituliskan :V = k [A]m [B]nJumlah pangkat konsenstrasi dari zat yangbereaksi (reaktan) disebut orde reaksi.
  • 8. Penentuan Orde ReaksiCara menentukan orde reaksi :1. Cara Logika2. Cara Komparatif3. Cara Grafik
  • 9. Cara LogikaDilakukan dengan melihat perubahan konsentrasi dan lajureaksi suatu zat pada saat konsentrasi zat lain konstan.1. Penentuan pangkat reaksi AKesimpulan : Laju reaksi berbanding lurus dengankonsentrasi A, ditulis dengan v = k [A]. Jadi pangkat reaksiA = 1, artinya orde reaksi terhadap A adalah 1.No. [A] M v (M s-1)1. 0,1 202. 0,2 40
  • 10. 2. Penentuan pangkat reaksi BKesimpulan : Laju reaksi berbanding lurus dengankuadrat konsentrasi B, ditulis dengan v = k [B]2 Jadi,pangkat reaksi B = 2, artinya orde reaksi terhadap Badalah 2.No. [B] M v (M s-1)1. 0,1 203. 0,2 80
  • 11. 3. Penentuan persamaan laju reaksiSetelah menentukan pangkat reaksi Adan B dengan cara logika, maka darireaksi :A + B -> CDidapatkan:- Persamaan Laju Reaksi : v = k [A] [B]2- Orde Reaksi = 1 + 2 = 3
  • 12. Cara KomparatifNo. [A] M v (M s-1)1. 0,1 202. 0,2 40
  • 13. No. [B] M v (M s-1)1. 0,1 203. 0,2 80
  • 14. 3. Penentuan Persamaan Laju ReaksiSetelah menentukan pangkat reaksi A dan Bdengan cara komparatif, didapatkan persamaanlaju reaksinya v = k [A] [B]2. Orde reaksinya = 1+2 = 3
  • 15. Cara GrafikCara membuat grafik :Membuat tabel, cukup dengan menentukan koordinat 3 titiksembarang. Dalam sistem koordinat, absis sebagaikonsentrasi dan ordinat sebagai laju reaksi. Apabila ketigatitik itu dihubungkan, tampak bahwa grafiknya berupa garislurus atau garis lengkung.
  • 16. 1. Penentuan pangkat reaksi AKarena grafik fungsi laju reaksi terhadap [A]merupakan garis lurus, berarti pangkat reaksi A= 1. Jadi, v = k [A]. Orde reaksi terhadap A = 1.Titik [A] M v (M s-1) KoordinatO 0 0 (0,0)P 0,1 20 (0,1, 20)Q 0,2 40 (0,2, 40)
  • 17. 2. Penentuan pangkat reaksi BKarena grafik fungsi laju reaksi terhadap [B]merupakan parabola, berarti pangkat reaksi B= 2. Jadi, v = k [B]2. Orde reaksi terhadap B =2.Titik [A] M v (M s-1) KoordinatO 0 0 (0;0)R 0,1 20 (0,1; 20)S 0,2 80 (0,2; 80)
  • 18. 3. Penentuan persamaan laju reaksiSetelah menentukan pangkat reaksi A danpangkat reaksi B dengan cara grafik,didapatkan persamaan laju reaksinya v = k [A][B]2 . Orde reaksi = 1 + 2 = 3.Catatan:1. Jika grafik fungsi laju reaksi berupa garislurus sejajar sumbu x maka orde reaksinya0.2. Grafik fungsi laju reaksi berupa garislengkung tetapi bukan bentuk kuadrat makaorde reaksinya 3, 4, dst.