1. I.E.D. MIGUEL ANGEL BUILES
ACTIVIDADES DE RECUPERACION
AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUIMICA
DOCENTE: OSCAR MARÍN
ESTUDIANTE:____________________________________ GRADO: 10º ______ FECHA: _______________
 CONFIGURACION ELECTRONICA
1.- Observa las siguientes configuraciones electrónicas y responde:
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d10
, 4p2
.
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d10
, 4p6, 5s2
,4d5
a.- A cual elemento corresponde cada una de estas configuraciones?
b.- Cual es el valor de Z?
c.- A cual grupo y periodo de la tabla periódica pertenece cada elemento
d.- Establece la distribución por orbital.
e.- En cada caso, ¿Cuantos electrones están desapareados?
2.- En las siguientes notaciones mecánico-cuánticas. Establece:
2s2
,
3p6
4f14
a.- Cuantos electrones se describen?
b.- Cual es la forma general de los orbítales que se describen en la notación?
c.- ¿Cuantos orbítales se incluyen en la notación?
3.- Ninguna de las configuraciones electrónicas que aparecen a continuación son razonables. En
cadacasoexplicaporque:
a.-1s2
, 2s2
, 3s2.
b.-1s2
, 2s2
, 2p2
, 3s1
.
c.-1s2
, 2s2
, 2p6
, 2d5
.
d.-1s2
, 2s2
, 2p7
.
e.- 1s2
, 2p2
.
 COMPOSICIÓN CENTESIMAL O PORCENTUAL
1. La fórmula molecular de la aspirina es C9H8O4, calcular su composición centesimal.
2. Calcular la composición centesimal de la sacarosa C12H22O11.
3. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el hexanitratoceratoamónico, (NH4)2Ce(NO3)6.
4. Hallar la composición porcentual para los siguientes compuestos:
a. Ca(OH)2
b. K2CO3
c. H3PO4
d. K2Cr2O7
e. K4Fe(CN)6

2.  FORMULA MÍNIMA O EMPÍRICA Y MOLECULAR
1. Determina la formula empírica para un compuesto en cuya síntesis se gastaron 26,97g de plata y 8,86g de cloro.
2. Hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 56,4% de fósforo y 43,6% de 0xígeno.
3. Un compuesto se encuentra constituido por 0,5g de hidrógeno, 1,50 x 1023
átomos de azufre y 1mol de oxígeno.
Determinar la formula empírica o mínima del compuesto.
4. ¿Cuál es la formula empírica de un óxido de arsénico que contiene 65,18% de arsénico?
5. Cuando se calientan 3,75g de cloruro de platino, se desprenden 1,58g de cloro y queda un residuo de 2,17g de
platino. Hallar la formula mínima del compuesto.
6. El plástico denominado polietileno contiene 85,7% de C y 14,3% de H en peso. ¿Cuál su formulamas sencilla?
7. Se calientan 27,5g del elemento bario en un exceso de oxígeno, y se forma un compuesto que pesa 33,9g. ¿Cuál
es su formula empírica?
Cuando el compuesto se calienta a mayor temperatura y presión reducida de oxígeno, pierde 3,2g de oxígeno y
su peso es entonces 30,7g. ¿Cuál es la formula empírica?
8. Una sustancia X presenta la siguiente composición centesimal en peso: 55,6% de C, 3,3% de H, 9,3% de N y
31,8% de O. ¿Cuál es su formula empírica?
9. Un óxido de europio contiene 86,4% del elemento. ¿Cuál es su formula empírica?
10. Una sustancia, la micomicina, análoga de la penicilina y a la estreptomicina, es producida por la bacteria
Nocaediaacidaphilus. Los cristales de la sustancia activa se obtienen del caldo en que se ha cultivado la bacteria.
Se ha encontrado que los cristales contienen únicamente carbono, hidrogeno y oxígeno. Para hallar la formula
química se calentó una muestra de la sustancia de 0,1141g de peso en una corriente de oxígeno hasta su
combustión completa. El oxígeno residual, en unión de los productos de la combustión, pasó después a través
de un tubo que contenía un peso conocido de cloruro de calcio, absorbiéndose el vapor de agua, pero no el
oxígeno ni el dióxido de carbono. Después se hizo pasar por otro tubo, previamente pesado, en el que había una
mezcla de hidróxido de sodio y óxido de calcio, los cuales retenían el dióxido de carbono. El peso del primer
tubo, una vez efectuada la combustión, había aumentado en 0,0519g, siendo éste, por tanto, el peso del agua
producida en la combustión de la muestra. Se observó también que el segundo tubo había aumentado en
0,3295g. ¿Cuál es la fórmula empírica de la sustancia?
11. Analizando un compuesto de silicio, oxígeno y bromo, se encontró que contenía 10,20% de Si y 86,85% de Br.
¿Cuál es su fórmula mínima?
12. El potasio y el cadmio forman un compuesto intermetalico que contiene 2,61% de potasio. ¿Cuál será su fórmula
empírica?
13. La L-Dopa es una droga utilizada para tratar el mal de Parkinson. Contiene 54,8% de carbono, 5,62% de
hidrogeno, 7,10% de nitrógeno y 32,6% de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
14. El análisis de un compuesto mostró que este se hallaba constituido por: 13 % de sodio, 26 % de azufre y 53 % de
oxigeno; su masa molecular aproximada es de 238 gramos. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
15. Un compuesto puro: el sulfuro de cobalto está constituido de 55 % de cobalto y 45 % de azufre. Calcular la
formula empírica del compuesto.
16. Un compuesto puro se halló con la siguiente composición porcentual: 40,44 % de carbono; 7.92 % de
hidrogeno; 35,92 % de oxígeno y 15,72 % de nitrógeno; el análisis de su masa demostró que una mol pesa 89.1
gramos. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?