Balanceo de ecuaciones método algebraico
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Balanceo de ecuaciones método algebraico

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Presentación del método algebraico para balancear ecuaciones quimicas. Elaborado por alumnos de primer semestre del CBTis 31 de Matias Romero,Oax.

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  • 1. CENTRO DE BACHILLERATOTECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DESERVICIOS #31QUIMICA 1Prof. Ing. Matías Vázquez León
  • 2.  Método: Algebraico Presentado por los alumnos: Kevin Manuel Figueroa Rafael Iglesias Valdivieso Emmanuel Velásquez Cruz Luis Ronaldo Díaz Zermeño
  • 3. El lector de esta presentación aprenderá a balancear ecuaciones por medio del método algebraico.
  • 4.  Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar los átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
  • 5.  Estemétodo requiere construir un sistema de ecuaciones de varias variables y resolverlas simultáneamente. En casos donde el estudiante tiene deficiencias con las matemáticas es preferible ni tratarlo. Sin embargo, cuando se entiende bien como resolver el sistema de ecuaciones resulta en un ahorro de tiempo en ecuaciones más o menos complicadas.
  • 6. Algo que debes saber es que no sirve para todas las ecuaciones pero sí en la mayoría de ellas. Es muy importante que verifiques bien que los compuestos en las ecuaciones estén correctas, ya que un error te complicará el procedimiento.
  • 7.  Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequiométricos. a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O a, b, c, d y e son los coeficientes estequiométricos a hallar.
  • 8.  Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos. Mn: a = c O: 2 a = e H: b = 2 e Cl: b = 2 c + 2 d
  • 9.  Para resolver las ecuaciones se asigna cualquier valor a uno de los coeficientes, por ejemplo a: Si “a” vale 1 entonces. a=c a=1 c=1 Sustituimos en la siguiente ecuación. 2 a= e 2 (1)=e 2=e
  • 10.  Ya tenemos los valores de “a”, “c” y “e”. b = 2e b =2 (2) b=4 b = 2c + 2d 2/2 = d 4 = 2 (1) + 2d 1=d 4 = 2 + 2d 2 Pasa restando 4 - 2 = 2d 2 = 2d 2 Que está multiplicando pasa dividiendo
  • 11.  Después se ponen los coeficientes: a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O 1 MnO2 + 4 HCl → 1 MnCl 2 + 1 Cl2 + 2 H2O Si se verifica con el balance de los átomos se tiene: Mn 1átomo en reactivos y productos O 2 átomos en reactivos y productos H 4 átomos en reactivos y productos Cl 4 átomos en reactivos y productos
  • 12. Enconclusión, utilizar el métodoalgebraico para el balanceo deecuaciones significa que tendrásun resultado exacto. Si eres bueno en álgebra teserá mas rápido utilizar estemétodo.
  • 13.  Recuerda revisar las ecuaciones porque pueden ser un gran dolor de cabeza si son incorrectas. Sé organizado, si se te complica puedes utilizar diferentes colores para escribir los coeficientes y los elementos en la ecuación.
  • 14.  www.wikipedia.com www.yahoo.com Raymond Chang