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Fenomenos quimicos
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Fenomenos quimicos

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esta presentacion es acerca de los fenomenos quimicos que se dan en la vida cotidiana

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  • 1. • 1 Fenómeno químico• 2 Tipos de reacciones • 2.1 Reacciones de la química orgánica• 3 Grado de avance de la reacción y afinidad• 4 Rendimiento de una reacción• 5 Véase también• 6 Enlaces externos
  • 2. • Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos de las sustancias intervinientes.• En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.• La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas químicamente.
  • 3. • Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.• Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
  • 4. bre Descripción Representación Ejemplo Elementos o compuestos sencillos A+B → ABDonde A y B representan que se unen para formar un de cualquier sustancia química. compuesto más complejo.La 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) Un ejemplo de este tipo de reacción es siguiente es la forma general que la síntesis del cloruro de sodio: presentan este tipo de reacciones: Un compuesto se fragmenta en AB → A+BDonde A y B representan de elementos o compuestos más cualquier sustancia química.osició sencillos. En este tipo de reacción un 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Un ejemplo de este tipo de reacción es solo reactivo se convierte en zonas o la descomposición del agua: productos. A + BC → AC + BDonde A, B y C de representan cualquier sustancia química.mient Un elemento reemplaza a otro en un Un ejemplo de este tipo de reacción se Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cue compuesto. evidencia cuando el hierro(Fe) desplazaón al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): es verdad de Los iones en un compuesto cambian AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D lugares con los iones de otro representan cualquier sustancia química.mient NaOH + HCl → NaCl + H2O compuesto para formar dos Veamos un ejemplo de este tipo de sustancias diferentes. reacción:ón
  • 5. • Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, etc. que encuentran su clasificación y reactividad en el grupo funcional que contienen y este último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.
  • 6. • Desde el punto de vista de la física, representamos a la reacción como:• tal que son los coeficientes estequiométricos de la reacción, que pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos). La ecuación presenta dos formas posibles de estar químicamente la naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos).• Si es la masa del producto que aparece, o del reactivo que desaparece, resulta que: constante . sería la masa molecular del compuesto correspondientey se denomina grado de avance. Este concepto es importante pueses el único grado de libertad en la reacción.• Cuando existe un equilibrio en la reacción, la entalpía libre es un mínimo, por lo que:• nos lleva a que la afinidad química es nula.
  • 7. • La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar,es posible que no todos los productos reaccionen,la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible.• El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:• Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.
  • 8. • Estequiometría• Fenómeno físico• Leyes estequiométricas• Nomenclatura (química)
  • 9. • Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Reacción química.