Los compuestos inorgánicos

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  • 1. Los Compuestos Inorgánicos
  • 2. Compuestos Inorgánicos: son aquellos que no contienen el elemento carbono.
    • EXCEPCIONES:
    • Óxidos del carbonato.
    • Carbonatos.
    • CLASIFICACIÓN:
    • Binarios
    • Ternarios
    • Cuaternarios
    • Depende el número de elementos químicos que los compones.
  • 3. ¿Cuáles son los compuestos binarios?
    • Están formados por dos elementos químicos. Entre ellos se encuentran:
    • Óxidos.
    • Hidruros.
    • Sales de hidrácidos.
  • 4. Los Óxidos
    • Compuestos binarios formados por oxígeno (O 2 ) y otro elemento químico.
    • Tipos:
    • Óxido ácido.
    • Óxido básico.
  • 5. Óxidos Ácidos
    • Formados por O 2 y un no metal .
    • Ejemplos:
    • Dióxido de carbono (CO 2 );
    • Dióxido de azufre (SO 2 );
    • Dióxido de silicio (SiO 2 );
    • Óxidos de nitrógeno (NO).
  • 6. Óxidos Básicos.
    • Compuestos formados por O 2 y un metal .
    • Ejemplos:
    • Óxido de calcio (CaO);
    • Óxido de hierro (III) (Fe 2 O 3 );
    • Óxido de aluminio (Al 2 O 3 );
    • Óxido de sodio (Na 2 O);
    • entre otros.
  • 7. Los Hidruros
    • Compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno (H 2 ) con otro elemento químico.
    • Tipos:
    • Hidruros no metálicos.
    • Hidruros metálicos.
  • 8. Hidruros no metálicos
    • Compuestos formados por H 2 y un no metal .
    • Características:
        • Se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente.
        • Algunos manifiestan propiedades ácidas (como hidruros de flúor, cloro, bromo).
        • Otros no son ácidos (como el agua, amoníaco, metano).
  • 9. Hidruros metálicos
    • Compuestos binarios constituidos por H 2 y un metal .
    • Características:
        • El metal actúa con el número de oxidación menor.
        • Cada metal forma un solo hidruro.
  • 10. Sales de hidrácidos
    • Compuestos binarios formados por un metal y un no metal (menos O 2 e H 2 ).
    • Ejemplos:
        • Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa;
        • Cloruro de calcio (CaCl 2 );
        • Cloruro de aluminio (AlCl 3 )
        • Sulfuro de hierro (II) (FeS);
        • entre otros.
  • 11. Los Compuestos Ternarios.
    • Están constituidos por tres elementos químicos diferentes; entre ellos se destacan:
    • Hidróxidos.
    • Oxácidos.
    • Oxosales.
  • 12. Los Hidróxidos o Bases
    • Compuestos formados por hidrógeno (H), oxígeno (O) y un metal.
    • Características:
        • Presentan sabor amargo.
        • Son cáusticos para la piel y untuosos para el tacto.
        • Muchos son solubles en agua, liberando aniones hidróxido.
        • Cambian el color de los indicadores (el tornasol rojo vira al azul).
        • Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica descomponiéndose).
  • 13. Los Ácidos.
    • Características:
        • Presentan sabor agrio (vinagre, limones).
        • La mayoría son solubles en agua, liberando cationes hidrógeno (protones).
        • Cambian el color a ciertas sustancias llamadas indicadores (enrojecen el tornasol azul)
        • En solución acuosa conducen la corriente eléctrica, comportándose como electrolitos.
        • Reaccionan con ciertos metales (Zn, Fe, Al, Pb, Sn, etc.), dependiendo gas hidrógeno.
        • No atacan el oro, la plata, el platino y el cobre.
    • Se pueden dividir en dos grupos:
        • Los Oxoácidos .
        • Los Hidrácidos .
  • 14. Los Oxoácidos.
    • Compuestos ternarios que se forman al combinarse un óxido ácido con H 2 O.
    • Ejemplos:
        • Ácido carbónico (H 2 CO 3 );
        • Oxoácidos del nitrógeno:
          • Ácido nitroso (HNO 2 ),
          • Ácido nítrico (HNO 3 );
        • Oxoácidos del azufre:
          • Ácido hiposulfuroso (H 2 SO 2 ),
          • Ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ),
          • Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 );
        • entre otros.
  • 15. Los Hidrácidos.
    • Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.
    • Ejemplos:
        • Fluoruro de hidrógeno (HF);
        • Cloruro de hidrógeno (HCl);
        • Bromuro de hidrógeno (HBr);
        • Yoduro de hidrógeno (HI);
        • Sulfuro de hidrógeno (H 2 S);
        • entre otros.
  • 16. Las Sales.
    • Características:
        • Son compuestos formados por aniones de ácidos y cationes metálicos
        • Forman estructuras cristalinas ordenadas.
        • Las sales que cristalizan con agua se denominan sales hidratadas o hidratos .
        • Cuando las sales se encuentran en estado sólido, los iones no pueden movilizarse y no conducen la corriente eléctrica.
        • Pero si se calientan las sales hasta su fusión o se disuelven en agua, los iones pueden desplazarse y conducir la corriente eléctrica.