Los compuestos inorgánicos

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Los compuestos inorgánicos

  1. 1. Los Compuestos Inorgánicos
  2. 2. Compuestos Inorgánicos: son aquellos que no contienen el elemento carbono. <ul><li>EXCEPCIONES: </li></ul><ul><li>Óxidos del carbonato. </li></ul><ul><li>Carbonatos. </li></ul><ul><li>CLASIFICACIÓN: </li></ul><ul><li>Binarios </li></ul><ul><li>Ternarios </li></ul><ul><li>Cuaternarios </li></ul><ul><li>Depende el número de elementos químicos que los compones. </li></ul>
  3. 3. ¿Cuáles son los compuestos binarios? <ul><li>Están formados por dos elementos químicos. Entre ellos se encuentran: </li></ul><ul><li>Óxidos. </li></ul><ul><li>Hidruros. </li></ul><ul><li>Sales de hidrácidos. </li></ul>
  4. 4. Los Óxidos <ul><li>Compuestos binarios formados por oxígeno (O 2 ) y otro elemento químico. </li></ul><ul><li>Tipos: </li></ul><ul><li>Óxido ácido. </li></ul><ul><li>Óxido básico. </li></ul>
  5. 5. Óxidos Ácidos <ul><li>Formados por O 2 y un no metal . </li></ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul><ul><li>Dióxido de carbono (CO 2 ); </li></ul><ul><li>Dióxido de azufre (SO 2 ); </li></ul><ul><li>Dióxido de silicio (SiO 2 ); </li></ul><ul><li>Óxidos de nitrógeno (NO). </li></ul>
  6. 6. Óxidos Básicos. <ul><li>Compuestos formados por O 2 y un metal . </li></ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul><ul><li>Óxido de calcio (CaO); </li></ul><ul><li>Óxido de hierro (III) (Fe 2 O 3 ); </li></ul><ul><li>Óxido de aluminio (Al 2 O 3 ); </li></ul><ul><li>Óxido de sodio (Na 2 O); </li></ul><ul><li>entre otros. </li></ul>
  7. 7. Los Hidruros <ul><li>Compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno (H 2 ) con otro elemento químico. </li></ul><ul><li>Tipos: </li></ul><ul><li>Hidruros no metálicos. </li></ul><ul><li>Hidruros metálicos. </li></ul>
  8. 8. Hidruros no metálicos <ul><li>Compuestos formados por H 2 y un no metal . </li></ul><ul><li>Características: </li></ul><ul><ul><ul><li>Se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Algunos manifiestan propiedades ácidas (como hidruros de flúor, cloro, bromo). </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Otros no son ácidos (como el agua, amoníaco, metano). </li></ul></ul></ul>
  9. 9. Hidruros metálicos <ul><li>Compuestos binarios constituidos por H 2 y un metal . </li></ul><ul><li>Características: </li></ul><ul><ul><ul><li>El metal actúa con el número de oxidación menor. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cada metal forma un solo hidruro. </li></ul></ul></ul>
  10. 10. Sales de hidrácidos <ul><li>Compuestos binarios formados por un metal y un no metal (menos O 2 e H 2 ). </li></ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul><ul><ul><ul><li>Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa; </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cloruro de calcio (CaCl 2 ); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cloruro de aluminio (AlCl 3 ) </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Sulfuro de hierro (II) (FeS); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>entre otros. </li></ul></ul></ul>
  11. 11. Los Compuestos Ternarios. <ul><li>Están constituidos por tres elementos químicos diferentes; entre ellos se destacan: </li></ul><ul><li>Hidróxidos. </li></ul><ul><li>Oxácidos. </li></ul><ul><li>Oxosales. </li></ul>
  12. 12. Los Hidróxidos o Bases <ul><li>Compuestos formados por hidrógeno (H), oxígeno (O) y un metal. </li></ul><ul><li>Características: </li></ul><ul><ul><ul><li>Presentan sabor amargo. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Son cáusticos para la piel y untuosos para el tacto. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Muchos son solubles en agua, liberando aniones hidróxido. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cambian el color de los indicadores (el tornasol rojo vira al azul). </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica descomponiéndose). </li></ul></ul></ul>
  13. 13. Los Ácidos. <ul><li>Características: </li></ul><ul><ul><ul><li>Presentan sabor agrio (vinagre, limones). </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>La mayoría son solubles en agua, liberando cationes hidrógeno (protones). </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cambian el color a ciertas sustancias llamadas indicadores (enrojecen el tornasol azul) </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>En solución acuosa conducen la corriente eléctrica, comportándose como electrolitos. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Reaccionan con ciertos metales (Zn, Fe, Al, Pb, Sn, etc.), dependiendo gas hidrógeno. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>No atacan el oro, la plata, el platino y el cobre. </li></ul></ul></ul><ul><li>Se pueden dividir en dos grupos: </li></ul><ul><ul><ul><li>Los Oxoácidos . </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Los Hidrácidos . </li></ul></ul></ul>
  14. 14. Los Oxoácidos. <ul><li>Compuestos ternarios que se forman al combinarse un óxido ácido con H 2 O. </li></ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul><ul><ul><ul><li>Ácido carbónico (H 2 CO 3 ); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Oxoácidos del nitrógeno: </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>Ácido nitroso (HNO 2 ), </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>Ácido nítrico (HNO 3 ); </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Oxoácidos del azufre: </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>Ácido hiposulfuroso (H 2 SO 2 ), </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>Ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ), </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ); </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>entre otros. </li></ul></ul></ul>
  15. 15. Los Hidrácidos. <ul><li>Compuestos formados por hidrógeno y un no metal. </li></ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul><ul><ul><ul><li>Fluoruro de hidrógeno (HF); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cloruro de hidrógeno (HCl); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Bromuro de hidrógeno (HBr); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Yoduro de hidrógeno (HI); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Sulfuro de hidrógeno (H 2 S); </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>entre otros. </li></ul></ul></ul>
  16. 16. Las Sales. <ul><li>Características: </li></ul><ul><ul><ul><li>Son compuestos formados por aniones de ácidos y cationes metálicos </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Forman estructuras cristalinas ordenadas. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Las sales que cristalizan con agua se denominan sales hidratadas o hidratos . </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cuando las sales se encuentran en estado sólido, los iones no pueden movilizarse y no conducen la corriente eléctrica. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Pero si se calientan las sales hasta su fusión o se disuelven en agua, los iones pueden desplazarse y conducir la corriente eléctrica. </li></ul></ul></ul>

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