อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีและสมดุลเคมี(เคมี 3)
ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง1. บอกความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี   และคำานวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้2. อธิบายแนว...
ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง4. ระบุและอธิบายปัจจัยต่างๆที่มีผลต่ออัตราการ   เกิดปฏิกิริยาได้5. อธิบายความหมายของปฏิกิริยาผัน...
ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง8. ระบุปจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุลของระบบ พร้อม         ั   ทั้งอธิบายการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นเมื่...
ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง11. บอกสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์   สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์ และระบุ   ประเภทของสารอิเล็กโทร...
ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง 14. ระบุโมเลกุลหรือไอออนที่เป็นคูกรด                                  ่– เบส     ในปฏิกิริยาตาม...
ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง17. คำานวณหา pH ของสารละลายเมื่อทราบ   ความเข้มข้นของ H3O+ และ OH- และบอก   ความเป็นกรด – เบสของ...
ข้อ ตกลงระหว่า งเรีย น คะแนนการเข้า เรีย น  เข้าเรียนทุกชั่วโมงได้คะแนนเต็ม  ขาดเรียนโดยไม่มีใบลาหักครั้งละ    1   คะแน...
ข้อ ตกลงระหว่า งเรีย น คะแนนพฤติก รรม พูดคุย/ส่งเสียงดังขณะครูสอนหักครั้งละ  2 คะแนน ไม่อนุญาตให้ใช้โทรศัพท์/เครื่องมือ...
หน่ว ยการเรีย นรู้ที่ 6อัต ราการเกิดปฏิก ิร ิย าเคมี
ความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี   อัตราเร็วของรถยนต์ = ระยะทางที่รถยนต์    เคลื่อนที่ได้                   ระยะเวลาท...
รูปแบบการรายงานผลการทดลอง ชื่อ การทดลอง          : ปฏิกิริยาระหว่าง  โลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก วันทีทำาการทดลอง : ...
จุด ประสงค์ก ารทดลอง1. ทำาการทดลองเพือศึกษาการเกิด                  ่  ปฏิกริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับ       ิ  กรดไฮโดรค...
 สมมติฐาน:      .................................  .................................. กำาหนดตัวแปร   ตัวแปร     ต้น.......
 อุปกรณ์และสารเคมี  โลหะแมกนีเซียมขนาด   0.5 cm x 10   cm  สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น   0.2 mol/dm3  กระบอกตวงขนาด ...
 วิธีการทดลอง        (หน้า 3) บันทึกผลการทดลอง (เป็นตารางและ  เขีมาตรแก๊ส...(cm )ระหว่างขีดที่   ปริ ยนกราฟจากตาราง     ...
ก่อนการทดลอง ขัดลวดแมกนีเซียมด้วยกระดาษทราย เพื่อกำาจัด  สารประกอบออกไซด์ที่เคลือบผิวออกให้หมด แล้ว  ล้างลวดแมกนีเซียมให้...
 อภิปรายผลการทดลอง สรุปผลการทดลอง
ผลการทดลอง  ปริมาตรแก๊สไฮโดรเจน(cm3) ระหว่างขีดที่                เวลา (s)              1-2                   20          ...
คำาถามเพื่ออภิปรายผลการทดลอง การเกิดแก๊สในแต่ละช่วงปริมาตรใช้เวลา  เท่ากันหรือไม่อย่างไร จงเขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีอภิปรายผลการทดลอง1. แก๊สทีเกิดจากปฏิกริยาระหว่างโลหะ         ่          ิ   แมกนีเซียมกับกรด...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี2.   การเกิดแก๊สไฮโดรเจนในแต่ละช่วง     ปริมาตรใช้เวลาไม่เท่ากัน ในช่วง     แรกใช้เวลาน้อยแล...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี4.   ปริมาณสารทีเปลียนแปลงใน                    ่ ่     ปฏิกริยา นอกจากจะวัดปริมาตรของ      ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี (Rate   of Reaction) คือ จำานวนการเปลียนแปลงทางเคมีตอหนึง   ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณ  สารผลิตภัณฑ์ทเกิดขึ้น                ี่                 ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีการเขียนสัญลักษณ์แสดงอัตราการเกิด  ปฏิกริยาเคมี      ิกำาหนด [ ] = ปริมาณ/ความเข้มข้นของ  สา...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีหน่ว ยของอัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย า  เคมี โมลต่อลิตรต่อวินาที (mol/l.s-1) โมลต่อลูกบาศก์เด...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีการคำานวณเกี่ยวกับอัตราการเกิด  ปฏิกริยาเคมี มี 2 แบบ       ิ1. การคำานวณหาอัตราการเปลียนแปล...
ตาราง 6.1 แสดงความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ณ เวลาต่าง ๆ ที่       อุณหภูมิ 55๐C ของปฏิกิริยา 2N2O5(g)         4NO2...
จากตารางจงตอบคำาถามต่อไปนี้ ในช่วงเวลา  0-100 และ 500-600  วินาที อัตราการสลายตัวของแก๊ส  N2O5 มีคาเท่าใด และสรุปได้วา   ...
ตาราง 6.2 แสดงอัตราการสลายตัวของแก๊ส N2O5 และอัตราการเกิดแก๊ส NO2และ O2 ในช่[N2O5] าง ๆ[NO2]           วงเวลาต่           ...
จากตารางจงตอบคำาถามต่อไปนี้ ในช่วงเวลาทีเท่ากัน              ่    อัตราการสลาย ตัวของแก๊ส N2O5 NO2 กับ O2 เท่ากัน หรือไม่...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีอัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี แบ่ง ได้   2 ชนิด คือ อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเฉลีย    ่  ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย า  ณ ขณะ ใดขณะหนึ่ง : อัตราการเกิดปฏิกิริยา แบบนี้ ทีเวลาต่างกันจ...
จากข้อมูลในตาราง 6.1 เมือนำา                        ่เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารกับเวลา จะได้ดังรูป ...
การหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาทีจุดใดจุด                             ่หนึ่งทำาได้โดยลากเส้นสัมผัสผ่านจุดที่ต้องการ เช่น ถ้าต้อ...
 อัตราการเกิดแก๊ส   NO2 วินาทีที่ 450 450 = ∆ [NO2]                                   ∆t                              = 0...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีตัวอย่างการเขียนสัญลักษณ์แสดงอัตรา  การเกิดปฏิกิริยาจากสมการ aA + bB            cC +  dDr = ...
จงตอบคำาถามต่อไปนี้Ex กำาหนดสมการของปฏิกิริยา ดังนี้ 2KMnO4 + 16HCl              2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 จงเขียนความสั...
Ex เชื้อเพลิงสะอาดชนิดหนึ่งที่สามารถใช้ ในเครื่องยนต์ในอนาคตคือ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)ก. จงเขียนความสัมพันธ์แสดงการ เปลี่ย...
Ex กำาหนดสมการของปฏิกิริยา ดังนี้ Fe + 2HCl           FeCl2 +H2 จากการทดลอง ถ้าใช้เวลา 20 วินาที ใช้ Fe หมดไป 5.6 g จงคำาน...
แบบฝึกหัด 6.1   สาร A ทำาปฏิกิริยากับสาร B ได้สาร C    เมื่อวัดความเข้มข้นของสาร A ขณะเกิด    ปฏิกิริยาได้ผลดังนี้ มข้นขอ...
อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างเวลา 0-20     วินาที 40-60 วินาที และ 80-100    วินาที เท่ากันหรือไม่ อย่างไร และ    อัตราการเ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีแนวคิด เกี่ย วกับ การเกิด ปฏิก ิร ิย า  เคมี ทฤษฎีก ารชน (Collision  Theory) กล่าวว่า “ปฏิก...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี1.   อนุภาคของสารตั้งต้นต้องมีการชน     กัน2.   อนุภาคทีชนกันจะต้องมีพลังงานสูง             ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีพลัง งานกระตุ้น (Activition  Energy หรือ Ea) หมายถึงพลังงานจำานวนน้อยทีสดทีทำาให้อนุภาค     ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีพลังงาน                              พลังงาน                  Ea          การดำาเนินไปของปฏิ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี พลัง งานและการดำา เนิน ไปของ ปฏิก ิร ิย า1. ปฏิกิริยาดูดพลังงานหรือปฏิกิริยา ดูดความร้อน คื...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี พลังงานศักย์                  สารเชิงซ้อนที่ ถูกกระตุ้น                      Ea            ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี2. ปฏิกิริยาคายพลังงานหรือปฏิกิริยา คายความร้อน คือปฏิกิริยาทีมการ                          ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี                 สารเชิงซ้อนที่ถูกกระตุ้น           Ea   A+B                 H            กา...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าจะเร็ว      หรือ ช้า ขึ้นอยู่กบ                        ั1. จำานวนความถี่ของการชนกันของ อนุภาคของ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี   2. จำานวนโมเลกุล ต้องมีพลังงาน    มากกว่าหรือเท่ากับ Ea อัตราการ    เกิดปฏิกริยาเคมี จะแป...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี   En                           En              เร็ว                     Pro                ...
แนวคิดเกี่ยวกับสารเชิงซ้อนกัมมันต์ แนวคิดนี้อธิบายว่า   เมื่อสารเข้าทำา ปฏิกริยากันจะมีสารใหม่เกิดขึ้นเป็น       ิ ผลิตภั...
สารเชิงซ้อนกัมมันต์อยู่ในสภาวะทีไม่                                ่เสถียรเพราะมีพลังงานสูงมาก สภาวะดังกล่าวนีเรียกว่า สภา...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี     กลไกของปฏิก ิร ิย า (Reaction      Mechanism) กลไกของปฏิก ิร ิย า หมายถึง ขั้น  ตอนของ...
ปฏิกิริยาเคมีที่มขั้นตอนเดียว แสดงว่า                  ีกลไกของปฏิกริยาจะมี                ิEa ได้ค่าเดียว               เ...
ปฏิกิริยาเคมีที่มหลายขั้นตอน แสดงว่า                  ีกลไกของปฏิกริยาจะมี                ิEa ได้หลายค่า ให้เลือกเฉพาะค่า ...
 ปฏิกริยามี      ิ        3 ขั้นตอน โดย Ea2 > Ea1 > Ea3  ขั้นที่  1 เป็นปฏิกริยาคายความร้อน                        ิ    ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีกฎอัต ราและค่า คงที่ข องกฎอัต รา (Law of Mass Action.) กล่าวว่า  “ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี ตัวอย่าง     A + B           C + D             v           [A]n [B]m             v =       ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี  ตัว อย่า งการคำา นวณ  จากปฏิกิริยา 2A + 3B       C  +2D เมื่อวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา  โดย...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีการทดลองที่ ความเข้ม ข้น (โมล / ลิต ร)          อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี             A...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีจงหา          ก. อันดับของปฏิกิริยา ทังปฏิกิริยา   ้         ข. สมการของกฎอัตราของ     ปฏิกิ...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีจากสมการ 2A +3B              C +  2D         v = K [A]m [B]n การทดลองที่ 1. = 1.50 x 10-6 =...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี      (3)   / (1) 4 = (4)m ดัง   นัน     ้       m = 1      (4)   / (3) 0.25 = (0.5)n   ดั...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี ก. อันดับของปฏิกิริยา          =  (m + n)                      = (1 + 2 )                  ...
กฎอัตราทีหาได้จะทดสอบว่าถูกหรือ            ่  ผิด ด้วยการแทนค่าจากการทดลองต่าง ๆ ตังแต่ 2 การ                      ้  ทดลอ...
 สำาหรับในกฎอัตราใดทีมีความเข้มข้น                      ่  ของสารตังต้นยกกำาลังศูนย์           ้  หมายความว่า การเปลียนคว...
การทดลอง 6.2 ความเข้มข้นของสารกับอัตราการเกิดปฏิกริยาเคมี                      ิจุดประสงค์การทดลอง1. ทำาการทดลองเพือศึกษาผ...
3. สรุปผลของความเข้มข้นของสารตัง  ้ ต้นทีมตออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้       ่ ี ่
อุปกรณ์และสารเคมีสารเคมี สารละลายโซเดียมไทโอซัลเฟต 0.3  mol/dm3 สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 2  mol/dm3 สารละลายกรดไฮโดรคลอริ...
อุปกรณ์ หลอดทดลองขนาดใหญ่ กระบอกตวงขนาด 10 cm3 นาฬิกาจับเวลาหรือนาฬิกาทีมเข็ม                           ่ ี  วินาที กร...
สิ่งที่นักเรียนแต่ละกลุ่มต้องนำามาสำาหรับ           การทดลอง 6.2 มีดังนี้ นาฬิกาจับเวลาหรือนาฬิกาทีมเข็ม                 ...
อภิปรายก่อนการทดลอง ใช้หลอดทดลองทีแห้งและสะอาด                ่ สังเกตการเปลียนแปลงและจับเวลา               ่  อย่างละเอ...
 ขณะทดลองจะมีแก๊ส     SO2 เกิดขึ้นซึ่ง  เป็นพิษ จึงควรหลีกเลียงการสูดดม                        ่ ไม่ควรเขียนเครื่องหมายก...
 ให้เริ่มจับเวลาตังแต่เทสารละลายผสม                   ้  กันจนกระทั่งมองไม่เห็นเครื่องหมาย  กากบาท ถ้าปฏิกิริยาในหลอดใดเ...
วิธีทำาการทดลอง (ตอนที่ 1) ใช้ HClคงที่ 10 cm3 ทุกหลอดหลอ    ปริมาตรของสารละลาย   ปริมาตรดที่         Na2S2O3        ของนำ...
วิธีทำาการทดลอง (ตอนที่ 2)ใช้ Na2S2O3คงที่ 10 cm3ทุกหลอด  หลอด ปริมาตรของสารละลาย     ปริมาตร   ที่         HCl           ...
บันทึกผลการทดลอง (ตอนที่ 1)      ปริมาตร             ความเข้มข้น เวลหลอด    ของ     ปริมาตร      ของ       า ที่ สารละลาย ...
ตอนที่ 2      ปริมาตร               ความเข้ม เวลหลอ    ของ       ปริมาตร     ข้นของ   าดที่ สารละลาย    ของนำ้า    สารละลา...
กราฟตอนที่ 1
กราฟตอนที่ 2
อภิปรายผลการทดลอง จากการทดลองทัง               ้    2 ตอน เมื่อความ เข้มข้นของ          สารละลาย โซเดียมไทโอซัลเฟตและสารล...
 จากกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่าง ความเข้มข้นของสารละลายกับเวลาที่ ใช้ในการเกิดปฏิกริยาของการทดลอง                 ิ ทังสอง...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีปัจ จัย ที่ม ีผ ลต่อ ปฏิก ิร ิย าเคมี มี 5  ปัจจัย คือ ธรรมชาติข องสารตั้ง ต้น : ถ้าสาร  ตั...
 พื้น ที่ผ ิว            : สารตังต้นที่มพนทีผิวสัมผัส                     ้      ี ื้ ่  มากปฏิกริยาจะเกิดเร็ว เนืองจาก  ...
 ความเข้มข้นของสารตังต้น                     ้     : การเพิม่ ความเข้มข้นของสารตังต้น ทำาให้                      ้ จำานว...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี อุณหภูมิ : เมื่ออุณหภูมิสงขึ้นโมเลกุลที่                           ู มีพลังงานสูงและเคลือน...
จำานวนโมเลกุลของแก๊ส             T   E         T2 > T 1             1                 T2                      บริเวณที่แสด...
      จากรูปทีอุณหภูมิ T2 มีจำานวน                 ่    อนุภาค (โมเลกุล) ทีมีพลังงานสูงพอ                            ่   ...
การอธิบ ายผลของตัว คะตะไลส์ต ่ออัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย า มีดัง พลัง้งาน    นี  (E)                       กราฟทีไม่มตัวเร่...
อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีจากกราฟนีจะสรุปได้วา            ้             ่1. ปฏิกิริยาเคมีที่มการเติมตัวเร่งลงไป       ...
สมบัติของตัวเร่งปฏิกิริยา เมือเติมตัวเร่งปฏิกิริยาเข้าไปแล้ว     ่                                 จน  ทำาให้ปฏิกิริยาดำา...
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

44,384

Published on

Published in: Education
1 Comment
20 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
44,384
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
1
Likes
20
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี"

  1. 1. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีและสมดุลเคมี(เคมี 3)
  2. 2. ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง1. บอกความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี และคำานวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้2. อธิบายแนวคิดเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี โดยใช้ทฤษฏีจลน์และการชนกันของอนุภาค และการเกิดสารเชิงซ้อนกัมมันต์ได้3. แปลความหมายกราฟแสดงการเปลี่ยนแปลง พลังงานการดำาเนินไปของปฏิกิริยาเคมีและ สามารถระบุได้ว่าเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคาย พลังงานได้
  3. 3. ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง4. ระบุและอธิบายปัจจัยต่างๆที่มีผลต่ออัตราการ เกิดปฏิกิริยาได้5. อธิบายความหมายของปฏิกิริยาผันกลับได้ ภาวะสมดุล สมดุลระหว่างสถานะ สมดุลใน สารละลายอิ่มตัว สมดุลในปฏิกิริยาเคมี และ ค่าคงที่สมดุลได้6. เขียนความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของ สารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ ณ ภาวะสมดุลได้7. คำานวณค่าคงที่สมดุลและความเข้มข้นของสาร ต่าง ๆ ณ ภาวะสมดุลได้
  4. 4. ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง8. ระบุปจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุลของระบบ พร้อม ั ทั้งอธิบายการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นเมื่อภาวะ สมดุลของระบบถูกรบกวนได้9. อธิบายการปรับตัวของระบบเพื่อเข้าสู่ภาวะ สมดุลโดยใช้หลักของเลอชาเตอริเอ รวมทั้ง การเลือกภาวะที่เหมาะสมเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ สูงในอุตสาหกรรมได้10. อธิบายการเกิดสมดุลเคมีในกระบวนการต่าง ๆ ของสิ่งมีชีวิต และปรากฏการณ์ต่าง ๆ ใน
  5. 5. ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง11. บอกสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์ และระบุ ประเภทของสารอิเล็กโทรไลต์ได้12. อธิบายการเปลี่ยนแปลงเมื่อกรดหรือเบส ละลายในนำ้า พร้อมทั้งระบุชนิดของไอออนที่ ทำาให้สารละลายแสดงสมบัติเป็นกรดหรือเบส ได้13. อธิบายความหมายของกรดและเบสตาม ทฤษฏีกรด – เบส อาร์เรเนียส
  6. 6. ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง 14. ระบุโมเลกุลหรือไอออนที่เป็นคูกรด ่– เบส ในปฏิกิริยาตามทฤษฏีกรด - เบส เบรินส เตด – ลาวรีได้ 15. อธิบายความสามารถในการแตกตัวของ กรดแก่ เบสแก่ กรดอ่อน เบสอ่อน รวม ทั้งคำานวณหาร้อยละของการแตกตัวและค่า คงที่การแตกตัวของกรดอ่อนหรือเบสอ่อน ได้ 16. อธิบายการเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุลของนำ้า
  7. 7. ผลการเรีย นรู้ท ี่ค าดหวัง17. คำานวณหา pH ของสารละลายเมื่อทราบ ความเข้มข้นของ H3O+ และ OH- และบอก ความเป็นกรด – เบสของสารละลายจากค่า pH ได้18. อธิบายเหตุผลที่ทำาให้อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี และใช้ชวงของการเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ ่ บอก pH หรือความเป็นกรด – เบสของ สารละลายได้19. มีเจตคติที่ดีต่อรายวิชาอัตราการเกิด
  8. 8. ข้อ ตกลงระหว่า งเรีย น คะแนนการเข้า เรีย น เข้าเรียนทุกชั่วโมงได้คะแนนเต็ม ขาดเรียนโดยไม่มีใบลาหักครั้งละ 1 คะแนน ลาเกิน 3 ครั้ง หัก 1 คะแนน มาโรงเรียนแต่ไม่เข้าเรียนหักครั้งละ 3 คะแนน 
  9. 9. ข้อ ตกลงระหว่า งเรีย น คะแนนพฤติก รรม พูดคุย/ส่งเสียงดังขณะครูสอนหักครั้งละ 2 คะแนน ไม่อนุญาตให้ใช้โทรศัพท์/เครื่องมือ สือสารในห้อง ่ ฝ่าฝืนหักครั้งละ 3 คะแนน
  10. 10. หน่ว ยการเรีย นรู้ที่ 6อัต ราการเกิดปฏิก ิร ิย าเคมี
  11. 11. ความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี อัตราเร็วของรถยนต์ = ระยะทางที่รถยนต์ เคลื่อนที่ได้ ระยะเวลาที่ใช้ในการเคลื่อนที่อัตราเร็วเฉลี่ยของรถยนต์ = ระยะทางที่เคลื่อนที่ ได้ทั้งหมด ระยะเวลาที่ใช้ไปทั้งหมด
  12. 12. รูปแบบการรายงานผลการทดลอง ชื่อ การทดลอง : ปฏิกิริยาระหว่าง โลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก วันทีทำาการทดลอง : ่ …………………………….. สมาชิก กลุม................................................ ่ ..............
  13. 13. จุด ประสงค์ก ารทดลอง1. ทำาการทดลองเพือศึกษาการเกิด ่ ปฏิกริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับ ิ กรดไฮโดรคลอริก2. เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจน กับเวลา และแปรผลจากกราฟได้3. อธิบายการเกิดปฏิกริยาระหว่างโลหะ ิ แมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกใน
  14. 14.  สมมติฐาน: ................................. .................................. กำาหนดตัวแปร ตัวแปร ต้น......................................... .... ตัวแปร ตาม........................................ ...
  15. 15.  อุปกรณ์และสารเคมี โลหะแมกนีเซียมขนาด 0.5 cm x 10 cm สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.2 mol/dm3 กระบอกตวงขนาด 10 cm3 บีกเกอร์ขนาด 100 cm3 จุกก๊อกสำาหรับปิดกระบอกตวง นาฬิกาจับเวลาที่มีเข็มวินาที กระดาษทราย
  16. 16.  วิธีการทดลอง (หน้า 3) บันทึกผลการทดลอง (เป็นตารางและ เขีมาตรแก๊ส...(cm )ระหว่างขีดที่ ปริ ยนกราฟจากตาราง 3 เวลา (s) 1-2 2-3 3-4 4-5 5-6 6-7 7-8 8-9 9 - 10
  17. 17. ก่อนการทดลอง ขัดลวดแมกนีเซียมด้วยกระดาษทราย เพื่อกำาจัด สารประกอบออกไซด์ที่เคลือบผิวออกให้หมด แล้ว ล้างลวดแมกนีเซียมให้สะอาดและเช็ดให้แห้ง ให้เริ่มจับเวลาเมื่อปริมาตรของสารละลายใน กระบอกตวงลดลงมาอยู่ที่ขีดแรก ซึ่งถือว่าเป็นจุด เริ่มต้น ขณะอ่านปริมาตรของแก๊ส สายตาของผู้อ่านจะ ต้องอยู่ในระดับเดียวกับขีดที่อ่านและต้องจับเวลา อย่างต่อเนื่องกันจนถึงขีดก่อนที่แมกนีเซียมจะโผล่ พ้นสารละลายกรด ในกรณีที่ทำาการทดลองซำ้า จะต้องล้างกระบอก
  18. 18.  อภิปรายผลการทดลอง สรุปผลการทดลอง
  19. 19. ผลการทดลอง ปริมาตรแก๊สไฮโดรเจน(cm3) ระหว่างขีดที่ เวลา (s) 1-2 20 2-3 42 3-4 65 4-5 86 5-6 109 6-7 134 7-8 164 8-9 204
  20. 20. คำาถามเพื่ออภิปรายผลการทดลอง การเกิดแก๊สในแต่ละช่วงปริมาตรใช้เวลา เท่ากันหรือไม่อย่างไร จงเขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่าง ปริมาตรของแก๊สกับเวลา แล้วใช้กราฟ ประกอบการอธิบายการเกิดปฏิกิริยา ระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดร คลอริก มีวิธใดอีกบ้างที่ใช้วัดปริมาณสารใน ี
  21. 21. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีอภิปรายผลการทดลอง1. แก๊สทีเกิดจากปฏิกริยาระหว่างโลหะ ่ ิ แมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกคือ แก๊สไฮโดรเจน เขียนสมการแสดง ได้ดังนี้ Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)หรือ Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+
  22. 22. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี2. การเกิดแก๊สไฮโดรเจนในแต่ละช่วง ปริมาตรใช้เวลาไม่เท่ากัน ในช่วง แรกใช้เวลาน้อยและในช่วงถัดไปใช้ เวลามากขึ้นตามลำาดับ3. ลักษณะของกราฟในตอนเริ่มต้นมี ความชันมาก แสดงว่าปฏิกิริยาเกิด ขึ้นได้เร็ว เมือเวลาผ่านไปปฏิกิริยา ่
  23. 23. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี4. ปริมาณสารทีเปลียนแปลงใน ่ ่ ปฏิกริยา นอกจากจะวัดปริมาตรของ ิ แก๊สไฮโดรเจนทีเกิดขึ้นในหนึ่ง ่ หน่วยเวลาแล้ว อาจวัดจากปริมาณ ของผลิตภัณฑ์อนคือ Mg 2+ ทีเกิด ื่ ่ ขึ้นในหนึงหน่วยเวลา หรือวัดจาก ่ ปริมาณสารตังต้นคือโลหะ Mg ้ หรือ H+ ทีลดลงในหนึ่งหน่วยเวลา ่
  24. 24. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี (Rate of Reaction) คือ จำานวนการเปลียนแปลงทางเคมีตอหนึง ่ ่ ่ หน่วยเวลา ซึ่ง หาได้จาก อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณสารตังต้นทีลดลง ้ ่
  25. 25. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณ สารผลิตภัณฑ์ทเกิดขึ้น ี่ เวลา
  26. 26. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีการเขียนสัญลักษณ์แสดงอัตราการเกิด ปฏิกริยาเคมี ิกำาหนด [ ] = ปริมาณ/ความเข้มข้นของ สาร(mol/dm3 หรือ mol/l) = ผลต่าง/การเปลียนแปลง ่ t = เวลา r = อัตราการเกิดปฏิกิริยา
  27. 27. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีหน่ว ยของอัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย า เคมี โมลต่อลิตรต่อวินาที (mol/l.s-1) โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรต่อวินาที (mol/dm3s-1)
  28. 28. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีการคำานวณเกี่ยวกับอัตราการเกิด ปฏิกริยาเคมี มี 2 แบบ ิ1. การคำานวณหาอัตราการเปลียนแปลง ่ ปริมาณสารในปฏิกริยา ิ2. การคำานวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยา เคมี
  29. 29. ตาราง 6.1 แสดงความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ณ เวลาต่าง ๆ ที่ อุณหภูมิ 55๐C ของปฏิกิริยา 2N2O5(g) 4NO2(g)ความเข้มข้น(mol/dm3) + O2(g) เวลา(s) N2O5 NO2 O2 0 0.0200 0.0000 0.0000 100 0.0169 0.0063 0.0016 200 0.0142 0.0115 0.0029 300 0.0120 0.0160 0.0040 400 0.0101 0.0197 0.0049 500 0.0086 0.0229 0.0057 600 0.0072 0.0256 0.0064
  30. 30. จากตารางจงตอบคำาถามต่อไปนี้ ในช่วงเวลา 0-100 และ 500-600 วินาที อัตราการสลายตัวของแก๊ส N2O5 มีคาเท่าใด และสรุปได้วา ่ ่ อย่างไร ในช่วงเวลา 0-100 และ 500-600 วินาที อัตราการเกิดของแก๊ส NO2 มี ค่าเท่าใด และสรุปได้ว่าอย่างไร
  31. 31. ตาราง 6.2 แสดงอัตราการสลายตัวของแก๊ส N2O5 และอัตราการเกิดแก๊ส NO2และ O2 ในช่[N2O5] าง ๆ[NO2] วงเวลาต่ [O2] ช่วงเวลา t t t (s) (mol/dm3 (mol/dm3 (mol/dm3 .s) - .s) - .s) - 0-100 3.1 x 10 6.3 x 10 1.6 x 10 5 5 5100-200200-300 2.7 x 10- 5.2 x 10- 1.3 x 10- 5 5 5300-400400-500 2.2 x 10- 4.5 x 10- 1.1 x 10- 5 5 5500-600 - - -
  32. 32. จากตารางจงตอบคำาถามต่อไปนี้ ในช่วงเวลาทีเท่ากัน ่ อัตราการสลาย ตัวของแก๊ส N2O5 NO2 กับ O2 เท่ากัน หรือไม่ อย่างไร
  33. 33. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีอัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี แบ่ง ได้ 2 ชนิด คือ อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเฉลีย ่ หมายถึง ปริมาณสารตังต้นทีลดลง ้ ่ หรือ ปริมาณสารผลิตภัณฑ์ทเพิมขึ้น ี่ ่ ตังแต่เริ่มต้นปฏิกิริยาจนสินสุด ้ ้ ปฏิกริยา หรือสินสุดการทดลองใน ิ ้
  34. 34. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย า ณ ขณะ ใดขณะหนึ่ง : อัตราการเกิดปฏิกิริยา แบบนี้ ทีเวลาต่างกันจะมีคาไม่เท่ากัน ่ ่ คือตอนเริ่มปฏิกิริยาอัตราการเกิด ปฏิกริยาจะเร็ว เมื่อดำาเนินต่อไปอัตรา ิ การเกิดปฏิกิริยาจะช้าลงตามลำาดับ เพราะความเข้มข้นของสารตังต้นลด้ ลง
  35. 35. จากข้อมูลในตาราง 6.1 เมือนำา ่เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารกับเวลา จะได้ดังรูป 6.2
  36. 36. การหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาทีจุดใดจุด ่หนึ่งทำาได้โดยลากเส้นสัมผัสผ่านจุดที่ต้องการ เช่น ถ้าต้องการหาอัตราการเกิดแก๊ส NO2 ณ วินาทีที่ 450
  37. 37.  อัตราการเกิดแก๊ส NO2 วินาทีที่ 450 450 = ∆ [NO2] ∆t = 0.0087 mol/dm3 250 s = 0.000035 mol/dm3*s-1
  38. 38. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีตัวอย่างการเขียนสัญลักษณ์แสดงอัตรา การเกิดปฏิกิริยาจากสมการ aA + bB cC + dDr = - [A] = - [B] = + [C] = + [D] a t b t c t
  39. 39. จงตอบคำาถามต่อไปนี้Ex กำาหนดสมการของปฏิกิริยา ดังนี้ 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 จงเขียนความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการ เกิดปฏิกิริยากับอัตราการลดลงของสารตั้ง ต้น และอัตราการเกิดสารผลิตภัณฑ์
  40. 40. Ex เชื้อเพลิงสะอาดชนิดหนึ่งที่สามารถใช้ ในเครื่องยนต์ในอนาคตคือ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)ก. จงเขียนความสัมพันธ์แสดงการ เปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ H2 O2 และ H2O กับเวลาข. เมื่อความเข้มข้นของ O2 มีอัตราการลด ลงเป็น 0.23 mol/dm3.s อัตราการเพิ่ม
  41. 41. Ex กำาหนดสมการของปฏิกิริยา ดังนี้ Fe + 2HCl FeCl2 +H2 จากการทดลอง ถ้าใช้เวลา 20 วินาที ใช้ Fe หมดไป 5.6 g จงคำานวณ ก. อัตราการลดลงของ Fe และอัตราการ เกิดก๊าซ H2 ที่มหน่วยเป็น โมล/วินาที ี ข. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย (มวล อะตอมของ Fe = 56)
  42. 42. แบบฝึกหัด 6.1 สาร A ทำาปฏิกิริยากับสาร B ได้สาร C เมื่อวัดความเข้มข้นของสาร A ขณะเกิด ปฏิกิริยาได้ผลดังนี้ มข้นของ A เวลา (s) ความเข้ 0 (mol/dm3) 1.0000 20 0.818 40 0.669 60 0.548 80 0.448 100 0.367
  43. 43. อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างเวลา 0-20 วินาที 40-60 วินาที และ 80-100 วินาที เท่ากันหรือไม่ อย่างไร และ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ยมีค่าเท่าใด แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ได้รับความ ร้อนจะเกิดการสลายตัวดังสมการ 2NO2 (g) 2NO(g) + O2 (g) เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยามี NO2 0.1103 mol/dm3 หลังจากเกิด ปฏิกิริยาแล้ว 60 วินาที มี NO2 เหลืออยู่ 0.1076
  44. 44. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีแนวคิด เกี่ย วกับ การเกิด ปฏิก ิร ิย า เคมี ทฤษฎีก ารชน (Collision Theory) กล่าวว่า “ปฏิกิริยาเคมีเกิด ขึ้นได้เมืออนุภาคของสารเข้าทำา ่ ปฏิกริยากันจะต้องมีการชนกันเสีย ิ ก่อน” และการชนกันจะต้องมีลักษณะ
  45. 45. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี1. อนุภาคของสารตั้งต้นต้องมีการชน กัน2. อนุภาคทีชนกันจะต้องมีพลังงานสูง ่ พอ คือสูงพอทีจะทำาลายพันธะเดิม ่ แล้วสร้างพันธะใหม่ หรือเท่ากับหรือ มากกว่าพลังงานก่อกัมมันต์3. ต้องชนในทิศทางทีเหมาะสม ่
  46. 46. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีพลัง งานกระตุ้น (Activition Energy หรือ Ea) หมายถึงพลังงานจำานวนน้อยทีสดทีทำาให้อนุภาค ่ ุ ่ ของสารตังต้นชน ้กันแล้ว จะทำาให้เกิดปฏิกิริยาได้พลังงานกระตุ้นเป็นสมบัตเฉพาะตัวของ ิ แต่ละปฏิกริยา ิ
  47. 47. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีพลังงาน พลังงาน Ea การดำาเนินไปของปฏิกิริยา
  48. 48. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี พลัง งานและการดำา เนิน ไปของ ปฏิก ิร ิย า1. ปฏิกิริยาดูดพลังงานหรือปฏิกิริยา ดูดความร้อน คือปฏิกิริยาที่มการ ี ถ่ายเทพลังงานจากสิงแวดล้อมเข้าสู่ ่ ระบบ ดังนันสารผลิตภัณฑ์จะมี ้ พลังงานสูงกว่า พลังงานของสาร
  49. 49. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี พลังงานศักย์ สารเชิงซ้อนที่ ถูกกระตุ้น Ea Z H X+Y การดำาเนินไปของปฏิกิริยา
  50. 50. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี2. ปฏิกิริยาคายพลังงานหรือปฏิกิริยา คายความร้อน คือปฏิกิริยาทีมการ ่ ี ถ่ายเทพลังงานจากระบบไปสูสง ่ ิ่ แวดล้อม ดังนั้นสารตังต้นจะมี ้ พลังงานสูงกว่าสารผลิตภัณฑ์
  51. 51. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี สารเชิงซ้อนที่ถูกกระตุ้น Ea A+B H การดำาเนินไปของปฏิกิริยา
  52. 52. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าจะเร็ว หรือ ช้า ขึ้นอยู่กบ ั1. จำานวนความถี่ของการชนกันของ อนุภาคของสารตั้งต้น ซึ่งอัตราการ เกิดปฏิกิริยาจะแปรผันตามจำานวนครั้ง ของการชนกัน (ยิ่งชนกันมากชนกัน บ่อยอัตราการเกิดปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้
  53. 53. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี 2. จำานวนโมเลกุล ต้องมีพลังงาน มากกว่าหรือเท่ากับ Ea อัตราการ เกิดปฏิกริยาเคมี จะแปรผันตาม ิ จำานวนโมเลกุลที่มพลังงาน ี 3. ค่าของพลังงานกระตุน อัตรา ้ การเกิดปฏิกริยาเคมี ิ จะแปรผัน ตาม 1
  54. 54. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี En En เร็ว Pro ช้า Pro Re Re 1 2
  55. 55. แนวคิดเกี่ยวกับสารเชิงซ้อนกัมมันต์ แนวคิดนี้อธิบายว่า เมื่อสารเข้าทำา ปฏิกริยากันจะมีสารใหม่เกิดขึ้นเป็น ิ ผลิตภัณฑ์ และในระหว่างที่สารตังต้น ้ เปลียนเป็นผลิตภัณฑ์นั้น จะมีส าร ่ เชิง ซ้อ นกัม มัน ต์เกิดขึ้นก่อนเพียงชั่ว ขณะหนึง แล้วสารเชิงซ้อนกัมมันต์ก็ ่ สลายเป็นผลิตภัณฑ์ต่อไป
  56. 56. สารเชิงซ้อนกัมมันต์อยู่ในสภาวะทีไม่ ่เสถียรเพราะมีพลังงานสูงมาก สภาวะดังกล่าวนีเรียกว่า สภาวะแทรนซิชน ้ ั จึงอาจกล่าวได้ว่าพลังงานของสภาวะแทรนซิชนจะมีคาประมาณพลังงา ั ่นก่อกัมมันต์นนเอง เพราะการที่ ั่ปฏิกริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ อนุภาคของ ิสารที่ชนกันจะต้องมีพลังงานอย่าง
  57. 57. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี กลไกของปฏิก ิร ิย า (Reaction Mechanism) กลไกของปฏิก ิร ิย า หมายถึง ขั้น ตอนของปฏิกิริยาซึ่งปฏิกริยาหนึงๆ ิ ่ อาจจะเกิดเพียงขั้นตอนเดียว หรืออาจ จะเกิดหลายขั้นตอน ในกรณีหลายขั้น ตอน แต่ละขั้นตอนจะเกิดช้าเร็วไม่เท่า กัน เพราะมีพลังงานกระตุนต่างกัน ขั้น ้
  58. 58. ปฏิกิริยาเคมีที่มขั้นตอนเดียว แสดงว่า ีกลไกของปฏิกริยาจะมี ิEa ได้ค่าเดียว เร็ว Pro ช้า Pro Re Re 1 2
  59. 59. ปฏิกิริยาเคมีที่มหลายขั้นตอน แสดงว่า ีกลไกของปฏิกริยาจะมี ิEa ได้หลายค่า ให้เลือกเฉพาะค่า Ea ที่ ขั้นที่ 2มากทีสดเป็นขั้นตอน ่ ุกำาหนดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ขั้นที่ 3 ขั้นที่ 1 Ea3 Ea2 C Ea1 D E2 A ∆E=(E2-E1)>0E1 B
  60. 60.  ปฏิกริยามี ิ 3 ขั้นตอน โดย Ea2 > Ea1 > Ea3 ขั้นที่ 1 เป็นปฏิกริยาคายความร้อน ิ (A B) ขั้นที่ 2 เป็นปฏิกริยาดูดความร้อน ิ (B C) ขั้นที่ 3 เป็นปฏิกริยาคายความร้อน ิ (C D) ขั้นที่ 2 เป็นขั้นกำาหนดอัตราการเกิด
  61. 61. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีกฎอัต ราและค่า คงที่ข องกฎอัต รา (Law of Mass Action.) กล่าวว่า “ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เป็น สัดส่วนโดยตรงกับผลคูณของความ เข้มข้นของสารตังต้น และความเข้ม ้ ข้นแต่ละค่ามีเลขยกกำาลัง ซึ่งแล้วแต่ ปฏิกริยาหนึงปฏิกิริยาใดโดยเฉพาะ ” ิ ่
  62. 62. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี ตัวอย่าง A + B C + D v [A]n [B]m v = k [A]n [B]m v = อัตราการเกิดปฏิกิริยา [ ] = ความเข้มข้น K = ค่าคงทีของอัตราการเกิดปฏิกริยา ่ ิ ในปฏิกิริยาหนึ่ง ๆ ทีอณหภูมิทกำาหนด ่ ุ ี่ ให้
  63. 63. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี ตัว อย่า งการคำา นวณ จากปฏิกิริยา 2A + 3B C +2D เมื่อวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา โดยมีความเข้มข้นของ A และ B ต่างๆ กัน ปรากฏผลดังนี้
  64. 64. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีการทดลองที่ ความเข้ม ข้น (โมล / ลิต ร) อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี A B(โมล/ลิต ร-วิน าที) 1 0.1 1.1 1.50 x 10-6 2 0.2 0.751.40 x 10-6 3 0.4 1.1 5.98 x
  65. 65. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีจงหา ก. อันดับของปฏิกิริยา ทังปฏิกิริยา ้ ข. สมการของกฎอัตราของ ปฏิกิริยานี้ ค. ค่า K ของสมการใน ข้อ (ข)
  66. 66. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีจากสมการ 2A +3B C + 2D v = K [A]m [B]n การทดลองที่ 1. = 1.50 x 10-6 = K(0.1)m(1.1)n …..(1) การทดลองที่ 2. = 1.40 x 10-6 = K(0.2)m(0.75)n ….(2) การทดลองที่ 3. = 5.98 x 10-6 =
  67. 67. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี  (3) / (1) 4 = (4)m ดัง นัน ้ m = 1  (4) / (3) 0.25 = (0.5)n ดังนั้น n = 2 นำาค่า m , n ไปแทนสมการ ไหนก็ได้ จะได้คา K = 1.24 x ่
  68. 68. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี ก. อันดับของปฏิกิริยา = (m + n) = (1 + 2 ) = 3 ปฏิกิริยาอันดับที่ 3 ข. สมการกฎอัตรา r = K[A]m[B]2n
  69. 69. กฎอัตราทีหาได้จะทดสอบว่าถูกหรือ ่ ผิด ด้วยการแทนค่าจากการทดลองต่าง ๆ ตังแต่ 2 การ ้ ทดลองขึ้นไป ในกฎอัตรานั้นแล้วหาค่า K จะได้ค่าเท่ากัน แสดงว่ากฎอัตราทีหา ่ได้ถูกต้อง แต่ถาแทนค่าจากการ ้ ทดลองต่าง ๆ ในกฎอัตรา
  70. 70.  สำาหรับในกฎอัตราใดทีมีความเข้มข้น ่ ของสารตังต้นยกกำาลังศูนย์ ้ หมายความว่า การเปลียนความเข้ม ่ ข้นของสารตังต้น ไม่ว่าจะเพิ่มขึ้น ้ หรือลดลง ก็ไม่มผลต่ออัตราการเกิด ี ปฏิกริยาทังสิ้น ิ ้ จากกฎอัตราข้างต้น เรียกว่า
  71. 71. การทดลอง 6.2 ความเข้มข้นของสารกับอัตราการเกิดปฏิกริยาเคมี ิจุดประสงค์การทดลอง1. ทำาการทดลองเพือศึกษาผลของความ ่ เข้มข้นของสารต่ออัตราการเกิด ปฏิกริยาเคมีได้ ิ2. เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ ระหว่างความเข้มข้นของสารกับเวลา ในการเกิดปฏิกริยาและสามารถแปล ิ
  72. 72. 3. สรุปผลของความเข้มข้นของสารตัง ้ ต้นทีมตออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้ ่ ี ่
  73. 73. อุปกรณ์และสารเคมีสารเคมี สารละลายโซเดียมไทโอซัลเฟต 0.3 mol/dm3 สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 2 mol/dm3 สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.3 mol/dm3
  74. 74. อุปกรณ์ หลอดทดลองขนาดใหญ่ กระบอกตวงขนาด 10 cm3 นาฬิกาจับเวลาหรือนาฬิกาทีมเข็ม ่ ี วินาที กระดาษสีขาว กระดาษกราฟ
  75. 75. สิ่งที่นักเรียนแต่ละกลุ่มต้องนำามาสำาหรับ การทดลอง 6.2 มีดังนี้ นาฬิกาจับเวลาหรือนาฬิกาทีมเข็ม ่ ี วินาที กระดาษทิชชู กระดาษสีขาว 1 แผ่น กระดาษกราฟ 1 แผ่น
  76. 76. อภิปรายก่อนการทดลอง ใช้หลอดทดลองทีแห้งและสะอาด ่ สังเกตการเปลียนแปลงและจับเวลา ่ อย่างละเอียด ควบคุมตัวแปรให้เหมือนกันทุกครั้ง ตลอดการทดลอง เช่น การเท สารละลายผสมกันต้องเทให้เหมือนกัน ทุกครั้ง และถ้าเขย่าหลอด
  77. 77.  ขณะทดลองจะมีแก๊ส SO2 เกิดขึ้นซึ่ง เป็นพิษ จึงควรหลีกเลียงการสูดดม ่ ไม่ควรเขียนเครื่องหมายกากบาทเบา หรือหนักเกินไป เพราะเบาเกินไปจะ สังเกตยาก ถ้าหนักเกินไปจะต้องใช้ เวลาในการสังเกตเพิมขึ้นหรืออาจยัง ่ มองเห็น กากบาทอยู่แม้วา ่
  78. 78.  ให้เริ่มจับเวลาตังแต่เทสารละลายผสม ้ กันจนกระทั่งมองไม่เห็นเครื่องหมาย กากบาท ถ้าปฏิกิริยาในหลอดใดเกิดเร็วมากจน จับเวลาไม่ทน ให้บันทึกว่าปฏิกิริยา ั เกิดเร็วมากหรือเกิดทันทีทนใด ั
  79. 79. วิธีทำาการทดลอง (ตอนที่ 1) ใช้ HClคงที่ 10 cm3 ทุกหลอดหลอ ปริมาตรของสารละลาย ปริมาตรดที่ Na2S2O3 ของนำ้า (cm3) (cm3) 1 10 0 2 8 2 3 6 4 4 4 6
  80. 80. วิธีทำาการทดลอง (ตอนที่ 2)ใช้ Na2S2O3คงที่ 10 cm3ทุกหลอด หลอด ปริมาตรของสารละลาย ปริมาตร ที่ HCl ของนำ้า (cm3) (cm3) 1 10 0 2 8 2 3 6 4 4 4 6 5 2 8
  81. 81. บันทึกผลการทดลอง (ตอนที่ 1) ปริมาตร ความเข้มข้น เวลหลอด ของ ปริมาตร ของ า ที่ สารละลาย ของนำ้า สารละลาย (s) Na2S2O3 (cm3) Na2S2O3 (cm3) (mol/dm3) 1 2 3
  82. 82. ตอนที่ 2 ปริมาตร ความเข้ม เวลหลอ ของ ปริมาตร ข้นของ าดที่ สารละลาย ของนำ้า สารละลาย (s) HCl (cm3) (cm3) HCl (mol/dm3 ) 1 2 3
  83. 83. กราฟตอนที่ 1
  84. 84. กราฟตอนที่ 2
  85. 85. อภิปรายผลการทดลอง จากการทดลองทัง ้ 2 ตอน เมื่อความ เข้มข้นของ สารละลาย โซเดียมไทโอซัลเฟตและสารละลายก รดไฮโดรคลอริกลดลง ระยะเวลาใน การเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น แสดงว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลงเมื่อความ เข้มข้นของสารละลายลดลง จึง สรุปได้ว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้น
  86. 86.  จากกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่าง ความเข้มข้นของสารละลายกับเวลาที่ ใช้ในการเกิดปฏิกริยาของการทดลอง ิ ทังสองตอน สรุปได้ว่าเมือความเข้ม ้ ่ ข้นของสารตังต้น ลดลงอัตราการเกิด ้ ปฏิกริยาจะลดลง ิ
  87. 87. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีปัจ จัย ที่ม ีผ ลต่อ ปฏิก ิร ิย าเคมี มี 5 ปัจจัย คือ ธรรมชาติข องสารตั้ง ต้น : ถ้าสาร ตังต้นเป็นสารที่วองไวต่อปฏิกริยา ้ ่ ิ ปฏิกริยาจะเกิดเร็ว ถ้าสารตังต้นเฉือย ิ ้ ่ ต่อปฏิกิริยา ปฏิกิริยาจะเกิดช้า
  88. 88.  พื้น ที่ผ ิว : สารตังต้นที่มพนทีผิวสัมผัส ้ ี ื้ ่ มากปฏิกริยาจะเกิดเร็ว เนืองจาก ิ ่ อนุภาคของสารมีโอกาสชนกันมากขึ้น การเพิ่มพื้นที่ผิวทำาได้โดยตีเป็นแผ่น แบน ๆ หรือบดให้เป็นผงละเอียด
  89. 89.  ความเข้มข้นของสารตังต้น ้ : การเพิม่ ความเข้มข้นของสารตังต้น ทำาให้ ้ จำานวนอนุภาคของสารตังต้นในระบบ ้ เพิมขึ้น โอกาสทีอนุภาคของสารจะ ่ ่ ชนกันจึงมีมากขึ้น และอนุภาคทีมี ่ พลังงานสูงก็จะมีจำานวนมากขึ้นด้วย จึงมีผลทำาให้อัตราการเกิดปฏิกิริยา เคมีสงขึ้น ู
  90. 90. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมี อุณหภูมิ : เมื่ออุณหภูมิสงขึ้นโมเลกุลที่ ู มีพลังงานสูงและเคลือนที่ดวยอัตราเร็ว ่ ้ สูงมีจำานวนเพิ่มขึ้น จึงมีโอกาสชนกัน ได้มากขึ้นและเมือชนกันแล้วทำาให้มี ่ จำานวนโมเลกุลทีมีพลังงานสูงเท่ากับ ่ หรือมากกว่าพลังงานก่อกัมมันต์มมาก ี ขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงมีค่าสูง ขึ้น ดังกราฟ
  91. 91. จำานวนโมเลกุลของแก๊ส T E T2 > T 1 1 T2 บริเวณที่แสดงถึงจำานวนโมเลกุล ทีชนกันแล้วมีโอกาสเกิดปฏิกิริยา ่ พลังงานจลน์
  92. 92.  จากรูปทีอุณหภูมิ T2 มีจำานวน ่ อนุภาค (โมเลกุล) ทีมีพลังงานสูงพอ ่ (สูงกว่า Ea) มากกว่าทีอุณหภูมิ T1 ่ ดังนั้นทีอุณหภูมิ T2 % การชน ่ ของอนุภาค (โมเลกุล) ทีเป็นผล่ สำาเร็จ (เกิดปฏิกิริยาได้) มีมากกว่าที่ อุณหภูมิ T1
  93. 93. การอธิบ ายผลของตัว คะตะไลส์ต ่ออัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย า มีดัง พลัง้งาน นี (E) กราฟทีไม่มตัวเร่ง ่ ี กราฟที่มตัวเร่งปฏิกริยา ี ิ Ea Ea A+B H การดำาเนินไปของปฏิกิริยา
  94. 94. อัต ราการเกิด ปฏิก ิร ิย าเคมีจากกราฟนีจะสรุปได้วา ้ ่1. ปฏิกิริยาเคมีที่มการเติมตัวเร่งลงไป ี มีผลทำาให้พลังงานกระตุนลดลง้2. พลังงานที่ลดลงเมื่อมีการเติมตัวเร่ง ปฏิกริยาลงไป มีคาเท่ากับพลังงาน ิ ่ กระตุนทีไม่มีตวเร่ง ลบด้วย พลังงาน ้ ่ ั กระตุนทีมตัวเร่ง ้ ่ ี3. พลังงานของปฏิกริยาไม่เกียวข้องกับ ิ ่
  95. 95. สมบัติของตัวเร่งปฏิกิริยา เมือเติมตัวเร่งปฏิกิริยาเข้าไปแล้ว ่ จน ทำาให้ปฏิกิริยาดำาเนินไปจนเสร็จ สมบูรณ์ จะได้ตวเร่งปฏิกิริยาตัวเดิม ั กลับมา โดยทีตัวเร่งไม่ได้เข้าทำา ่ ปฏิกริยากับสารตั้งต้นด้วยเลย ิ ตัวหน่วงปฏิกิริยา คือ ตัวที่เติมลงไป ในปฏิกิริยาแล้วทำาให้ปฏิกิริยาเกิดได้

×