1. LEYES DE GASES
Por Esther Lugo
Profesora de Química
2012-2013

2. LEY DE GAS IDEAL: PV=NRT
UnidadPresión Valor de constante R
atm 0.0821 L· atm/mol ∙K
mmHg 62.4 L· mmHg/mol ∙K
kPa 8.314 L· kPa/mol ∙K

3. LEY DE ROBERT BOYLE
Condición: TEMPERATURA CONSTANTE.

4. LEY DE CHARLES
Condición: PRESIÓN CONSTANTE.

5. LEY DE GRAHAM:
Difusión Efusión

6. REFERENCIAS
 http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Ph
ysical_Properties_of_Matter/Gases/Kinetic_Theory
_of_Gases
 http://en.wikipedia.org/wiki/File:Translational_motio
n.gif
 http://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2012/01/ley-
de-boyle.html