Uploaded on

 

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
4,004
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1

Actions

Shares
Downloads
138
Comments
0
Likes
3

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. KOMPETENSI MATERI EVALUASI PENUTUP STANDAR PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK LATIHAN SOAL REFERENSI DASAR GOLONGAN & PERIODE EVALUASI KELUARINDIKATOR PEMBELAJARAN HUB. KONF. ELEKT . DG . SPU SIFAT PERIODIK UNSUR SISTEM PERIODIK UNSUR
  • 2. STANDART KOMPETENSI1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatankimia.
  • 3. KOMPETENSI DASAR1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur,massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik, sertamenyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.
  • 4. INDIKATOR PEMBELAJARANSetelah mempelajari bab ini, diharapkan :1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik2. Siswa dapat menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam sistem periodik3. Siswa dapat menentukan sifat-sifat dan massa atom relatif unsur dari tabel periodik4. Siswa dapat menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur ( jari- jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan )
  • 5. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK 1. TRIADE ( DOBEREINER ) Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad. Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur pertama dan ketiga.Contoh :
  • 6. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK2. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS ) Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom . Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum Oktaf. Contoh :
  • 7. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK3. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV ) Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode. Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur. Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.
  • 8. KELEBIHAN SISTEM MENDELEYEV1. Unsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau golongan Agar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai maka perlu ditinggalkan beberapa ruang kosong2. Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabel Mendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang sama3. Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian bawah golongan Li(174oC) > Na(97,8oC) > K(63,7oC) > Rb(38,9oC) > Cs(28,5oC)4. Untuk menempatkannya dengan benar pada tabel, Mendeleev membuat penyesuaian salah satunya Indium Mulanya In diduga memiliki bobot 76 dengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev menga jukan senyawa In2O3 dengan bobot 113 dan terletak antara kadmium dan timah5. Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5 menjadi 9), uranium (120 menjadi 240).6. Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya untuk unsur-unsur yang belum ditemukan7. Salah satu unsur yang berhasil diramalnya adalah Germanium dengan perkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati kenyataan
  • 9. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK 4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur. I II III IV V VI VII VIII IX B=11.0 Al=27.3 -- ?In=113.4 Tl=202.7 -- -- -- C=11.97 Si =28 -- Sn=117.8 Pb=206.4 Ti=48 Zr=89.7 -- N=14.01 P=30.9 As=74.9 Sb=122.1 Bi=207.5 V=51.2 Nb=93.7 Ta=182.2 O=15.96 S=31.98 Se=78 Te=128? -- Cr=52.4 Mo=95.6 W=183.5- F=19.1 Cl=35.38 Br=79.75 J=126.5 -- Mn=54.8 Ru=103.5 Os=198.6? Fe=55.9 Rh=104.1 Ir=196.7 Co = Ni = 58.6 Pd=106.2 Pt=196.7Li=7.01 Na=22.99 K=39.04 Rb=85.2 Cs=132.7 -- Ag=107.66 Au=196.2?Be=9.8 Mg=23.9 Ca=39.9 Sr=87.0 Ba=136.8 -- Zn=64.9 Cd=111.6 Hg=199.8 Periodic table according to Lothar Meyer,1870
  • 10. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY )Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripansifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupaperiode ( baris ) dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkaitdengan konfigurasi elektronnya.
  • 11. GOLONGAN DAN PERIODEA. GOLONGANKolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu :1. Sistem 8 golongan Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama ( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi Golongan A ( utama ) Nama Golongan B ( transisi ) IA Golongan alkali IB II A Golongan alkali tanah II B III A Golongan boron III B IV A Golongan karbon IV B VA Golongan nitrogen VB VI A Golongan oksigen VI B VII A Golongan halogen VII B VIII A Golongan gas mulia VIII B2. Sistem 18 golongan Sistem periodik dibagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri.
  • 12. GOLONGAN DAN PERIODEB. PERIODE Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut periode. Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode. periode Jumlah unsur Nomor atom 1 2 1-2 2 8 3-10 3 8 11-18 4 18 19-36 5 18 37-54 6 32 55-86 7 32 87-118
  • 13. HUB. KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN SPU Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SPU1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit2. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi ( khusus golongan utama ).Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasielektronnya, atau sebaliknya, konfigurasi elektron dapat ditentukanberdasarkan letak unsur dalam sistem periodik. Contoh : unsur Konfigurasi elektron periode golongan A 2 8 4 3 IVA X 2 8 8 1 4 IA Q 2 8 18 7 5 VIIA
  • 14. SIFAT PERIODIK UNSURA. JARI-JARI ATOM Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit terluar.
  • 15. SIFAT PERIODIK UNSURA. JARI-JARI VOLUME ATOM JARI-JARI ION
  • 16. SIFAT PERIODIK UNSURB. ENERGI IONISASIEnergi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektrondari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas denganmuatan +1.
  • 17. TABEL ENERGI IONISASI
  • 18. SIFAT PERIODIK UNSURC. AFINITAS ELEKTRONAfinitas elektron, yaitu besarnya energi yang menyertai atom untuk menerima sebuahelektron. Afinitas elektron adalah perubahan entalpi H yang terjadi apabila sebuah atom netral dalam fase gas menerima sebuah elektron dari jarak tak terhingga Misal: Cl(g) + e-  Cl-(g) EA = -3,615 eV
  • 19. SIFAT PERIODIK UNSURD. KEELEKTRONEGATIFANKeelektronegatifan adalah besarnya tendensi/kecenderungan suatu atom untukmenerima elektron.
  • 20. SIFAT PERIODIK UNSURE. TITIK DIDIH DAN KELOGAMAN Satu periode : dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada golongan IV A kemudian menurun drastis sampai golongan VIII A Satu golongan : Golongan I A sampai IV A dari atas ke bawah makin rendah titik didih dan tititk lelehnya Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik didih dan titik leleh makin tinggi
  • 21. Ringkasan Sifat Periodik Unsur
  • 22. LATIHAN SOAL1. Terangkan perkembangan sistem periodik ! a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleyev d. Moseley2. Jelaskan dasar pengelompokan unsur oleh : a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleyev d. Moseley3. Jelaskan kelebihan sistem periodik menurut Mendeleyev !4. Jelaskan kelemahan sistem periodik menurut Newlands !
  • 23. LATIHAN SOAL1. Bagaimana jari jari atom unsur dalam :a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .b. satu periode :. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab :. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2. Energi ionisasi dalam :a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3. Afinits elektron :a. satu golongan :. . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab :. . . . . . . . . . . . . . . . . . .b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab :. . . . . . . . . . . . . . . . . . .4. Keelektronegatifan :a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
  • 24. EVALUASISOAL 1 Sistem periodik merupakan suatu sistem yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom unsur dan merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Pendapat ini dari tokoh .... A. Dobereiner SALAH ! B. John Newlands SALAH ! C. Mendeleyev SALAH ! D. Lothar Meyer SALAH ! E. Moseley BENAR !
  • 25. EVALUASISOAL 2 Diketahui tiga buah unsur X, Y, Z nomor massa berturut turut untuk X dan Y adalah 16 dan 32, maka menurut Doberiener massa atom unsur Y adalah .... A. 16 SALAH ! B. 20 SALAH ! C. 24 BENAR ! D. 30 SALAH ! E. 36 SALAH !
  • 26. EVALUASISOAL 3 Pada sistem periodik modern, jumlah kulit atom menunjukkan .... A. Golongan SALAH ! B. Periode BENAR ! C. Elektron Valensi SALAH ! D. Valensi SALAH ! E. Sifat Kimia SALAH !
  • 27. EVALUASISOAL 4 Jumlah unsur yang terletak pada periode ke-2, ke-3 dan ke-4 berturut-turut sebanyak .... A. 2, 4, 8 SALAH ! B. 2, 8, 8 SALAH ! C. 2, 8, 18 SALAH ! D. 8, 8, 18 BENAR ! E. 8, 18, 32 SALAH !
  • 28. EVALUASISOAL 5 Jika unsur X terletak pada lajur horisontal nomor dua dan terletak pada lajur vertikal nomor tiga maka unsur X tersebut terletak pada sistem periodik pada .... A. Golongan IIA, Periode 2 SALAH ! B. Golongan IIA, Periode 3 SALAH ! C. Golongan IIIA, Periode 2 BENAR ! D. Golongan IIIA, Periode 3 SALAH ! E. Golongan IVA, Periode 3 SALAH !
  • 29. EVALUASISOAL 6 Diketahui 3 buah unsur : 1. Natrium 2. Magnesium 3. Carbon Maka dari ketiga unsur tersebut .... A. Natrium dan carbon termasuk golongan logam SALAH ! B. Natrium dan magnesium termasuk golongan transisi SALAH ! C. Magnesium dan carbon terletak pada periode yang sama SALAH ! D. Natrium dan magnesium terletak pada periode yang sama BENAR ! E. Natrium dan magnesium termasuk golongan non logam SALAH !
  • 30. EVALUASISOAL 7 Golongan transisi ( golongan B ) pada sistem periodik terletak pada .... A. Antara golongan IA dan IIA SALAH ! B. Antara golongan IIA dan IIIA BENAR ! C. Antara golongan IIIA dan IVA SALAH ! D. Antara golongan IVA dan VA SALAH ! E. Antara golongan VA dan VIA SALAH !
  • 31. EVALUASISOAL 8Unsur P, Q, R, dan S masing-masing bernomor atom 11, 19, 36, dan38. Unsur yang sifat kimianya mirip/sama adalah … .A. P dan Q BENAR !B. R dan S SALAH !C. P dan R SALAH !D. Q dan S SALAH !E. Q dan R SALAH !
  • 32. EVALUASISOAL 9Jari-jari atom unsur berikut: 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuanangstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium samadengan … . A. 0,80 BENAR ! B. 0,89 SALAH ! C. 1,23 SALAH ! D. 1,57 SALAH ! E. 2,03 SALAH !
  • 33. EVALUASISOAL 10Suatu unsur mempunyai keelektronegatifan tinggi pada umumnya unsur tersebut … . A. nomor atom kecil SALAH ! B. energi ionisasinya rendah SALAH ! C. jari-jari atomnya besar SALAH ! D. cenderung membentuk ion positif SALAH ! E. afinitas elektronnya besar BENAR !
  • 34. REFERENSIPUSTAKA1. Kimia 1 Erlangga2. Bahan Ajar Kimia Kelas 13. Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: ErlanggaSOFT WARE• Microsoft Word• Microsoft Power Point• puppy-4.00-k2.6.21.7-seamonkey