Bab5 ikatan kimia.ppt 1

4,066 views
3,982 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
4,066
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
83
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Bab5 ikatan kimia.ppt 1

  1. 1. IKATAN KIMIA<br />Aturan Oktet<br />1<br />Atom-atom berikatansupayakulitterluarnyaterisi 8 elektron (oktet)<br /><ul><li>Ikatan Ion, contoh NaCl</li></ul>Clˉ<br />Na ● + Cl -> Na+ Clˉ<br />Na+<br /><ul><li>Ikatan Kovalen, contoh HCl</li></ul>H ● + ● Cl -> H● ●Cl<br /> biasa ditulis H─Cl<br />Cl<br />H<br />
  2. 2. Macam-macam ikatan kovalen<br />Kovalentunggal, contoh: Cl―Cl<br />Kovalenrangkapdua, contoh: O═O<br />Kovalenrangkaptiga, contoh: N≡N<br />Kovalenkoordinat, contoh: O═N->O<br />2<br />
  3. 3. KepolaranIkatan & Keelektronegatifan<br />3<br />Diketahuikeelektronegatifan: <br />H = 2,1 Na = 0,9 K = 0,9 C = 2,5 N = 3,0 O = 3,5 Cl = 3,0<br />
  4. 4. Penyimpanganaturanoktet<br /><ul><li>Oktettaklengkap (kurangdari 8)</li></ul>NO2<br />PadaN<br />elektronterluarnya<br />menjadi 7<br />BF3<br />PadaB<br />elektronterluarnya<br />menjadi 6<br />4<br />
  5. 5. Penyimpanganaturanoktet<br /><ul><li>Oktetberkembang (lebihdari 8)</li></ul>SF6 F<br /> F F<br /> S<br /> F F<br /> F<br />Pada S<br />elektronterluarnya<br />menjadi 12<br />5<br />PCl5Cl<br />Cl P Cl<br />ClCl<br />Pada P<br />elektronterluarnya<br />menjadi 10<br />

×