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Némeros cuanticos
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Némeros cuanticos

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Números Cuanticos

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  • 1. Colegio Evangélico “La Patria” Química General César LaparraNúmeros CuánticosCarlos Roberto Barrios Herrera 5to. Bach. Medicina “A”
  • 2. IntroducciónLas diapositivas que se le presentan poseen información acerca sobre¿Qué son Números Cuánticos? y la importancia que estos tiene, asícomo también el origen de su teoría.
  • 3. Números CuánticosLos números cuánticos son valores numéricos que nos indican lascaracterísticas de los electrones de los átomos, esto esta basado desdeluego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico masaceptado y utilizado en los últimos tiempos
  • 4. Los números atómicos más importantes son cuatro: Número Cuántico Principal. Número Cuántico Secundario. Número Cuántico Magnético. Número Cuántico de Spin.
  • 5. Número Cuántico Principal(n)El número cuántico principal nos indica en que nivelse encuentra el electrón, este valor toma valoresenteros del 1 al 7.
  • 6. Número Cuántico Secundario (d)Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra elelectrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n -1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen ademásde los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticasdenominados subniveles. Según el número atómico tenemos losnúmeros:l=0 s sharpl=1 p principall=2 d diffusel=3 f fundamentall=4 gl=5 hl=6 i
  • 7. Número Cuántico Magnético (m)El número cuántico magnético nos indica las orientaciones delos orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticosson las regiones de la nube electrónica donde se encuentran loselectrones, el número magnético depende de l y toma valoresdesde -l hasta l.
  • 8. Número Cuántico de Spin (s)El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en elpropio eje de los electrones en un orbital, este número toma losvalores de -1/2 y de 1/2.De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde seencuentra un electrón determinado, y los niveles de energía delmismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energíade ionización, así como de la energía liberada por un átomo en unareacción.
  • 9. Principio de Exclusión dePauliEl mismo dice "En un mismo átomo no puede existir doselectrones que tengan los mismos números cuánticos" de estamanera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital nopuede haber más de dos electrones y que los mismos debentener distinto número de spin.
  • 10. Regla de HundCuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lomismo que se encuentran en un mismo subnivel se debe empezarllenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luegoproceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2).
  • 11. ConclusiónEn conclusión se puede menionar
  • 12. Bibliografíahttp://usuarios.multimania.es/billclinton/ciencia/numeros_cuanticos.htm www.quimicageneral/numeroscuanticos.com http://numeroscuanticos.es/profenlinea_quimica.htm