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Practica 3 quimica orgánica_3_sintesis_de_ftalimida
 

Practica 3 quimica orgánica_3_sintesis_de_ftalimida

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    Practica 3 quimica orgánica_3_sintesis_de_ftalimida Practica 3 quimica orgánica_3_sintesis_de_ftalimida Document Transcript

    • PRACTICA No. 1 SINTESIS DE FTALIMIDA ANTECEDENTES: Describa mediante un ejemplo la síntesis de una amida Describa el mecanismo de la reacción de formación de la Ftalimida a partir de Anhídrido Ftálico y Carbonato de Amonio. Dibuje un diagrama de bloques del procedimiento de la práctica Consulte las hojas de seguridad de los reactivos y anote en su bitácora las precauciones que debe tomar al manejarlos. Objetivos: 1) Obtener Ftalimida a partir de Anhídrido Ftálico y Carbonato de amonio. Lista de Material: Material Cant. Material Cant Matraz erlenmeyer de 250 ml. 1 Parrilla de calentamiento 1 Embudo rama corta 1 Termómetro 1 Mortero con pistilo 1 Vaso de Pptdo. De 50 o 100 ml 1 Lista de Reactivos Reactivo Cantidad Reactivo Cantidad Hidróxido de Potasio Anhídrido Ftálico 8g Carbonato de amonio 12 g Breve descripción del procedimiento: 1. Con ayuda del mortero moler finamente los cristales de Anhídrido Ftálico y Carbonato de amonio y mezclarlos uniformemente. 2. Colocar la mezcla del polvo en un matraz erlenmeyer de 250 ml . 3. En la boca del matraz colocar un embudo rama corta para permitir la eliminación de vapor de agua. 4. Pesar el sistema : Matraz-Polvo-Embudo y anotar el peso como Peso inicial.You created this PDF from an application that is not licensed to print to novaPDF printer (http://www.novapdf.com)
    • 5. Calentar el matraz Erlenmeyer en la parilla de calentamiento a 180°C. 6. Después de 1 hora de calentamiento Pesar nuevamente el matraz si el mataz pesa mas de lo esperado, continuar el calentamiento. 7. Cuando el matraz haya perdido el peso esperado, Dejar enfriar a temperatura ambiente. 8. Con ayuda de una varilla de vidrio, sacar los cristales del producto y determinar el punto de fusión. 9. Cuantificar el producto, colocarlo en una bolsa e identificarlo con nombre, equipo, cantidad, p.f. y fecha. 10. Tomar el espectro de Infrarrojo y asignar las bandas principales. Resultados: 1. Peso del producto. 2. Punto de fusión. 3. Espectro de IR asignando las bandas principales. Cuestionario.  Calculo del % de rendimiento en base a:. A) Anhídrido ftálico, B) Carbonato de amonio.  Cual fue el reactivo limitante?  Por qué se utilizó un exceso de uno de los reactivos?  Que otra Imida podría obtener por este método. Escriba la reacción.You created this PDF from an application that is not licensed to print to novaPDF printer (http://www.novapdf.com)