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Leyes y Propiedades de los Gases
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Leyes y Propiedades de los Gases

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  • 1. Leyes y Propiedades de los Gases CIENCIAS NATURALES 8° BÁSICO
  • 2. Propiedades de los Gases• Los Gases están formados por partículas.• Difundir.• Expandir.• Tienen Volumen y Masa.
  • 3. Recordemos...• ¿Qué propiedades se descubren al quemar un incienso?• ¿Cómo se sabe que • DIFUSIÓN: mezcla hay incienso por toda gradual de un gas la sala? con otro.
  • 4. DIFUSIÓN...
  • 5. Otras propiedades de los gasesCon la jeringa se realiza la siguienteactividad.¿Porqué se devuelve el émbolo?¿Sucedió lo mismo cuandoocuparon agua?
  • 6. Otras propiedades...• COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad de sustancia para ocupar un espacio menor
  • 7. Otras propiedades...• ¿qué pasa cuando inflamos un globo pinchado?• ¿cómo podemos llamar esa propiedad? Orificio pequeño • FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.
  • 8. Estados de la materiaSólidos Líquidos Gases Propiedades Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez MODELO CORPUSCULAR
  • 9. Modelo Corpuscular yTeoría Cinética de los Gases
  • 10. MODELO CORPUSCULAR• ¿De qué esta hecha la materia?• ¿En qué estados se presenta la materia?• ¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada estado?• ¿Cómo se encuentran las partículas que componen un gas, juntas o separadas?
  • 11. MODELO CORPUSCULAR... • MODELO CORPUSCULAR: la materia es un conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.
  • 12. Modelo Corpuscular y Teoría Cinética• Actividad:• Ustedes serán partículas de gas
  • 13. MODELO CORPUSCULAR...• Si ustedes fueran las partículas de gas, podrían decir: – ¿cómo es el movimiento de las partículas de un gas? – ¿cómo será la distancia entre las partículas? – ¿Qué sucede con las partículas del gas al comprimirse éste? – ¿existen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas?
  • 14. Postulados de la Teoría Cinética de los Gases1. Las moléculas están en rápido y continuo movimiento errático.2. Los gases se componen de moléculas y la distancia promedio entre ellas es muy grande en comparación al volumen real que ocupan.
  • 15. Postulados de la Teoría Cinética de los Gases 3. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas. 4. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.
  • 16. • Si ustedes eran las moléculas que formaban el gas, ¿qué había entre cada molécula?• Ahí encontramos un espacio sin materia al que llamamos: VACÍO
  • 17. Gases Propiedades Masa Volumen Difunde Comprime Expande Fluye Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
  • 18. Veamos cuanto has aprendido!!!• Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría cinética de los gases, las siguientes preguntas: a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir? b) ¿Por qué los gases Difunden? c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir? d) ¿Cómo es que los gases Fluyen? e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse. ¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas? Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el grado de movimiento de estas.
  • 19. recordemos...Gases Propiedades • Según ustedes ¿Qué sucederá con las partículas del globo puesto al sol? • Por lo tanto que podrían decir del efecto de la temperatura sobre las Modelo Corpuscular partículas de un gas. Y Teoría Cinética
  • 20. Temperatura y Presión de un Gas
  • 21. ActividadSólido Líquido Gaseoso Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.
  • 22. • ¿En cúal de los cilindros hay mayor movimiento?• ¿Cúal sería el efecto de la temperatura en cada estado?
  • 23. Temperatura• La temperatura es la propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor.• El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman.• La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit
  • 24. Presión
  • 25. ¿Qué sabemos?¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza,¿son iguales las huellas que dejan?¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?
  • 26. ¿Qué es la presión? P= F APresión fuerza ejercida por unidad de área
  • 27. Presión de un gas Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las ઽઽઽ paredes Gas Presión de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente
  • 28. • ¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el recipiente que las contiene?
  • 29. Pensemos… Relacionando la definición de presión con el concepto de temperatura, ¿ podrías explicar ahora porque se reventó el globo de la situación inicial??
  • 30. ¿Cómo es el movimiento de laspartículas cuando se aplica calor?
  • 31. ¿Qué pasa con la presión simantenemos el volumen constante?
  • 32. • ¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando aumentamos la temperatura, en un recipiente expandible?¿Cómo es lapresión enamboscasos?
  • 33. ¿Qué hemos aprendido? TemperaturaVolumen Constante Presión Constante Presión Volumen
  • 34. LEYES DE LOS GASES• Existen leyes que explican el comportamiento de los Gases, estas son:• Ley de Avogadro• Ley de Boyle• Ley de Gay - Lussac• Ley de Charles
  • 35. • Ley de Avogadro: El • Ley de Boyle: El volumen volumen es directamente es inversamente proporcional a la cantidad proporcional a la presión: de gas: • •Si la presión aumenta, el• •Si aumentamos la cantidad volumen disminuye. de gas, aumentará el •Si la presión disminuye, el volumen. volumen aumenta. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
  • 36. • Ley de Charles: El • Ley de Gay – Lussac: La volumen es presión del gas es directamente directamente proporcional a su temperatura: proporcional a la • •Si aumentamos la temperatura del gas: temperatura, aumentará la• •Si la temperatura presión. aumenta, el volumen •Si disminuimos la del gas aumenta. temperatura, disminuirá la •Si la temperatura del presión. gas disminuye, el volumen disminuye.

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