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    Acidos Acidos Presentation Transcript

    • Ácidos
    • Los ácidos orgánicos presentan como grupo funcional el carboxilo y tienen como formula general: Donde R puede ser un grupo alifático o aromático. El grupo carboxílico es ácido en el sentido de Arrhenius y Bronsted- Lowry, es decir puede ionizarse para producir H 3 O + . Los ácidos orgánicos somn débiles pero más fuerte que el agua.
    • Los ácidos carboxílicos, como el ácido cítrico, dan un sabor ácido a muchas frutas.
    • NOMENCLATURA * Para nombrarlos se antepone la palabra ácido al nombre del hidrocarburo con igual número de átomos de carbono, cambiando la terminación –o por –oico. * Se enumera la cadena dando el número 1 al carbono que tiene el grupo carboxilo. ácido etan oico 3- metil- pentanoico
    • Si la cadena presenta dos o tres grupos carboxilos, se antepone el prefijo di- o tri-, respectivamente. ácido 2- carboxi pentanodioico ou ácido 1,1,3-propano tricarboxílico
    • En los ácidos aromáticos se toma como base el ácido benzoico
    •   CLASIFICACIÓN
      • Según el número de grupos carboxílicos, los ácidos carboxílicos se clasifican en :
      • Monocarboxílicos. Si el ácido posee un grupo carboxílico. CH 3 – COOH
      • Dicarboxílico. Si posee dos grupos carboxílicos. HOOC – COOH.
      • Tricarboxílicos si posee tres grupos carboxílicos.
      • HOOC - CH – CH2 – COOH
      • !
      • COOH
    • EJEMPLOS ác. metanoico (ác. fórmico) ác. etanoico (ác. acético) ác. propenoico
    • ác. benceno-carboxílico (ác. benzoico) ác. propanodioico (ác. malónico) ,1,3-propano-tricarboxílico
    • PROPIEDADES FÍSICAS
      • Propiedades físicas de los ácidos:
      • Los ácidos carboxílicos son más débiles que los ácidos inorgánicos; con menos de diez moléculas, son líquidos de olores irritantes y desagradables; el resto son sólidos cristalinos, sin olor,
      • Por ejemplo, el ácido metanoico C1 es irritante; el ácido C2 tiene olor a vinagre, el ácido butanoico C4 tiene olor rancio.
      • El grupo carboxílico contiene a los ácidos orgánicos cierto grado de asociación a través de puentes de hidrógeno. Esto explica el hecho de que los puntos de fusión y de ebullición de los ácidos carboxílicos sean más elevados que otros compuetos con igual cantidad de átomos de carbono, incluidos los alcoholes.
      • Debido a los puentes de hidrógeno, los ácidos carboxílicos de cadena corta son solubles en agua. La solubilidad disminuye a medida que crece la cadena carbonada.
      • Propiedades químicas :
      • Los ácidos carboxílicos son ácidos débiles. Sus principales reacciones químicas son las siguientes
      • Formación de sales. Los ácidos orgánicos reaccionan con las bases, tanto fiertes como débiles con mucha rápidez, debido a su faciliad para donar iones H +
      • Formación de ésteres. Rteaccionan con los alcoholes en medios ácidos, dando lugar a ésteres. La reacción se llama esterificación.
      • Reducción. Los ácidos carboxílicos se reducen a alcoholes primarios en presencia de agentes reductores pòtentes, como hidruro de aluminio y litio.
      CH 3 – CO – CH 3 + H 2 CH 3 – CHOH – CH 3
    • USOS
    • El ácido metanoico o ácido fórmico es el primero de la serie y el ácido orgánico más fuerte. Es un líquido incoloro de olor picante y es causante del ardor que producen las picaduras de hormigas y abejas. Se emplea en la industria del curtido y de los colorantes, en la síntesis de ésteres, sales, plásticos y ácido oxálico.
    • Actividades
      • Escribe la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos.
      • 1. Etanoico
      • 2. etanodioico
      • 3. Pentanoico
      • 4. 2,3 – butanodioldioico
      • 5. Ácido 2- pentanol-5- al -1- oico.
      • 6. Ácido 3,3- dimetiloctanoico
      • 7. Ácido 2 – metilbutanoico
      • 8.-ácido propanodioico
      • 9. Ácido 6- etil- 3 metil- 8 octanol- 1 – oico.
      • 10.-Octadecanoico