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  • 1. PRESENTACIÓN #1
  • 2. Origen de la química
    Comienza en la edad de piedra.
  • 3. Significado de la palabra química
    Khemeia : “ Mezcla de líquidos”
    Chyma: “Fundir o Vaciar un metal”
    Keme: “Tierra”
  • 4. Química en el siglo XXI
    “El estudio de la naturaleza, propiedades y composición de la materia y como se producen sus cambios.”
  • 5. Salud y medicina.
    Tres logros importantes en el siglo XX han permitido la prevención y tratamiento de enfermedades:
    Cirugía con anestesia.
    Terapia génica.
    La descodificación del genoma humano.
  • 6. Relación de la química con la medicina y salud
  • Energía y ambiente.
    ¿Cómo se va a generar energía eléctrica en el futuro?
    Los combustibles fósiles...
    La química  busca fuentes alternas de energía…
    Energía solar  para el 2050, satisface 50% necesidades energéticas…
    El ambiente afectado por combustibles fósiles.
    Efectos:
    Lluvia ácida, gases invernadero, smog...
  • 11. Materiales y tecnología.
    La química en el siglo XXI ha generado nuevos materiales con efecto de mejoramiento profundo de la calidad de vida y han ayudado a mejorar la tecnología de diversas maneras.
    Ejemplos:
  • ¿Qué nos reserva el futuro cercano?
  • 16.
  • 17. Alimentos y agricultura
    A fin de satisfacer la demanda de alimentos en el siglo XXI, deben idearse estrategias novedosas para la actividad agrícola.
  • 18. Alimentos y agricultura
    Escasez de tierras cultivables.
    Protección de las cosechas.
    Capacidad de producción .
    Sobrepoblación.
  • 19. Alimentos y agricultura
    Fertilizantes.
    Productos zoosanitarios.
    Fitosanitarios.
    Pesticidas.
  • 20. Alimentos y agricultura
    La nutrición del hombre requiere no sólo la obtención de cosechas abundantes y sanas, sino también la protección sanitaria y la alimentación de los animales.
    Feedlot.
  • 21. Alimentos y agricultura
    Uso de aditivos
    Colorante
    Conservantes
    Antioxidantes
    Gelificantes
    Saborizantes
    Antioxidantes
    Alimentos funcionales
  • 22. ¿Qué es el método científico?
    Método de investigación usado principalmente en la producción de conocimientos de ciencias.
    Consiste en la realización de una serie de procesos específicos para la obtención de algun resultado.
  • 23. Ejemplo:
    Definición del problema: ¿Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que sus hijos tengan problemas de salud ?
    Hipótesis: Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que su bebé tenga problemas de salud porque el cigarro contiene sustancias toxicas.
  • 24. Observaciones: Bebés que nacen con problemas de salud como bajo peso, mas riesgos de aborto, nacimiento prematuro y muerte.
    Conclusiones: El cigarro contiene sustancias toxicas que dañan nuestro cuerpo y al mismo tiempo al feto
  • 25. Ejemplo:
    Definición del problema: En un día sin viento. ¿ caen todos los objetos con la misma velocidad al llegar al suelo sin importar tamaño ni peso?
    Hipótesis: En un día sin viento, todos los objetos caen a la misma velocidad al llegar al suelo independientemente de su peso o tamaño.
  • 26. Observaciones: En el experimento, dejamos caer diferentes objetos con diferentes tamaños y pesos.
    Conclusiones: Comprobamos que en todos los casos los objetos cayeron con la misma velocidad al llegar al suelo
  • 27. El método científico.
    Enfoque sistemático para la investigación.
    Definición del problema.
    Desarrollo de experimentos, observaciones cuidadosas, y anotar datos del “sistema”.
    • Los datos pueden ser:
    • 28. Cualitativos y Cuantitativos.
    Interpretación.
    Hipótesis.
  • 29. Ley.
    • Ejemplo: Segunda Ley del movimiento.
    Teoría.
    • Puede llevar años para que se compruebe.
    • 30. Ejemplo: Teoría del Big Bang.
    • 31. El desarrollo de la ciencia ha sido irregular.
  • Pasos para el método cientifico
    1. Definir con claridad el problema.
    2. Efectuar experimentos, hacer observaciones cuidadosas y recopilar información acerca del sistema.
    La información puede ser:
    • Cualitativa.
    • 32. Cuantitativa.
    • 33. 3. Formula una hipótesis.
    • 34. 4. Se hace una ley.
  • Pasos para el método científico.
    5. Si se comprueba la hipótesis, puede llegar a convertirse en teoría.
  • 35. Bibliografía
    Química general, Raymond Chang. Séptima edición. Editorial McGraw Hill
  • 36. PRESENTACIÓN #2
  • 37. CLASIFICACION DE LA MATERIA
    Materia: Es todo lo que tiene masa, y ocupa un lugar en el espacio.
    Es todo lo que nos rodea..
  • 38.
  • 39. Sustancias puras
    Aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado
    Nitrógeno
    Aluminio
    Oro puro
  • 40. ELEMENTOS
    Son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento.
  • 41. COMPUESTOS
    Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas.
    Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)
  • 42.
  • 43. MEZCLA
    Es la combinación de dos o más sustancias puras en la cual conservan sus propiedades físicas y químicas individualmente.
  • 44. CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS
    HOMOGÉNEAS
    HETEROGÉNEAS
  • 45. MEZCLAS HOMOGÉNEAS
    Son todas aquellas que tienen una composición constante, siempre muestran una fase única, no se distinguen sus componentes.
    (Disoluciones o soluciones)
  • 46. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
    Son aquellas en las que las sustancias individuales permanecen sin reunirse totalmente, sus componentes sí se distinguen.
  • 47. EJEMPLOS DE MEZCLAS
  • 48. Contesta las siguientes preguntas
    Al formar una mezcla de sal con agua, ¿Qué sucede con las propiedades de cada uno de los componentes de dicha mezcla?
    ¿Qué tipo de mezcla es?
    ¿Podrías separar los componentes de la mezcla anterior?
  • 49. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
    Cromatografía
    Centrifugación
    Filtración
    Destilación
    Evaporación
    Magnetismo
    Decantación
    Cristalización
    Sublimación
  • 50. Estado Sólido
    • Cristalinos
    • 51. Solidos Verdaderos
    • 52. Patron Regular
    • 53. Tridimensional
    • 54. Amorfos
    • 55. Sin estructura Regular u ordenada.
    • 56. Estructura mayor parecida a liquidos.
    • 57. Ejem.: Vidrio, Alquitrán, etc.
  • Caracteristicas
    Forma y volumen constante.
    Fuerza de atracción grande.
    Poca movilidad de particulas.
  • 58. Propiedades
  • ESTADO LÍQUIDO
  • 69. Líquidos
    La teoría afirma que los líquidos están caracterizados por moléculas de movimientos más lentos, que tienen mayores fuerzas de atracción entre ellos. Estas moléculas se mantienen firmemente unidas, de manera que, casi todo el tiempo, están en contacto con las que las rodean; pero no con tanta fuerza como para que éstas no puedan cambiar constantemente.
  • 70. Propiedades de los líquidos:
  • Viscosidad
    Es la propiedad de un fluido que tiende a oponerse a su flujo cuando se le aplica una fuerza.
    Por ejemplo, el aceite tiene alta viscosidad.
  • 74. Fluidez
    La fluidez es una característica de los líquidos y/o gases que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentre. Fluidez es el opuesto de viscosidad, ambas se relacionan con la temperatura y la presión.
    A mayor temperatura más fluidez tiene un líquido y menos fluidez tiene un gas.
  • 75. Tensión superficial
    La tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos. 
  • 76. Presión de vapor
    El escape de las moléculas de un sólido o un líquido hacia el espacio que lo rodea, ejerce presión sobre la atmósfera. La tendencia de las moléculas a escapar de la superficie, varían enormemente de una sustancia a otra, y estas tendencias se pueden aumentar o disminuir mediante un simple cambio de temperatura en la substancia. Para medir la tendencia de escape se ha formulado el concepto de presión de vapor.
  • 77. Ejemplos de Presión de Vapor
    • Mercurio líquido: 25° es 0.0019 torr
    • 78. Agua líquida: 25° es 23.7 torrs
    • 79. Disulfuro de carbono líquido (CS₂): 25° es 400 torrs
  • Estado gaseoso
    Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción.
    Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
  • 80. El Plasma
    Al Plasma se le llama a veces "el cuarto estado de la materia". Es un gas en el que los átomos se han roto, que está formado por electrones negativos y por iones positivos, átomos que han perdido electrones y han quedado con una carga eléctrica positiva y que están moviéndose libremente.
    Tipos de plasmas:
    Plasma común
    Plasma termodinámico
    Plasma de nucleones
    Plasma de Quarks-gluones
  • 81. Características del plasma:
    El plasma es conductivo y reacciona fuertemente a los campos eléctricos y magnéticos.
    La segunda cualidad es la cuasineutralidad.
    Tiene un comportamiento colectivo.
  • 82. REFERENCIAS.
    • Modulo de aprendizaje de Química II Colegio de Bachilleres
    • 83. Química sexta edición, Raymond Chang
    • 84. http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm
    • 85. http://www.youtube.com/watch?v=1i5YjK7yrN8&feature=related
    • 86. http://www.aldebaran.cz/astrofyzika/plazma/basics_es.html
    • 87. http://ensenarquimica.galeon.com/
    • 88. DICKSON, T.R. Introducción a la Química. Publicaciones Cultural, 1975
    • 89. HOLUM, John. Introducción a principios de Química. Limusa, 1998
  • .
    PRESENTACIÓN #3
  • 90. Propiedades Físicas y Químicas
    Las propiedades son las cualidades de la personalidad de las sustancias y se clasifican como físicas y químicas.
  • 91. Propiedades Químicas
    Una propiedad químicaes aquella que nos habla de la capacidad (o incapacidad) de una sustancia de reaccionar con otra o consigo misma para producirnos una o más sustancias diferentes.
    No debemos confundir propiedades químicas con químicos, un cambio químico es la formación de nuevas sustancias y se debe a una propiedad química de una sustancia a reaccionar en determinadas condiciones o ante la presencia de otra sustancia.
  • 92. Ejemplos:
    Reactividad: Capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.
    Poder calorífico: Es la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidación
    Acidez: Es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa.
  • 93. Combustión: Se entiende por combustión, la combinación química del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor.
    Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.
    La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.
  • 94. Propiedades físicas
    Una propiedad es cualquier característica de algo que
    se usa para identificarlo y reconocerlo al volverlo a ver.
    Las propiedades como el color, la altura o el peso, no transforman al objeto en algo diferente, por eso se denominan propiedades físicas.
    Porejemplo el agua : Es incolora, insípida e inodora; disuelve el azúcar y la sal, pero no la mantequilla, y su punto de ebullición es de 100 °C
  • 95. Ejemplos:
    Textura: es la capacidad que se determina por medio del tacto donde se percibe la disposición el espacio de las partículas de un cuerpo.
    Elasticidad: capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al quitar la fuerza aplicada.
    Dureza: Es la resistencia que pone un material al ser rayado
    Ductilidad: Es la propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos o alambres.
    Maleabilidad: es la capacidad de los metales para ser laminas delgadas.
  • 96. Conductibilidad: propiedad de conducir electricidad y calor.
    Temperatura: es la medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo.
    punto de fusión y punto de ebullición
    solubilidad: la capacidad que tienen las sustancias de disolverse. 
    fragilidad: es la propiedad física de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente.
  • 97. Sistema Internacional de Unidades
    ¿Cuándo y cómo comenzó el SI?
    ¿Qué tipo de cambios hubo?
  • 98. Unidades básicas del Sistema Internacional
  • 99. Unidad base: Metro
    Estándar de referencia: Metro patrón
    LONGITUD
    1,650,763.73 veces la longitud de onda de la luz anaranjado-rojiza que produce un isotopo 86 del criptón, al excitarlo eléctricamente.
    Barra de una aleación de platino e iridio.
    Una diezmillonésima parte de la distancia, medida sobre la superficie terrestre, desde el Polo Norte al Ecuador.
  • 100.
  • 101. TIEMPO
    Unidad base: Segundo
    Antes de 1964
    Estándar de referencia: Segundo solar medio: 1/86,400 de día solar medio.
    Después de 1964
    Estándar de referencia:
    Transición entre dos niveles específicos de energía en el cesio 133.
  • 102.
  • 103. MASA
    Unidad base: Kilogramo (kg)
    Referencia: Kilogramo masa patrón
    Bloque cilíndrico de una aleación de platino-iridio.
  • 104. Volumen
    Magnitud escalar
    La cantidad de espacio que ocupa un cuerpo
    Magnitud Derivada
    Unidad de medida (m3)
  • 105. UNIDADES DE VOLUMEN
    Unidades de volumen Solido
    Usado para medir cuerpos tridimensionales
    método de medición de volumen por desplazamiento de agua.
  • 106. UNIDADES DE VOLUMEN
    Unidades de volumen Liquido
    Usado para medir el volumen que ocupa un liquido en un recipiente.
    Para medir el volumen de los líquidos podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene utilizando las medidas de capacidad como el litro o el mililitro.
  • 107. INSTRUMENTOS PARA MEDIR EL VOLUMEN
    Pipeta.
    Volumen pequeño y muy precisa.
    Probeta
    Contenedor de líquidos y poca inexactitud.
    Bureta
    Verter cantidades variables de liquido. Es muy precisa.
  • 108. Densidad
    Los términos densidad y peso a veces son confundidos y usados erróneamente. Ejemplo: “El hierro es mas pesado que el aire.” Corrección: El hierro es mas denso que el aire.
    1 kg. de aire y un kg de Hierro tienen la misma masa. El hierro ocupa un volumen menor, por lo cual tiene mayor densidad.
  • 109. ¿Qué es Densidad?
    La densidad es una propiedad física de la materia que describe el grado de compacidad de una substancia.
    La Densidad es una propiedad física de la materia que se define como la proporción de la masa de un objeto a su volumen.
  • 110. Esta relación entre masa y volumen de una substancia es lo que define la propiedad física de la densidad:
    Densidad = Masa/Volumen
  • 111. Fenómenos de la Densidad
    Superposición: Cuando materias de densidades diferentes entran en contacto, sus densidades determinan cómo se ordenan.
  • 112. Fenómenos de la Densidad
    Fuerza Ligera: La habilidad de un objeto de “flotar” cuando está en un fluido. Si el objeto es mas denso que el fluido este se hundira.
  • 113. Efectos de la temperatura en la Densidad
    Muchos materiales tienden a extenderse cuando son calentados, lo cual incrementa el volumen de los materiales. El aumento del Volumen del objeto disminuye su Densidad.
    Siempre que se calcule una densidad se debe de especificar la temperatura. De no hacerlo se asume que fue a 25°C.
  • 114. Ejemplo:
  • 115. Temperatura
    La temperatura es una dimensión independiente que no puede definirse en función de la masa, la longitud o el tiempo.
    La unidad SI de temperatura es el Kelvin
    1 Kelvin = 1/273.16 veces la temperatura a la cual el agua coexiste en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso  o llamado punto tripe del agua.
  • 116. Diferentes Escalas:
    En diferentes épocas se utilizan otras escalas para la temperatura, una de estas es la escala Celsius o centígrada, donde el punto de congelación del agua es 0°C. El punto de ebullición 100°C y el cero absoluto es -273.15°C
    Otra escala utilizada es la Fahrenheit, donde el cero absoluto es -459.67°F, el punto de congelación es 32°F y el de ebullición 212°F
  • 117. Cero Absoluto:
  • 118. Relación entre escalas:
    °F °C = (°F -32)5
    9
    °C °F= °C (9) + 32
    5
    °C °K= °C+273
  • 119. PRESENTACIÓN #4
  • 120. NotaciónCientífica
    150.000 000 km
    1.5 x 108
    0,0000002 mm
    2 x 10–6mm
    Yaritza Sáinz y Larissa Mondaca
  • 121. Exponentes
    205 000 . = 2.05 x
    105
    5 lugares
    . 000000315 = 3.15 x 10-7
    7 lugares
  • 122. Orden de Magnitud
    • Expresión:
    • 123. Números con el mismo valor en n:
    2.6 x 102y 3.8 x 102
    • Números exponenciales con diferente valor de n:
    2.6 x 102> 4.8x 101
  • 124. Manejo de operaciones
    ~Suma y resta:
    La cantidad se escribe con la misma potencia de 10. Luego se efectúa la suma o resta en la parte decimal.
    (2.17 x 105) + (3.0 x 104) = ?
    ~Multiplicación:
    Las partes decimales se multiplican y los exponentes se suman.
    (2.0 x 104) x (3.0 x 103) = ?
  • 125. Ejemplos:
    ~División:
    Las partes decimales se dividen y los exponentes se restan.
    8.0 x 107 (8.0)
    = = x10(7-3) = 2.0 x 104
    4.0 x 103 (4.0)
    ~Extracción de un raíz:
    Se hace que el exponente sea divisible entre la raíz. Luego se extrae la raíz cuadrada de la parte decimal y dividimos el exponente entre 4.
  • 126. Uso del calculador
    • La gran mayoría cuenta con la tecla : EXP ó x10x
    Ejemplo:
    3.4 x 108
  • 127. Cifras Significativas
    El número necesario de dígitos para expresar los resultados de una medición congruente con la precisión medida.
  • 128. Cifras Significativas
    La cantidad de cifras significativas en una medición es la cantidad de dígitos que se conocen con cierto grado de confianza.
    Al mejorar la sensibilidad del equipo con el que se hace una medición, aumenta la cantidad de cifras significativas.
    Nidia Salazar y Héctor Moctezuma
  • 129. Reglas:
    Todos los dígitos del 1 al 9 son cifras significativas.
    Los ceros a la izquierda nunca son significativos.
    Los ceros entre dos cifras significativas siempre son significativos.
  • 130. Los ceros a la derecha:
    Que no se necesitan para definir el punto decimal son significativos.
    Cuando no hay punto decimal son un problema. Se usa Notación Científica.
  • 131. Redondeo
    Consiste en:
    Subestimar el resultado: 0,1,2,3,4
    Sobrestimar el resultado: 5,6,7,8,9
    1.684 = 1.68 1.685 = 1.69
    1.247 = 1.25 1.243 = 1.24
  • 132. Exactitud
    Es lapuntualidad y fidelidad en la ejecución de algo. Cuando alguien ejecuta una acción con exactitud, el resultado obtenido es aquel que se pretendía.
    La exactitud implica la inexistencia del error o del fallo.
    Myriam Valdéz
  • 133. Ingeniería
    Ciencia
    EXACTITUD
    Industria
    Estadísticas
  • 134. Es la capacidad de un instrumento para medir un valor cercano a la magnitud real.
  • 135. Ejemplos de exactitud
  • 136. Ejemplo 2
  • 137. Ejemplo 3
  • 138. Expresiones:
    “Por favor, dime con exactitud qué es lo que te ha contado el abuelo”.
    “El médico me explicó con exactitud cómo va a ser la operación, así que ahora estoy más tranquilo”.
  • 139. Precisión
    Se refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersión mayor la precisión. Una medida común de la variabilidad es la desviación estándar de las mediciones y la precisión se puede estimar como una función de ella.
    Silvia Alvarado
  • 140. Ejemplo 1
    La precisión, en este ejemplo, es el tamaño del grupo de flechas.
    En sí, se puede decir que la precisión es el grado de repetitividad del resultado.
  • 141. Ejemplo 2
    Medir tres veces la altura de una mesa:
    .................JUAN ............ Maria................ Coby1._______ 1.59 ________ 1.48 ____________ 1.302._______ 1.57 ________ 1.49 ____________ 1.403._______ 1.58 ________ 1.47 ____________ 1.50 
    Si el valor verdadero es 1.60 Entonces:
    ........................... JUAN .............. Maria ...................... CobyPrecision............Buena ............ Buena ......................... Mala
  • 142. Ejemplo 3
    Personas que debe llegar a su trabajo a las 8 am.
    • La primer persona llega siempre a las 8:15.
    • 143. La segunda persona siempre llega a las 8 am
    La tercer persona llega a su trabajo un día a las 8, otro a las 7.59, otro a las 8.05, otro a las 7.55.
  • 144. Ejemplo 4
    Tiempo que tarda un autobús de Guadalajara a México.
    El tiempo real es de 5 horas
  • 145. PRESENTACIÓN #5
  • 146. Demócrito y leucipo
    MODELOS QUÍMICOS DEL ÁTOMO
  • 147. Demócrito y leucipo
    El punto de partida de la filosofía atomista es la existencia de partículas invisibles e indivisibles que se mueven eternamente en el vacío.
    Estas partículas no nacen ni perecen y son eternas y denominan a tales partículas como:
    ÁTOMOS
    (A = no, sin
    Tomos = corte, división
    ÁTOMO = INDIVIDIBLE).
  • 148. Demócrito y leucipo
    La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
  • 149. John dalton(1766 – 1844)
    Eaglesfield, Cumberland 6 de septiembre de 1766- Mánchester, 27 de julio de 1844.
    Fue un naturalista,químico,matemático y meteorólogo británico.
  • 150. John dalton
    Propuso que:
    TODAla materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos.
  • 151. John dalton
    Los átomos son permanentes e indivisibles y no pueden crearse ni destruirse.
    Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en todas sus propiedades, y los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes.
  • 152. John dalton
    El cambio químico consiste en la combinación, separación o reordenamiento de átomos.
    Los compuestos están constituidos por átomos de elementos diferentes en proporciones fijas.
  • 153. Joseph John Thomson(1856 - 1940)
    Nació en Inglaterra, Cheetham Hill, ciudad de Manchester en el año 1856, sus antepasados de origen Escocés y murió el 30 de agosto de 1940.
  • 154. Joseph John Thomson
    • En 1884 se recibe de profesor de Física Cavendish, entre sus alumnos se destaca a Ernest Rutherford, sucesor de su puesto.
    • 155. En 1906 es galardonado con el Premio Nobel de Física ,en reconocimiento  de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases.
    • 156. Obtuvo el titulo de caballero en 1808 y también nombrado con la Orden del Mérito en el año 1912.
  • Modelo Atómico de thomson
  • 157. Modelo Atómico de thomson
    “Budin de Pasas”
    “Gelatina con Uvas”
    • Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
  • Modelo Atómico de thomson
    Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
    • ELECTRONES, con carga eléctrica negativa.
    • 158. PROTONES, con carga eléctrica positiva.
    • 159. NEUTRONES, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
  • Experimento de thomson
    • Investigó si podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos catódicos y utiliza un medio el del magnetismo.
    • 160. Esto llevo a Thomson a la conclusión que la carga negativa es inseparable de los rayos.
  • EXPERIMENTO DE THOMSON
  • 161. Experimento de thomson
    • J. J. Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con pintura fosforescente.
    • 162. Descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
  • Experimento de thomson
    • Fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida.
    • 163. Alos rayos catódicos que estaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los átomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas positivas en estos corpúsculos en el átomo.
  • ErnestRutherforD(1871 – 1937)
    Conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés.
  • 164. Ernestrutherford
    • Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.
    • 165. Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908.
  • Modelo Atómico de Rutherford
  • 166. Modelo Atómico de Rutherford
    • Fue desarrollado a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911.
    • 167. Mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa.
  • Modelo Atómico de Rutherford
    • Postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo.
    • 168. Dice que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
  • Experimento de Rutherford
  • 169. Experimento de Rutherford
    El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio).
    Observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados.
  • 170. Ventajas del modelo
    • Explica de manera sencilla el experimento con la lámina de oro y Rayos Alfa.
    • 171. Introduce el concepto del núcleo atómico (tal ves no lo mencionó, pero sus estudios llegan a esta conclusión).
  • Ventajas del modelo
    • Deshace la concepción atómica que dejó Thompson, por esto mismo, abre el camino a nuevas maneras de comprender la estructura, la naturaleza y la conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo entero.
  • Desventajas del modelo
    • No explica porqué los protones permanecen unidos.
    • 172. No explica porqué los electrones no pierden energía.
  • Niels Henrik David Böhr(1885 -1962)
    (Copenhague,  Dinamarca; 7 de octubrede 1885 – ibídem; 18 de noviembrede 1962
  • 173. Niels Henrik David Böhr
    • Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea.
    • 174. Fue uno de los padres de la bomba atómica.
    • 175. Tuvo como maestro a Ernest Rutherford.
    • 176. Fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física, "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".
  • Modelo Atómico de bohr
    Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford.
  • 177. Modelo Atómico de bohr
    “El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.”
    Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
    Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.
    Los electrones pueden saltar de una a otra orbita.
  • 178. Ventajas y desventajas
    • Planteó unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que después llevaban a unas conclusiones que sí eran coherentes con los datos experimentales.
    • 179. Con Bohr aparecieron los famosos niveles de energía que son los lugares en donde posiblemente podría encontrase un electrón.
    • 180. El modelo explica el espectro del átomo de hidrógeno, pero no los de átomos mayores.
    • 181. Postulo que el electrón podía existir en ciertos niveles de energía determinados, en donde este no liberaba ni absorbía energía.
  • En resumen…