Clase 9, diapositiva c08

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Clase 9, diapositiva c08

  1. 1. Unidad II Tabla Periódica
  2. 2. En 1869 el Q. Ruso Mendeleev y el Q. alemán Lothar Meyer propusieron de manera independiente una disposición en tabla de los elementos. Se basaron en la repetición periódica y regular de sus propiedades. •Agrupó los elementos en forma exacta, de acuerdo a sus propiedades. • Se podía hacer predicciones de elementos todavía no descubiertos. •Esta tabla tenia 66 elementos. •Y para 1900 se habían incorporado alrededor de 30 mas. Desarrollo de la Tabla Periódica
  3. 3. Mosley encontró que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica. Ej. 20 Ca, vigésimo elemento en el orden de masa. El número atómico señala el número de electrones en los átomos de un elemento
  4. 4. ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6 d1 d5 d10 subniveles4f Subniveles 5f Configuración electrónica de los elementos en su estado fundamental
  5. 5. Clasificación de los elementos Los elementos se dividen en categorías, de acuerdo con el tipo de subnivel que se ha llenado
  6. 6. Clasificación de los elementos La semejanza en la configuración electrónica externa (mismo número y tipo de electrones de valencia) es la que hace que los elementos del mismo grupo se parezcan en su comportamiento químico. 1. Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A a 7 A, todos tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. 2. Los gases nobles (o elementos del grupo 8 A), con excepción del He, tienen completamente lleno el subnivel p. 3. Los metales de transición son los elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto. 4. Los elementos del grupo 2B, Zn, Cd y Hg, no son elementos representativos ni metales de transición. Este grupo de metales no tiene un nombre especial. 5. Los lantánidos y actínidos algunas veces se denominan elementos de transición del bloque f, porque tienen incompleto el subnivel f.
  7. 7. Configuraciones electrónicas de cationes y aniones Na [Ne]3s1 Na+ [Ne] Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] Al [Ne]3s2 3p1 Al3+ [Ne] Los átomos ceden electrones de modo que los cationes adquieren la configuración electrónica de un gas noble. H 1s1 H- 1s2 or [He] F 1s2 2s2 2p5 F- 1s2 2s2 2p6 or [Ne] O 1s2 2s2 2p4 O2- 1s2 2s2 2p6 or [Ne] N 1s2 2s2 2p3 N3- 1s2 2s2 2p6 or [Ne] Los átomos aceptan electrones de modo que los aniones adquieren la configuración electrónica de un gas noble. de elementos representativos
  8. 8. +1 +2 +3 -1 -2 -3 Aniones y cationes de los elementos representativos
  9. 9. Na+ : [Ne] Al3+ : [Ne] F- : 1s2 2s2 2p6 or [Ne] O2- : 1s2 2s2 2p6 or [Ne] N3- : 1s2 2s2 2p6 or [Ne] Na+ , Al3+ , F- , O2- , y N3- son todos isoelectrónicos con Ne ¿Qué átomo neutro es isoelectrónico con H- ? H- : 1s2 La misma configuración electrónica que el He.
  10. 10. Configuración electrónica de cationes de metales de transición Cuando un átomo metálico se transforma en un catión los electrones primeramente son retirados del orbital ns y después de los orbitales (n – 1)d. Fe: [Ar]4s2 3d6 Fe2+ : [Ar]4s0 3d6 or [Ar]3d6 Fe3+ : [Ar]4s0 3d5 or [Ar]3d5 Mn: [Ar]4s2 3d5 Mn2+ : [Ar]4s0 3d5 or [Ar]3d5

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