Hibridación del Carbono y Características de los Enlaces Covalentes

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

TEORÍA DE ENLACES DE VALENCIA Propone la formación de orbitales híbridos para explicar los ángulos de enlace observados en algunas moléculas.

¿Por qué usa el carbono orbitales híbridos al formar sus enlaces?
Las repulsiones entre pares de electrones son minimizadas (más baja energía).
Se forman enlaces más fuertes (más baja energía).

Tienen mayor direccionalidad para formar enlaces.
Le posibilita formar más enlaces debido a la promoción del electrón que se presenta (más baja energía).

La forma de un orbital sp 2 es igual a la de un sp 3 pero su tamaño es menor. FORMACIÓN DE ORBITALES HÍBRIDOS sp2

FORMACIÓN DE LA MOLÉCULA DE ETILENO

CARACTERÍSTICAS DE LOS ORBITALES HÍBRIDOS DEL CARBONO 50 50 180 º lineal 2 orbitales sp Un 2s con un 2p 66.6 33.3 120 º trigonal planar 3 orbitales sp 2 Un 2s con dos 2p 75 25 109.5 º tetraédrica 4 orbitales sp 3 Un 2s con tres 2p %p %s Ángulo Orientación No. y clase de orbitales híbridos Hibridación

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES COVALENTES
Ángulo de enlace
Longitud de enlace
Energía de disociación de enlace

Ángulo de Enlace
Es el ángulo que se forma entre un enlace sigma y otro.
Depende del tipo de hibridación que presenta el átomo central.
Se ve afectado por la presencia de pares de electrones no compartidos.

Longitud de Enlace
Es la distancia que separa los núcleos de dos átomos unidos covalentemente.
H – H 0.74 Å

Depende en gran parte, del tipo de orbitales que se traslapan para formar dicho enlace.
La longitud de un enlace covalente entre dos átomos A y B, es prácticamente constante, sin importar a que otros átomos se encuentren unidos A o B.

¿Qué relación existe entre la longitud de un enlace, su fuerza y su estabilidad? A menor longitud de enlace, mayor fuerza y mayor estabilidad

ESTABILIDAD DE ENLACES CARBONO CARBONO Aumento de carácter s Enlace más corto Mayor fuerza de enlace HC ≡ CH 200 1.21 Å sp – sp C ≡ C CH 2 = CH 2 146 1.34 Å sp 2 – sp 2 C = C CH 3 – CH 3 83 1.54 Å sp 3 – sp 3 C – C Molécula medida Energía de enlace (Kcal/mol) Longitud de enlace Tipo de enlace Enlace

Reacciones exotérmicas: Liberan energía Reacciones endotérmicas: Absorción de energía Energía de Disociación de Enlace Energía que se aplica o desprende en el rompimiento o formación de un enlace

Ruptura de Requiere enlace de energía Formación de Desprende enlace energía Proceso endotérmico Proceso exotérmico

TIPOS DE RUPTURA DE ENLACE Cada átomo se queda con un Homolítica electrón, formándose radicales libres H H ׀ ׀ H – C : H H – C º + H º ׀ ׀ H H Radicales libres

Cuando uno de los átomos se Heterolítica queda con el par de electrones, formándose iones H H ׀ ׀ H – C : Cl H – C + + :Cl ׀ ׀ H H Ion carbonio o carbocatión (especie donde el carbono presenta carga positiva)

H H ׀ ׀ H – C : Li H – C: + Li + ׀ ׀ H H Carbanión (especie donde el carbono presenta carga negativa)

Hibridación del Carbono y Características de los Enlaces Covalentes

by cathycruzvazquez

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