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Hibridación del Carbono y Características de los Enlaces Covalentes

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  • 1. HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
  • 2. TEORÍA DE ENLACES DE VALENCIA Propone la formación de orbitales híbridos para explicar los ángulos de enlace observados en algunas moléculas.
  • 3.  
  • 4.  
  • 5.  
  • 6.
    • ¿Por qué usa el carbono orbitales híbridos al formar sus enlaces?
    • Las repulsiones entre pares de electrones son minimizadas (más baja energía).
    • Se forman enlaces más fuertes (más baja energía).
  • 7.
    • Tienen mayor direccionalidad para formar enlaces.
    • Le posibilita formar más enlaces debido a la promoción del electrón que se presenta (más baja energía).
  • 8. La forma de un orbital sp 2 es igual a la de un sp 3 pero su tamaño es menor. FORMACIÓN DE ORBITALES HÍBRIDOS sp2
  • 9.  
  • 10. FORMACIÓN DE LA MOLÉCULA DE ETILENO
  • 11.  
  • 12.  
  • 13.  
  • 14.  
  • 15. CARACTERÍSTICAS DE LOS ORBITALES HÍBRIDOS DEL CARBONO 50 50 180 º lineal 2 orbitales sp Un 2s con un 2p 66.6 33.3 120 º trigonal planar 3 orbitales sp 2 Un 2s con dos 2p 75 25 109.5 º tetraédrica 4 orbitales sp 3 Un 2s con tres 2p %p %s Ángulo Orientación No. y clase de orbitales híbridos Hibridación
  • 16.
    • CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES COVALENTES
    • Ángulo de enlace
    • Longitud de enlace
    • Energía de disociación de enlace
  • 17.
    • Ángulo de Enlace
    • Es el ángulo que se forma entre un enlace sigma y otro.
    • Depende del tipo de hibridación que presenta el átomo central.
    • Se ve afectado por la presencia de pares de electrones no compartidos.
  • 18.  
  • 19.  
  • 20.
    • Longitud de Enlace
    • Es la distancia que separa los núcleos de dos átomos unidos covalentemente.
    H – H 0.74 Å
  • 21.
    • Depende en gran parte, del tipo de orbitales que se traslapan para formar dicho enlace.
    • La longitud de un enlace covalente entre dos átomos A y B, es prácticamente constante, sin importar a que otros átomos se encuentren unidos A o B.
  • 22. ¿Qué relación existe entre la longitud de un enlace, su fuerza y su estabilidad? A menor longitud de enlace, mayor fuerza y mayor estabilidad
  • 23. ESTABILIDAD DE ENLACES CARBONO CARBONO Aumento de carácter s Enlace más corto Mayor fuerza de enlace HC ≡ CH 200 1.21 Å sp – sp C ≡ C CH 2 = CH 2 146 1.34 Å sp 2 – sp 2 C = C CH 3 – CH 3 83 1.54 Å sp 3 – sp 3 C – C Molécula medida Energía de enlace (Kcal/mol) Longitud de enlace Tipo de enlace Enlace
  • 24. Reacciones exotérmicas: Liberan energía Reacciones endotérmicas: Absorción de energía Energía de Disociación de Enlace Energía que se aplica o desprende en el rompimiento o formación de un enlace
  • 25. Ruptura de Requiere enlace de energía Formación de Desprende enlace energía Proceso endotérmico Proceso exotérmico
  • 26. TIPOS DE RUPTURA DE ENLACE Cada átomo se queda con un Homolítica electrón, formándose radicales libres H H ׀ ׀ H – C : H H – C º + H º ׀ ׀ H H Radicales libres
  • 27. Cuando uno de los átomos se Heterolítica queda con el par de electrones, formándose iones H H ׀ ׀ H – C : Cl H – C + + :Cl ׀ ׀ H H Ion carbonio o carbocatión (especie donde el carbono presenta carga positiva)
  • 28. H H ׀ ׀ H – C : Li H – C: + Li + ׀ ׀ H H Carbanión (especie donde el carbono presenta carga negativa)

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