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Funções químicas (inorgânicas) 8 serie

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    Funções químicas (inorgânicas)   8 serie Funções químicas (inorgânicas) 8 serie Presentation Transcript

    • Funções Químicas
      • CAS, 2010
    • FUNÇÕES QUÍMICAS (INORGÂNICAS)
      • Grupos que apresentam propriedades químicas semelhantes.
      • As principais são:
      • ÁCIDOS
      • BASES (ou HIDRÓXIDOS)
      • SAIS
      • ÓXIDOS
    • ARRHENIUS
      • Químico sueco que criou o conceito de dissociação iônica. Alguns compostos químicos, quando em solução aquosa, se dissociam, ou seja, quebram-se em íons.
      • A solução formada recebe o nome de solução iônica ou solução eletrolítica. Graças as cargas elétricas dissolvidas nessas soluções, elas adquirem a capacidade de conduzir corrente elétrica.
      • Alguns compostos químicos quando em solução aquosa, não se dissociam em íons e, portanto não conduzem corrente elétrica. São as soluções não-eletrolíticas.
    • ÁCIDOS
      • Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o HIDROGÊNIO.
      • De modo geral, os ácidos tem sabor azedo. Ex:
      • O limão ( ácido cítrico)
      • O vinagre ( ácido acético)
      • OBS: Embora esses dois ácidos sejam orgânicos, essa propriedade também está presente nos ácidos inorgânicos.
    • Ácidos conhecidos:
      • HCl (ácido clorídrico);
      • HNO 3 (ácido nítrico);
      • H 2 SO 4 (ácido sulfúrico);
      • H 3 PO 4 (ácido fosfórico).
      • Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO.
    • Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exemplos:
      • Solução de ácido clorídrico – HCl
      • HCl  H + Cl
      • cátion hidrogênio ânion cloro
      • Solução de ácido sulfúrico – H2SO4
      • H 2 SO 4  2H + SO 4
      • cátion hidrogênio ânion sulfato
    • Onde os ácidos são usados ?
      • Ácido Clorídrico
      • Vendido comercialmente, impuro, com o nome de ácido muriático . Ele é usado por exemplo, para limpar o excesso de rejuntee cimento em pisos de cerâmica.
      • Esse ácido também está presente em nosso estômago, no suco gástrico.
      • Usado na prospecção de petróleo, injetado nas rochas, dissolve parte delas, facilitando o fluxo do petróleo até a superfície.
    • Onde os ácidos são usados?
      • Ácido Acético
      • Presente no vinagre;
      • Usado na aspirina;
      • Utilizado para tingir tecidos;
      • Preservar madeiras e
      • Dissolver gomas,
      • entre outras aplicações.
    • Onde os ácidos são usados?
      • Ácido Salicílico
      • Foi primeiramente extraído do salgueiro, árvore também conhecida como chorão.
      • Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um derivado de ácido acético e salicílico.
    • Onde os ácidos são usados?
      • Ácido Sulfúrico
      • Utilizado na refinação do petróleo;
      • Na indústria siderúrgica;
      • Na fabricação de adubos e tintas;
      • Está presente nas baterias dos carros.
    • Onde os ácidos são usados?
      • Ácido Cítrico
      • Ingerimos com freqüência e é encontrado no limão e nas demais frutas cítricas, importante na prevenção de uma doença chamada escorbuto.
    • DNA
      • Para os seres vivos, um dos mais importantes ácidos, é o DNA (ácido desoxirribonucléico), presente em todas as células do corpo humano e responsável pelo armazenamento da herança genética.
    • BASES
      • Também chamadas de hidróxidos , são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH , conhecido como radical hidroxila . O cátion em geral é um metal.
      • Tem gosto adstringente , semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju.
    • Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas.
    • Veja alguns exemplos:
      • Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH
      • NaOH  Na + OH
      • cátion sódio ânion hidroxila
      • Hidróxido de cálcio – Ca(OH) 2
      • Ca(OH) 2  Ca + 2 OH
      • cátion cálcio ânion hidroxila
    • Onde as bases são usadas?
      • Hidróxido de Sódio
      • Também conhecido como soda cáustica, é um sólido esbranquiçado.
      • Utilizado na fabricação de papel e sabão;
      • Já foi muito utilizado para desentupir canos.
      • CUIDADO – ela tem alto poder corrosivo
    • Onde as bases são usadas?
      • Hidróxido de Cálcio
      • Também conhecido como cal hidratada, é usado na fabricação do açúcar refinado e na mistura com cimento nas massas de construção.
      • Hidróxido de Amônia
      • Também chamado de amoníaco, está presente em alguns produtos de limpeza doméstica
    • INDICADORES
      • Hortênsia, se desenvolve bem em lugares montanhosos e frios como Campos do Jordão, Holambra(SP) e Gramado(RS). Existem hortênsias azuis e cor-de-rosa.
      • Em solos ácidos elas são azuis, e em solos alcalinos são cor-de-rosa. Isso acontece porque essas plantas contêm uma substancia que altera a cor da flor, conforme estejam em presença de uma solução ácida ou alcalina.
      • Muitas flores tem características semelhantes.
    • SAIS
      • São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH.
      • Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa.
      • Em geral apresentam sabor salgado.
    • Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água:
      • Cloreto de sódio – NaCl
      • NaCl  Na + Cl
      • cátion sódio ânion cloreto
      • Cloreto de potássio – KCl
      • KCl  K + Cl
      • cátion potássio ânion cloreto
    • Reação de Neutralização
      • Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o reseultado é sempre um sal e água. Ex: HCl + NaOH  NaCl + H 2 O
      • Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização. Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.
      • A substância injetada pela abelha é ácida , e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado.
      • Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.
    • Óxidos
      • É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio .
      • São exemplos de óxidos:
      • ZnO – óxido de zinco;
      • CO 2 – dióxido de carbono ou gás carbônico;
      • SO 2 – dióxido de enxofre;
      • K 2 O – óxido de potássio.
    • Onde são encontrados os óxidos?
      • Gás Carbônico
      • É um óxido muito importante para os seres vivos, porque é fundamental para que as plantas realizem fotossíntese.
      • Está presente nos refrigerantes, refrescos aos quais são adicionados gás carbonico, o que os torna mais saborosos.
    • Onde são encontrados os óxidos?
      • Ferrugem
      • Também é um óxido.
      • O ferro de grades, portões, automóveis e arames reage aos poucos com o oxigênio do ar, formando a ferrugem, que não é senão óxido de ferro .
    • Onde são encontrados os óxidos?
      • De modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos. O ferro, por exemplo, é obtido a partir de dois minérios: magnetita (Fe 3 O 4 ) e hematita (Fe 2 O 3 ), ambos óxidos de ferro encontrados natureza.
    • Um ótimo Final de Semana!!! Com carinho, profª Raquel