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Funções químicas (inorgânicas) 8 serie

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  • 1. Funções Químicas
    • CAS, 2010
  • 2. FUNÇÕES QUÍMICAS (INORGÂNICAS)
    • Grupos que apresentam propriedades químicas semelhantes.
    • As principais são:
    • ÁCIDOS
    • BASES (ou HIDRÓXIDOS)
    • SAIS
    • ÓXIDOS
  • 3. ARRHENIUS
    • Químico sueco que criou o conceito de dissociação iônica. Alguns compostos químicos, quando em solução aquosa, se dissociam, ou seja, quebram-se em íons.
    • A solução formada recebe o nome de solução iônica ou solução eletrolítica. Graças as cargas elétricas dissolvidas nessas soluções, elas adquirem a capacidade de conduzir corrente elétrica.
    • Alguns compostos químicos quando em solução aquosa, não se dissociam em íons e, portanto não conduzem corrente elétrica. São as soluções não-eletrolíticas.
  • 4. ÁCIDOS
    • Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o HIDROGÊNIO.
    • De modo geral, os ácidos tem sabor azedo. Ex:
    • O limão ( ácido cítrico)
    • O vinagre ( ácido acético)
    • OBS: Embora esses dois ácidos sejam orgânicos, essa propriedade também está presente nos ácidos inorgânicos.
  • 5. Ácidos conhecidos:
    • HCl (ácido clorídrico);
    • HNO 3 (ácido nítrico);
    • H 2 SO 4 (ácido sulfúrico);
    • H 3 PO 4 (ácido fosfórico).
    • Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO.
  • 6. Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exemplos:
    • Solução de ácido clorídrico – HCl
    • HCl  H + Cl
    • cátion hidrogênio ânion cloro
    • Solução de ácido sulfúrico – H2SO4
    • H 2 SO 4  2H + SO 4
    • cátion hidrogênio ânion sulfato
  • 7. Onde os ácidos são usados ?
    • Ácido Clorídrico
    • Vendido comercialmente, impuro, com o nome de ácido muriático . Ele é usado por exemplo, para limpar o excesso de rejuntee cimento em pisos de cerâmica.
    • Esse ácido também está presente em nosso estômago, no suco gástrico.
    • Usado na prospecção de petróleo, injetado nas rochas, dissolve parte delas, facilitando o fluxo do petróleo até a superfície.
  • 8. Onde os ácidos são usados?
    • Ácido Acético
    • Presente no vinagre;
    • Usado na aspirina;
    • Utilizado para tingir tecidos;
    • Preservar madeiras e
    • Dissolver gomas,
    • entre outras aplicações.
  • 9. Onde os ácidos são usados?
    • Ácido Salicílico
    • Foi primeiramente extraído do salgueiro, árvore também conhecida como chorão.
    • Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um derivado de ácido acético e salicílico.
  • 10. Onde os ácidos são usados?
    • Ácido Sulfúrico
    • Utilizado na refinação do petróleo;
    • Na indústria siderúrgica;
    • Na fabricação de adubos e tintas;
    • Está presente nas baterias dos carros.
  • 11. Onde os ácidos são usados?
    • Ácido Cítrico
    • Ingerimos com freqüência e é encontrado no limão e nas demais frutas cítricas, importante na prevenção de uma doença chamada escorbuto.
  • 12. DNA
    • Para os seres vivos, um dos mais importantes ácidos, é o DNA (ácido desoxirribonucléico), presente em todas as células do corpo humano e responsável pelo armazenamento da herança genética.
  • 13. BASES
    • Também chamadas de hidróxidos , são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH , conhecido como radical hidroxila . O cátion em geral é um metal.
    • Tem gosto adstringente , semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju.
  • 14. Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas.
  • 15. Veja alguns exemplos:
    • Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH
    • NaOH  Na + OH
    • cátion sódio ânion hidroxila
    • Hidróxido de cálcio – Ca(OH) 2
    • Ca(OH) 2  Ca + 2 OH
    • cátion cálcio ânion hidroxila
  • 16. Onde as bases são usadas?
    • Hidróxido de Sódio
    • Também conhecido como soda cáustica, é um sólido esbranquiçado.
    • Utilizado na fabricação de papel e sabão;
    • Já foi muito utilizado para desentupir canos.
    • CUIDADO – ela tem alto poder corrosivo
  • 17. Onde as bases são usadas?
    • Hidróxido de Cálcio
    • Também conhecido como cal hidratada, é usado na fabricação do açúcar refinado e na mistura com cimento nas massas de construção.
    • Hidróxido de Amônia
    • Também chamado de amoníaco, está presente em alguns produtos de limpeza doméstica
  • 18. INDICADORES
    • Hortênsia, se desenvolve bem em lugares montanhosos e frios como Campos do Jordão, Holambra(SP) e Gramado(RS). Existem hortênsias azuis e cor-de-rosa.
    • Em solos ácidos elas são azuis, e em solos alcalinos são cor-de-rosa. Isso acontece porque essas plantas contêm uma substancia que altera a cor da flor, conforme estejam em presença de uma solução ácida ou alcalina.
    • Muitas flores tem características semelhantes.
  • 19. SAIS
    • São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH.
    • Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa.
    • Em geral apresentam sabor salgado.
  • 20. Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água:
    • Cloreto de sódio – NaCl
    • NaCl  Na + Cl
    • cátion sódio ânion cloreto
    • Cloreto de potássio – KCl
    • KCl  K + Cl
    • cátion potássio ânion cloreto
  • 21. Reação de Neutralização
    • Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o reseultado é sempre um sal e água. Ex: HCl + NaOH  NaCl + H 2 O
    • Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização. Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.
  • 22.
    • A substância injetada pela abelha é ácida , e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado.
    • Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.
  • 23. Óxidos
    • É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio .
    • São exemplos de óxidos:
    • ZnO – óxido de zinco;
    • CO 2 – dióxido de carbono ou gás carbônico;
    • SO 2 – dióxido de enxofre;
    • K 2 O – óxido de potássio.
  • 24. Onde são encontrados os óxidos?
    • Gás Carbônico
    • É um óxido muito importante para os seres vivos, porque é fundamental para que as plantas realizem fotossíntese.
    • Está presente nos refrigerantes, refrescos aos quais são adicionados gás carbonico, o que os torna mais saborosos.
  • 25. Onde são encontrados os óxidos?
    • Ferrugem
    • Também é um óxido.
    • O ferro de grades, portões, automóveis e arames reage aos poucos com o oxigênio do ar, formando a ferrugem, que não é senão óxido de ferro .
  • 26. Onde são encontrados os óxidos?
    • De modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos. O ferro, por exemplo, é obtido a partir de dois minérios: magnetita (Fe 3 O 4 ) e hematita (Fe 2 O 3 ), ambos óxidos de ferro encontrados natureza.
  • 27. Um ótimo Final de Semana!!! Com carinho, profª Raquel

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