FunçãO InorgâNica

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ÁCIDOS, BASES E SAIS

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FunçãO InorgâNica

  1. 1. COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR UNIDADE DENDEZEIROS
  2. 2. ÓXIDOS Óxidos são compostos formados por dois elementos químicos (binários), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dois elementos, sendo um deles oxigênio e este sempre estará a direita por ser o mais eletronegativo. CO, CO 2 , SO 3 , H 2 O, NO, NO 2 , N 2 O 4 , Fe 2 O 3 ,Al 2 S 3 , Fe 3 O 4 , HgO, ZnO ÁCIDOS Segundo Marta Reis (2003), ácidos são compostos covalentes que reagem com a água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (HO 3 + ). Segundo Bianchi et al. (2005), ácido é toda a substância que produz íons de hidrogênio (H + )quando dissolvida em água. A fórmula de um ácido, sempre, começa com Hidrogênio. HF, HCl, HCN, HI, H 2 S, HBr, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , HClO 4
  3. 3. BASES Qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion o OH - (hidroxila). As bases sempre vão ter a hidroxila (OH) á direita. Al(OH) 3 ,NaOH , Mg(OH) 2, , NH 4 (OH), Zn(OH) 2 , AgOH SAIS São compostos capazes de se dissociarem na água liberando íons, mesmo que me pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H + e pelo menos um ânion é diferente de OH - CaSO 4 , NaCl, Al 2 O 3 , MgS, KF, NH 4 HSO 3 e MgOHNO 3
  4. 4. Exercícios 01. Classifique as substâncias abaixo quanto o seu tipo de função: <ul><li>CaCl 2 </li></ul><ul><li>HMnO 4 </li></ul><ul><li>AgOH </li></ul><ul><li>SO 3 </li></ul><ul><li>NaOH </li></ul><ul><li>HBr </li></ul><ul><li>MgO </li></ul><ul><li>KClO </li></ul>
  5. 7. CLASSIFICAÇÃO <ul><li>HIDRÁCIDOS </li></ul><ul><li>Ácidos que não contém oxigênio na fórmula. </li></ul><ul><li>Ex: HF, HCl, HCN, HI, H 2 S, HBr </li></ul>Nomenclatura
  6. 8. <ul><li>OXIÁCIDOS </li></ul>Ácidos que contêm o oxigênio na fórmula. Ex: HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , HClO 4 Nomenclatura 1º passo – tirar o nox do elemento central 2º passo- colocar o prefixo e o sufixo de acordo com o nox. Exceções: H 2 CO 3 e H 3 BO 3
  7. 9. Exemplos: 1 + x - 8 = 0 x – 7 = 0 x = 7 Ácido per clór ico 1 + x – 2 = 0 x – 1 = 0 x = 1 Ácido hipo iod oso 2 + x – 6 = 0 x – 4 = 0 x = 4 Ácido carbôn ico
  8. 10. <ul><li>FÓRMULAS </li></ul>ÁCIDO SULF ÍDRICO <ul><li>O sufixo ídrico indica que não há oxigênio na fórmula. </li></ul><ul><li>O radical indica qual é o elemento,neste caso o enxofre. </li></ul><ul><li>Todo ácido tem o hidrogênio no início de sua fórmula. </li></ul>
  9. 11. ÁCIDO SULFÚRICO <ul><li>O sufixo ico indica que há oxigênio na fórmula e que o elemento central tem Nox = +5 ou +6. </li></ul><ul><li>2.O radical indica qual é o elemento central . Neste caso é o enxofre, elemento da família 6A, a qual é par. Por isso, pode-se afirmar que o nox dele é +6 . </li></ul><ul><li>3. É preciso primeiro encontrar a fórmula do óxido. </li></ul><ul><li>4. Agora, soma o óxido encontrado a água e obtêm-se a fórmula do ácido </li></ul>+
  10. 12. <ul><li>HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS </li></ul><ul><li>Hidrácidos </li></ul>Nos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis.
  11. 13. <ul><li>Oxiácidos </li></ul>Nos oxiácidos, somente os hidrogênios diretamente ligados ao oxigênio são ionizáveis. Monoácidos Diácidos Triácidos
  12. 14. O processo de ionização dos ácidos pode ser representado através das equações de ionização. A ionização de um diácido, triácido ou tetrácido ocorre por etapas e , por isso, é comum haver mais de um tipo de ânion na solução ácida .
  13. 17. <ul><li>GRAU DE IONIZAÇÃO </li></ul>
  14. 18. Há alguns ácidos que podem ser encarados como provenientes da desidratação (perda de água) de outros ácidos. Neste caso , utilizam-se os prefixos meta e piro para fazer a diferenciação. H 3 P O 4 - H 2 O H P O 3 2(H 3 P O 4 ) - H 2 O H 4 P 2 O 6 ÀCIDO META FOSFÓRICO ÀCIDO PIRO FOSFÓRICO
  15. 19. . Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldagem(decapagem). O HCl encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a acção das enzimas digestivas gástricas Ácido Fluorídrico (HF) O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.
  16. 20. Ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ) É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel. É tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos e o sulfato de amónio. As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H 2 SO 4 e causam grande impacto ambiental.
  17. 21. Ácido Nítrico (HNO 3 ) Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo. Ácido Cianídrico (HCN) Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas &quot;câmaras de gás&quot; para executar pessoas condenadas à morte.
  18. 22. Ácido fosfórico (H 3 PO 4 )   Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura; É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Ácido carbónico (H 2 CO 3 ) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes
  19. 23. EXERCÍCIOS
  20. 25. <ul><li>Nomenclatura </li></ul><ul><li>Elementos representativos e de transição com NOX fixos </li></ul><ul><li>Hidróxido de nome do elemento </li></ul><ul><li>Al(OH) 3 = Hidróxido de alumínio </li></ul><ul><li>NaOH = Hidróxido de sódio </li></ul><ul><li>Mg(OH) 2 =______________________________ </li></ul><ul><li>NH 4 (OH)=______________________________ </li></ul><ul><li>Zn(OH) 2 =_______________________________ </li></ul><ul><li>Ag(OH)=________________________________ </li></ul>
  21. 26. <ul><li>Elementos de transição e representativos com NOX variável </li></ul><ul><li>Hidróxido de nome do elemento + NOX do elemento em algarismo romano </li></ul><ul><li>ou </li></ul><ul><li>Hidróxido nome do elemento + sufixo oso ( NOX menor) ou sufixo ico (NOX maior) </li></ul>
  22. 27. Cu(OH) = Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso Fe(OH) 2 = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso Pb(OH) 4 = Hidróxido de chumbo IV ou Hidróxido plúmbico. Au(OH) 3 =______________________________________ Ni(OH) 3 =______________________________________ Co(OH) 2 =_____________________________________ Hg(OH)=______________________________________
  23. 30. Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc. Hidróxido de Magnésio (Mg(OH) 2 ): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal. Hidróxido de Cálcio [Ca (OH) 2 ]: Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum. Hidróxido de Amônio (NH 4 OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc. Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.
  24. 32. Neutralização total As reações de neutralização entre ácidos e bases produzem sal e água. Ácido + Base  Sal + Água | | Reagente Produto Considere a reação genérica entre: ácido HA (aq) que possui o ânion A -1 base COH que possui o cátion C +1
  25. 33. A fórmula do sal só estará correta se o número de cargas positivas (do cátion) for igual ao número de cargas negativas (do ânion) Além disso, é necessário balancear a equação de modo que o número total de átomos de cada elemento nos dois membros da equação seja o mesmo. Considere outra reação genérica: ácido H x A (aq) que possui o ânion A -x base C(OH) y que possui o cátion C +y Sendo x e y números inteiros, distintos não divisíveis entre si, teremos:
  26. 34. <ul><li>Neutralização parcial </li></ul><ul><li>A neutralização parcial do ácido pela base produz sais hidreogenados . </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 +H 2 O </li></ul><ul><li>Verifica-se que um dos hidrogênios do ácido é usado para formar a água, os demais fazem parte da fórmula do sal. </li></ul><ul><li>A neutralização parcial da base pelo ácido produz sais hidroxilados . </li></ul><ul><li>Mg (OH) 2 + HCl  MgOHCl +H 2 O </li></ul><ul><li>Verifica-se que uma das hidroxilas da base é usada para formar a água, as demais fazem parte da fórmula do sal. </li></ul>
  27. 35. EXERCÍCIO
  28. 36. <ul><li>Quanto a presença de oxigênio </li></ul><ul><li>Sal Haloide: Não possui oxigênio Oxi-Sal: Possui oxigênio </li></ul><ul><li>Classifique os seguintes sais: LiNO 3 , AgSO 4 , Cu 2 S, Fe 4 (P 2 O 7 ) 3 , KI, NaCN </li></ul><ul><li>Quanto a presença de oxigênio </li></ul><ul><li>Sal Haloide: Não possui oxigênio </li></ul><ul><li>Oxi-Sal: Possui oxigênio </li></ul><ul><li>Classifique os seguintes sais: LiNO 3 , AgSO 4 , Cu 2 S, Fe 4 (P 2 O 7 ) 3 , KI, NaCN </li></ul>CLASSIFICAÇÃO
  29. 37. <ul><li>Caráter ácido-básico do sal </li></ul><ul><li>Sal neutro: possui um cátion proviniente da base forte e um ânion proviniente de um ácido forte. </li></ul><ul><li>Ex: MgSO 4 ,pois Mg +2 , cátion magnésio, vem de Mg(OH) 2 , hidróxido de magnésio, base forte, e </li></ul><ul><li>SO4 -2 , ânion sulfato, vem de H 2 SO 4 , ácido sulfúrico, ácido forte. </li></ul><ul><li>Sal neutro: possui um cátion proveniente da base fraca e um ânion proveniente de um ácido fraco. </li></ul><ul><li>Ex:NH 4 CN, pois NH 4+ ,cátion amônia,vem de NH 4 OH, hidróxido de amônia, base fraca,e CN -1 , cátion cianeto, vem de HCN, ácido cianídrico , ácido fraco. </li></ul>
  30. 38. <ul><li>Sal básico : possui um cátion proveniente de base forte e ânion proveniente de ácido fraco. </li></ul><ul><li>Ex:Mg 3 (BO 3 ) 2 , pois Mg +2 , cátion magnésio, vem de Mg(OH) 2 , hidróxido de magnésio, base forte, e </li></ul><ul><li>BO 3 -3 , ânion borato, vem de H 3 BO 3 , ácido bórico, ácido fraco. </li></ul><ul><li>Sal ácido: possui cátion proveniente de base fraca e ânion proveniente de ácido forte. </li></ul><ul><li>Ex:AgNO 3 , pois Ag +1 , cátion prata, vem de AgOH, hidróxido de prata, base fraca, e NO 3 -1 , ânion nitrato, vem de HNO 3 , ácido nítrico, ácido forte. </li></ul><ul><li>Classifique os seguintes sais: Al(NO3) 3 , KClO 4 , CaSO 3 , AgCN, NaCl, ZnS, NAHCO 3 </li></ul>

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