ESTEQUIOMETRÍA

1. ESTEQUIOMETRÍA
1. Calcule la masa (en gramos) de SO2 que
se formaría teóricamente si reacciona
700 g de FeS2 con 500 g de O2.
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
A) 252 B) 343 C) 423
D) 727 E) 746
2. Los carbohidratos se descomponen en
los intestinos para dar glucosa, C6H12O6,
que es soluble en la sangre, la cual la
transporta a las células, donde reacciona
con O2 en una serie de pasos para
producir finalmente CO2(s), H2O() y
energía
C6H12O6(s)+602(s) → 6CO2(s)+ 6H2O() +
+ 2834 kj / mol
Si se cuenta con 80 de glucosa y 30 g de
O2. Halle la masa (en gramos) de CO2
que se produce, si la eficiencia dé la
reacción es del 85%.
A) 30,12 B) 35,06 C) 40,22
D) 45’17 E) 50,34
3. El metano es uno de los gases que
contribuyen al efecto invernadero. La
reacción del metano con agua es una
forma de preparar hidrógeno que puede
emplearse como fuente de energía:
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
Si se mezclan 995 g de CH4 y 2510 g de
H2O. ¿Cuál es la cantidad máxima de H2
que se puede preparar?
Dato:
Ar : C = 12; O = 16; H = 1
A) 99 B) 180 C) 250
D) 373 E) 410
4. Se hacen reaccionar 6 g de magnesio y
35 g de bromo para formar bromuro de
magnesio. Al final todo el bromo
reaccionó pero permaneciendo 0,7 g de
magnesio en exceso. Determine el
porcentaje de bromo en el compuesto.
A) 10 B) 18,4 C) 20,7
D) 25,5 E) 86,85
5. 50 g de ácido fluorhídrico, HF al 90% de
pureza se hacen reaccionar con 80 g de
LiOH, hidróxido de litio al 60% de pureza,
según la reacción:
HF(ac) + LiOH(ac) → LiF(ac) + H2O()
Si la eficiencia de la reacción es del 80%.
¿Cuántos gramos de LiF se obtienen?
Datos:
Ar : F = 19; Li = 7; O = 16
A) 19,5 B) 22,3 C) 35.3
D) 41,6 E) 52
6. Se hizo reaccionar 1 kg de CO con 100 g
de H2 obteniéndose 200 g de CH4.
Calcule el rendimiento porcentual
CO + 3H2 → CH4 + H2O
A) 75 B) 80 C) 85
D) 90 E) 95
7. 50 g de Mg se hacen reaccionar con
exceso de HC(ac) según la reacción:
Mg + 2HC → MgC2 + H2
Si el rendimiento de la reacción es del
80%. Halle la masa (en g) de MgC2
obtenido.
Datos:
Ar : Mg = 24; C = 35,15
A) 99,3 B) 105,3 C) 122,3
D) 150,7 E) 158,3
8. La fermentación de la glucosa, C6H12O6
para producir etanol tiene lugar de
acuerdo a la reacción:
C6H12O6(s) → C2H5OH() + CO2(g)
1

2. Calcule la cantidad de etanol, (en kg),
que producirá la fermentación de 2,5 kg
de glucosa; si el rendimiento de la
reacción es del 25%.
Dato:
Ar : C = 12; O = 16; H = 1
A) 0,32 B) 0,56 C) 1,11
D) 1,30 E) 1,56
9. Se coloca una muestra de zinc en una
solución de HC donde hay 0,8 mol de
HC disueltos. La muestra tiene 20 g.
Calcule la pureza Zn en porcentaje de
masa; si después de la reacción se
comprobó que’ quedaban 11 g de HC
disueltos en lá solución.
A) 95 B) 81,5 C) 2,3
D) 70,3 E) 65,9
10. S
10 kg de piedra caliza al 80% de pureza
se descompone en un horno según la
reacción:
CaCO3(s)
∆
→ CaO(s) + CO2(s)
Si el rendimiento de la reacción es del
80%. Halle:
a) Masa de CaO, cal obtenida en kg
b) Volumen de CO2 en litros a
condiciones normales
Datos
Ar : Ca = 40; C = 12; O = 16
A) 0,5 y 500 B) 1,5 y 800
C) 1,8 y 800 D) 2,2 y 1600
E) 3,584 y 1433 ,6
11. Indique verdadero (V) o falso (F) a cada
una de las siguientes proposiciones:
I. La deposición o sublimación inversa
es un proceso endotérmico.
II. En el punto crítico del CO2 la
densidad del CO2(g) es menor que la
densidad del CO2().
III. En el punto triple del agua
H O( ) H O(g) H O(s)2 2 2
D D D= =
A) FFF B) VVV C) FVF
D) VVF E) VFV
12. S
A) B) C)
D) E)
2