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Enlace químico

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  • 1. Enlace químico Rubén Carvajal
  • 2. Linus Pauling Premio Nobel en Química en 1954. "por sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico y su aplicación a la elucidación de la estructura de las sustancias complejas“. "The Nobel Prize in Chemistry 1954". Nobelprize.org. 1 Dec 2012 http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1954/
  • 3. Enlace químico• Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.• Si el enlace ocurre entre átomos de un mismo elemento se produce una distribución uniforme de la nube de electrones.• Si el enlace ocurre entre átomos de distintos elementos se produce una distribución no uniforme de la nube de electrones.
  • 4. Átomos de un mismo elemento distribución uniforme de la nube de electronesÁtomos de distintos elementos distribución no uniforme de la nube de electrones
  • 5. Al aproximarse dos átomos puede ocurrir que…• Las nubes electrónicas externas se repelen al acercarse los átomos y no puede formarse un estado estable.• Es el caso de los gases nobles.
  • 6. Cuando dos átomos seencuentran infinitamenteseparados, no hay interacciónentre ellos, sin embargo, amedida que se acercanempiezan a aparecer fuerzasde atracción entre el núcleo deuno y la nube electrónica deotro y viceversa, con laconsiguiente liberación deenergía. A una distanciadeterminada (distancia deenlace), la energía liberadapasa por un mínimo (energíade enlace). Si la distancia deenlace se hace máspequeña, empiezan a aparecerfuerzas de repulsión entre losdos núcleos y las dos nubeselectrónicas, tanto másgrandes cuanto más cercaestén, para lo cual haría faltaaportar energía.
  • 7. Energía de enlaceEs la cantidad de energía necesaria pararomper el enlace entre dosátomos, separán dolos a unadistancia infinita.
  • 8. Regla del octetoPermite explicar laformación de moléculasy compuestos químicosdebido a la tendencia de Pierden e-los átomos a adquirir laconfiguraciónelectrónica estable delgas noble más próximo aellos. Ganan e-
  • 9. Sólidos, no son conductores Son malos conductores del calor y No forman moléculas nide electricidad. En solución la electricidad. Poseen diferencias iones. Pueden sero fundidos sí conducen la de electronegatividad < 1,7 fácilmente deformados. Soncorriente. Muy solubles en buenos conductores delagua. Poseen diferencias de calor y la electricidad.electronegatividad > 1,7
  • 10. Actividad• Dadas las electronegatividades de lo elementos químicos, calcular qué tipo de enlace formarán.
  • 11. Enlace iónico El litio cede 1 e- (aumenta su estado de oxidación de 0 a +1) y el flúor acepta 1 e-(reduce su estado de oxidación de 0 a -1).
  • 12. Enlace iónico
  • 13. Enlace covalente (polar) Los átomos comparten electrones, pero se concentran en el átomo máselectronegativo, creándose una polaridad en la molécula.
  • 14. Enlace covalente polarEstructuraIncorrectaEstructuraCorrecta
  • 15. Enlace covalente polarEstructuraIncorrectaEstructuraCorrecta
  • 16. Enlace covalente apolar Los átomos comparten electrones de maneraequitativa por poseer la misma electronegatividad. Pueden ser simples, dobles o triples.
  • 17. Enlace covalente apolar El par de electrones de enlace se representa por una línea
  • 18. Enlace covalente apolar Electrones de enlace Electrones desapareados
  • 19. Dos tipos de enlace: covalente dativo e iónicoAmoníaco + Ácido clorhídrico  Cloruro de amonio El par libre del nitrógeno forma un enlace covalente dativo, con el hidrógeno liberado por el ácido clorhídrico, y se produce un catión amonio NH4+ y un anión cloruro Cl-
  • 20. Carga formal del catión amonio
  • 21. Carga formal del anión carbonato
  • 22. Estructura del carbonato de amonio
  • 23. Actividad• Diseñe unamolécula que seafactible entreátomos de cloro yde carbono.• Utilice lasestructuras deLewis pararepresentarla.
  • 24. Evaluación corta• Escriba unaestructura de Lewistentativa para elcianógeno C2N2un gas venenosousado enfumigación y comopropelente decohetes.
  • 25. Fuerzas intermoleculares Interacción dipolo-dipolo Son fuerzas de atracción entre las moléculas, muy débiles, pero muyPuentes de importantes para definirhidrógeno varias propiedades físicas. Fuerzas de London - Fuerzas de InteracciónVan der Waals ión-dipolo
  • 26. Interacciones dipolo-dipolo Son atracciones entre los dipolos moleculares y afectan propiedades como el punto de ebullición y defusión, y la presión de vapor de las sustancias polares.
  • 27. Puentes de hidrógenoEs la fuerzaatractiva entre unátomoelectronegativo(O, F, N) y unátomo dehidrógeno unidocovalentemente aotro átomoelectronegativo.Es una interaccióndel tipo dipolo-dipolo.
  • 28. Fuerzas de London – Fuerzas de Van der WaalsAunque tienen levesdiferencias, ambas seaplican para las muydébiles interacciones entre moléculas apolares. Se basa en que lamolécula se polariza momentáneamente debido a ladistribución desigualde su carga eléctrica.
  • 29. Resumen