1. QUIMICA
BASICA
Por Carolina Rivera

3. Tabla periódica
Clasificación de los elementos

Dimitri Mendeleev

Lothar Meyer

4. “Las propiedades de los elementos
son funciones periódicas de sus
números atómicos”

5. 
Dentro del mismo grupo poseen propiedades
químicas y físicas similares

Dentro de un periodo poseen propiedades
que varían en forma progresiva a través de la
tabla

7. Representación de los elementos







Metales de Transición
Metales
No metales
Metaloides
Gases nobles
Lantánidos
Actínidos

8. Representación de los elementos según
formula de LEWIS
El enlace químico suele efectuarse
solo con los ELECTRONES
DE VALENCIA

9. Propiedades periódicas

10. •RADIO ATOMICO:
Medido en Ángstrom o en Manómetros

11. •ENERGIA DE IONIZACION:
Cantidad mínima de energía que se requiere para
remover al electrón enlazado con menor fuerza en
un átomo aislado para formar un Ion con carga 1+

12. •AFINIDAD ELECTRONICA
Cantidad de energía que se absorbe cuando se
añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para
formar un Ion con carga 1-

13. •RADIOS IONICOS



Los iones simples con carga negativa (ANIONES) siempre
son mas grandes que los átomos neutros de los cuales se
derivan
Los iones con carga positiva (CATIONES) siempre son mas
chicos que los átomos neutros de los cuales se originan
Dentro de la serie ISOELECTRONICA de iones, los radios
iónicos disminuyen al aumentar el numero atómico

14. •ELECTRONEGATIVIDAD
Tendencia relativa del átomo a atraer los electrones
hacia sí cuando se combina químicamente con otro
átomo

15. •METALES, NO METALES Y
METALOIDES

16. Propiedades físicas de metales y no metales
METALES
NO METALES
La elevada conductividad eléctrica
disminuye al aumentar la temperatura
Mala conductividad eléctrica, excepto el
carbono en formad e grafito)
Alta conductividad térmica
Buenos aislantes térmicos (excepto el
carbono en forma de diamante)
Gris metálico o brillo plateado
Sin brillo metálico
Casi todos son sólidos
Sólidos, líquidos o gases
Maleables
Quebradizos en estado sólido
Dúctiles (se pueden formar alambres con
ellos)
No dúctiles
El estado sólido se caracteriza por enlace
metálico
Moléculas con enlaces covalentes, los
gases nobles son monoatómicos

17. Propiedades químicas de metales y no
metales
METALES
NO METALES
Las capas externas contienen pocos
electrones, por lo general 3 o menos
Las capas externas contienen cuatro o mas
electrones
Energías de iotización bajas
Energías de iotización altas
Afinidades electrónicas ligeramente
negativas o positivas
Afinidades electrónicas muy negativas
Electronegatividades bajas
Electronegatividades altas
Forman cationes perdiendo electrones
Forman aniones
Forman compuestos iónicos con los no
metales
Forman compuestos iónicos con metales y
compuestos moleculares (covalentes) con
otros no metales

18. Moléculas

19. Geometría molecular

20. Gracias por su atención
CAROLINA RIVERA
carolina_g_rivera@yahoo.com.ar
BIBLIOGRAFIA: K. W. Whitten - K. D. Gailey - R. E. Davis, Química General, Mc. Graw Hill, México, 1992.