Tema 4 3º eso

TEMA 5 ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS. 3º ESO

El átomo divisible (1)
EL MODELO ATÓMICO DE DALTON Para Dalton, los átomos eran esferas compactas, indivisibles y diferentes para cada tipo de elemento. esfera

Materiales utilizados por William Crookes (1). tubo de crookes tubos de crookes tubo de crookes2 http://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/crookestube/index.html

Materiales utilizados por William Crookes (2). maltese-1 tubo activado maltese-2 crossdown Crossup

Materiales utilizados por Eugen Goldstein. burning%20ray%20tube crookes-1 crookes-2 crookes-3 Rayos catódicos

EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON Thomson propone en 1904 un modelo atómico que estuviera de acuerdo con los resultados experimentales y que debido a su forma y estructura se ha llamado “pudín de pasas” thomson budin

Sir ERNEST RUTHERFORD (1871 – 1937) rutherford4 medalla nobel2

En 1910, Rutherford y su equipo se proponen bombardear una lámina de pan de oro con partículas α como una manera de comprobar la validez del modelo de Thomson. En 1899, Rutherford había descubierto las radiaciones α y las radiaciones β en la desintegración del uranio. En 1907 identifica las radiaciones α como núcleos de He. http://www.librosite.net/data/glosarios/petrucci/videos/cap2/rayos_alfa.htm 302px-Rutherford_gold_foil_experiment_results_svg Las predicciones del modelo indicaban que las partículas α deberían pasar a través de los átomos de oro sin desviarse: EL EXPERIMENTO RUTHERFOD (1)

Experimento-de-Rutherford Sin embargo, lo que ocurría en realidad es que algunas partículas α se desviaban de su camino, llegando incluso a rebotar. La explicación lógica para este hecho, sería considerar que el átomo tenía un núcleo positivo muy pequeño y compacto: 302px-Rutherford_gold_foil_experiment_results_svg EL EXPERIMENTO RUTHERFOD (2)

http://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/rutherford/ http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/cuantica/rutherford/rutherford.html http://www.schulphysik.de/java/physlet/applets/rutherford.html http://www.librosite.net/data/glosarios/petrucci/videos/cap2/experimento_de_rutherford.htm http://www.rutherford.org.nz/ http://phet.colorado.edu/web-pages/simulation-pages_es/quantum-phenomena-simulations_es.htm http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/FlashQ/1-Estructura%20A/ExperienciaRutherford/Thomson-Rutherford.htm rutherford_5 EL EXPERIMENTO RUTHERFOD (3)

A la vista de estas experiencias, Rutherford propone su modelo “planetario” del átomo: EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFOD Modelo%20atomico_Rutherford%202 El modelo consta de un NÚCLEO donde se encuentran los protones y que contiene la mayor parte de la masa del átomo y de una corteza donde giran los electrones, que es la responsable del volumen del átomo. Pero a diferencia del Sistema Solar en el que cada planeta ocupa un órbita, en este modelo del átomo, todos los electrones giran alrededor del núcleo a la misma distancia, si bien esta es enorme en comparación con el tamaño de núcleo.

Estructura electrónica del átomo (1)
Espectros atómicos (1). Bunsen y Kirchoff observaron que cuando se introducía una muestra de un compuesto químico en la llama del mechero Bunsen, la llama se coloreaba de modo característico. http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/llama.html http://www.librosite.net/data/glosarios/petrucci/videos/cap22/ensayo_a_la_llama_de_metales.htm Cuando la luz emitida por el compuesto se hace pasar a través de un prisma o de una red de difracción, se obtiene el espectro de emisión de los elementos que lo forman. Si en lugar de utilizar un compuesto, introducimos un elemento puro en un tubo de vacío y le aplicamos una diferencia de potencial adecuada, el elemento emite una luz , que tras pasar por el prisma produce el ESPECTRO de EMISIÓN del elemento. http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm#2 http://www.educaplus.org/luz/espectros.html http://personales.ya.com/casanchi/did/er.htm

Espectros atómicos (2). Al hacer pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el ESPECTRO de ABSORCIÓN de dicha sustancia espectro10-a-H espectroemision H espectroemisionNa espectroabsorcionNa

NIELS BOHR (1885 – 1962) Bohr medalla nobel2

EL MODELO ATÓMICO DE BOHR (1): POSTULADOS
Los electrones giran en torno al núcleo sólo en ciertas órbitas circulares estables donde al moverse no pierden energía . Estas órbitas se llaman órbitas estacionarias.
Las únicas órbitas permitidas son aquellas cuya energía adopta unos valores determinados (y no cualquier valor). A estas órbitas les llamó NIVELES de ENERGÍA y las representó por la letra n .
Cuanto más alejado esté el nivel del núcleo , mayor será su energía .
Un electrón puede saltar de un nivel de mayor energía a otro emitiendo ese exceso en forma de radiación (o absorbiendo el defecto de energía si salta de un nivel menos energético a otro más energético ).

EL MODELO ATÓMICO DE BOHR (3) Modelo_de_Bohr http://www.colorado.edu/physics/2000/quantumzone/lines2.html http://zebu.uoregon.edu/nsf/emit.html http://www.educaplus.org/play-83-Modelo-at%C3%B3mico-de-Bohr.html Cada raya del espectro se explica por lo tanto porque al saltar el electrón de una órbita superior a otra inferior, desprende una energía E = h ν . Dado que hay una relación directa entre E y la frecuencia y entre ésta y el “color”, se explica así el espectro de emisión/absorción. http://fys.kuleuven.be/pradem/applets/RUG/EnergieNiveauH/

ERWIN SCHRÖDINGER (1887 – 1961) schrodinger medalla nobel2

EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (1) En el modelo de ORBITALES, se sustituye el concepto de ÓRBITA de Bohr por el de ORBITAL . Un ORBITAL es la región del espacio en torno al núcleo en la que hay mayor probabilidad (>90%) de encontrar al electrón . La principal deferencia entre el modelo de Bohr y el de orbitales, es que mientras el primero predice al 100% a qué distancia se encuentra el electrón del núcleo y determina que las órbitas son circulares y/o elípticas, el modelo de orbitales nos da una zona en la que existe una mayor probabilidad de encontrar el electrón (lo que no quiere decir que fuera de esa zona no se encuentre). Además, la forma de los orbitales es muy diferente a la de las órbitas.

EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (2) img234

EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (3) Números cuánticos Como se ha mencionado antes, la ecuación de Schrödinger tiene soluciones numéricas que se agrupan en bloques, cada uno identificado con una letra. Estos bloques de números se llaman NÚMEROS CUÁNTICOS y su significado guarda relación con las experiencias de Sommerfeld, Zeeman, Uhlenbeck, Goudsmit, Stern y Gerlach.
n l m s

EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (4) Números cuánticos

EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (5) Orbitales atómicos (1) Image10 nube-electrones

EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (4) Orbitales atómicos (2) Es-Orbital_s http://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/atomicorbitals/ http://www.falstad.com/qmatom/ http://platea.pntic.mec.es/~cpalacio/NumerosCuanticos12.htm http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/AOs/2p/index.html La forma del orbital viene dado por los diferentes valores del número cuántico l. Para n = 1, l = 0 y el orbital es de tipo s. Su forma es siempre esférica.

Es-Orbitales_p EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (5) Orbitales atómicos (3) Para n = 2, l puede tomar los valores 0 y 1. Como hemos visto, l= 0 es un orbital s (esférico). Pero para l = 1, el orbital es de tipo p. Pero como para l = 1, m puede tomar los valores -1, 0 y 1, esto significa que hay tres orientaciones posibles en el espacio: p x , p y y p z http://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/atomicorbitals/ http://www.falstad.com/qmatom/ http://platea.pntic.mec.es/~cpalacio/NumerosCuanticos12.htm http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/AOs/2p/index.html

D_orbitale EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (6) Orbitales atómicos (4) Para n = 3, l puede tomar los valores 0, 1 y 2. Como hemos visto, l= 0 es un orbital s (esférico), l = 1, el orbital es de tipo p con sus tres orientaciones. Pero para l = 2, m puede tomar 5 valores: -2, -1, 0, 1 y 2, que representan 5 orientaciones espaciales y el orbital e s de tipo d. http://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/atomicorbitals/ http://www.falstad.com/qmatom/ http://platea.pntic.mec.es/~cpalacio/NumerosCuanticos12.htm http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/AOs/2p/index.html

EL MODELO ATÓMICO DE ORBITALES (7)

Tema 4 3º eso

by carmelo55

Accessibility

Categories

Upload Details

Usage Rights

2 Embeds 60

Statistics

Tema 4 3º eso Presentation Transcript

http://fisicaquimica3esoiesplayamar.blogspot.com	59
http://www.blogger.com	1