• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Grupos funcionales
 

Grupos funcionales

on

  • 8,123 views

 

Statistics

Views

Total Views
8,123
Views on SlideShare
8,017
Embed Views
106

Actions

Likes
2
Downloads
90
Comments
0

8 Embeds 106

http://quimica254.blogspot.com 31
http://quimica271.blogspot.com 28
http://quimica271.blogspot.mx 19
http://quimicacchn240a.blogspot.com 18
http://quimicacchn240a.blogspot.mx 4
http://quimica254.blogspot.mx 3
http://quimica271.blogspot.com.es 2
http://quimica271.blogspot.com.ar 1
More...

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Grupos funcionales Grupos funcionales Presentation Transcript

    • GRUPOS FUNCIONALES
      • Un “ grupo funcional ” es un átomo o conjunto de átomos que le confieren a la molécula características específicas.
      • Todas las moléculas que presenten un mismo “ grupo funcional ”, actuarán químicamente de manera similar.
      • FUNCIONES
      • OXIGENADAS
      • Alcohol
      • Aldehído
      • Cetona
      • Ácidos Carboxílicos
      • Éter
      • Éster
      • Anhídrido
      GRUPOS FUNCIONALES
      • FUNCIONES
      • NITROGENADAS
      • Amina
      • Amida
      • Nitrilo
    • ALCOHOLES
      • Se obtienen por oxidación de hidrocarburos alifáticos.
      • Nomenclatura: se cambia el sufijo “ ANO ” por “ OL ”
      • Ejemplos
      • CH 3 OH Etanol
      • CH 3 CH 2 OH Metanol
      • Según la posición del grupo alcohol se clasifican en:
      • Alcoholes primarios
      • Alcoholes secundarios
      • Alcoholes terciarios
      • Según la cantidad de grupos alcoholes se clasifican en:
      • Monoles
      • Dioles
      • Polioles
    • PROPIEDADES FÍSICAS
      • Los alcoholes de hasta 11 átomos de C son líquidos a temperatura ambiente (desde los butanoles y hasta los decanoles, son mas viscosos).
      • Los alcoholes forman puente de hidrogeno con el agua. Los de bajo peso molecular son totalmente solubles en ella. A medida que crece la cadena alifática, decrece la solubilidad de los alcoholes en agua y aumenta en solventes orgánicos (apolares)
    • OXIDACIÓN
      • Alcohol 1º aldehído
      • Alcohol 2º cetona
      • Alcohol 3º gral. no se oxidan
      • Alcoholes aromáticos:
      • Presentan un grupo benceno en su molécula
      • Fenoles:
      • Son aquellos en que un átomo de hidrogeno del anillo bencénico fue reemplazado por un grupo “ OH ”
    • EJEMPLOS
      • FENOL ALCOHOL BENCILICO
    • ALDEHIDOS Y CETONAS
      • Son moléculas que presentan en su estructura al “ Grupo Carbonilo ”
      • C O
      • Aldehídos:
      • Contienen un grupo alquilo y un H unidos al grupo carbonilo
      • R C O
      • H
      • Cetonas:
      • Tienen 2 grupos alquilo unido al grupo carbonilo
      • R C R
      • O
      • ACETONA
      • ACETALDEHIDO
    • NOMENCLATURA
      • ALDEHIDOS:
      • Se reemplaza la “ O ” final del alcano por la terminación “ al ”
      • Ejemplos: etanal
      • CH 3 C O
      • H
      • CETONAS:
      • Se reemplaza la “ O ” final del alcano por “ ONA ”, y se indica con un número la ubicación de la función cetona.
      • Ejemplo: 2-butanona
      • CH 3 C CH 2 CH 3
      • O
    • Reacciones químicas
      • Los aldehídos se oxidan a ácidos carboxílicos
      • Las cetonas no se oxidan con facilidad
    • PROPIEDAES FISICAS
      • Con los pares de electrones no compartidos, forman puentes de hidrogeno con compuestos que tengan enlaces OH o NH, y debido a esto, los aldehídos y las cetonas son buenos solventes de sustancias polares como los alcoholes. También son muy solubles en agua
    • ACIDOS CARBOXILICOS
      • Son aquellos que contienen el grupo funcional “Carboxilo”
      • C O
      • OH
      • ÁCIDO FÓRMICO
    • Nomenclatura:
      • Emplea el nombre del alcano que corresponde a la cadena mas larga que incluye al grupo ácido. Ejemplos:
      • Metanoico HCOOH
      • Etanoico CH 3 COOH
      • Propanoico CH 3 CH 2 COOH
      • Butanoico CH 3 CH 2 CH 2 COOH
      • Pentanoico CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COOH
      • También presentan nombres comunes.
      • Fórmico HCOOH (Metanoico)
      • Acético CH 3 COOH (Etanoico)
      • Propiónico CH 3 CH 2 COOH (Propanoico)
      • Acrílico H 2 C CH COOH
      • Oleico CH 3 (CH 2 ) 7 CH CH (CH 2 ) 7 COOH
    • PROPIEDADES
      • Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrogeno con el agua y los de muy bajo peso molecular (hasta 4 átomos de C) son solubles en ella.
      • A medida que aumenta la longitud de la cadena, disminuye la solubilidad en agua
      • Son clasificados como ácidos débiles
    • ÉSTERES
      • Son derivados de ácidos carboxílicos
      • R C O R
      • O
      • El Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del ácido
    • NOMENCLATURA
      • Los nombres de los esteres consisten en 3 palabras: la 1º deriva del acido carboxílico, en donde la terminación “ ico ” se sustituye por “ ato ”, la 2º es “ de ” y la 3º deriva del grupo alquilo del alcohol
      • Ejemplo:
      • CH 3 CH 2 O C CH 3 Etanoato de etilo
      • O Acetato de etilo
    • ANHÍDRIDOS
      • Son derivados de Ácidos Carboxílicos, formados por la unión de dos moléculas de acido carboxílico que al reaccionar pierden una molécula de agua
      • R C O C R
      • O O
    • NOMENCLATURA
      • Se cambia la palabra “ácido” por “anhídrido”
      • Ejemplo: CH 3 C O C CH 3
      • O O
      • Anhídrido Acético o Anhídrido Etanoico
    • ANHIDRIDOS MEZCLADOS
      • Se emplean los nombres de los ácidos de los cuales provienen
      • Ejemplo:
      • CH3 C O C H
      • O O
      • Anhídrido etanoico metanoico
      • Anhídrido acético fórmico
    • PROPIEDADES FISICAS DE LOS DERIVADOS DE ACIDOS
      • Son solubles en compuestos orgánicos.
      • Muchos ésteres, amidas y nitrilos de bajo peso molecular, son algo solubles en agua.
    • ÉTERES
      • Son compuestos de fórmula :
      • R O R^
      • Provienen de la reacción de un alcohol con agua
      • Son solventes muy polares
    • NOMENCLATURA :
      • Se emplea el grupo alquilo mas complejo como el compuesto base y el resto como grupo alcoxhido , o bien , con el nombre de los 2 grupos alquilo enlazados, seguidos de la palabra “ éter ”
      • Ejemplo:
      • CH 3 O CH 2 CH 3
      • Metoxietano o Etil metil éter
    • FUNCIONES NITROGENADAS
      • AMIDAS
      • NITRILOS
      • AMINAS
      • R C NH 2
      • O
      • R C N
      • R NH 2
      • Amidas: provienen de la reacción de un ácido carboxílico con NH 3
      • Aminas: provienen de la reacción de alcoholes con NH 3
      • Nitrilos : se obtienen de la deshidratación de aminas primarias
    • AMINAS
      • Se obtienen por condensación de alcoholes con amoniaco
      • Se clasifican según la cantidad de grupos alquilo: en aminas primarias, secundarias y terciarias.
      • Aminas Primarias
      • Aminas Secundarias
      • Aminas Terciarias
      • R NH 2
      • R N H
      • R
      • R N R
      • R
    • PROPIEDADES FISICAS
      • Forman puentes de hidrogeno con alcoholes, por lo tanto son muy solubles en ellos.
      • Las aminas de bajo peso molecular (hasta 6 Carbonos) son bastante solubles en agua, al formar puentes de hidrogeno también.
    • Nomenclatura
      • Se mencionan primero los grupos alquilo, seguidos del sufijo “amina”
      • Ejemplo:
      • CH 3 CH 2 NH 2
      • Etil amina
      • Existen también nombres comunes como “anilina”, “piridina”, etc.
    • HETEROCICLOS
      • Son compuestos orgánicos cíclicos que contienen átomos de Nitrógeno incorporados al ciclo
    • FURANO PIRIDINA INDOL
    • PURINA PIRIMIDINA
    • MOLÉCULAS CON MULTIPLES GRUPOS FUNCTIONALES
    • IDENTIFICANDO GRUPOS FUNCIONALES Circule y nombre los grupos funcionales. amina amina alcohol alqueno alqueno amida amida alqueno amina amina éteres amina