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Tablaperiódica
H1                                                                                        He                              ...
HidrógenoPrimer elemento de la tabla periódica. En condicionesnormales es un gas incoloro, inodoro e insípido,compuesto de...
HelioElemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gasesnobles de...
LitioEl litio encabeza la familia de los metales alcalinos en latabla periódica. En la naturaleza se encuentra como unamez...
BerilioEl berilio, metal raro, es uno de los metales estructuralesmás ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de...
BoroElemento químico, B, número atómico 5, peso atómico10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comportacomo no metal...
CarbonoEl carbono es único en la química porque forma unnúmero de compuestos mayor que la suma total de todoslos otros ele...
NitrógenoElemento químico, símbolo N, número atómico 7, pesoatómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. Elnitrógen...
OxígenoElemento químico gaseoso, símbolo O, númeroatómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de graninterés por ser el elemento ...
FlúorSímbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de loshalógenos con el número y peso atómicos más bajos.Aunque sól...
Neón - NeElemento químico gaseoso, símbolo Ne, connúmero atómico 10 y peso atómico 20.179. El neónes miembro de la familia...
SodioElemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y pesoatómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo puntode ...
MagnesioElemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en elgrupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, pe...
AluminioElemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA dels...
SilicioSímbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es elelemento electropositivo más abundante de la c...
FósforoSímbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. Elfósforo forma la base de gran número de compuestos,de los cua...
AzufreElemento químico, S, de número atómico 16. Los isótoposestables conocidos y sus porcentajes aproximados deabundancia...
CloroElemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y pesoatómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso...
ArgónElemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 ypeso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro delgrupo 0 en ...
PotasioElemento químico, símbolo K, número atómico 19 y pesoatómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de lafamilia ...
CalcioElemento químico, Ca, de número atómico 20; es elquinto elemento y el tercer metal más abundante en lacorteza terres...
EscandioElemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y pesoatómico 44.956. Es el primer elemento de transición delprime...
TitanioElemento químico, Ti, de número atómico 22 y pesoatómico 47.90. Mientras que su comportamiento químicomuestra mucha...
VanadioElemento químico de símbolo V, número atómico23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizóinicialmente en ale...
CromoElemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, pesoatómico 51.996; metal que es de color blanco plateado,duro y que...
ManganesoElemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y pesoatómico 54.938. Es uno de los metales de transición del ...
HierroElemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y pesoatómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento másabundante e...
CobaltoElemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 yun peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y...
NíquelSímbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil ymaleable. La masa atómica del níquel presente en...
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¿   como se abrevia la palabra litio? A) ti B) ni C) li D) tl
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  1. 1. LANZADORA
  2. 2. Tablaperiódica
  3. 3. H1 He 2Li3 Be + B5 C6 N7 O8 F9 Ne 4 10N M Al1 Si14 P15 S16 Ci Ar1a11 g12 3 17 8K19 C Sc2 Ti2 V23 Cr2 M Fe26 C Ni2 C Zn30 G G As Se Br Kr a20 n25 o27 u29 a e 1 2 4 8RB Sr Y Zr N M Tc Ru Rh Pd A Cd In Sn Sb Te L Xe b o gCs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Bo At RnFr Ra * Rf D Sg Bh Hs Mt M Pl. Da Tf Eo Me Nc El O b v n La Ce Pr Nd P Sm Eu Ed Tb D Ho Er Tm Yb Lulatinados m yactínidos A Th Ba U Np Pu A C Bk Cf Es Fm M No Lr c m m d
  4. 4. HidrógenoPrimer elemento de la tabla periódica. En condicionesnormales es un gas incoloro, inodoro e insípido,compuesto de moléculas diatónicas, H2. El átomo dehidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidadde carga positiva y un solo electrón. Tiene númeroatómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de losconstituyentes principales del agua y de toda la materiaorgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo enla Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos delhidrógeno: el prótido, de masa 1, que se encuentra enmás del 99.98% del elemento natural; el deuterio, demasa 2, que se encuentra en la naturalezaaproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3,que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza,pero que puede producirse artificialmente por medio devarias reacciones nuclearesReadmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm#ixzz1k0gR6Buc
  5. 5. HelioElemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gasesnobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundoelemento más ligero. La fuente principal de helio delmundo es un grupo de campos de gas natural en losEstados Unidos.El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menorsolubilidad en agua que cualquier otro gas. Es elelemento menos reactivo y esencialmente no formacompuesto químicos. La densidad y la viscosidad delvapor de helio son muy bajas. La conductividad térmicay el contenido calórico son excepcionalmente altos. Elhelio puede licuarse, pero su temperatura decondensación es la más baja de cualquier sustanciaconocida.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/he.htm#ixzz1k0hRlrsg
  6. 6. LitioEl litio encabeza la familia de los metales alcalinos en latabla periódica. En la naturaleza se encuentra como unamezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido másligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.Muchas propiedades físicas y químicas son tan o másparecidas a las de los metales alcalinotérreos que a lasde su grupo.El principal uso industrial del litio es en forma de estearatode litio como espesante para grasas lubricantes. Otrasaplicaciones importantes de compuestos de litio son encerámica, de modo específico en la formulación deesmaltes para porcelana; como aditivo para alargar lavida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y ensoldadura autógena y soldadura para latón. El litio es unelemento moderadamente abundante y está presenteen la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm).Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm#ixzz1k0in0ZQg
  7. 7. BerilioEl berilio, metal raro, es uno de los metales estructuralesmás ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte dela del aluminio. En la table de arriba se muestran algunasde las propiedades físicas y químicas importantes delberilio. El berilio tiene diversas propiedades pococomunes e incluso únicas.El principal uso del berilio metálico se encuentra en lamanufactura de aleaciones berilio-cobre y en eldesarrollo de materiales moderadores y reflejantes parareactores nucleares. La adición de un 2% de berilio alcobre forma una aleación no magnética seis veces másfuerte que el cobre.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm#ixzz1k0jVkWRe
  8. 8. BoroElemento químico, B, número atómico 5, peso atómico10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comportacomo no metal. Se clasifica como metaloide y es elúnico elemento no metálico con menos de cuatroelectrones en la capa externa. El elemento libre seprepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalinaes un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negroazabache a gris plateado con brillo metálico. Una formade boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa esmenos densa que la cristalina y es un polvo que va delcafé castaño al negro. En los compuestos naturales, elboro se encuentra como una mezcla de dos isótoposestables, con pesos atómicos de 10 y 11.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.htm#ixzz1k0kOTpEO
  9. 9. CarbonoEl carbono es único en la química porque forma unnúmero de compuestos mayor que la suma total de todoslos otros elementos combinados.Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos esel constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que seconoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicosy este número crece rápidamente cada año. Aunque laclasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie decompuestos considerados como inorgánicos, en unnúmero mucho menor al de los orgánicos.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz1k0kmMv42
  10. 10. NitrógenoElemento químico, símbolo N, número atómico 7, pesoatómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. Elnitrógeno molecular es el principal constituyente de laatmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Estaconcentración es resultado del balance entre lafijación del nitrógeno atmosférico por acciónbacteriana, eléctrica (relámpagos) y química(industrial) y su liberación a través de ladescomposición de materias orgánicas por bacterias opor combustión. En estado combinado, el nitrógeno sepresenta en diversas formas. Es constituyente de todaslas proteínas (vegetales y animales), así como tambiénde muchos materiales orgánicos. Su principal fuentemineral es el nitrato de sodio.Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debea la importancia de los compuestos nitrogenados en laagricultura y en la industria química; de ahí laimportancia de los procesos para convertirlo en otroscompuestos. El nitrógeno también se usa para llenar losbulbos de las lámparas incandescentes y cuando serequiere una atmósfera relativamente inerte.
  11. 11. OxígenoElemento químico gaseoso, símbolo O, númeroatómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de graninterés por ser el elemento esencial en los procesosde respiración de la mayor parte de las células vivasy en los procesos de combustión. Es el elementomás abundante en la corteza terrestre. Cerca deuna quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.Existen equipos capaces de concentrar el oxígenodel aire. Son los llamados generadores oconcentradores de oxígeno, que son los utilizadosen los bares de oxígeno.El oxígeno gaseoso no combinado suele existir enforma de moléculas diatómicas, O2, pero tambiénexiste en forma triatómica, O3, llamada ozono.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm#ixzz1kHyw8fQi
  12. 12. FlúorSímbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de loshalógenos con el número y peso atómicos más bajos.Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, sehan preparado de manera artificial los isótoposradiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es elelemento más electronegativo, y por un margenimportante, el elemento no metálico más energéticoquímicamente.Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillopálido a temperaturas normales. El olor del elemento esalgo que está todavía en duda. La reactividad delelemento es tan grande que reacciona con facilidad, atemperatura ambiente, con muchas otras sustanciaselementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, elbromo y la mayor parte de los metales. Dado que losproductos de reacción con los no metales son líquidos ogases, las reacciones continúan hasta consumirlo porcompleto, con frecuencia con producción considerablede calor y luz. En las reacciones con los metales forma unfluoruro metálico protector que bloquea una reacciónposterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio,el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de
  13. 13. Neón - NeElemento químico gaseoso, símbolo Ne, connúmero atómico 10 y peso atómico 20.179. El neónes miembro de la familia de los gases nobles. Laúnica fuente comercial del neón es la atmósferaterrestre, aunque se encuentran pequeñascantidades de neón en el gas natural, en losminerales y en los meteoritos.Se usan cantidades considerables de neón en lainvestigación física de alta energía. Las cámarasde centelleo con que se detecta el paso departículas nucleares se llenan de neón. El neónlíquido puede utilizarse como un refrigerante en elintervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF). También seutiliza en algunos tipos de tubos electrónicos,contadores Geiger-Müller, en lámparasprobadoras de corriente eléctrica de alto voltaje.Con baja potencia eléctrica se produce luz visibleen lámparas incandescentes de neón; taleslámparas son económicas y se usan como lucesnocturnas y de seguridad.
  14. 14. SodioElemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y pesoatómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo puntode fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF).Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importantede los metales alcalinos.El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos loselementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% desodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro,el segundo elemento más abundante en solución en el aguade mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentranen la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), elcarbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), elnitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las salesde sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagosalcalinos y manantiales minerales.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz1kI1iGjHf
  15. 15. MagnesioElemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en elgrupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, pesoatómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero.Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desdehace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en laindustria, debido a su bajo peso y capacidad para formaraleaciones mecánicamente resistentes.Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos entuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuandocontiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitarcon los ablandadores de agua.Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tieneincontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de pesoes de importancia. También tiene muchas propiedadesquímicas y metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado enuna gran variedad de aplicaciones no estructurales.Read
  16. 16. AluminioElemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA delsistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene pocaresistencia mecánica, pero puede formar aleaciones conotros elementos para aumentar su resistencia y adquirirvarias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio sonligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesosde metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinary aceptan gran variedad de acabados. Por suspropiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio seha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.El aluminio es el elemento metálico más abundante en laTierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libreen la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en lasplantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas,que contienen aluminio en forma de minerales de alúminosilicato. Cuando estos minerales se disuelven, según lascondiciones químicas, es posible precipitar el aluminio enforma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos.En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven demateria prima fundamental en la producción de aluminio.Read
  17. 17. SilicioSímbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es elelemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Esun metaloide con marcado lustre metálico y sumamentequebradizo. Por lo regular, es tetravalente en suscompuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamenteelectropositivo en su comportamiento químico. Además, seconocen compuestos de silicio pentacoordinados yhexacoordinados.El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos seemplean como integrantes de aleaciones para dar mayorresistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales. el siliciometalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia primaen la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas desilicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean encircuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversióndirecta de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas decristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido de siliciose emplea como materia prima para producir silicio elemental ycarburo de silicio. Los cristales grandes de silicio se utilizan paracristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido setransforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios yplantas químicas, así como en aislantes eléctricos. Se emplea una
  18. 18. FósforoSímbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. Elfósforo forma la base de gran número de compuestos,de los cuales los más importantes son los fosfatos. Entodas las formas de vida, los fosfatos desempeñan unpapel esencial en los procesos de transferencia deenergía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la funciónnerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, queentre otras cosas forman el material hereditario (loscromosomas), son fosfatos, así como cierto número decoenzimas. Los esqueletos de los animales estánformados por fosfato de calcio.Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todassus formas químicas) se emplean en Estados Unidos comofertilizantes. Otras aplicaciones importantes son comorelleno de detergentes, nutrientes suplementarios enalimentos para animales, ablandadores de agua,aditivos para alimentos y fármacos, agentes derevestimiento en el tratamiento de superficies metálicas,aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas yaditivos de productos petroleros.Read
  19. 19. AzufreElemento químico, S, de número atómico 16. Los isótoposestables conocidos y sus porcentajes aproximados deabundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S(0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufreen la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia seencuentra como elemento libre cerca de las regionesvolvánicas (depósitos impuros).Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formascristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hastaahora las diversas modificaciones en las cuales existenpara cada estado (gas, líquido y sólido) del azufreelemental no se han dilucidado por completo.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm#ixzz1kI6U67dC
  20. 20. CloroElemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y pesoatómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso atemperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo enreactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquíque se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturaselevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de lacorteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales ymateriales orgánicos para formar cientos de compuestos.Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de losisótopos estables de masa 35 y 37; se han preparadoartificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene unpeso molecular de 70.906. El punto de ebullición del clorolíquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg(101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión críticaes 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Laspropiedades termodinámicas incluyen el calor desublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor devaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor defusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mola 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
  21. 21. ArgónElemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 ypeso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro delgrupo 0 en la tabla periódica. Los elementos gaseosos deeste grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunqueen realidad el argón no es raro. La atmósfera de la Tierraes la única fuente de argón; sin embargo, se encuentrantrazas de este gas en minerales y meteoritos. El argónconstituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de laTierra. De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40; el restantees argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo elargón-40 del aire se produjo por la descomposiciónradiactiva del radioisótopo potasio-40.El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condicionesnormales es un gas pero puede licuarse y solidificarse confacilidad. El argón no forma compuestos químicos en elsentido normal de la palabra, aunque forma algunoscompuestos clatratos débilmente enlazados con agua,hidroquinona y fenol. Las moléculas de argón gaseososon monoatómicas.Read
  22. 22. PotasioElemento químico, símbolo K, número atómico 19 y pesoatómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de lafamilia de los metales alcalinos después del sodio y antesdel rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Separece mucho al sodio en su comportamiento en formametálica.El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclasfertilizantes. Sirve también como material de partida para lamanufactura de otros compuestos de potasio (potasio). Elhidróxido de potasio se emplea en la manufactura dejabones líquidos y el carbonato de potasio para jabonesblandos. El carbonato de potasio es también un materialde partida importante en la industria del vidrio. El nitrato depotasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y enartículos afines que requieren un agente oxidante.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm#ixzz1kNrdjHJ1
  23. 23. CalcioElemento químico, Ca, de número atómico 20; es elquinto elemento y el tercer metal más abundante en lacorteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, másduro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Aligual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de losmetales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Esmenos reactivo químicamente que los metales alcalinos yque los otros metales alcalinotérreos. La distribución delcalcio es muy amplia; se encuentra en casi todas lasáreas terrestres del mundo. Este elemento es esencialpara la vida de las plantas y animales, ya que estápresente en el esqueleto de los animales, en los dientes,en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchossuelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar enun 0.15%.Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos entuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir,cuando contiene demasiado calcio o magnesio. Esto sepuede evitar con los ablandadores de agua.Read
  24. 24. EscandioElemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y pesoatómico 44.956. Es el primer elemento de transición delprimer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Scy 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio.Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos seobtienen durante reacciones nucleares.El óxido y otros compuestos del escandio se empleancomo catalizadores en la conversión de ácido acético enacetona, en la manufactura de propanol y en laconversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas ycompuestos cíclicos. El tratamiento con solución desulfato de escandio es un medio económico para mejorarla germinación de semillas de muchas especiesvegetales.El escandio-47 tiene una vida media adecuada para suempleo como trazador y se puede preparar sintransportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos deescandio en el ánodo incrementa el voltaje, laestabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas deníquel.
  25. 25. TitanioElemento químico, Ti, de número atómico 22 y pesoatómico 47.90. Mientras que su comportamiento químicomuestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio,como un elemento del primer grupo de transición, laquímica de la solución acuosa, especialmente de losestados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzascon la del cromo y el vanadio.El principal estado de valencia es 4+, aunque también seconocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. Elelemento arde al aire cuando se calienta para obtener eldióxido, TiO2, y cuando se combina con halógenos.Reduce el vapor de agua para formar el dióxido ehidrógeno, y reacciona de manera parecida con ácidosconcentrados calientes, aunque forma el tricloruro conácido clorhídrico. El metal absorbe hidrógeno para darcomposiciones aproximadamente de TiH2, y forma elnitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, asícomo los óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 yTiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia.Read
  26. 26. VanadioElemento químico de símbolo V, número atómico23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizóinicialmente en aleaciones con hierro y acero.Varios de los compuestos de vanadio se empleanen la industria química, sobre todo en lafabricación de catalizadores de oxidación, y en laindustria cerámica como agentes colorantes.El vanadio se parece a algunos otros elementos detransición en que forma muchos compuestos quecon frecuencia son complejos por su valenciavariable. Tiene al menos tres estados de oxidación,2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico enlos estados de oxidación bajos y ácido en los altos.Forma derivados de radicales más o menos biendefinidos, tales como VO2+ y VO3+.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/v.htm#ixzz1kNui9hzI
  27. 27. CromoElemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, pesoatómico 51.996; metal que es de color blanco plateado,duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave ydúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro.Sus principales usos son la producción de aleacionesanticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y comorecubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no seencuentra en la naturaleza. Su mineral más importante porabundancia es la cromita. Es de interés geoquímico elhecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto dela Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que elmismo espécimen terrestre.Existen cuatro isótopos naturales delcromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversosisótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. Elmás importante es el 51Cr, el cual emite rayos gammadébiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamentede 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de colorblanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de laplata.
  28. 28. ManganesoElemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y pesoatómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primerperiodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromoy el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales.Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste granimportancia práctica en la fabricación de acero.El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar unacapa castaña de óxido. También lo hace a temperaturaselevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido asu vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( elhierro), que al de menor número atómico, el cromo.El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metalsólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona confacilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando secalienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvoforma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambientese forman hidrógeno e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)2. Enel caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metalreactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal demanganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturaselevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio,fósforo y boro.
  29. 29. HierroElemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y pesoatómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento másabundante en la corteza terrestre (5%). Es un metalmaleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Loscuatro isótopos estables, que se encuentran en lanaturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dosminerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita,Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, seexplotan como minerales de azufre y de cromo,respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otrosminerales y está presente en las aguas freáticas y en lahemoglobina roja de la sangre.La presencia del hierro en el agua provoca precipitación ycoloración no deseada. Existen técnicas de separacióndel hierro del agua.El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtenciónde aceros estructurales; también se producen grandescantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entreotros usos del hierro y de sus compuestos se tienen lafabricación de imanes, tintes (tintas, papel paraheliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).
  30. 30. CobaltoElemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 yun peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y alníquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentradistribuido con amplitud en la naturaleza yforma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocasígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% delníquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguasdulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos demanganeso encontrados en el fondo del océano. Se observantrazas de cobalto en muchos minerales dehierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero losminerales de cobalto importantes en el comercio son losarseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones sonresistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturaselevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantesestán; la preparación de aleaciones para uso a temperaturaselevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas yherramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental yquirúrgica llamada vitallium. Las plantas y los animalesnecesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isótoporadiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utilizamucho en la industria, la investigación y la medicina.
  31. 31. NíquelSímbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil ymaleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71.El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62,64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números demasa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otrasaleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedascomo sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se emplea comocatalizador de hidrogenación.El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% dela corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritoshay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandescantidades en el núcleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfurosde hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni,Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio. El níquel se presentaen pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñascantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón.Readmore: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ni.htm#ixzz1kZdXC5S8
  32. 32. examen
  33. 33. ¿ como se abrevia la palabra litio? A) ti B) ni C) li D) tl
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