Your SlideShare is downloading. ×
Tipos de reações quimicas
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Tipos de reações quimicas

269
views

Published on

Published in: Education

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
269
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
5
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. QUÍMICA Tipos de Reações Químicas 1) Reação de adição: Quando dois reagentes formam um único produto. Exemplo: Reação entre o eteno ou etileno com bromo. Forma-se o 1,2-dibromoetano ou brometo de etileno. Br Br CH2 = CH2 + Br2  CH2 eteno etileno bromo CH2 1,2-dibromo-etano brometo de etileno A molécula do eteno sofre ruptura na ligação pi, transformandose no radical orgânico bivalente etileno, enquanto que na molécula do bromo, por ação de ativadores, rompe-se a ligação sigma. Os dois átomos de bromo são adicionados ao radical orgânico etileno, produzindo um único composto: brometo de etileno. Pela Regra de Markownikov nas reações de adição, adicionar o hidrogênio ao carbono mais hidrogenado. Existem diversas formas de reação química 2)Reação de substituição: Quando um átomo ou radical é substituído por outro átomo ou radical na molécula orgânica. Exemplo: H H H C H + Cl H metano Cl  H C Cl H cloro cloro-metano + HCl cloreto de hidrogênio Assim pela, Regra de Markownikov nas reações de substituição, o hidrogênio preso ao carbono menos hidrogenado é o mais facilmente substituído. Exemplo: Cl CH3 CH2 CH3 + propano Cl2  cloro CH3 CH CH3 + 2-cloro-propano cloreto de isopropila HCl cloreto de hidrogênio 3)Reação de eliminação: Quando átomos ou radicais são eliminados da molécula orgânica. Exemplo: Montar a formula abaixo 113
  • 2. 250 TRABALHOS ESCOLARES OH H H C C H  H C = C H H H etanol álcool etílico metil-carbinol H + H eteno etileno H 20 água Pela Regra de Saytzeff nas reações de eliminação, o hidrogênio preso ao carbono menos hidrogenado é mais facilmente eliminado. Exemplo: H Cl CH3 CH CH CH3  CH3 CH = CH 2-cloaro-butano cloreto de sec.butila buteno-2 1,2-dimetil-etileno CH3 + HCl cloreto de hidrogênio 4)Reação de oxidação Quando ocorre , na maioria das vezes, com adição de oxigênio. A reação de oxidação pode ser: parcial ou total. 4.1 - Oxidação parcial de álcool primário Exemplo: CH3 [ ] CH2 OH + O etanol álcool etílico metil-carbinol H2S04 + KMnO4 OH [ CH3 oxigênio atômico CH OH gêmeo-diol “instável” [ CHO + H20 CH3 etanal aldeído acético água 4.2 - Oxidação parcial de álcool secundário Exemplo: OH CH3 CH propano 1-2 álcool isopropilico dimetil-carbinol 114 [ ] CH3+ O oxigênio atômico H2S04 + KMnO4 [ CH3 OH C OH gêmeo-diol “instável” [ CH3 O CH3 C CH3+ H20 propanona dimetil-cetona água
  • 3. QUÍMICA 4.3 - Oxidação de aldeído Exemplo: [ ] H2S04 + KMnO4 CHO + O CH3 etanal aldeído acético oxigênio atômico CH3 COOH ácido etanóico ácido acético 4.4 - Oxidação total de álcool primário Exemplo: [ ] CH2 OH + 2 O CH3 etanol aldeído etílico metil-carbinol H2S04 + KMnO4 sol. concentrada oxigênio atômico CH3 COOH + H20 ácido etanóico ácido acético água 5) Reação de redução É o inverso da reação de oxidação. Ocorre, na maioria das vezes, com adição de hidrogênio. E a reação de redução também pode ser: parcial ou total. 5.1 - Redução parcial de ácido orgânico Exemplo: CH3 [ ] COOH + 2 H ácido etanóico ácido acético Zn + HCl CH3 CHO + H20 etanal aldeído acético hidrogênio atômico água 5.2 - Redução de aldeído Exemplo: CH3 [ ] CHO + 2 H etanal aldeído acético hidrogênio atômico Zn + HCl CH3 CH2 OH etanol álcool etílico metil-carbinol 115
  • 4. 250 TRABALHOS ESCOLARES 5.3 - Redução de cetona Exemplo: O CH3 OH [ ] Zn + HCl CH3+ 2 H C propanona dimetil-cetona CH CH3 CH3 propano1-2 álcool isopropilico dimetil-carbinol hidrogênio atômico 6) Reação de esterificação É a reação entre ácido orgânico e álcool, dando éster orgânico e água. A reação é reversível. No sentido da formação do éster é chamada de esterificação e no sentido inverso é chamada de hidrólise. Exemplo: CH3 COOH ácido etanóico ácido acético + HO ⇆ CH esterificação CH2 CH3 etanol álcool etílico hidrólise 3 COO CH2 CH3 + H20 etanoato de etila acetato de etila água 7) Reação de saponificação É a reação entre éster de ácido graxo e base mineral, dando sal de ácido graxo (sabão) e triálcool. Exemplo: Montar a formula abaixo C15H31 COO CH2 C15H31 COO CH C15H31 COO CH2 tripalmitato de glicerina (éster de ácido graxo) NaOH NaOH NaOH  hidróxido de sódio (base forte) C15H31 COO]Na C15H31 COO]Na C15H31 COO]Na palmitato de sódio (sabão) HO HO HO CH2 CH CH2 propanotriol glicerina 8) Reação de polimerização Produz macromoléculas constituídas por moléculas que se repetem. A unidade repetida é chamada de monômero e o produto final é chamado de: - dímero = quando o monômero é repetido duas vezes. - trímerto = quando o monômero é repetido três vezes. - polímero = quando o monômero é repetido muitas vezes. 8.1 - Reação de adição: quando o polímero é formado a partir de um só monômero. Fórmula geral: n A  (A)n 116
  • 5. QUÍMICA Exemplo: n H2C = CH2  ( - H2C - CH2 -)n eteno (etileno) polietileno monômero polimero 8.2 - Reação de copolimerização: quando o polímero é formado a partir de dois ou mais monômeros diferentes. Fórmula geral: n A + n B  (AB)n Exemplo: n H2C = CH + n CH2 = CH CH = CH2  ( CH2 CH CH2 CH = CH CH2 )n CN CN acrilonitrila cianeto de vinila monômero butadieno-1,3 eritreno monômero buna-N (borracha natural) polímero 8.3 - Reação de condensação: quando o polímero é formado a partir de dois ou mais monômeros diferentes, com eliminação de um produto inorgânico - geralmente água ou amônia. Montar a formula abaixo Fórmula geral: n A + n B  (AB)n + n H20 Exemplo O OH H H H H OH C H H H fenol monômero H H H H H formol monômero fenol monômero ( OH H H H C H H OH H H baquelite polímero ( H + n H2O n água 117