Evaluación Química del Agua                 Adaptación de las                 Instrucciones del             Departamento d...
Pruebas QuímicaspHNitrito / Nitrato NitrógenoFosfatoCloruroOxígeno Disuelto
pHEl pH es una medida del contenido ácido / base de agua y se mide en unidades de pHen una escala de cero a 14. Un pH de s...
Técnica para la Grabación de pH1. Verifique la fecha de caducidad en la parte inferior de la botella. Si vencido,NO USE.2....
Nitrato-N (NO3–) / nitrito-N (NO2–)Exceso de nitrógeno y fósforo en las aguas superficiales provoca elenriquecimiento de n...
La Técnica de Grabación de NO2–, NO3–1. Verifique la fecha de vencimiento en la parteinferior de la botella Nitrito-N/Nitr...
5. A los 60 segundos (o 30 segundosdespués de la estimación de laconcentración de nitritos), comparar elnitrato (parte sup...
Fosfato (PO4–3)El fósforo es un nutriente esencial para plantas y animales, y suele estarpresente en las aguas naturales u...
Técnica de Grabación de Fosfato 1. Encienda el medidor presionando el botón. Después de que todos los elementos de la pant...
Técnica de Grabación de Fosfato                 (cont.) 4. Retire la cubeta, ábralo y añada el contenido de un paquete de ...
–                   Cloruro (Cl )El cloruro es un químico que se encuentra en las sales, quetiende a disolverse fácilmente...
La Técnica de Grabación del Cloruro 1. Verifique la fecha de vencimiento en la parte inferior de la botella de cloro. Si s...
6. Tenga en cuenta donde cae la punta del picoblanco de cloruro en la numerada escala Quantab®.Esto representa el valor un...
Oxígeno DisueltoOD en cuerpos de agua puede ser afectado por:• La temperatura del agua – El agua fría tiene capacidad de m...
Técnica para la Grabación del Oxígeno DisueltoAVISO: El ácido sulfúrico e hidróxido de sodio sonproductos químicos peligro...
Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)4. Poniendo un dedo sobre la tapa, invierta la botellalentamente var...
Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)7. Retire la tapa del vaso deplástico. Enjuagar el recipiente deplás...
Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)10. Coloque la punta de la jeringa en el orificio de latapa del vaso...
¡Gracias!
Nitrato por Municipio             Julia Pacheco Ávila et al., 2004
Cloruro por Municipio             Julia Pacheco Ávila et al., 2004
Contaminación Generalizado por Municipio                      Julia Pacheco Ávila et al., 2004
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Instrucciones evaluación química del agua 2013

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  • pH = Log10 (1/a[H+])pH = log base 10 of the inverse of the hydrogen ion activityActivity is equivalent to effective concentration
  • Instrucciones evaluación química del agua 2013

    1. 1. Evaluación Química del Agua Adaptación de las Instrucciones del Departamento de Recursos Naturales, Estado de Iowa
    2. 2. Pruebas QuímicaspHNitrito / Nitrato NitrógenoFosfatoCloruroOxígeno Disuelto
    3. 3. pHEl pH es una medida del contenido ácido / base de agua y se mide en unidades de pHen una escala de cero a 14. Un pH de siete es neutro (agua destilada), mientras que unpH mayor que siete es básico / alcalina, y agua con un pH de menos de siete es ácido. Elnivel de pH del agua superficial está influenciada por la concentración de ácidos enla lluvia y los tipos de suelos y rocas enun área. Como el agua de lluvia cae, sedisuelve el dióxido de carbono de laatmósfera, formando así un ácidocarbónico (H2CO3) débil y un descensodel pH de la precipitación. Los nivelesbajos de pH (ácido) pueden tener unimpacto perjudicial en la salud de lascomunidades acuáticas. La mayoría delos valores que excedan 9,0 (básico) soncausadas por un crecimiento excesivo dealgas, un signo de enriquecimiento denutrientes. Niveles de pH muy bajos(ácido) son generalmente cerca defuentes puntuales de contaminación.
    4. 4. Técnica para la Grabación de pH1. Verifique la fecha de caducidad en la parte inferior de la botella. Si vencido,NO USE.2. Cara a la corriente, en la zona a lo largo de su transecto con el mayor flujo,sumerja la tira de prueba en el agua y retírela de inmediato. Mantenga la tiranivelada durante 15 segundos. NO AGITE exceso de agua de la tira reactiva.3. Estimar el pH mediante la comparación de la tira de prueba con la carta decolores en el frasco de tiras reactivas. (Quitar las gafas de sol antes de leer latira.) El bloc de prueba va a seguir cambiando de color, por lo que tomar unadecisión inmediatamente después de 15 segundos.4. Registrar los resultados en la Química / Física Forma de Evaluación.5. Disponer de tiras reactivas en un contenedor de residuos, que se puedevaciar en la basura doméstica.
    5. 5. Nitrato-N (NO3–) / nitrito-N (NO2–)Exceso de nitrógeno y fósforo en las aguas superficiales provoca elenriquecimiento de nutrientes, el aumento del crecimiento de plantasacuáticas. Este proceso se denomina eutrofización.El nitrato es muy disuelve fácilmente en agua y es más común en los arroyos.Las fuentes de nitrato incluyen materia orgánica del suelo, los desechosanimales, las plantas en descomposición, aguas residuales, y fertilizantes.El nitrito es otra forma de nitrógeno que es raro, ya que se convierterápidamente en nitrato o se está devuelto a la atmósfera como gas denitrógeno. Niveles detectables de nitritos en los ríos y lagos pueden indicaruna fuente relativamente nueva de amoníaco.La cantidad de nitratos o nitritos disueltos en el agua se presenta comonitrato-N (nitrato expresado como el elemento nitrógeno) o el nitrito-N, enmiligramos N por litro de agua (mg / L) o partes por million (ppm).Estándar de Iowa y de México de agua potable para el nitrato es de 10 mg / Lcomo nitrato-N (10 ppm) (10ppm N= 45 ppm nitrato).
    6. 6. La Técnica de Grabación de NO2–, NO3–1. Verifique la fecha de vencimiento en la parteinferior de la botella Nitrito-N/Nitrato-N. Si vencido,NO USE.2. Cara a la corriente, en la zona a lo largo de sutransecto con el mayor flujo, sumerja la tira deprueba en el agua durante un segundo y quitar.NO AGITE exceso de agua de la tira reactiva.3. Mantenga derecho la tira, con la caraalmohadilla arriba, durante 30 segundos.4. Compare el nitrito (inferior) almohadilla deprueba a la carta de colores de nitrito-nitrógeno enel frasco de las tiras reactivas, estimar laconcentración de nitritos en mg / l, y grabar sulectura en el campo de formulario (quitar las gafasde sol antes de leer la tira). La plataforma va aseguir cambiando de color, por lo que tomar unadecisión inmediatamente después de 30 segundos.
    7. 7. 5. A los 60 segundos (o 30 segundosdespués de la estimación de laconcentración de nitritos), comparar elnitrato (parte superior) almohadilla deprueba a la carta de colores de nitrato-nitrógeno en el frasco de las tirasreactivas, estimar la concentración denitratos en mg / l, y registrar sus lecturasen el campo de la forma (quitar las gafasde sol antes de leer la tira). La plataformava a seguir cambiando de color, por loque tomar una decisión inmediatamentedespués de 60 segundos.6. Disponer de tiras reactivas en uncontenedor de residuos, que se puedevaciar en la basura doméstica.ALMACENE EL KIT A TEMPERATURAAMBIENTE.
    8. 8. Fosfato (PO4–3)El fósforo es un nutriente esencial para plantas y animales, y suele estarpresente en las aguas naturales unidos a los sedimentos, en materia orgánica, ydisuelto en el agua. Crecimiento de las plantas en las aguas superficiales esgeneralmente limitado por la cantidad de ortofosfato (la forma de fósforodisuelto) presente. En la mayoría de las aguas, ortofosfato está presente enconcentraciones muy bajas. La cantidad de fosfato disuelto en el agua seexpresa en miligramos por litro de agua (mg / L). Los equipos de prueba midenortofosfato, que será denominada como "fosfato".Existen fuentes naturales de fósforo, tales como ciertos suelos y rocas, pero losniveles más elevados de fósforo son causados por las actividades humanas.Estas incluyen desechos de humanos y animales y residuos industriales, asícomo el escurrimiento de césped fertilizado y tierras de cultivo. El exceso defósforo en el agua sube el crecimiento de plantas, resulta en las floraciones dealgas, y puede resultar en bajos niveles de oxígeno disuelto, o hipoxia,condiciones que pueden conducir a la muerte de algunos peces, invertebrados,y otros animales acuáticos.
    9. 9. Técnica de Grabación de Fosfato 1. Encienda el medidor presionando el botón. Después de que todos los elementos de la pantalla se muestran, "C.1" y "Add-Press" aparecen, con “Press” parpadeante. El medidor está listo. 2. Llene la cubeta con 10 ml de muestra no reaccionada y coloque la tapa. Colocar la cubeta en el medidor y cerrar la tapa. 3. Pulse el botón. Cuando la pantalla muestra "Add", "C.2" con "Press" parpadeante, el contador está puesto a cero.
    10. 10. Técnica de Grabación de Fosfato (cont.) 4. Retire la cubeta, ábralo y añada el contenido de un paquete de HI 713-25 reactivo. Coloque la tapa y agite suavemente durante 2 minutos hasta que el polvo se disuelva completamente. Vuelva a colocar la cubeta en el instrumento. 5. Mantenga pulsado el botón hasta que el temporizador se visualiza en la pantalla LCD. 6. El instrumento muestra directamente la concentración de fosfato en ppm (partes por millón). El medidor se apaga automáticamente después de 10 segundos.
    11. 11. – Cloruro (Cl )El cloruro es un químico que se encuentra en las sales, quetiende a disolverse fácilmente en agua. En las aguas naturales,los niveles elevados de cloruro pueden indicar entradas deagua del mar, desechos humanos o animales, o de los insumosde fertilizantes, muchas de las cuales contienen sales. Durantelos meses de invierno (en Iowa), los niveles elevados de clorurosen las corrientes pueden ocurrir como resultado de laescorrentía de sal aplicado en las carreteras.Cloruro puede ser utilizado como un "conservador" medida dela contaminación del agua, ya que otros procesos naturales,tales como descomposición por las bacterias, no lo afectan.La cantidad de cloruro disuelto en el agua se expresa enmiligramos por litro de agua (mg / l) o partes por million (ppm).
    12. 12. La Técnica de Grabación del Cloruro 1. Verifique la fecha de vencimiento en la parte inferior de la botella de cloro. Si su equipo está caducado, no use. 2. Enjuague los 25 ml Chemetrics® copa de muestras tres veces con agua corriente. 3. Cara a la corriente, en la zona a lo largo de su transecto con el mayor flujo, llene el recipiente de muestra hasta la marca de 25 ml con agua corriente. 4. Tomar un valorador de la botella y vuelva a colocar la tapa inmediatamente. Inserte el extremo inferior del valorador en la copa de la muestra. No permita que el cordón de culminación amarillo situado en la parte superior del valorador esté sumergido en la muestra de agua. 5. Dejar que la muestra de agua satura por completo la mecha de la valorador. No hay límite de tiempo para esta prueba – la reacción se completa cuando el cordón amarillo se vuelve oscuro (esto tardará unos 5-10 minutos).
    13. 13. 6. Tenga en cuenta donde cae la punta del picoblanco de cloruro en la numerada escala Quantab®.Esto representa el valor unitario Quantab®.7. Consulte la tabla en la Quantab® frasco de tirasreactivas para convertir el Quantab® unidades en unaconcentración de cloruro y registrar los resultados enel campo del formulario.8. Si la unidad Quantab® es inferior a 1,0, anota laconcentración de cloruro como < (menor que) laconcentración más baja que aparece en el frasco detiras reactivas (que para fines de presentación dedatos es de 25 mg / L).9. Quantab tiras reactivas® pueden ser desechadas conla basura de la casa. Muestras de agua se puedeneliminar en el campo. Almacenar a temperaturas nomayores de 30 C.
    14. 14. Oxígeno DisueltoOD en cuerpos de agua puede ser afectado por:• La temperatura del agua – El agua fría tiene capacidad de más oxígeno que elagua caliente.• Temporada – los niveles de OD son mayores en invierno que en verano (en Iowa).• Tiempo de Día – En un día soleado, los niveles de OD suben desde la mañanahasta la tarde, como resultado de la fotosíntesis, alcanzan un máximo en la tarde, ycaen en forma sostenida durante la noche, alcanzando su punto más bajo antes delamanecer.• Flujo del Rio – OD varía según el volumen y la velocidad del agua en un arroyo.• Plantas acuáticas – Plantas y algas en una corriente afectan el oxígeno aportadopor la fotosíntesis durante el día y agotado por la respiración de las plantas por lanoche.• Los sólidos disueltos o suspendidos – el oxígeno se disuelve más fácilmente en elagua que no contenga altas cantidades de sales, minerales, u otros sólidos.• Impactos Humanos – Bajos niveles de OD pueden ser consecuencia de losimpactos humanos, incluyendo el enriquecimiento orgánico, el desagüe pluvial, laeliminación de corredores ribereños, la canalización de arroyos, y presas.El oxígeno disuelto se mide en miligramos por litro de agua (mg / L). El rango típicode oxígeno disuelto = 8,7 a 12,9 mg / L (los ríos); 7,4 a 10,4 mg / L (lagos).
    15. 15. Técnica para la Grabación del Oxígeno DisueltoAVISO: El ácido sulfúrico e hidróxido de sodio sonproductos químicos peligrosos. Hay que usar la ropade protección, gafas de laboratorio, y guantes delatex. Debe haber una buena ventilación.1. Enjuague la botella de cristal 3 veces con la muestra de aguay llene hasta rebosar. Inserte el tapón y asegurarse de que unapequeña parte de la muestra se derrama cuando lo haga.2. Retire el tapón y añada 5gotas de cada uno la solución desulfato manganoso y el reactivoalcalino azida.3. Añadir un poco más de la muestra para llenar la botellacompletamente. Cuidadosamente tapar la botella de nuevo yasegurar que una parte de la muestra se derrama. Esto es paraasegurarse de que no hayan burbujas de aire que se hanquedado atrapados en el interior, lo que corrompe la lectura.
    16. 16. Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)4. Poniendo un dedo sobre la tapa, invierta la botellalentamente varias veces. La muestra se vuelve de coloramarillo anaranjado, y un precipitado floculante seformará si el oxígeno está presente.5. Dejar reposar la muestra y el precipitadofloculante comenzará a asentarse.Después de aproximadamente 2 minutos,cuando la mitad superior de la botella sevuelve límpida, añadir 10 gotas de solución deácido sulfúrico.6. De nuevo tapar la botella y invertirla suavemente hastaque todo el material en partículas se disuelve. La muestraestá lista para la medición cuando es amarilla ycompletamente límpida.
    17. 17. Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)7. Retire la tapa del vaso deplástico. Enjuagar el recipiente deplástico con la solución en labotella, rellenar hasta la marcade 5 ml, y cerrar la tapa.8. Añadir 1 gota de indicador de almidón a través delorificio de la tapa y mezclar cuidadosamente girando elvaso en pequeños círculos sobre la mesa. La solución seconvertirá en un color violeta a azul.9. Empuje y gire la punta de la pipeta en la parte cónica de lajeringuilla, asegurando que es un ajuste hermético. Coja lajeringa de titración e introduzca el émbolo completamente enla jeringa. Inserte la punta en HI 3810-0 Solución de Titracióny tire del émbolo hasta que el borde inferior de la junta delémbolo esté en la marca de 0 ml de la jeringa.
    18. 18. Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)10. Coloque la punta de la jeringa en el orificio de latapa del vaso de plástico y añada la solución de titracióngota a gota, agitando suavemente para mezclar despuésde cada caída. Siga añadiendo solución de titraciónhasta que la solución en el vaso de plástico cambie decolor azul a incoloro.11. Lea los mililitros de solución de titración de la escala de la jeringa ymultiplique por 10 para obtener mg / l (ppm) de oxígeno.12. Si los resultados son inferiores a 5 mg / l, la precisión dela prueba se puede mejorar como sigue. Añadir una cantidadde muestra no utilizada en la botella de vidrio hasta la marcade 10 ml del recipiente de plástico.13. Proceder con la prueba como se describe antes y multiplique los valores dela escala de la jeringa por 5 para obtener mg / L de oxígeno en la muestra.
    19. 19. ¡Gracias!
    20. 20. Nitrato por Municipio Julia Pacheco Ávila et al., 2004
    21. 21. Cloruro por Municipio Julia Pacheco Ávila et al., 2004
    22. 22. Contaminación Generalizado por Municipio Julia Pacheco Ávila et al., 2004

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