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                                                            César Tejeda Casilla


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Tabla Periódica de los Elementos

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La tabla periódica permite clasificar a los elementos en

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Tabla Periódica por grupos de Elementos




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Elementos Alcalinos

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla ...
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Tabla periódica de los elementos mapa conceptual

  1. 1. Estudiante: César Tejeda Casilla Matricula: 2009-1998 Asignatura Química General Profesora Ramona Cuevas Santos Tema La Tabla Periódica de los Elementos Fecha Lunes, 25 de Octubre de 2009 Pág. 1 La Tabla Periódica | Cesar Tejeda | 2009-1998 Todos los derechos reservados CJpro. 2010
  2. 2. Tabla Periódica de los Elementos Es Una Presentación tabular de los elementos químicos. Actualmente cuenta con 118 elementos Es una medida del tamaño :Radio Atomico La Tabla Periodica organiza los Electronegatividad: Es la intensidad o del átomo elementos por sus propiedades fuerza con que un periodicas átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico Es la energía liberada :Electro Afinidad Potencial de Es la energía cuando un átomo neutro Ionización: requerida para captura un electrón para remover un electrón de formar un ion negativo un átomo neutro A su vez los agrupa en: Grupos (Verticales), los cuales están Periodos (Horizontales), enumerados identificados con números romanos y del 1 al 7 distinguidos como grupos A y grupos B Bloques (de elementos) según el orbital que estén ocupando Los elementos de los los de los grupos B los electrones más externos. grupos A se conocen como elementos de Los bloques se llaman según la como elementos transición letra que hace referencia al representativos orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, Los elementos de transición pero no se han sintetizado o interna o tierras raras se descubierto; en este caso se colocan aparte en la tabla continúa con el orden alfabético periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas para nombrarlos. series lantánida y actínida Pág. 2 La Tabla Periódica | Cesar Tejeda | 2009-1998 Todos los derechos reservados CJpro. 2010
  3. 3. La tabla periódica permite clasificar a los elementos en Metales No Metales Gases Nobles Son buenos conductores del Pobres conductores del calor y la Bajo condiciones normales, son calor y la electricidad, son electricidad, no poseen brillo, no gases monoatómicos inodoros, maleables y dúctiles, tienen son maleables ni dúctiles y son incoloros y presentan una brillo característico. frágiles en estado sólido. reactividad química muy baja. Metaloides Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales. Localización de los elementos Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo. Subdivisión de Elementos Elementos Representativos: Elementos de transición: Están Elementos de tierras raras: Están repartidos en ocho grupos y repartidos en 10 grupos y son los Están repartidos en 14 grupos y se caracterizan porque su elementos cuya distribución su configuración electrónica distribución electrónica termina electrónica ordenada termina en d-s. ordenada termina en f-s. Es de en s-p o p-s. El número del grupo El subnivel d pertenece al penúltimo notar que la serie lantánida resulta de sumar los electrones nivel de energía y el subnivel s al pertenece al periodo 6 y la que hay en los subniveles s ó s y último. El grupo está determinado por actínida al periodo 7 de la tabla p del último nivel. la suma de los electrones de los periódica. últimos subniveles d y s.  Alcalinos  Alcalinotérreos  Grupo del Boro  Grupo del Carbono  Grupo del Nitrógeno  Grupo del Oxígeno  Halógenos  Gases Nobles Pág. 3 La Tabla Periódica | Cesar Tejeda | 2009-1998 Todos los derechos reservados CJpro. 2010
  4. 4. Tabla Periódica por grupos de Elementos Variación de las Propiedades Periodicas Pág. 4 La Tabla Periódica | Cesar Tejeda | 2009-1998 Todos los derechos reservados CJpro. 2010
  5. 5. Grupos de Elementos Elementos Alcalinos Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Elementos Alcalinotérreos Son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica  Tienen configuración electrónica ns2.  Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.  A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.  Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.  La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.  Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M2+. Elementos Lantánidos Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, elementos de transición interna. Elementos Actínidos Los actínidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica. Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de 15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio). Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son radiactivos. Metales de Transición Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. Según la definición más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento.  Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas  Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles.  Pueden formar aleaciones entre ellos.  Son en general buenos catalizadores.  Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) Pág. 5 La Tabla Periódica | Cesar Tejeda | 2009-1998 Todos los derechos reservados CJpro. 2010
  6. 6.  Forman complejos iónicos. Metales del Bloque P Los elementos metálicos situados en la tabla periódica junto a los metaloides (o semimetales), dentro del bloque p se distinguen de los metales de otros bloques de la tabla; en algunos casos son denominados "otros metales". Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusión bajos. Son Aluminio, Galio, Indio, Estaño, Talio, Plomo, Bismuto Metaloides Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides (o semimetales) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. Son considerados metaloides los siguientes elementos; Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po). Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. No Metales Junto Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales. En orden de número atómico: Hidrógeno (H) Carbono (C) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F) Fósforo (P) Azufre (S) Cloro (Cl) Selenio (Se) Bromo (Br) Yodo (I) Ástato (At).  No tienen lustre; diversos colores.  Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.  Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.  La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas  Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.  Usualmente son menos densos que los metales. Halógenos Los halógenos (formador de sales) son los elementos no metales, excepto el Ástato, que es anfótero, del grupo VIIA de la tabla periódica. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la Pauling presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo) Gases Nobles Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares presentan una reactividad química muy baja Se sitúan en el grupo8A de la periódica Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn).Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el “Ununoctio” (Uuo), han sido sintetizados en un “supercolisionador”, pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media. Pág. 6 La Tabla Periódica | Cesar Tejeda | 2009-1998 Todos los derechos reservados CJpro. 2010

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