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pH y pK

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  1. Acidez, pH y pK >7 <7
  2. Escala de pH
  3. Disociación del aguaEl H2O tiene la capacidad deactuar como un ácido o comouna base H2O H+ + OH- 2H2O H3O+ + OH- Sustancia anfótera (puede actuar como ácido o como base)
  4. Concepto de ácido y baseArrheniusSustancia que en soluciónacuosa libera un protónaumentando la concentración delcatión hidronio (H3O). Svante August Arrhenius (1859-1927) Limitaciones: * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido) * Se limita a disoluciones acuosas.
  5. Concepto de ácido y baseBronsted-LowryAcido: Especie que tiene tendencia aceder un protón Johannes Nicolaus BrønstedBase: Especcie que tiene tendencia a (1879-1947)recibir un protón Thomas Martin Lowry (1874-1936)CH3COOH (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + CH3COO- (aq) Transferencia ácido base ácido base protónica * Ya no se limita a disoluciones acuosasVentajas * Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH3
  6. Concepto de ácido y baseLewisAcido: Especie que puede aceptarelectronesBase: Especie que puede cederelectrones Gilbert Newton Lewis + H H (1875-1946)H+ + :N H H N H H H
  7. Equilibrio de ionización Kw= constante de equilibrio iónico A 25ºC: Kw = [H3O+][OH-][H+]= 1x10-7 Kw = [1x10-7][1x10-7][OH-]= 1x10-7 Kw = 1x10-14 - log 10-14 = - log [H3O+] - log [OH-] 14 = pH + pOH
  8. Equilibrio de ionizaciónpH = - log [H3 O+] Agua pura: [H3O+] = [OH-] ; [H3O+] = 10-7 pH = 7pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-7 pOH = 7 DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN ÁCIDA NEUTRA BÁSICA [H3O+] > [OH-] [H3O+] = [OH-] [H3O+] < [OH-] pH < 7 pH = 7 pH > 7 7 ácida básica pH
  9. Ejercicios
  10. Ejercicios
  11. Clasificación de los ácidosÁcidos fuertes: Sustancias que cuando sedisuelven en agua se desprotonan totalmenteÁcidos débiles: Sustancias que se desprotonanparcialmente.
  12. Constante de disocíaciónSe define con las siglas KiKa= constante de disociación de los ácidosKb= constante de disociación de las bases Ecuación de Henderson-Hasselbalch
  13. Acidosis metabólica / respiratoriaAlcalosis metabólica / respiratoria Hiperventilación Hipoventilación
  14. Acidosis metabólica
  15. Indicadores Indicadores: Ácidos o bases débiles cuyas formas ácido/base conjugadas presentan colores diferentes. HInd (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + Ind- (aq) Color A Color BCuando a una disolución le añadimos un indicador, estarán presentes las dos especies HInd e Ind-.
  16. Indicadores
  17. Titulaciones Punto de equivalencia
  18. Titulaciones

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