Universidad Autónoma de Bucaramanga
Propiedades                       químicas y                       físicas del                       agua.Universidad Autó...
• Sustancia mas abundante en la biósfera.• Componente mayoritario en los seres vivos, 70% delpeso de los seres vivos.• Pue...
• SOLVATARLa solvatación es el proceso de atracción yasociación de moléculas de un disolvente conmoléculas o iones de un s...
• Carga neta neutra         • Distribución asimétrica de         los electrones para formar un         dipolo.            ...
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Propiedades• Estado físico: sólida, liquida y gaseosa   físicas• Color: incolora                                         E...
Propiedades                                                             físicasDensidad: Esta determinadapor la temperatur...
Puentes de                                       hidrógeno               • El puente de Hidrogeno se               estable...
Puentes de                                       hidrógenoUniversidad Autónoma de Bucaramanga
Propiedades                                                           químicas1) Reacciona con los óxidos ácidos para form...
Universidad Autónoma de Bucaramanga
Propiedades                                                    químicas2) Reacciona con los óxidos básicos: los óxidos de ...
Propiedades                                             químicas3) Reacciona con los metales: dependiendo de latemperatura...
Propiedades                                                       químicas3) Reacciona con los no metales:Cl2 + H2O ® HCl ...
Propiedades5) Se une con las sales formando hidratos químicas CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de ag...
Acción disolventeEl agua es el líquido que más sustanciasdisuelve (disolvente universal), esta propiedadse debe a su capac...
Acción disolventeUniversidad Autónoma de Bucaramanga
Fuerza de adhesión                   De nuevo los puentes de                   hidrógeno del agua son los                 ...
Tensión superficialUniversidad Autónoma de Bucaramanga
Calor específico                      Cantidad de calor necesaria para elevar                      la temperatura de una u...
Presión Osmótica                 Entre dos compartimientos que                 contienen soluciones con                 di...
DisociaciónEl agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones,por lo que en realidad se puede considerar una mezclade ...
Disociación  1 mol de agua                                                   18gr55,56 moles                              ...
Los seres vivos se han adaptado para utilizar          químicamente el agua en dos tipos de          reacciones:          ...
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  1. 1. Universidad Autónoma de Bucaramanga
  2. 2. Propiedades químicas y físicas del agua.Universidad Autónoma de Bucaramanga
  3. 3. • Sustancia mas abundante en la biósfera.• Componente mayoritario en los seres vivos, 70% delpeso de los seres vivos.• Puede encontrarse en los tres estados de la materia.• Es catalizador de gran cantidad de reaccionesquímicas.• Es el disolvente universal. Solvatación Universidad Autónoma de Bucaramanga
  4. 4. • SOLVATARLa solvatación es el proceso de atracción yasociación de moléculas de un disolvente conmoléculas o iones de un soluto.Al disolverse los iones en un solvente, sedispersan y son rodeados por moléculas desolvente. A mayor tamaño del ion, másmoléculas de solvente son capaces de rodearlo, ymás solvatado se encuentra el ion. Universidad Autónoma de Bucaramanga
  5. 5. • Carga neta neutra • Distribución asimétrica de los electrones para formar un dipolo. - +Universidad Autónoma de Bucaramanga
  6. 6. FUNCIONES1. Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas2. Amortiguador térmico. Pierde o gana difícilmente temperatura.3. Transporte de sustancias. Nutrientes o sustancias de excreción .4. Reactante en las reacciones metabólicas, catalizador. Universidad Autónoma de Bucaramanga
  7. 7. Propiedades• Estado físico: sólida, liquida y gaseosa físicas• Color: incolora Estados de la materia• Sabor: insípida Sólida• Olor: inodoro Líquido Gaseoso• Punto de congelación: 0°C Plasma• Punto de ebullición: 100°C Universidad Autónoma de Bucaramanga
  8. 8. Propiedades físicasDensidad: Esta determinadapor la temperatura1 g./c.c. a 4°C Universidad Autónoma de Bucaramanga
  9. 9. Puentes de hidrógeno • El puente de Hidrogeno se establece entre el Hidrogeno y un átomo de un elemento mas electronegativo (O, N) • En el agua, se establecen puentes de hidrogeno entre los átomos de hidrogeno y los electrones de los átomos de oxígeno de la molécula vecina.Universidad Autónoma de Bucaramanga
  10. 10. Puentes de hidrógenoUniversidad Autónoma de Bucaramanga
  11. 11. Propiedades químicas1) Reacciona con los óxidos ácidos para formaroxácidos CO2 + H2O H2CO3 (ácido carbónico) SO2 + H2O H2SO4 (ácido sulfúrico) N2O5 + H2O 2.HNO3 (ácido nítrico) Universidad Autónoma de Bucaramanga
  12. 12. Universidad Autónoma de Bucaramanga
  13. 13. Propiedades químicas2) Reacciona con los óxidos básicos: los óxidos de losmetales reaccionan con el agua para formar hidróxidos Na2O + H2O ® 2.NaOH (hidróxido de sodio) CaO + H2O ® Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) MgO + H2O ® Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) Universidad Autónoma de Bucaramanga
  14. 14. Propiedades químicas3) Reacciona con los metales: dependiendo de latemperaturaEn agua fría2.Na + 2.H2O 2.NaOH + H2 - (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)Ca + 2.H2O Ca(OH)2 + H2 - (Hidróxido de calcio mas hidrógeno)En agua a temperatura elevadaMg + H2O + calor MgO + H2 - (óxido de magnesio mashidrógeno)3.Fe + 4.H2O + calor Fe3O4 + 4.H2- (óxido ferroso-férrico mashidrógeno) Universidad Autónoma de Bucaramanga
  15. 15. Propiedades químicas3) Reacciona con los no metales:Cl2 + H2O ® HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácidohipocloroso)Br2 + H2O ® HBr + HBrO (ácido bromhídrico y ácidohipobromoso)Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua sedescompone y se forma una mezcla de monóxido decarbono e hidrógeno (gas de agua):C + H2O ® CO + H2 (gas de agua) Universidad Autónoma de Bucaramanga
  16. 16. Propiedades5) Se une con las sales formando hidratos químicas CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua) FeSO4•7.H2O (sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de agua) ZnSO4•7.H2O (sulfato de zinc hidratado con 7 moléculas de agua) Na2CO3•10.H2O (carbonato sódico hidratado con 10 moléculas de agua) Universidad Autónoma de Bucaramanga
  17. 17. Acción disolventeEl agua es el líquido que más sustanciasdisuelve (disolvente universal), esta propiedadse debe a su capacidad para formar puentes dehidrógeno con otras sustancias, ya que estas sedisuelven cuando interaccionan con lasmoléculas polares del agua. Universidad Autónoma de Bucaramanga
  18. 18. Acción disolventeUniversidad Autónoma de Bucaramanga
  19. 19. Fuerza de adhesión De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad.Universidad Autónoma de Bucaramanga
  20. 20. Tensión superficialUniversidad Autónoma de Bucaramanga
  21. 21. Calor específico Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.El agua absorbe grandes cantidades de calorque utiliza en romper los puentes de hidrógeno.Su temperatura desciende más lentamente quela de otros líquidos a medida que va liberandoenergía al enfriarse. Esta propiedad permite alcitoplasma acuoso servir de protección para lasmoléculas orgánicas en los cambios bruscos detemperatura. Universidad Autónoma de Bucaramanga
  22. 22. Presión Osmótica Entre dos compartimientos que contienen soluciones con diferente concentracion de soluto y que están separados por una membrana semipermeable, se establece un flujo d eagua de la solución menos concentrada a la mas concentrada.Universidad Autónoma de Bucaramanga
  23. 23. DisociaciónEl agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones,por lo que en realidad se puede considerar una mezclade :• Agua molecular (H2O )• Protones hidratados (H3O+ )• Iones hidroxilo (OH-) Universidad Autónoma de Bucaramanga
  24. 24. Disociación 1 mol de agua 18gr55,56 moles 1 litro de agua (1000 ml= 1000 gr) EL AGUA PURA ES 55,56 M No todos los átomos en el agua pura están disociados PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN HIDROGENO COMO ION= 0,000000018 (1,8x 109) Universidad Autónoma de Bucaramanga
  25. 25. Los seres vivos se han adaptado para utilizar químicamente el agua en dos tipos de reacciones: a) En la fotosíntesis en la que los enzimas utilizan el agua como fuente de átomos de hidrógeno. b) En las reacciones de hidrólisis, en que los enzimas hidrolíticos han explotado la capacidad del agua para romper determinados enlaces hasta degradar los compuestos orgánicos en otros más simples, durante los procesos digestivos.Universidad Autónoma de Bucaramanga
  26. 26. Universidad Autónoma de Bucaramanga
  27. 27. ESTUDIA!!!Universidad Autónoma de Bucaramanga
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