SOLUCIONES
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

SOLUCIONES

on

  • 3,760 views

 

Statistics

Views

Total Views
3,760
Views on SlideShare
3,760
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
2
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft Word

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    SOLUCIONES SOLUCIONES Document Transcript

    • Algunas cuestiones acerca de las soluciones (Prof. Burman) SOLUCIÓN Sistema homogéneo formado por dos o más componentes (sustancias). Se llama solvente (o disolvente) al componente que se halla en mayor proporción en masa. El componente minoritario se llama soluto. Los solutos y solventes pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Ejemplos: Una solución de agua salada consta del soluto cloruro de sodio (sólido) disuelto en el solvente agua (líquido). Una solución acuosa de alcohol está formada por el soluto alcohol (líquido) disuelto en el solvente agua (líquido). El estado de agregación de la solución (sólido, líquido o gaseoso) coincide con el del solvente de partida. Por ser un sistema homogéneo, las propiedades intensivas (por ejemplo la densidad) de la solución formada son diferentes a las del soluto y solvente que la integran. DIFUSIÓN Cuando se disuelve un soluto en un solvente, primero el soluto se halla concentrado en una zona del solvente. Luego, las partículas de soluto (sean moléculas o iones) comienzan a migrar hacia zonas libres de soluto, alejándose unas de otras hasta distribuirse homogéneamente en toda la masa de solvente. Recién en este momento, el sistema llega al equilibrio, con una concentración uniforme de soluto en toda la masa líquida. Esa migración se llama difusión y es un fenómeno espontáneo. Si bien las partículas se siguen moviendo, su distribución permanece homogénea, es decir que el equilibrio alcanzado es estable. Debe tenerse en cuenta, además, que cuando se disuelve un ácido, un hidróxido o una sal se disocia, y son los respectivos iones los que difunden.
    • SOLUBILIDAD Para que se produzca el proceso de disolución las moléculas (o iones) del soluto deben tener cierta afinidad por las moléculas del solvente, lo que les permite desplazarse entre ellas y difundir. Esto depende de las características del soluto, del solvente y de la temperatura. La cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente tiene un límite. Se llama solubilidad de un soluto A en un solvente B a la máxima masa de soluto que puede disolverse en 100 gramos de solvente a una cierta temperatura. La difusión y la solubilidad explican que una solución constituya un sistema homogéneo a pesar de estar formado por más de un componente CONCENTRACIÓN Se llama concentración de una solución a la relación entre la cantidad de soluto disuelto y la cantidad de solvente o de solución. Se verá en clase diferentes maneras de expresarla y calcularla: % m/m: gramos de soluto por cada 100 g de solución % m/V : gramos de soluto por cada 100 ml de solución Molaridad (M): moles de soluto por cada 1000 ml de solución.
    • La concentración es una magnitud relativa y por lo tanto independiente de la cantidad de solución que se tome. Precisamente, esa es su ventaja. Rescate del siguiente texto definiciones, conceptos, descripciones y/o ejemplos de: Sistema material. Sistema abierto, sistema cerrado y sistema aislado. Componente. Sustancia. Mezcla. Propiedades extensivas. Propiedades intensivas. Fase. Sistema homogéneo. Sistema heterogéneo. Métodos mecánicos de separación de componentes. Métodos de fraccionamiento. Respecto de soluciones, lea el apunte “Algunas cuestiones acerca de las soluciones”