1. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática o estequiométrica: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos
excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no
puede haber confusión posible debido a que tenga un único número de oxidación.
Prefijos griegos Número
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- (o eneá) 9
deca- 10
Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono
Nomenclatura con numeral de Stock: En este caso, si el elemento que forma el compuesto tiene más
de un número de oxidación, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Ejemplo: Fe2S3
Sulfuro de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: Aquí se indica el número de oxidación del elemento que forma el
compuesto con una serie de prefijos y sufijos.
a) Cuando sólo tiene un número de oxidación se usa el sufijo –ico (en óxidos, oxácidos e hidróxidos) o
–ato (en oxosales), o el prefijo de y el elemento correspondiente
b) Cuando tiene dos números de oxidación diferentes se usan (de menor a mayor número de oxidación)
-OSO (en óxidos, hidróxidos y oxácidos) e ITO (en oxosales)
-ICO (en óxidos, hidróxidos y oxácidos) y ATO (en oxosales)
c) Cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
En óxidos y oxácidos: En sales:
hipo-…. -oso hipo-…..-ito
-oso -ito

2. -ico -ato
per-….. -ico per-….-ato
Ejemplo: Cl2O7 Óxido perclórico
1) Óxidos
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento.
Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos, respectivamente. El
oxígeno siempre tiene número de oxidación -2.
1a) Óxidos básicos
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. El metal actúa con números de
oxidación positivos.
Fórmula general : MnOx (M es un metal)
Ejemplo Nomenc. sistem. o esteq. Nomenc. Stock Nomenc. tradic.
K2O monóxido de dipotasio óxido de potasio óxido potásico o de potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido hierro (II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánnico
1b) Óxidos ácidos
Son aquellos formados por la combinación del óxigeno con un no metal.El no metal actúa con números
de oxidación positivos.
Fórmula general: NaOb (N es el un metal)
Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. stock Nomenc. tradicional
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI) óxido sulfúrico
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro(VII) óxido perclórico
2) Hidruros
2a) Hidruros metálicos
Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno
siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Se nombran con la
palabra hidruro.

3. Fórmula general: MHx (M es un metal y x=número de oxidación del metal)
Ejemplo Nomenc. sistemática Nomenc. stock Nomenc. tradicional
KH monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro de potasio
NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) hidruro niquélico
PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo(IV) hidruro plúmbico
2b) Hidruros no metálicos
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa
número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo.
Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos:
Fórmula general: HnN (N es no metal y n es el nº de oxidación del no metal)
Ejemplo Nombre más usado
NH3 amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3 fosfina o trihidruro de fósforo
BH3 borano o trihidruro de boro
AsH3 arsina o trihidruro de arsénico
SbH3 estibina o trihidruro de antimonio
CH4 metano o tetrahidruro de carbono
SiH4 silano o tetrahidruro de silicio
H2O agua o dihidruro de oxígeno
(por tradición, en muchos hidrácidos el no metal se escribe delante)
Hidrácidos: Son aquellos hidruros no metálicos que forman una solución ácida en
agua. Se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son
los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma …..-uro
de hidrógeno y si están disueltos ácido ….-hídrico. El H se escribe delante.
Ejemplo en estado puro en disolución
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
3) Hidróxidos
Son compuestos formados por la reacción de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al
metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene número de oxidación -1.
La fórmula general es: M(OH)x siendo x el número de oxidación del metal.

4. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido lítico o de litio
Pb(OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo(II) hidróxido plumboso
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
4) Oxácidos
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una
molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Los metales actúan con números de oxidación
positivos.
Fórmula general HaNbOc (aquí N es un no metal).(generalmente b = 1)
La nomenclatura sistemática es oxo-, dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato
seguido de la número de oxidación en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno"(o
dihidrógeno, trihidrógeno, etc.). Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo.
La nomenclatura de Stock es como la sistemática pero no agrega los prefijos oxo- y siempre es “de
hidrógeno”. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que
empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.
Ejemplo Nom. Stock Nom. sistemática Nom. tradicional
H2SO3 sulfato (IV) de hidrógeno trioxosulfato (IV)de dihidrógeno ácido sulfuroso
Clorato (VII) de tetraoxoclorato (VII) de
HClO4 ácido perclórico
hidrógeno hidrógeno
El fósforo (P) , el arsénico (As) y el antimonio (Sb) pueden forman varios ácidos especiales según se
agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua al óxido de origen, llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y
orto- , respectivamente, en la nomenclatura tradicional y en la de Stock (se puede omitir el prefijo en el
caso orto) además de los sufijos correspondientes.
Ejemplo Nom. Stock Nom. sistem. Nom. tradic.
HPO3 (cuando reacciona 1 metafosfato (V) de trioxofosfato (V) de ácido
molécula de agua) hidrógeno hidrógeno metafosfórico
H4P2O5 (cuando reaccionan pirofosfato (III) de pentaoxodifosfato (III) de ácido
2) hidrógeno tetrahidrógeno piroestiboso
H3PO4 (cuando reaccionan ortofosfato (V) de tetraoxofosfato (V) de ácido
3) hidrógeno trihidrógeno ortofosfórico

5. Para arsénico: arsenioso o arsénico; para antimonio: estiboso o estíbico.
El boro (B) puede formar el oxácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los
oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.
Ejemplo Nomenclatura tradicional
HBO2 ácido metabórico
H3BO3 ácido bórico u ortobórico
H4SiO4 ácido ortosilícico o silícico
5) Sales
5a) Sales binarias o hidrosales
Se obtienen a partir de los hidrácidos e hidróxidos.
Su fórmula general es MaNb (M es un metal y N es un no metal)
Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico o de calcio
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) cloruro férrico
CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto(II) sulfuro cobaltoso
5b) Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios formados -a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos- por
metal, no metal y oxígeno.
5b1) Sales neutras
Son aquellas oxosales que han “reemplazado” todos los hidrógenos del oxácido por un metal.
La nomenclatura tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso e -ico de ,los
oxácidos se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. (repiten la nomenclatura de los aniones que se
obtienen cuando se disocia una oxosal)
En la de Stock se indican los números de oxidación del no metal y del metal (ídem)
En la sistemática, se agrega el prefijo bis (si n=2) o tris ( si n=3) según la cantidad de aniones que tenga
la molécula y corchetes.
Fórmula general: Ma (NbOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.

6. Nomenclatura de Nomenclatura
Ejemplo Nomenclatura sistemática
Stock tradicional
Zn2SiO4 tetraoxosilicato(IV) de zinc Silicato (IV) de cinc silicato de zinc
Tris [heptaoxodifosfato(V)] de Pirofosfato (V) de
Fe4(P2O7)3 pirofosfato férrico
tetrahierro(III) hierro (III)
Sulfato (IV) de sulfito de aluminio o
Al2(SO3)3 Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio
aluminio alumínico
5b2) Sales ácidas
Son aquellas sales en las que conservan parte de los hidrógenos que había en el oxácido. Se nombran
anteponiendo al nombre de la sal neutra los prefijos hidrógeno-, dihidrógeno, etc. (según cuantos H
haya)(nomenclatura de stock). En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) también se puede
indicar anteponiendo bi- si la sal conserva un H o agregando la “aclaración” monoácido, diácido, etc. al
nombre de la sal.
Su fórmula general es : Ma (HaNbOc)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
En la sistemática, se agrega el prefijo bis (si n=2) o tris ( si n=3) según la cantidad de aniones que tenga
la molécula y corchetes.
Nomenclatura de Nomenclatura
Ejemplo Nomenclatura sistemática
Stock tradicional
Hidrógeno sulfato bisulfato o sulfato
hidrógenotetraoxosulfato(VI) de
NaHSO4 (IV) de sodio monoácido de sodio (o
sodio (I)
sódico)
Dihidrógeno
dihidrógenotetraoxofosfato(V) de ortofosfato diácido de
KH2PO4 ortofosfato (V) de
potasio (I) potasio (o potásico)
potasio
Hidrógeno
Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] Carbonato ácido o
Fe(HCO3)2 carbonato (IV) de
de hierro (II) bicarbonato ferroso
hierro (II)
Iones
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de
carga negativa (aniones).
Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento
después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de
oxidación (número de oxidacións) se usan números romanos (stock) o los sufijos hipo- -oso, -oso, -ico,
per- -ico (tradicional).
Ejemplo Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
Fe3+ catión hierro(III) catión férrico

7. Cu+ catión cobre(I) catión cuproso
si procede de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo Nombre
hidronio u
H3O+
oxonio
NH4+ amonio
PH4+ fosfonio
SbH4+ estibonio
AsH4+ arsonio
H2S+ sulfonio
H2Cl+ cloronio
Aniones mono y poliatómicos
Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. a) si son homoatómicos (todos los
átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay
varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.
Ejemplo Nombre(s)
H- hidruro
O2- óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales)
O22- dióxido(2-), peróxido
N3- nitruro
Cl- cloruro
I- yoduro
S2- sulfuro
b)si son heteroatómicos y proceden de la disociación de oxácidos o sales, es decir, son los que
intervienen en oxosales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (stock),
-ato o -ito (tradicional).
Nomenclatura Nomenclatura
Ejemplo Nomenclatura stock
tradicional sistemática
Anión
SO42- ion sulfato anión sulfato(VI)
tetraoxosulfato (VI)
Anión trioxosulfato
SO32- ion sulfito anión sulfato(IV)
(IV)
Anión
ClO- ion hipoclorito anión clorato(I)
monoxoclorato (I)
c) si son heteroatómicos pero no proceden de oxosales o similares suelen terminar en -uro o en -oxido.
Ejemplo Nombre(s)
-
OH Hidróxido u oxhidrilo

8. HS- hidrógenosulfuro(1-) o sulfuro ácido o bisulfuro