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4º - Problemas sobre Ecuación General de los Gases y Mezclas gase
 

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    4º - Problemas sobre Ecuación General de los Gases y Mezclas gase 4º - Problemas sobre Ecuación General de los Gases y Mezclas gase Document Transcript

    • 4º - Problemas sobre Ecuación General de los Gases y Mezclas gaseosas. Serie 5 Prof. Daniel Burman. a. ¿Qué masa de CO2 ocupa un volumen de 10 litros a una presión de 3 atm y una temperatura de 300 ºK en un recipiente rígido? (53,68 g) b. Si luego se agregan isotérmicamente 8 moles del mismo gas ¿Qué presión se alcanzaría? (22,68 atm) Un tanque contiene H2 y 2 moles de CH4. La mezcla ocupa un volumen de 15 dm3 , se encuentra a 470 ºK y ejerce una presión de 12 atm. ¿cuántos gramos de H2 contiene? (5,34 g) Una mezcla contiene la misma cantidad de moles de NO2 y de O2. La mezcla ejerce una presión de 16 atm, a 450 ºK y ocupa un volumen de 20 dm3. ¿Qué masa de cada gas hay en la mezcla? (199,6 y 138,9 g respectivamente) Una mezcla gaseosa formada por 3 moles de CH4 y 4 moles de N2 está contenida en un recipiente rígido, se encuentran a 500 ºK y ejercen una presión de 12 atm. ¿Cuál es la presión parcial del CH4 en la mezcla? (5,14 atm)
    • 5. Una masa de O2 contenida en un recipiente rígido ocupan 15 dm3 a una temperatura de 500 ºK y ejercen una presión de 5 atm. ¿Cuántos moles de CO2 debe agregarse isotérmicamente para que la mezcla resultante alcance una presión de 20 atm? (5,48 moles) a. ¿Cuál es el volumen de 550 g de SO2 medidos a 4 atm y 450 ºK contenidos en una garrafa? (79,24 dm3) b. Se abre una válvula y se deja escapar gas isotérmicamente hasta que la presión desciende a 3 atm, momento en que e vuelve a cerrar la válvula. ¿Cuántos moles de gas salieron de la garrafa? (2,15 moles) 7. La presión parcial del O2 en una mezcla con 300 g de CH4 es 5 atm. Sabiendo que la mezcla se encuentra a 400 ºK y ocupa un volumen de 20 dm3 ¿Cuál es su presión? (35,75 atm) Un recipiente cerrado cuyo volumen es de 8 dm3 contiene una masa de oxígeno que ejerce una presión de 3 atm a 300ºK. Se extrae el oxígeno y se agrega CO2 hasta alcanzar la misma presión. ¿Cuántos gramos de CO2 se agregaron? (43,12 g) 9. Una mezcla de 12 moles de H2 y CO2 ejercen una presión de 20 atm a 300 ºK, ocupando un recipiente de 25 dm3. Sabiendo que hay en el recipiente 8 g de H2 ¿cuál es la presión parcial del CO2 en la mezcla? (7,87 atm)