Laju reaksi

2,810 views
2,700 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
2,810
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
160
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Laju reaksi

  1. 1. LAJU REAKSI Kelas XI IPA Semester 1
  2. 2. Standar KompetensiMemahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,n faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta nnya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
  3. 3. Indikator Pencapaian Kompetensi • Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan). • Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui percobaan. • Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor- faktor yang mempengaruhi laju
  4. 4. KEMOLARAN / MOLARITAS (M)Satuan konsentrasi larutan yangmenyatakan banyaknya mol zat terlarutdalam 1 liter larutan n gr 1000 M= atau M= x L Mr mLKeterangan :M : Molaritas (Molar) V : volumelarutan (liter)n : jumlah mol Mr : massamolekul relatifgr : massa (gram)
  5. 5. Contoh Soal : Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL! Jawab : Massa zat terlarut (NaOH) =2 gram Volume larutan = 500 mL
  6. 6. Hubungan antara Molaritas denganKadar Larutan Keterangan : 1 x %x 0 M : Molaritas M= (Molar) Mr % : persen massa zatContoh Soal : : massa jenis (gram/mL)Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yangmengandung 98% H2SO4 dan r M massamassa molekul : jenis 1,8 kg L–1! relatif(diketahui Ar H = 1, S = 32, dan O = 16)Jawab : 1 0 x 9 8 % x 1 ,8 g /m LM = 98 = 18 M olar
  7. 7. Pengenceran larutanmenyebabkan konsentrasiberubah dengan rumusan : VM = V M 1 1 2 2dimana:V1 : volume larutan sebelum pengenV2 : volume larutan setelah pengencM1 : molaritas/konsentrasi larutan pengenceranM2 : molaritas/konsentrasi setelah
  8. 8. Pencampuran larutan sejenisdengan konsentrasi berbedamenghasilkan konsentrasi baru,dengan rumusan : V1 1 + V2 M 2 + ... + VnMn MMcampuran = V1 + V2 + ... + Vn
  9. 9. 1. Hitunglah besarnya molaritas larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 16 gram NaOH (Ar Na = 23 dan O = 16) dalam 250 mL air!2. Hitunglah besarnya K2Cr2O7 yang harus ditimbang untuk membuat 500 mL larutan K2Cr2O7 0,05 M (Ar K = 39, Cr = 52, dan O = 16)!3. Hitunglah volume (mL) yang diperlukan untuk melarutkan 0,53 gram Na2CO3 untuk membuat larutan Na2CO3 0,01 M (Ar Na = 23, C = 12, O = 16)!4. Hitunglah besarnya molaritas larutan
  10. 10. Konsep Laju Reaksi perubahan konsentrasiLaj u Re aksi perubahan waktu M v tDalam reaksi kimia : pA + qB rC + sDMaka : [ A] [ C] vA ; vC t t
  11. 11. Konsep Laju ReaksiContoh Soal :Diketahui reaksi : 2P + 2Q P 2 Q2Untuk menentukan laju reaksi masing-masing zdata-data hasil percobaan sebagai berikut : Waktu [P] (detik) (mol/L) 0 0,2 10 0,16 20 0,13 a. Tentukan laju reaksi gas P pada masing-m waktu percobaan b. Nyatakan laju reaksi gas Q dan gas P2Q2 pa masing-masing interval waktu percobaan
  12. 12. Contoh Soal : Perhatikan gambar proses pelarutan garam berikut ini : Keping Serbuk Serbuk Serbuk Keping 25oC 40oC 25oC 30oC 25oC 1M 1M 1M 2M 2M I II III IV V Proses pelarutan yang dipengaruhi oleh konsentrasi ditunjukkan oleh tabung nomor …. a. I dan II b. I dan III c. I dan V d. III dan IV e. IV dan V
  13. 13. Contoh Soal : Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut. : Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- ... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3
  14. 14. Persamaan Laju ReaksiAdalah bentuk persamaan yang variabelnya ad zat reaktanSecara umum pada reaksi : pA + qB rC + sDMaka persamaan Laju Reaksinya adalah : v = k [A]x [B]y : Keterangan v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = konsentrasi reaktan A (Molar) [B] = konsentrasi reaktan B (Molar) x = orde/tingkat reaksi terhadap A y = orde/tingkat reaksi terhadap B x+y = orde reaksi total
  15. 15. Menentukan Persamaan LaContoh :
  16. 16. Menentukan Persamaan LaContoh :Dari reaksi C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2diperoleh data sebagai berikut : No. [C3H8] (M) [O2] (M) Waktu (s) 1 0,03 0,04 24 2 0,06 0,02 10 3 0,04 0,04 12 4 0,03 0,08 6Tentukan 0,02 5 : 0,04 48a. Orde reaksi terhadap C3H8 d. Harga kb. Orde reaksi terhadap O2 e. Waktu reaksi jikac. Persamaan laju reaksi [C3H8] = [O2]

×