Aula 2 ligações químicas (prévia)

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Aula 2 ligações químicas (prévia)

  1. 1. Ligações Químicas
  2. 2. Primeiro... Regra do octeto, lembra? ... E das estruturas de Lewis? E das estruturas de Lewis? E das estruturas de Lewis? E das estruturas de Lewis?
  3. 3. São 3-4 tipos: 1. Ligação iônica 2. Ligação metálica 3. Ligação covalente 4. Ligação covalente dativa
  4. 4. diferença de metais e ametais
  5. 5. Ligações Iônicas
  6. 6. • Caracteristicas da ligação iônica: • Ligação entre íons (+ e -) • Sólidos cristalinos • Elevados PF e PE • Duros e quebradiços • Boa condutividade quando dissolvidos em água
  7. 7. • NaCl: o que é? Como falamos dele na química?
  8. 8. Exemplos: • Na + Cl > NaCl • K + S > K2S
  9. 9. Ligação Covalente (molecular)
  10. 10. • Caracteristicas: • tem de todos os tipos (sólidos, líquidos ou gases) • Má condutividade quando dissolvidos em água (exceção: ácidos e amônias)
  11. 11. Exemplos: • 2H + O > H2O • O + O > O2
  12. 12. Resumindo... Metais com Não-Metais = Ligação Iônica. Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente. Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de íons. Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita comum.
  13. 13. Agora... um exercício rápido CO2 (dióxido de carbono) - não-metal com não-metal = Ligação Covalente O2 (oxigênio molecular) H2O (água) CH4 (metano) Al2O3 (óxido de alumínio) NaCl (cloreto de sódio) PbI (iodeto de chumbo) FeS (sulfeto de ferro)
  14. 14. Ligação covalente dativa • semelhante a molecular, só que um dos núcleos está cedendo o par de elétrons compartilhado
  15. 15. Exemplos: • O3 • SO2 • SO3 • HNO3 • CO
  16. 16. Ligação metálica • Caracteristicas: • Sólidos • Boa condutividade elétrica e térmica • “nuvens de elétrons móveis”
  17. 17. Exemplos: • Fe • Al • Cu • Ag • Au • Zn
  18. 18. Pausa pro vídeo ...
  19. 19. Exercício 1 • Um metal X reage com o cloro, dando um composto XCl. • Em que grupo da tabela periódica está esse elemento X? • Consulte a tabela e dê os elementos que o X poderia ser.
  20. 20. Exercício 2 • Um metal Y reage com o cloro, dando um composto YCl2. • Em que grupo da tabela periódica está esse elemento Y? • Consulte a tabela e dê os elementos que o Y poderia ser.
  21. 21. Exercício 3 • (Unicamp) Considerando os elementos sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S) e cloro (Cl), escreva as fórmulas dos compostos iónicos que podem ser formados entre eles.
  22. 22. Exercício 4 • Um elemento E, pertence ao terceiro período (linha) da tabela periódica. Forma com o Hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E. • Represente a configuração eletrônica desse elemento • A que família o elemento E pertence?

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