Informes de Toxicología

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 24-05-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 1
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CIANURO
Animal de Experimentación:Cobayo
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante una intoxicación por cianuro.
2. Determinar el tiempo en que actúa el cianuro en el organismo del cobayo para
causarle la muerte.
3. Conocer mediante varias pruebas de identificación la presencia del Cianuro en el
cobayo.
MATERIALES














Bisturí #11
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de destilación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla

 Mandil

SUSTANCIAS





Ácido tartárico
NaOH
CnK
Cobayo
PROCEDIMIENTO
1. Administrando cianuro por vía peritoneal al cobayo
2. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones
que presenta hasta su muerte.
3. Rasurando el cabayo
4. Disección del cobayo
5. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico)
6. Armar el equipo y proceder a la destilación por 30 minutos.
7. Obtenido el destilado se realizan las reacciones de reconocimiento
8. Reacción de Azul de Prusia
9. Reacción de Fenolftaleína
10. Reacción con Acido pícrico
11. Reacción con solución de yodo.
GRÁFICOS

Administrando cianuro
por vía peritoneal

Colocando el cobayo
en la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Colocando las vísceras
(picadas lo más finas
posibles)

Disección del cobayo

Proceder a la
destilación por 30
minutos y obtener el
destilado .

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos

Azul de Prusia

Positivo (azul brillante)

Reacción de Fenolftaleína

Positivo (no característico – coloración rojo
intenso)

Con Ácido Pícrico Positivo

Con Solución de yodo

(característico – coloración anaranjado)

Positivo (característico de coloración de Yodo)

OBSERVACIONES
En la realización de la practica luego de haber sido administrado el Cianuro por vía
Peritoneal, el cobayo presentó varios signos y síntomas entre ellos: cefalea, náuseas,
convulsiones y colapso cardíaco produciéndole la muerte, esto sucedió en un lapso de 2’20”,
debido al grado de toxicidad del cianuro.
CONCLUSIONES
El cianuro es un tóxico letalmente mortal el cual lo hemos podido verificar en la práctica
realizada en un animal de experimentación. El mismo que murió rápidamente Este cianuro
se lo puede identificar por medio de reacciones químicas los mismos que nos darán la
coloración específica dándonos a conocer la presencia del tóxico (Cn).

RECOMENDACIONES
 Utilizar guantes. Mandil y mascarilla.
 Asegurarse que el equipo esté bien sellado, de esta forma impedimos que en el
proceso de la destilación los vapores se escapen.

 Al aplicar calor en la destilación no se debe permitir que la muestra llegue a elevarse
y por ende a contaminar el equipo, de esta forma también se echaría a perder la
práctica.
CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra el cianuro?
El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos y en ciertas plantas como el
cazabe, Chaya. El cianuro se encuentra en el humo del cigarrillo y en los productos de
combustión de los materiales sintéticos como los plásticos. Los productos de combustión
son las sustancias que se desprenden al quemar un material.
¿Cómo pueden las personas estar expuestas al cianuro?
o Las personas pueden exponerse al cianuro al respirar el aire, beber del agua, comer
los alimentos o tocar la tierra que contiene cianuro.
o El cianuro entra al agua, la tierra o el aire como resultado tanto de procesos naturales
como industriales.
o En el aire, el cianuro está presente principalmente como cianuro de hidrógeno
gaseoso.
o Fumar cigarrillo es probablemente una de las mayores fuentes de exposición al
cianuro entre personas que no trabajan en industrias que utilizan materiales
relacionados con el mismo.
¿Cuales son las aplicaciones del cianuro?
En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles y
plásticos.
Está presente en las sustancias químicas que se utilizan para revelar fotografías. Las
sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanización, limpieza de
metales y la recuperación del oro del resto de material eliminado.
El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones, lauchas,
zarigüeyas etc.) e insectos en barcos, edificios y demás lugares que lo necesiten.
La minería utiliza para hidrometalurgia el 6% del cianuro utilizado en el mundo,
generalmente en solución de baja concentración con agua para extraer y recuperar
metales como el oro y la plata mediante el proceso llamado lixiviación, que sustituyó
al antiguo método de extracción por amalgamado de metales preciosos con mercurio.
Ver también: Procesos con cianuro en la minería de oro.234
La industria farmacéutica también lo utiliza, como en algunos medicamentos para
combatir el cáncer como el nitroprusiato de sodio para la hipertensión arterial.
Se utilizan mínimas dosis de cianuro para la confección de pegamentos sintéticos
donde existen compuestos semejantes al acrílico.
El cianuro es además usado en la química analítica cualitativa para reconocer iones
de hierro, cobre y otros elementos.

El cianuro es usado ampliamente en baños de galvanoplastia como agente
acomplejante del cinc, de la plata, del oro, el cobre con el objeto de regular el
ingreso de iones al ánodo debido a su valor pKa relativamente bajo.
El ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]) se utiliza en algunas industrias de la
alimentación como la vitivinícola, para la eliminación de los metales pesados que se
encuentran en el vino. Estos metales pueden provenir de la propia producción de uva
(Pesticidas, derrames, desechos fabriles, etc) así como también de la maquinaria que
se utiliza provocando enturbiamientos, ya que el mosto y el vino atacan, percuden,
carcomen y disuelven los metales. Un alto contenido de metales se precipita al
formar compuestos insolubles con ciertas sustancias como el ferrocianuro de potasio,
haciéndolo precipitar abruptamente en forma de sales insolubles cuyo sedimento se
retira por tamizado simple. El ferrocianuro desarrolla en el vino una acción química
compleja dando como resultado la insolubilización y precipitación de los metales
(Zn, Cu, Pb, Fe y Mn). El vino con el plomo forma una sal que no puede ser
removida por el ferrocianuro, que endulza a la solución.
Es indispensable en la cementación de aceros, en la producción de nylon, acrílicos,
aplicaciones fotográficas, galvanoplastia y la producción de goma sintética. El Azul
de Prusia (ferrocianuro férrico) de características Hematoxinófilas, una de sus
formas industriales, fue descubierto por Dipel y Diesbach en 1704.

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.envtox.ucdavis.edu/cehs/toxins/spanish2/formaldehyde.htm
http://www.uv.es/=vicalegr/PTindex/PTformol.html
emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/espanol/facts.asp

AUTORIA
Ninguna
Machala 31 de mayo del 2013

FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Her

Alumnas:
Fecha: 31-05-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 2
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR FORMALDEHÍDO
Vía de Administración:Vía Parenteral

10

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por formaldehído
2. Observar atentamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
formaldehído en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del formaldehído en el cobayo.

MATERIALES
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Bisturí
Cinta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro

Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Permanganato de potasio al 1%
H2SO4
Ácido Oxálico
Fushinaqbisulfatada
Cloruro de fenilhidracina
Nitroprusiato de sodio el 2.5%
NaOH
HCl
Cloruro fenilhidracina
Ferricianuro de potasio al 5-10%
KOH
Formaldehido
PROCEDIMIENTO
Administrando formaldehído por vía peritoneal al cobayo
Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurando el cabayo
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
Armar el equipo y proceder a la destilación por 30 minutos.
Obtenido el destilado se realizan las reacciones de reconocimiento
Reacción de Schiff
Reacción de Rimini
Reacción de Fenil hidracina
Con Ácido Cromotrópico
Reacción de Hehner
GRÁFICOS

Administrando
formaldehído por vía
peritoneal

Colocando el cobayo
en la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo


Obtenido el destilado

Reacción de Fenil
hidracina
Positivo característico
(coloración rojo grosella)

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Reacción de Schiff
Positivo
característico (color
violeta)

positivo no característico
()

Proceder a la
destilación por 30
minutos.

Reacción de Rimini
Positivo no característico

Reacción de Hehner
(coloración violeta)

Reacción de Schiff
Reacción de Schiff

Positivo característico (color violeta)

Reacción de Rimini
Reacción de Rimini



Positivo característico (coloración rojo
grosella)


Reacción de Hehner

positivo no característico ()

Positivo característico (coloración violeta)

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el Formaldehído por vía peritoneal el cobayo presentó
convulsiones, y colapso cardíaco produciéndole la muerte, esto sucedió en un corto tiempo,
también se observaron las diferentes manifestaciones que producen las reacciones de
reconocimiento.
CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por
formaldehído son convulsiones y muere en un tiempo corto, con lo que concluimos que el
formaldehido es muy toxico, y que existen varias reacciones para el reconocimiento de éste .
Todas las reacciones de reconocimiento de formaldehido son indispensables para la
verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
CUESTIONARIO

¿Dónde se encuentra el formaldehído?
El formaldehído es una sustancia muy utilizada en la elaboración de productos químicos,
materiales para la construcción y producto para el hogar. También se lo usa para elaborar
colas, productos para el tratamiento de la madera, preservantes, telas que no necesitan
planchado, papel de revestimiento y ciertos materiales aislantes. Los materiales para la
construcción elaborados con resinas de formaldehído liberan emanaciones de este gas. Entre
estos materiales podemos mencionar la madera aglomerada que se utiliza en contrapisos o
estanterías, la fibra de madera prensada usada en armarios y mobiliario, la madera terciada de
tableros y la espuma de urea-formaldehído de paneles aislantes. Algunos de los materiales
que contienen formaldehído ya no se utilizan o han sido reformulados para reducir el
contenido del mismo.
La combustión incompleta, el humo de cigarrillo, la quema de madera, el kerosén y el gas
natural también son fuentes de emisión de formaldehído.

¿Cuáles son sus efectos sobre la salud?
El formaldehído normalmente se encuentra en bajas concentraciones, en general menos de
0,06 ppm, tanto al aire libre como en lugares cerrados. En concentraciones de 0,1 ppm o más,
puede producir trastornos agudos, tales como ojos llorosos, náuseas, accesos de tos, opresión
en el pecho, jadeos, sarpullido, sensación de quemazón en los ojos, nariz y garganta y otros
efectos irritantes.
La sensibilidad al formaldehído es muy variable. Mientras ciertas personas muestran una alta
sensibilidad a él, otras, a un mismo grado de exposición, no presentan ningún tipo de
reacción. Las personas sensibles al formaldehído pueden experimentar síntomas a niveles
inferiores a 0,1 ppm. La Organización Mundial de la Salud recomienda que los niveles de
concentración no sean mayores de 0,05 ppm.
Los resfríos, la gripe y las alergias pueden producir síntomas similares a algunos de los
causados por exposición al formaldehído.
El formaldehído ha demostrado ser cancerígeno en animales de laboratorio y también puede
serlo en el hombre. No se conoce el umbral por debajo del cual no existe riesgo de contraer
cáncer. Dicho riesgo depende de la concentración y del tiempo de exposición.
http://www.envtox.ucdavis.edu/cehs/toxins/spanish2/formaldehyde.htm
http://www.uv.es/=vicalegr/PTindex/PTformol.html
AUTORIA
Ninguna

Machala 07 de Junio del 2013

FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras

Alumnas:
Fecha: 14-06-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 3
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR METANOL

10

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por metanol
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
metanol en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del metanol en el cobayo.

MATERIALES
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Bisturí
Cinta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex

Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
H2SO4
Ácido Oxálico
Fushinaqbisulfatada
NaOH
HCl
KOH
Formaldehido
PROCEDIMIENTO
Administrando metanol por vía peritoneal al cobayo
Rasurando el cobayo
Reacción de Schiff
Reacción de Rimini
Reacción de Hehner
GRÁFICOS

Administrando
metanol por vía
peritoneal

Colocando el cobayo
en la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo



Reacción de Fenil
hidracina
Positivo no
característico

Colocando las

Reacción de Schiff
(color violeta)

Con Ácido
Cromotrópico
positivo no
característico

Proceder a la
destilación por 30
minutos.

Reacción de Rimini
Positivo no
característico

Reacción de Hehner
Positivo no
característico

Reacción de Schiff
Reacción de Schiff


Reacción de Rimini
Reacción de Rimini
( Hay cambio de coloración pero no el esperado: color azul intenso)

Reacción de Fenilhidracina
(Hay cambio de coloración pero no el esperado: color rojo grosella)

Con ácido Cromotrópico

positivo no característico
( Hay cambio de coloración pero no el esperado: color rojo )

Reacción de Hehner
Reacción de Hehner
(Hay cambio de coloración pero no el esperado: color violeta o rojo violeta)

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el Metanol por vía peritoneal el cobayo presentó a los
20 segundos picazón en la nariz, a los 2 minutos ceguera, a los 5minutos con 10segundos
mareo, a los 9 minutos con 15segundos desmayo, a los 9 minutos con 53segundos
taquicardia, a los 11minutos con 58 segundos presentó convulsión, a los 25minutos temblor,
a los 27minutos hipotermia y por ultimo a 1hora con 10minutos presentó la muerte y
mediante las pruebas en medios biológicos observamos la coloración de las reacciones y
determinar la presencia de metanol en el animal.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por metanol
son convulsiones y muere en un tiempo no tan corto, con lo que concluimos que el metanol
es muy toxico pero debiéndose a la vía de administración demoró en morir, y mediante las
reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si hubo presencia de metanol
en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de metanol son
indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO

¿Dónde se encuentra el metanol?
El metanol es el principal componente del destilado en seco de la madera. Es uno de los
disolventes más universales y encuentra aplicación, tanto en el campo industrial como en
diversos productos de uso doméstico. Dentro de los productos que lo pueden contener se
encuentra el denominado “alcohol de quemar” constituido por alcoholes metílico y etílico,
solvente en barnices, tintura de zapatos, limpiavidrios, líquido anticongelante, solvente para
lacas etc. Además, los combustibles sólidos envasados también contienen metanol. Y se
puede decir que se encuentra también en:
Anticongelante.
Fuentes de calentamiento enlatadas.
Líquidos para copiadoras.
Líquido descongelante.
Aditivos para combustibles (mejoradores del octanaje).
Removedor o disolvente de pintura.
Goma laca.
Barniz.
Líquido limpiador de parabrisas.
¿Cuáles son sus efectos sobre la salud?
El metanol es ligeramente irritante cuando entra en contacto con los ojos, piel, y tracto
respiratorio superior causando enrojecimiento, lagrimeo, tos, y pérdida de grasa e
inflamación de la piel. Puede al canzar muy rápidamente una concentración nociva en el aire
por evaporación a 20°C.
Se distinguen usualmente 3 fases en la intoxicación por metanol:
1.- Fase narcótica
Hasta 8 horas después de la intoxicación por metanol, pueden presentarse síntomas de
embriaguez como en la intoxicación por etanol, pero en menor grado: ligera depresión del
sistema nervioso central, confusión, ataxia. La irritación gastrointestinal puede dar como
resultad o náuseas, vómitos, y dolor epigástrico.
2.- Periodo latente
Los pacientes con intoxicación de metanol, incluso grave, son asintomáticos a menudo
durante un período latente entre 6 y 36 horas después de la exposición.
3.- Acidosis/neurotoxicidad
La gravedad de síntomas de intoxicación por metanol es proporcional a la acidosis
metabólica de diferencia de aniones resultante de la oxidación del metanol en ácido fórmico

que se acumula. Puede producir dolor de cabeza, mareos, vómitos, respiración periódica, y
coma con fallo respiratorio, que conduce eventualmente a la muerte.
Trastornos visuales son evidentes inmediatamente después del ataque de una acidosis
metabólica. Retina congestionada y edematosa, extremos borrosos del disco óptico, pupilas
dilatadas y no reactivas y visión borrosa son características y pueden conducir a ceguera.
La lesión pancreática puede dar como resultado un dolor abdominal agudo.

http://www.minambiente.gov.co/documentos/guia19.pdf
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm
AUTORIA
Ninguna
Machala 21 de Junio del 2013

FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras

Alumnas:
Fecha: 28-06-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 4
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR ETANOL

10

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por etanol
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el etanol
en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del etanol en el cobayo.

MATERIALES
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Bisturí
Cinta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex

Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
H2SO4
Ácido Oxálico
Fushinaqbisulfatada
NaOH
HCl
KOH
Formaldehído
PROCEDIMIENTO
Administrar etanol por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
Preparar 25 ml de NaOH al 20%, y colocar en un erlenmeyer
Reacción de Schiff
Reacción de Rimini
Reacción de Hehner
GRÁFICOS

Administrando etanol
por vía peritoneal

Colocando el cobayo en
la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo



Reacción de Fenil
hidracina
Positivo no
característico

Colocando las

Reacción de Schiff
(color violeta)

Con Ácido
Cromotrópico
Negativo

Proceder a la
destilación por 30
minutos.

Reacción de Rimini
Positivo no
característico

Reacción de Hehner
Negativo

Reacción de Schiff
Reacción de Schiff


Reacción de Rimini
Reacción de Rimini
( Hay cambio de coloración pero no el esperado: color azul intenso)

(Hay cambio de coloración pero no el esperado que es color rojo grosella)

Con ácido Cromotrópico

El resultado obtenido fue negativo

Reacción de Hehner
Reacción de Hehn


OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el etanol por vía peritoneal el cobayo presentóo
rápidamente inmovilidad, y en el tiempo de 3 minutos con 30 segundos murió, también
mediante las pruebas en medios biológicos observamos la coloración de las reacciones y
determinamos la presencia de metanol en el animal.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por etanol son
la inmovilidad y muerte en un tiempo corto, con lo que concluimos que el etanol es muy
tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si hubo
presencia de etanol en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de
etanol son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO

¿Cuáles son las principales características del etanol?
El alcohol etílico o etanol es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro e
inflamable con un punto de ebullición de 78 °C. Al mezclarse con agua en cualquier
proporción, da una mezcla azeotrópica. Es un líquido transparente e incoloro, con sabor a
quemado y un olor agradable característico.Es conocido sencillamente con el nombre de
alcohol.
Su fórmula química es H3C-CH2-OH , principal producto de las bebidas alcohólicas.
Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, la sidra, el vino y el brandy.
Debido a su bajo punto de congelación, ha sido empleado como fluido en termómetros para
medir temperaturas inferiores al punto de congelación del mercurio, -40 °C, y como
anticongelante en radiadores de automóviles.
Normalmente el etanol se concentra por destilación de disoluciones diluidas. El de uso
comercial contiene un 95% en volumen de etanol y un 5% de agua. Ciertos agentes
deshidratantes extraen el agua residual y producen etanol absoluto.
El etanol tiene un punto de fusión de -114,1°C, un punto de ebullición de 78,5°C y una
densidad relativa de 0,789 a 20°C.

¿Cuál es la Toxicología del etanol?

Impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida temporal de la visión. Puede
afectar al sistema nervioso central provocando mareos, somnolencia, confusión, estados de
euforia, pérdida temporal de la visión.
En ciertos casos se produce un incremento en la irritabilidad del sujeto intoxicado como
también en la agresividad; en otra cierta cantidad de individuos se ve afectada la zona que
controla los impulsos, volviéndose impulsivamente descontrolados y frenéticos. Finalmente,
conduce al coma y puede provocar la muerte.

www.ecured.cu/index.php/Etanol
http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol

AUTORIA
Ninguna
Machala 5 de Julio del 2013

FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras

Alumnas:
Fecha: 05-07-2013 --- 12-07-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 5
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO.
Animal de Experimentación:Cobayo.

10

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cloroformo.
cloroformo en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del cloroformo en el cobayo.

MATERIALES
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Bisturí
Cinta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex

Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Ácido Tartárico
Cloroformo
Alcohol de 95%
Nitrato de plata.
Acido clorhídrico.
Potasa alcohólica.
Percloruro de Hierro
Amoniaco diluido.
Resorsinol.
Piridina.
Timol
Legía de sosa.
Cristal de Yodo
Clorhidrato de piperacina.
Reactivo de Benedict
PROCEDIMIENTO
Administrar cloroformo por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Preparar 25 ml de NaOH al 20%, y colocar en un Erlenmeyer
Obtenido el destilado se realizan las reacciones de reconocimiento en este medio
biológico:
1. Ensayo a la llama: En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas
gotas de cloroformo con otras tantas de alcohol de 95% que contienen un poco de
nitrato de plata, se inflama la mezcla y se observa que esta arde con una llama
bordeada de verde y que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de
plata disuelto originando un precipitado de cloruro de plata.
2. Reacción de Dumas: Al adicionar unas gotas de destilado que contiene
cloroformo a unos milímetros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan
formiatos y cloruro de potasio. CHCl3 + 4KOH --- 3ClK + HCO2K + 2H2O. Se
neutralizan la mezcla, y se separan en dos proporciones a una proporción se le
agrega percloruro de hierro produciendo un color rojo en frío o un precipitado en

3.

4.

5.

6.

caliente.
A la otra proporción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un
precipitado de cloruro de plata que se disuelven en amoniaco diluido.
Reacción de Lustgarten: Al calentar la muestra con unos miligramos de beta –
naftol y una solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo
de potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul. Se sustituye
el B-naftol por timol el color es amarillo mas o menos oscuro; con Resorsinol la
coloración es roja – violácea y con la piridina rojo.
Reacción de Fujiwara: En un tubo de ensayo, se vierte 2ml de legía de sosa 1:2
con una capa de 2mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo;
se agita, ponemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposos; se
convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en
piridina. Esta reacción sensible para unos pocos microorganismos de cloroformo y
es aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua
clorofórmica.
Reacción de Roseboom: Se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución
muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina; si el
cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a
amarilla – rojiza al disolverse al alcaloide
Reacción de Benedict: Si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el
reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del tóxico puede producirse
una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.

GRÁFICOS

Administrando etanol
por vía peritoneal


la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Colocando las

Proceder a la
destilación por 30
minutos.

Obteniendo el
destilado

Reacción de Lustgarten :
1.- piridina positivo
característico
2.- resinol negativo
3.- naftol positivo no
característico

Ensayo a la
llama: negativo

Reacción de Fujiwara:
Positivo caracteristico

Reaccion de
Benedict: Positivo
caracteristico.

Reacción de Dumas : Con
Nitrato de Plata Positivo
característico 2.- con
Percloruro de hierro, se
produjo el precipitado positivo
característico

Reacción de Roseboom:
Negativo

Ensayo a la llama:
Reacción
verde.)

Negativo: ( la muestra se inflama pero no tiene una llama bordeada

Reacción de Dumas
Reacción de Dumas
Reacción de Dumas
precipitado positivo característico

1.- Con Nitrato de Plata Positivo característico
2.- con Percloruro de hierro, se produjo el

Reacción de Lustgarten

1.- Piridina positivo característico


2.- Resinol negativo


3.- Naftol positivo no característico.

Reacción de Fujiwara
Reacción de Fujiwara

El resultado obtenido fue positivo característico.

Reacción de Hehner
Reacción de Roseboom


Reacción de Benedict
Reacción de Benedict

El resultado obtenido fue positivo característico

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el cloroformo por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y en el tiempo de 1 minuto con 52 segundos presentó paralisis, a
los 2 minutos 22 segundos se quedo dormido, a los 3 minutos con 20 segundos esta como
dormido pero respira rápidamente, a los 7 minutos presenta una breve una secreción lacrimal,
y por ultimo muere a los 31 minutos.

CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por
cloroformo son la inmovilidad y muerte en un tiempo mediano como es 31 minutos , con lo
que concluimos que el cloroformo es muy tóxico y mediante las reacciones para el
reconocimiento de éste puedo concluir que si hubo presencia de cloroformo en estos medios
biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de etanol son indispensables para la
verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO

¿Cuáles son las principales características del cloroformo?
El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula
química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol
etílico o, más habitualmente en la industria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre
tetracloruro de carbono.
A temperaturaambiente, es un líquidovolátil, no inflamable, incoloro, de olor penetrante234 ,
dulzón y cítrico, descripto por Samuel Guthrie como "de delicioso sabor".5 Se descompone
lentamente por acción combinada del oxígeno y la luz solar, transformándose en fosgeno
(COCl2) y cloruro de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación:
2 CHCl3 + O2 → 2 COCl2 + 2 HCl
por lo cual se aconseja conservarlo en botellas de vidrio color ámbar y lejos de la luz
¿Cuáles son los usos del cloroformo?
Usado como reactivo relajante por los lípidos orgánicos, el triclorometano es usado para
dormir. El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces
C−Cl, por lo que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica, al proporcionar el grupo
CCl2.
Además, debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos
orgánicos lipídicos y saponificables, es comúnmente utilizado como solvente. Es también
utilizado en biología molecular para varios procesos, como la extracción de ADN de lisados

celulares. Asimismo, es usado en el proceso de fijación de muestras histológicas post
mortem.

También tiene la particularidad de permitir "saborear colores", dado que los colores vívidos
se pueden saborear gracias a una disrupción entre las neuronas sensitivas del quinto par
craneal (nervio trigémino)quien propociona el sentido del gusto al tercio posterior de la
lengua, con su nucleoiridioconstrictor y con el segundo par craneal (nervio óptico) que
genera la extraña sensación de saborear colores, ya que ambos nervios poseen los mismos
núcleos cerebrales y son estimulados enérgicamente al entrar el cloroformo en contacto con
ellos.
Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las
características de un depresor del sistema nervioso central y genera de suaves a severas
alucinaciones psicodélicas en jóvenes y adultos. Ya se utilizaba como anestésico en la
práctica médica.

www.ecured.cu/index.php/Etanol
http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol

AUTORIA
Ninguna

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Katherin Hoyos

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Teresa Heras

Alumnas:
Fecha: 12-07-2013 --- 19-07-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 6
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CETONA.

10

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cetona.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa la cetona
en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cetona en el cobayo.

MATERIALES
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Bisturí
Cinta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex

Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Hidróxido de sodio (NaOH)
Yodo mercúrico
Acetona
Nitroprusiato de sodio
Carbonato de sodio
Solución yodo-yodurada
KOH
Ácido acético
Ácido tartárico
HCl Conc.
PROCEDIMIENTO
Administrar cetona por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
Preparar 25 ml de NaOH al 20%, y colocar en un Erlenmeyer
Obtenido el destilado se realizan las reacciones de reconocimiento en este medio
biológico:
Reacción de Nessler: la acetona reacciona con el reactivo yodo mercúrico en medio
alcalino un precipitado blanco, formado por un producto de adición.
Reacción de Yodoformo: Al calentar una pequeña cantidad de la muestra con una
solución yodo yodurada en medio alcalino con hidróxido de potasio se produce
yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.

Con Nitroprusiato de Sodio: Con este reactivo, al que se le añade solución de
carbonato de sodio o hidróxido de sodio, origina una coloración amarilla-rojiza que al
agregarle acido acético, pasa al rojo-violeta.
Reacción de Fritsch.- Se mezcla la solución problema con un volumen igual de acido
clorhídrico concentrado que contiene 5% de ramnosa, se calienta en baño de vapor.
Aparece un color rojo, apreciable aún en concentración de 0.01g de acetona por ml de
solución.

GRÁFICOS

Administrando cetona
por vía peritoneal

Disección del
cobayo

la campana, y
manifestaciones.

Cortando las

Rasurando el cabayo

Armando el equipo

Realizando la
destilación por
30 minutos.

Reacción de
Yodoformo: positivo
característico

Destilado
obtenido

Reacción con
Nitroprusiato de Sodio:
positivo característico

Reacción de Nessler:
positivo caracteristico

Reacción de Fritsch:
Negativo

Reacción de Nessler:

Positivo característico (formación de precipitado blanco)

Reacción de Yodoformo :Positivo característico (color amarillo y olor particular)

Con Nitroprusiato de Sodio

Positivo característico (coloración rojo-violeta)

Reacción de Fritsch.-Negativo (no dio coloración roja)

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar la cetona por vía peritoneal el cobayo presentó
convulsiones a los treinta segundos y cuya respiración era agitada desde un principio, el
cobayo murió en un corto tiempo aproximadamente tres minutos.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por cetona
son convulsiones y muerte en un tiempo corto, con lo que concluimos que la cetona es muy
tóxica y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si hubo
presencia de cetona en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de
cetona son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO

1.- ¿Cuáles son las manifestaciones clínicas generales y efectos agudos de las cetonas?
Manifestaciones clínicas generales de las cetonas:
Irritante de la mucosa ocular y vías respiratorias, dermatitis irritativa, efecto depresor
del S.N.C y trastornos digestivos, neuropatía periférica.
Efectos agudos de las cetonas:
Irritación de las Vías Respiratorias, síntomas anestésicos (Desorientación, Depresión,
Pérdida de Conocimiento, Cefaleas, Mareos, Vómitos)
2.- ¿Cuáles son los usos, aplicaciones de las Cetonas?
Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la
acetona, lo creamos o no, las cetonas se encuentran en una gran variedad de materiales en la
que

nosotros

no

nos

damos

cuenta

ni

si

quiera

que

estamos

sobre

Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:

Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta)

Solventes Industriales

Aditivos para plásticos (Thiner)

Fabricación de catalizadores

Fabricación de saborizantes y fragancias

Síntesis de medicamentos y síntesis de vitaminas

Aplicación en cosméticos


ellas.

http://lascetonasytu.blogspot.com/2012/03/usos-aplicaciones-y-datosimportantes.html
http://www.elergonomista.com/cetonas.htm

AUTORIA
Ninguna

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Katherin Hoyos Teresa Heras

Alumnas:
Fecha: 19-07-2013 --- 02-08-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 7
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR NITRATO DE PLOMO.

10

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por el nitrato de plomo.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el nitrato
de plomo en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del plomo en el cobayo.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Nitrato de Plomo
Hidróxido de sodio
Ácido acético
Cromato de potasio
Yoduro de potasio
Difenil tío carbazona
Acido sulfúrico conc.
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
Rasurar el cobayo
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas d clorato de potasio.
Luego q ya haya culminado el proceso de BM.
Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar
las debidas reacciones de identificación.
7. Con el Cromato de Potasio.- se pone una porción del liquido en un tubo de
ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidroxido de sodio, luego
se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de potasio
obteniendose un precipitado de cromato de potasio.

Pb (NO3)2 + K2CrO4

CrO4Pb + 2KNO3

8. Con el Yoduro de Potasio.- con este reactivo en solución, al hacerlo reaccionar
con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado amarillo
cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frío como
agujillas amarillas.
Pb(NO3)2 + 2IK
I2Pb + 2KNO3
9. Con la Difenil tío Carbazona.- esta sustancia disuelta en tetracloruro de carbono,
al reaccionar con el plomo produce un color rojo.
10. Con el Ácido Sulfúrico.- en solución diluidaproduce un precipitado blanco de
sulfato de plomo.

GRÁFICOS

Administrando el
nitrato de plomo por vía
peritoneal.

la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo, aunque no
hubo necesidad
porque por accion del
plomo se exploto.

Colocando las vísceras
(picadas lo más finas
posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Reacción con el
cromato de potasio:
positivo caracteristico.

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Reacciócon el Yoduro
de Potasio: Positivo no
caracteristico

Reacción con el ácido
sulfúrico: positivo
caracteristico


Filtrando .

Reacción con la Difenil
tío Carbazona: positivo
caracteristico

Reacción con el Cromato de Potasio:
Reacción


precipitado amarillo.

Reacción de con el Yoduro de Potasio.
Reacción
coloracion amarilla.

no hubo precipitado pero si

Reacción con la Difenil tío Carbazona
Reacción


coloración rojiza.

Reacción el ácido Sulfúrico
Reacción


precipitado de sulfato de plomo.

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el nitrato de plomo por vía peritoneal el cobayo
presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico
debido a que a los 4 minutos el cobayo murió por acción del mismo y al momento que se fue
a realizar la disección exploto bruscamente y no hubo necesidad de cortar las vísceras por
que estaba totalmente desintegradas.

CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por nitrato de
plomo son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 4 minutos , con lo que concluimos que
el plomo es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos
concluir que si hubo presencia de plomo en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de plomo son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte
por este tóxico.
RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO

¿Cuáles son los efectos del plomo sobre la salud?
El Plomo es un metal blando que ha sido conocido a través de los años por muchas
aplicaciones. Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de Cristo para aplicaciones
en productos metálicos, cables y tuberías, pero también en pinturas y pesticidas. El plomo es
uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana. Este
puede entrar en el cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%).
Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino pueden
contener cantidades significantes de Plomo. El humo de los cigarros también contiene
pequeñas cantidades de plomo.
El Plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es más
común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Este es el porqué de los sistemas de

tratamiento de aguas públicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en agua que
sirve para el uso del agua potable. Que nosotros sepamos, el Plomo no cumple ninguna
función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente hacer daño después de ser
tomado en la comida, aire o agua.
El Plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:
Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
Incremento de la presión sanguínea
Daño a los riñones
Abortos y abortos sutíles
Perturbación del sistema nervioso
Daño al cerebro
Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma
Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento
impulsivo e hipersensibilidad.
El Plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a esto puede
causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.

¿Cuáles son los efectos del plomo sobre el ambiente?
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son
encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En
los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros,
bromuros, óxidos) se originarán.
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las
partículas grandes precipitarán en el suelo o la superfice de aguas, las pequeñas partículas
viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este
Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la
producción humana está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causad
contaminación por Plomo haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina con Plomo
causa concentración de Plomo en el ambientel. Otras actividades humanas, como la
combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también
contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo
en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. No
puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo.
Estos experimentarán efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre
la salud de los crustáceos puede tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas
concentraciones de Plomo presente.

Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El
fitoplancton es una fuente importante de producción de oxígeno en mares y muchos grandes
animales marinos lo comen. Este es el porqué nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la
contaminación por Plomo puede influir en los balances globales. Las funciones del suelo son
perturbadas por la intervención del Plomo, especialmente cerca de las autopistas y tierras de
cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los organismos del suelo
también sufren envenenamiento por Plomo.
El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en
organismos individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm
www.epa.gov/espanol/saludhispana/plomo.html

AUTORIA
Ninguna
Machala 29 de julio del 2013

FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras

Alumnas:
Fecha: 30-07-2013 --- 09-08-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 8
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CLORURO DE ALUMINIO.

10
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cloruro de
aluminio.
cloruro de aluminio en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del aluminio en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandi

SUSTANCIAS
Cloruro de aluminio
Carbonato de Sodio
HClconc.
Clorato de potasio
Sulfuro de Amonio
Ácido acético
Hidróxido de Amonio
PROCEDIMIENTO
Administrar cloruro de aluminio por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
Luego que ya haya culminado el proceso de BM.
Reacciones de reconocimiento:
1.- Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con acido acético, en un
tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo; se calienta a ebullición y se
centrifuga. En presencia de aluminio se produce una laca de color rosa claro. También
se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio
regulador acético- acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante.
Al+++ + Colorante + NH3 + AluminónLaca rosa Claro
2.- Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un

precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de
reactivo, soluble en ácidos y álcalis.
Al+++ + CO3=

Al(OH)3 + CO2

3.-Con el Sulfuro de Amonio: El aluminio reacciona con el sulfuro de amonio

produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en
álcalis y ácidos.

4.- Con fosfatos alcalinos: los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio
forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en acido
acético y en exceso de reactivo, soluble en acido clorhídrico y en hidróxido de sodio.
Al+++ + PO4=

PO4Al.4H2O

5.- Con el hidróxido de Amonio: El hidróxido de amonio en presencia de aluminio

origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente
soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos
alcalinos como en los ácidos minerales.

GRÁFICOS

Administrando el
cloruro de aluminio por
vía peritoneal.

la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo.

Colocando las

HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Con el Carbonato de
Sodio:
(Produce precipitado
blanco gelatinoso)

Con el hidróxido de
Amonio

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Con el Sulfuro de
Amonio:
Positivo no
característico

Filtrando .

Con los Fosfatos
Alcalinos
Negativo

Con el Carbonato de Sodio:Positivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso)

Con el Sulfuro de Amonio:Positivo no característico

Con los Fosfatos AlcalinosNegativo

Con el hidróxido de AmonioPositivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso)

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar el cloruro de aluminio por vía peritoneal el cobayo
presentó rápidamente inmovilidad, también se observó convulsiones a los 21 minutos, en
donde en pocos segundos luego de esto murió, asimismo mediante las pruebas en medios
biológicos observamos los precipitados en las reacciones y determinamos la presencia de
aluminio en el animal.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por cloruro de
aluminio son la inmovilidad al instante y muerte, con lo que concluimos que el aluminio es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si
hubo presencia de aluminio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de aluminio son indispensables para la verificación de una intoxicación,
muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





CUESTIONARIO

¿Cuáles son los efectos del Aluminio sobre la salud?
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el
aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es
expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud.
La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La
toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:

Daño al sistema nervioso central
Demencia
Pérdida de la memoria
Apatía
Temblores severos
El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se puede
encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Aluminio es aplicado durante el
proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de
Aluminio.

¿Cuál son las aplicaciones y usos del aluminio?
En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e
industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin
embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan
pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario.
También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks.
Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y
prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de
aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde
el exceso de peso es importante.
Además de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creación de estructuras portantes
en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehículos y calderería.
También está presente en enseres domésticos tales como utensilios de cocina y herramientas.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
AUTORIA
Ninguna
Machala 9 de Agosto del 2013
FIRMAS
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Katherin Hoyos

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Teresa Heras


Alumnas:
Fecha: 17-08-13 ----- 23-08-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 9
Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR ZINC.


10

4. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por zinc.
zinc en el cobayo.
6. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de zinc en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
Zinc
HCl concentrado
Clorato de potasio
Hidroxido de sodio
Amoniaco
Ferrocianuro de potasio
Sulfuro de amonio
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato zinc por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas d clorato de potasio.
11. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación dezincatos.
ZnCl2 + 2NaOH
Zn(OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2+ 2NaOH
Na2ZnO2+ 2H2O
12. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
Zn +++ NH4OH Zn(OH)2
Zn ++(OH)2 +NH4OH
Zn(NH3)6
13. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN) + 2ZnCl6
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
14. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido
acético.

ZnCl2 + S(NH4)2

SZn + 2NH4Cl

GRÁFICOS

Administrando zinc por
vía peritoneal.

la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las

HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Filtrando .

Reacción con
Hidroxidos
Alcalinos.

Reaccion con
amoniaco

Reaccion con
ferrocianuro d
epotasio

Reaccion con
sulfuro de
amonio

MUESTRA Nº 1
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción


precipitado blanco gelatinoso.

Reacción con el Amoniaco
Reacción
pero si coloración amarilla.

no hubo precipitado blanco

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
pero hubo cambio de coloración a celeste.


Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción


produjo un precipitado blanco.

MUESTRA Nº 2
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción


precipitado blanco gelatinoso.

Reacción de con el Amoniaco
Reacción
pero si coloracion amarilla.


Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
pero hubo cambio de coloración a celeste.


Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción


produjo un precipitado blanco.

OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar zinc por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación zinc son la
inmovilidad y muerte en un tiempo de 9 minutos , con lo que concluimos que el zinces muy
tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si
hubo presencia de plomo en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento
de plomo son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO
¿Donde se encuentra el zinc?
Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
Acetato de zinc
Sulfato de zinc
Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)
¿Cuáles son los síntomas en caso de intoxicación por Zinc?

Dolor en el cuerpo
Sensaciones de ardor
Escalofríos
Desmayo
Convulsiones
Tos
Fiebre
Hipotensión arterial
Sabor metálico en la boca
Ausencia de la diuresis
Erupción cutánea
Shock
Dificultad para respirar
Vómitos
Diarrea acuosa o con sangre
Piel u ojos amarillos
¿En que partes del organismo se encuentra el zinc?
El ZINC se encuentra en el organismo en:
- Páncreas.
- Utero.
- Próstata y secreciones de la misma.
- Hígado.
- Riñón.
- Piel.
- Uñas.
- Pulmón.
- Músculos.
- Huesos.
- Ojos (córnea, retina, cristalino).
- Glándulas endocrinas.
- Cabello.
- Espermatozoides.
- Hipófisis.
- Genitales.
- Plasma (120 microgramos por 100 ml).

Los leucocitos contienen veinticinco veces más zinc que los glóbulos rojos, y la mayor parte
del zinc en los leucocitos se halla en los eosinófilos y neutrófilos.
El contenido en la próstata y el útero se encuentra en concentraciones variables, según la
edad
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
www.onmeda.es › Enciclopedia › Nutrientes › Cinc

www.reeme.arizona.edu/materials/Intoxicacion%20fosina.pd

AUTORIA
Ninguna

FIRMAS

________________
______________

Alumnas:
Fecha: 06/09/2013------10/09/2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 10
Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR PLATA.


10

7. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por plata.
8. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa la
plata en el cobayo.
9. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de plata en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
Pipetas
Varilla de vidrio.
Luna de reloj
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
HCl concentrado
Bromuro de potasio
Yoduro de potasio
Oxalatos
Tiosulfato de sodio
Cromato de potasio
Difenil tío carbazona
Clorato de potasio
Nitrato de plata
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato de plata por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
(Vaso de precipitación).
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas de clorato de potasio.
15. Con Acido Clorhídrico: y los cloruros solubles dan un precipitado blanco
lechosos de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulfato de
sodio e insoluble en acido nítrico.
16. Con el Bromuro de Potasio: y todos los bromuros solubles, produce precipitado
amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco, insoluble en los
ácidos, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato de sodio.
17. Con el Yoduro de potasio: y todos los yoduros solubles forma un precipitado
amarillo de yoduro soluble forma un precipitado amarillo de yoduro de plata, casi
insolubles en amoniaco y acido nítrico, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato
de sodio.
18. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata
insoluble en acido nítrico diluido, en ácido acético y fácilmente soluble en acido
nítrico concentrado y amoniaco.
19. Con Tío sulfato de Sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de plata
soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata de color
negro.

20. Con el cromato de potasio: al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato
de plata, soluble en ácido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.
21. Con la Difenil tío Carbazona: En tetracloruro de carbono en medio neutro o
ligeramente alcalino al agregar algunas gotas de reactivo sobre otras tantas de
muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño de
maría para facilitar la reacción.
GRÁFICOS

Administrando plata por
vía peritoneal.

la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo


Colocando las

HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Reacción con HCl

Reacción con
oxalatos

Adicionando 2gr
mas de clorato
de potasio

Reaccion con el
Bromuro de
Potasio.

Reaccion con Tio
sulfato de sodio

Filtrando .

Reaccion con
Yoduro de
potasio

Reaccion con el
cromato de
potasio

Reaccion con
Difenil tío
carbazona

Reacción con Ácido Clorhídrico.
Reacción

Negativo

no hubo precipitado blanco lechoso

Reacción con el Bromuro de Potasio.
Reacción


precipitado amarillo claro.

Reacción con el Yoduro de Potasio
Reacción


precipitadoamarillo

Reacción con los oxalatos.
Reacción


precipitado blanco.

Reacción con Tiosulfato de sodio
Reacción


precipitado blanco.

Reacción con el cromato de potasio
Reacción


no hubo precipitado rojo.

Reacción con el Difenil tío carbazona
Reacción


no hubo coloración violeta.

OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por plata son
la inmovilidad y muerte en un tiempo de 15 minutos , con lo que concluimos que el plata es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
si hubo presencia de plata en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de plata son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte
por este tóxico.
RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos de la Plata sobre la salud?
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en
concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por
los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel
(argiria).
Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto
repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación:
Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar,
dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden
causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso
intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su
contenido puede ser dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales,
náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si
se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.
Órganos de destino:La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de
la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:

Daños renales
Daños oculares
Daños pulmonares
Daños hepáticos
Anemia
Daños cerebrales
La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone
que tiene los siguientes efectos en los humanos:
Anormalidades cardiacas
Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a
disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede
aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene
lugar al mismo tiempo.
¿Cuales son las aplicaciones médicas del Nitrato de plata?
En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza
como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. También se utiliza como
cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar úlceras encallecidas. Se utiliza en
citoquímica para teñir el retículo endoplasmático rugoso
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm
www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata

AUTORIA
Ninguna
Machala 13 de Septiembre del 2013
FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras

Alumnas:
Fecha: 06-09-13 ----- 13-09-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR MERCURIO

10

10. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por mercurio.
mercurio en el cobayo.
12. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de mercurioen el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
Nitrato de mercurio
HCl concentrado
Clorato de potasio
Yoduro de potasio
Difeniltiocarbazona
Difenilcarbazida

PROCEDIMIENTO
Administrar mercuriopor vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
Luego que haya culminado el proceso de Baño María, realizar una debida filtración
para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de
identificación.
22. Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio
frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo
de yoduro mercúrico.
HgCl2+ 2IK
HgI2+ 2KCl
23. Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el
mercurio(el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de
Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo
cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede
calentar ligeramente la mezcla.
24. Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce con el
mercurio un color violeta o rojo violeta.

GRÁFICOS

Administrando mercurio
por vía peritoneal.

la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las

HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Filtrando .

Reacción con
Yoduro de
Potasio

Reacción con
difenil
tiocarbazona

Reacción con
Difenil carbazida

Reacción con Yoduro de Potasio
Reacción

Reacción con Difenilcarbazona
Reacción

Reacción con Difenilcarbazida
Reacción
Negativo

Precipitado rojo

Coloración anaranjada

No hubo coloración violeta

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar mercurio por vía peritoneal el cobayo presentóa los tres
minutos dificultad para caminar, a los cinco minutos tuvo convulsiones y a los quince
minutos murió, en el momento de realizar la disección se observó que los órganos del cobayo
estaban como quemados, lo que nos indica que este tóxico es muy potente y peligroso.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por mercurio
son la dificultad para caminar y las convulsiones en un tiempo corto, con lo que concluimos
que el mercurio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste
podemos concluir que si hubo presencia de mercurio en estos medios biológicos. Todas las
reacciones de reconocimiento de mercurio son indispensables para la verificación de una
intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos del mercurio sobre la salud?
El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como barómetros,
termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos está atrapado y
usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera, cuando un termómetro
se rompe una exposición significativamente alta al Mercurio ocurre a través de la respiración,
esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar
efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y riñones, irritación de los pulmones,
irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas.
El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en
la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que
son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces.
Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las
concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también
contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en
plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos.

¿Cuáles son los usos del mercurio?
Los usos del mercurio son diversos entre los cuales podemos mencionar.

En interruptores eléctricos como materiallíquido de contacto.
En bombas de vacío como fluido de trabajo, termómetros, barómetros, tacómetros y
termostatos y de lámparas de vapor de mercurio.
En amalgamas de plata para empastes de dientes.
En los electrodos de calomel que se usan como electrodos de referencia para medir
potenciales, en titulaciones potenciométricas y en la celda normal de Weston.
En minería artesanal para recuperar oro.
http://geco.mineroartesanal.com/tiki-download_wiki_attachment.php?attId=315
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm

AUTORIA
Ninguna
Machala 13 de Septiembre del 2013

FIRMAS

________________
______________

Alumnas:
Fecha: 03-09-13 ----- 10-09-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 12
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR HIERRO

10

13. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por hierro.
hierro en elcobayo.
15. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de hierroen el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
NaOH
KOH
Hierro
HCl concentrado
Ferricianuro de potasio
Clorato de potasio
Ferricianuro de potasio
PROCEDIMIENTO
Administrar hierropor vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
Luego que haya culminado el proceso de BM, realizar una debida filtración para
obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de
identificación.
25. Con NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo
un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precitadorápidamente se oxida formándose
primeramente verde, luedo negro y finalmente pardo rojizo.
Fe+++(OH)-Fe(OH)2
26. Con el Ferricianuro de potasio Fe(CN)6K3:Frente a este reactivo las sales
ferrosas producen un precipitado, sino que forman un complejo color pardo
oscuro.
27. Con el Ferrocianuro de PotasioFe(CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco, que rápidamente se hace azul,
conocido como azul de prusia.
Fe(CN)6 + Fe ++Fe(CN)6K4

GRÁFICOS

Administrando hierro
por vía peritoneal.

la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las

HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Reacción con
NaOH y KOH

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Reacción con
ferricianuro de
potasio

Filtrando .

Reacción con
ferrocianuro de
potasio

Reacción con NaOH y KOH
Reacción


Reacción con Ferricianuro de potasio Fe(CN)6K3
Reacción

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Fe(CN)6K4
Reacción


Hubo precipitado azul

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar hierro por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente
inmovilidad, y tuvo una reacción rápida a éste tóxico debido a que en pocos minutos el
cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por hierro son
la inmovilidad y muerte en un tiempo corto, con lo que concluimos que el hierro es muy
tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si

hubo presencia de hierro en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento
de hierroson indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES






CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos del hierro sobre la salud?
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo
humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una
parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el
oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y
permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos
de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada
sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la
función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas
de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en
trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares.
¿Cuáles son los usos del hierro?
En el proceso Haber-Bosch se utilizan catalizadores de hierro para producir amoníaco
y también se utilizan en el proceso de Fischer-Tropsch para convertir el monóxido de
carbono en los hidrocarburos utilizados para combustibles y lubricantes.
El metal de hierro es fuerte, pero también es muy barato. Por lo tanto, es el metal de
uso más común hoy en día. La mayoría de los automóviles, máquinas, herramientas,
los cascos de los buques de gran tamaño y la mayoría de las piezas de las máquinas
están hechas de hierro.
El acero inoxidable es un tipo muy común de acero. El acero se obtiene mediante la
combinación de hierro con otros metales.
El cloruro de hierro es un compuesto muy importante. Se utiliza para el tratamiento
de aguas residuales, como un colorante para telas, como colorante para pintura, como
aditivo en la alimentación animal y también para la fabricación de placas de circuitos
impresos.
El sulfato de hierro se usa para tratar la deficiencia de hierro (anemia). También se
utiliza para eliminar las partículas residuales microscópicas del agua.
http://elementos.org.es/hierro

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm
AUTORIA
Ninguna

FIRMAS

________________
______________

Alumnas:
Fecha: 04/10/2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR COBRE.

10

16. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cobre.
cobre en elcobayo.
18. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cobre en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
HCl concentrado
Clorato de potasio
Ferrocianuro de potasio
Yoduro de potasio.
Amoniaco.
PROCEDIMIENTO
Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
Pesar el cobayo
Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
Colocar al cobayo en la campana,
Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y
órganos en un vaso de precipitación
Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio
Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido
filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.
Con el Ferrocianuro de potasio
Con el Amoniaco
Con el yoduro

GRÁFICOS

Administrando zinc por
vía peritoneal.

la campana, y
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las

HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Filtrando .

Reacción conCon
ferrocianuro de
potasio

Reaccion con
amoniaco

Reaccion con
Yoduro de
potasio

MUESTRA Nº 1
Reacción con ferrocianuro de potasio
Reacción


precipitado

Reacción con el Amoniaco
Reacción
coloración amarilla.

hubo precipitado blanco y

Reacción con el Yoduro de Potasio
Reacción
precipitado.


hubo coloracion obscura y

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de equilibrio y tuvo una reacción no tan rápida del
toxico debido a que a los 57 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación cobre
son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 57 minutos , con lo que concluimos que el
cobre es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos
concluir que si hubo presencia de cobre en estos medios biológicos. Todas las
reacciones de reconocimiento de cobre son indispensables para la verificación de una
intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Qué es el cobre?
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de
transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus
propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su
abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la
calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita,
tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en
Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la
producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los
minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre
en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay
probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.
Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96
g/cm3 a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura,
oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC
(1981.4 +/- 0.2ºF). Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es
magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y
eléctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es
moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre
está acompañada de una alta ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un
metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de
grano del metal.
Usos del cobre
El cobre forma parte del mundo que nos rodea. Está en nuestras casas y en los lugares
donde trabajamos o estudiamos, en los medios que utilizamos para transportarnos, en
artefactos sofisticados y artesanales, en las computadoras y las industrias, en pequeños
adornos y en grandes estatuas. Además los alambres de cobre transportan energía y
transmiten información.
Su presencia puede pasar desapercibida, pero está allí, utilizado como un material
resistente, durable, reciclable y con alta conductividad térmica y eléctrica. Son
propiedades que garantizan su vigencia como una materia prima esencial para la
construcción de la civilización iniciada hace miles de años.

El cobre refinado comercializado por empresas como Codelco es transformado
posteriormente en materia prima elaborada destinada a abastecer la industria
manufacturera de productos para el consumo de la sociedad.

La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre,
utilizado para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos,
techumbres, terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere
unos 200 kilos de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues
tiene más baños, más aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más
computadores.
El cobre es clave para la generación y distribución eléctrica ya que es un excelente
conductor de esa energía. En el caso de las telecomunicaciones es la materia prima más
común en la fabricación de cables telefónicos, y el desarrollo de nuevas tecnologías para
aumentar la eficiencia en la transmisión de datos también posiciona a este material
como una opción importante para el desarrollo de conectividad con banda ancha.
Entre los artículos de consumo el uso del cobre destaca en aquellos que están
relacionados con la electricidad. Una computadora puede llevar más de 2 kilos de cobre,
comenzando por los minúsculos microprocesadores

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf
https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf

AUTORIA
Ninguna
Machala 23 de Octubre del 2013

FIRMAS

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