Plan de Mejoramiento 3° periodo Química
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Plan de Mejoramiento 3° periodo Química

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Plan de mejoramiento de química . Tercer periodo

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  • 1. COLEGIO NACIONALIZADO FEMENINO DE VILLAVICENCIO PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 AREA: CIENCIAS NATURALES. ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: DÉCIMO PERIODO: TERCERO COMPETENCIA: Plantea correctamente las ecuaciones químicas mediante las cuales se producen sustancias de uso frecuente en su hogar. SABERES ACTIVIDADES DEL SABER ACTIVIDADES DEL SABER HACER Notación espectral. Tabla periódica y propiedades periódicas. Enlaces químicos. 1. Evaluación escrita sobre las actividades. 1. Realizar los ejercicios propuestos sobre propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica y enlaces químicos. 2. Realizar la distribución electrónica de 10 elementos diferentes a los ejercicios propuestos de la tabla periódica. 3. Relacionar la ubicación de 15 elementos en la tabla periódica, con sus propiedades físicas y químicas y el tipo de enlace químico que puede formar. ACUERDOS Y COMPROMISOS DEL SER: • Puntualidad en la entrega de actividades propuestas. • Presentación adecuada de las actividades programadas. • Entusiasmo, motivación e interés hacia las actividades de refuerzo y superación. • Presentación del formato firmado por la estudiante y el acudiente. • Dominio en los conceptos y conocimientos. OBSERVACIONES: Entregar las actividades en carpeta y con el formato firmado por el acudiente y la estudiante. _______________________ _________________________ _____________________ _________________________ ESTUDIANTE ACUDIENTE DOCENTE COORDINADOR ACACÉMICO
  • 2. COLEGIO NACIONALIZADO FEMENINO DE VILLAVICENCIO QUÍMICA EJERCICIOS DE NIVELACIÓN TERCER PERIODO Desarrollar los siguientes ejercicios sin utilizar la tabla periódica: Para los siguientes elemnetos químicos Fósforo Argón Hierro Bromo Berilio Neón Cromo Zinc Magnesio Cloro 1. Realizar la configuración electrónica. 2. Indicar los numeros cuánticos del último nivel. 3. Identificar el grupo y el periodo al que pertenecen y ubicarlo en el croquis de la tabla periódica. 4. Clasificarlo según su carácter metálico, no metálico o metaloide. 5. Establecer según las parejas: mayor afinidad electronica, mayor electronegatividad, mayor radio atómico, menor energía de ionización. 6. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 1,7, en el enlace covalente debe estar entre 1,1 y 1,7, y en los enlaces covalentes apolares la diferencia de electronegatividad tiende a cero. Con base en la información anterior y la siguiente tabla indica el tipo de enlace predominante entre: a. H—Cl Elemento --- Electronegatividad
  • 3. b. Na—Br H 2,1 c. Cl—Cl Na 0,9 d. O—Na Cl 3,0 e. H—O O 3,5 Br 2,8 7. Indica si son verdaderos o falsos cada uno de los siguientes enunciados. Justifica tu respuesta. a. El hidrógeno y el fluor se unen para formar el ácido fluorhídrico, mediante un enlace covalente. b. En el enlace covalente cada elemento aporta electrones. c. El enlace iónico se realiza entre átomos que comparten electrones, pero tienen diferente electronegatividad. d. El calcio y el azufre se unen para formar sulfuro de calcio, mediante un enlace covalente. 8. En los siguientes compuestos identifica la estructura de lewis y establece los tipos de enlace que se presentan: H2SO4 Al2O3 CO2 SiO2 HCl BCl3 H2 O2 I2 HClO4 H2 O MgO SO2 HNO3 CaS O2 H2 CO3 Br2 NH3