1 Pre Med Clase 1

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Describe el atomo y sus partes

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  • 1 Pre Med Clase 1

    1. 1. Materia UPC Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas Ciclo de preparación UPC para Medicina y Odontología
    2. 2. <ul><li>Definición </li></ul><ul><li>Clasificación </li></ul><ul><li>Métodos de separación </li></ul><ul><li>Estados físicos </li></ul><ul><li>Cambios </li></ul><ul><li>Propiedades </li></ul>Betty Pérez Z. Índice Materia
    3. 3. 1. Definición Materia
    4. 4. Betty Pérez Z. 1. Definición Materia ” Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio” No necesariamente tiene que ser percibida por nuestros sentidos.
    5. 5. 2. Clasificación Una sola sustancia Dos ó más sustancias Un solo tipo de átomo Mas de un tipo de átomo Procesos físicos Procesos Químico Una fase Mas de una fase Betty Pérez Z.
    6. 6. Betty Pérez Z. <ul><li>Forma de materia que tiene una composición fija y propiedades definidas o constantes. </li></ul><ul><li>Puede ser: </li></ul><ul><ul><li>Elemento </li></ul></ul><ul><ul><li>Compuesto </li></ul></ul>2.1 Sustancia pura 2. Clasificación
    7. 7. Betty Pérez Z. <ul><li>Es aquella sustancia constituida por un solo tipo de átomos. </li></ul>2.1.1 Elemento <ul><li>Un elemento no se puede descomponer en sustancias más sencillas por medios físicos ni químicos (se requiere reacciones nucleares) </li></ul>2. Clasificación Cobre – Cu Hidrogeno – H Sodio (Natrium)- Na Potasio (Kalium)- K <ul><li>Existen más de 118 elementos, de ellos 92 son de origen natural. </li></ul><ul><li>Se le representa por su símbolo químico </li></ul>
    8. 8. Betty Pérez Z. <ul><li>El de mayor porcentaje en masa es el Oxigeno, seguido de carbono, hidrogeno y nitrógeno. </li></ul>Elementos en el cuerpo humano 2. Clasificación
    9. 9. Betty Pérez Z. 2. Clasificación
    10. 10. Elementos constituyentes de la corteza terrestre (hasta 16 kilómetros de profundidad) Betty Pérez Z. <ul><li>El de mayor porcentaje en masa es el Oxigeno, seguido de silicio, aluminio, hierro y calcio </li></ul>2. Clasificación
    11. 11. Abundancia relativa de los elementos del Universo (% en masa) Betty Pérez Z. omega.ilce.edu.mx:3000/.../097/htm/sec_6.htm 2. Clasificación
    12. 12. Betty Pérez Z. <ul><li>En un elemento químico sus átomos pueden encontrarse: </li></ul><ul><ul><li>Sin unirse con otros y muy separados entre sí, por ejemplo los gases nobles </li></ul></ul>Elemento 2. Clasificación Oxigeno <ul><ul><li>Unidos entre sí formando grupos atómicos, llamadas moléculas como el hidrógeno (H 2 ), nitrógeno (N 2 ), etc. </li></ul></ul>Helio
    13. 13. Betty Pérez Z. Elemento <ul><ul><li>Juntos y ordenados en redes cristalinas. Ejm; alótropos del carbono. </li></ul></ul>Carbono Grafito Carbono Diamante 2. Clasificación
    14. 14. Betty Pérez Z. 2.1.2 Compuesto <ul><li>Es aquella sustancia formada por dos ó más tipos de átomos , unidos químicamente y en proporciones sencillas y definidas. </li></ul>Moléculas de NaCl Molécula de H 2 O Molécula de ADN 2. Clasificación <ul><li>Se les representa por su Fórmula Química: </li></ul><ul><li>Yoduro de sodio: INa Ácido sulfúrico: H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>Se puede descomponer en otras sustancias usando métodos químicos. </li></ul>
    15. 15. Betty Pérez Z. 2.2 Mezcla <ul><li>Una mezcla está formada por más de un sustancia pura. </li></ul><ul><li>No tiene composición fija, l as proporciones de sus componentes pueden variar </li></ul><ul><li>No tienen propiedades especificas definidas. Las propiedades dependen de su composición. </li></ul><ul><li>Los componentes no pierden sus propiedades características por el hecho de mezclarse. Al separarse cada componente recupera sus propiedades </li></ul><ul><li>Se descompone en sus componentes usando métodos físicos </li></ul>2. Clasificación
    16. 16. <ul><li>Las mezclas se clasifican en mezclas Homogéneas y Heterogéneas </li></ul>Betty Pérez Z. Mezcla 2. Clasificación
    17. 17. Betty Pérez Z. 2.1.1 Mezcla Homogénea <ul><li>Constan de una sola fase , llamada disolución o solución. </li></ul><ul><li>No se pueden distinguir sus componentes, ejemplo: </li></ul><ul><li>. Soluciones acuosas </li></ul><ul><li>. Mezcla de gases </li></ul><ul><li>. Aleaciones </li></ul><ul><li>Su composición y sus propiedades son constantes en todas sus partes. </li></ul>2. Clasificación
    18. 18. Betty Pérez Z. <ul><li>Es aquella que no presenta la misma composición, propiedades y aspecto en todos los puntos. </li></ul><ul><li>Presenta más de una fase. </li></ul><ul><ul><li>Ej: Arena, rocas, madera. </li></ul></ul>2.1.2 Mezcla Heterogénea 2. Clasificación
    19. 19. Betty Pérez Z. <ul><li>Región observable de la materia con una composición diferente a la de las regiones que la rodean. </li></ul><ul><li>Cada fase se distingue por sus propiedades </li></ul>Interfase Fase Aceite Agua 2. Clasificación
    20. 20. 2. Clasificación
    21. 21. Métodos de Separación <ul><li>Los métodos de separación de los componentes de una mezcla ó de los elementos de un compuesto se clasifican en: </li></ul><ul><li>- Métodos Físicos </li></ul><ul><li>- Métodos Químicos </li></ul>3. Métodos de separación
    22. 22. Betty Pérez Z. Reacciones Nucleares Métodos Químicos Métodos Físicos METODOS DE SEPARACIÓN 3. Métodos de separación ELEMENTOS MATERIA COMPUESTOS (Composición Fija) MEZCLAS HOMOGENEAS HETEROGENEAS Composición Variable ) ELEMENTO (Átomos) ELECTRONES, PROTONES NEUTRONES <ul><li>SUSTANCIAS PURAS </li></ul><ul><li>Elementos </li></ul><ul><li>Compuestos </li></ul>
    23. 23. Betty Pérez Z. Métodos Físicos <ul><li>Separación de mezclas heterogéneas: </li></ul><ul><li>Decantación ( densidad ) </li></ul><ul><li>Filtración ( solubilidad) , </li></ul><ul><li>Magnetismo ( imantación ) </li></ul><ul><li>Separación de mezclas homogéneas </li></ul><ul><li>Destilación o evaporación ( punto de ebullición ) </li></ul>Se basan en las diferencias de las propiedades físicas de los componentes, etc . http :// www.librosvivos.net / smtc / homeTC.asp?TemaClave =1046 3. Métodos de separación
    24. 24. Betty Pérez Z. Métodos Químicos <ul><li>Los compuestos químicos se separan en los elementos que le dieron origen ó en compuestos diferentes y más sencillos </li></ul><ul><li>Hay muchos Métodos químicos de separación pero los más importantes y conocidos son: </li></ul><ul><ul><li>Electrolisis </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>H 2 O  H 2 (g) + ½ O 2(g) </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>Descomposición térmica </li></ul></ul><ul><ul><li>CaCO 3(s)  CO 2 (g) + CaO (s) </li></ul></ul>3. Métodos de separación
    25. 25. Betty Pérez Z. Estados físicos 4. Estados Físicos <ul><li>La materia a condiciones ambientales puede existir en tres estados físicos: sólido, líquido, gas. </li></ul><ul><li>La existencia de estos estados se debe a la presencia de dos fuerzas intermoleculares : </li></ul>1 . Fuerzas de atracción , cohesión o de Vander- Walls (Fc) 2. Fuerzas de repulsión que depende de la energía cinética que presentan las moléculas (Fr). http :// concurso.cnice.mec.es /cnice2005/93_ iniciacion_interactiva_materia /curso/materiales/ indice.htm
    26. 26. <ul><li>T ienen forma y volumen definido </li></ul><ul><li>Son prácticamente Incompresibles </li></ul>Betty Pérez Z. . Sólido <ul><li>Atracción entre moléculas es intensa </li></ul><ul><li>(Fc>Fr) </li></ul><ul><li>Sus partículas son muy ordenadas y solo experimentan movimiento vibratorio </li></ul><ul><li>Espacios intermoleculares prácticamente no existen. </li></ul>4. Estados Físicos
    27. 27. Liquido <ul><li>La relación entre la fuerza de cohesión y de repulsión es Fc  Fr </li></ul><ul><li>Las moléculas experimentan movimiento vibratorio y de traslación </li></ul>Betty Pérez Z. . <ul><li>Tiene volumen definido </li></ul><ul><li>No tienen forma definida, varía según el recipiente que lo contiene. </li></ul><ul><li>No puede comprimirse de forma apreciable </li></ul>4. Estados Físicos
    28. 28. <ul><li>La relación entre la fuerza de cohesión y de repulsión es </li></ul><ul><li>Fc  Fr </li></ul><ul><li>Tienen un movimiento caótico </li></ul>Betty Pérez Z. . Gas <ul><li>No tiene forma definida </li></ul><ul><li>No tiene volumen fijo depende del recipiente que lo contiene y de las condiciones de presión y temperatura. </li></ul><ul><li>Puede ser comprimido. </li></ul>4. Estados Físicos
    29. 29. Betty Pérez Z. . Gas - Vapor Gas: Sustancia que se encuentra en estado gaseoso a condiciones ambientales. Vapor: Sustancia que a condiciones ambientales esta en estado sólido o líquido pero al ser calentado pasa al estado gaseoso. 4. Estados Físicos
    30. 30. <ul><li>Actualmente se considera la existencia de dos estados adicionales: </li></ul><ul><ul><li>Plasma </li></ul></ul><ul><ul><li>Condensado de Bose-Einstein </li></ul></ul><ul><li>Estos estados se forman a determinadas condiciones de temperatura. </li></ul>Betty Pérez Z. Dos estados mas 4. Estados Físicos
    31. 31. <ul><li>Es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones, cationes y neutrones se obtiene al calentar un gas a elevadas temperaturas(2 000 °C) </li></ul><ul><li>El elemento es eléctricamente neutro y buen conductor de la corriente eléctrica. </li></ul><ul><li>Por Ejemplo: El sol, volcanes, los tubos fluorescentes (vapor de mercurio), las luces de neón, etc. </li></ul>Betty Pérez Z. . Plasma 4. Estados Físicos
    32. 32. <ul><li>Corresponde a la materia enfriada casi hasta el cero absoluto </li></ul><ul><li>0,000 000 001 K </li></ul><ul><li>Toda la materia ocupa un solo lugar. </li></ul><ul><li>Aplicaciones </li></ul><ul><ul><li>Se emplea en láser atómico para construcciones Nanotecnológicas y Relojes atómicos. </li></ul></ul>Betty Pérez Z. Condensado Bose-Einstein http://www.landsil.com/Fisica/Materia1.htm 4. Estados Físicos http://www.maloka.org/f2000/bec/images/evap2.gif
    33. 33. Betty Pérez Z. . 4. Estados Físicos
    34. 34. Betty Pérez Z. 5. Cambios Ley de Conservación de la Materia <ul><ul><ul><li>“ La masa de toda la materia del uni verso permanece constante no se puede aumentar ni disminuir solo se transforma una en otra” </li></ul></ul></ul>
    35. 35. Betty Pérez Z. Cambio de estado Cambio de forma (acción mecánica) Cambio Físico Cambio Químico 5. Cambios CAMBIOS EN LA MATERIA Se produce cambio en la estructura química. Se forman sustancias nuevas. No se produce cambio en su estructura química
    36. 36. Betty Pérez Z. + Oxigeno Cambio Químico Cambio Físico 5. Cambios Barra de Hi erro Fe Oxidación del H ierr o 2 FeO Barra de Plata Monedas de Plata
    37. 37. Cambio de Estado Betty Pérez Z. Líquido Gas Sólido 5. Cambios solidificación fusión deposición condensación evaporación Elevación de temperatura sublimación Disminución de temperatura
    38. 38. Propiedades de la Materia Dilatación Volumen Masa Peso Impenetrabilidad Porosidad Dureza Densidad Divisibilidad Elasticidad Se denomina propiedad es a la serie de características que permiten reconocer y distinguir a un elemento o compuesto de otros 6. Propiedades Betty Pérez Z.
    39. 39. <ul><li>Se clasifican de acuerdo a diversos criterios: </li></ul>Clasificación de las propiedades Betty Pérez Z. 6. Propiedades <ul><li>Según el cambio en la naturaleza del compuesto: </li></ul><ul><ul><li>Propiedades Físicas b. Propiedades Químicas </li></ul></ul>
    40. 40. Según el cambio en la naturaleza del compuesto <ul><ul><li>Propiedades Físicas - son aquellos cambios que se manifiestan sin alterar la estructura o composición de la sustancia, tales como: punto de ebullición, viscosidad, etc </li></ul></ul>Betty Pérez Z. 6. Propiedades <ul><ul><li>Propiedades Químicas - son aquellos cambios que se manifiestan alterando la estructura o composición de la sustancia por acción de otra sustancia o por un agente energético, tales como : combustión, oxidación, etc) </li></ul></ul>
    41. 41. Clasificación cualitativa Betty Pérez Z. 6. Propiedades
    42. 42. <ul><li>Impenetrabilidad . Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo. </li></ul><ul><li>Volumen. Es el espacio ocupado por un cuerpo </li></ul><ul><li>Divisibilidad. los cuerpos pueden ser fraccionados en partes muy pequeñas. </li></ul><ul><li>Masa.- es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de masa, en el Sistema SI es el kilogramo </li></ul><ul><li>Peso .- es la medida de la fuerza gravitatoria actuando sobre un objeto. </li></ul>Propiedades Generales 6. Propiedades Betty Pérez Z.
    43. 43. <ul><li>Dureza. Resistencia que presenta un cuerpo a ser rayado. </li></ul><ul><li>Elasticidad. Capacidad para deformarse cuando se les aplica una fuerza y recuperar su forma original cuando la fuerza desaparece. </li></ul><ul><li>Porosidad. Presencia de espacios vacíos entre las partículas que forman la materia. </li></ul><ul><li>Maleabilidad. Puede convertirse en láminas </li></ul><ul><li>Ductibilidad.- Pueden convertirse en hilos. </li></ul><ul><li>Dilatación.- Cuando un cuerpo aumenta su volumen por incremento de temperatura </li></ul><ul><li>Tenacidad . Resistencia que opone un material a ser roto, molido, doblado o desgarrado </li></ul>Propiedades Particulares - Sólidos 6. Propiedades Betty Pérez Z.
    44. 44. <ul><li>Viscosidad.- Resistencia al flujo </li></ul><ul><li>Tensión superficial.- Atracción de las moléculas de la superficie </li></ul><ul><li>Presión de vapor Habilidad para que algunas moléculas escapen del líquido </li></ul><ul><li>Punto de ebullición – Temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica </li></ul>Betty Pérez Z. Propiedades Particulares - Líquidos 6. Propiedades Betty Pérez Z. Fuerzas intermoleculares de líquidos
    45. 45. <ul><li>Expansibilidad - Se expanden para llenar todo el volumen disponible </li></ul><ul><li>Difusión.- Es el proceso en el cual las moléculas de un gas escapan a través de un orificio (abertura muy pequeña) desde un recipiente de mayor presión a un recipiente de menor presión </li></ul><ul><li>Compresibilidad </li></ul><ul><li>E jercen presión- fuerza por unidad de superficie. </li></ul>Propiedades Particulares - Gases 6. Propiedades
    46. 46. Clasificación cuantitativa Clasificación es decir de acuerdo a su dependencia de la cantidad de materia 6. Propiedades Betty Pérez Z. <ul><ul><li>Propiedades Intensivas . No dependen de la cantidad de materia usada, tales como : densidad, temperatura de ebullición, etc </li></ul></ul><ul><ul><li>Propiedades Extensivas . Dependen de la cantidad de materia. A mayor cantidad de materia, mayor magnitud de la propiedad observada. Masa, volumen, longitud, presión, etc </li></ul></ul>
    47. 47. <ul><li>Propiedades intensivas </li></ul>Propiedades extensiva Betty Pérez Z. 6. Propiedades 3 L Agua Hierve a 100 °C 1 mol de O 2 5 moles de O 2 1 L Agua Diferente Presión

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