Pilhas

Fonte: Marina Hanes. Properly disposing and reusing batteries.Disponível em http://1800recycling.com/2011/02/disposing-reusing-recycling-batteries/ Prof. Ubirajara Neves Eletroquímica professorbira.com

PILHA DE DANIELLEletroquímica

Reação com zincoe cobre Disponível em http://people.bu.edu/straub/courses/demomaster/electroderedox.html• Chapa de zinco – cor cinza• Solução aquosa de sulfato de cobre• A chapa de zinco fica recoberta por um material avermelhado• ��0 + ��4 → ��4 + ��0 Fonte: Boston University.

Reação com zinco e cobre ��0 + ��4 → ��4 + ��0 2− 2− ��0 + ��2+ + ��4 → ��2+ + ��4 + ��0 ��0 + ��2+ → ��2+ + ��0 2�� −

Reação com zinco e cobre ��0 + ��2+ → ��2+ + ��0 0 2+ − Semirreação de �� → �� + 2�� oxidação ��2+ + 2�� − → ��0 Semirreação de redução

Fonte: Wikimedia Commons.Pilha de Daniell• Dispositivo gerador de eletricidade• Um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre separados por uma porcelana porosa• Daniell substituiu as soluções ácidas por soluções salinas

Pilha de Daniell �� − Fio condutor �� − �� − �� − − ��Eletrodo de Zn ��0 Ânodo Cátodo ��0 Eletrodo de Cu Ponte Salina − �� + ��3 ��2+ 2− ��4 ��2+ 2− ��4 Solução de ZnSO4 Solução de CuSO4

Pilha de Daniell• Após um certo tempo de funcionamento: – A voltagem diminui – A chapa de zinco sofreu corrosão, diminuindo sua massa – A chapa de cobre sofreu deposição, aumentando sua massa – A solução de CuSO4 ficou mais diluída – A solução de ZnSO4 ficou mais concentrada – ��0�� 2+ �� 2+ ��0�� 25°C ��

A força eletromotriz (fem) da pilha• Responsável pelo movimento dos elétrons através do condutor externo• É a ddp medida entre os polos da pilha quando não está em funcionamento• Depende: – Da natureza dos metais formadores da pilha – Das concentrações das soluções empregadas – Da temperatura de funcionamento da pilha

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