Your SlideShare is downloading. ×
Modelos atómicos
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Modelos atómicos

12,852
views

Published on

contenidos 1° unidad química primeros medios

contenidos 1° unidad química primeros medios

Published in: Education, Travel, Sports

2 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
12,852
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
206
Comments
2
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. I UNIDAD: MODELOS ATÓMICOS Colegio Andrés Bello Chiguayante Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química
  • 2. I UNIDAD: MODELOS ATÓMICOS
    • OBJETIVOS:
    • Comprender la descripción elemental de algunos modelos atómicos precursores de la teoría atómica moderna del átomo.
    • Valorar la importancia histórica de los modelos atómicos.
  • 3. ¿Cómo está constituida la materia?
  • 4. El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego . FUEGO TIERRA AGUA AIRE Caliente Húmedo Seco Frío LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)
  • 5.  
  • 6.  
  • 7.  
  • 8.  
  • 9. Investigación de la naturaleza de los rayos catódicos JOSEPH JOHN THOMSON
  • 10. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 11. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 12. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 13. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 14. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 15. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 16. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 17. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON
  • 18.  
  • 19. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: RUTHERFORD
  • 20.  
  • 21.  
  • 22. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: MODELO PLANETARIO Núcleo Atómico Orbitas
  • 23. EL ÁTOMO
  • 24.  
  • 25.  
  • 26.  
  • 27.  
  • 28.  
  • 29. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: MODELO ATÓMICO DE BOHR (Animación) (Vídeo)
  • 30. ACTIVIDAD: Responde
    • ¿En qué consiste el modelo atómico de Thomson?
    • ¿Qué son los rayos catódicos?
    • ¿Qué importancia tiene el tubo de Crookes en el conocimiento de la Materia?
    • Establece un cuadro comparativo entre los modelos atómico de Thomson, Rutherford y Bohr. Indica las limitaciones de cada uno de ellos.
  • 31. ACTIVIDAD: Completa el siguiente esquema
  • 32.  
  • 33. (Armar átomo) (Ver átomo)
  • 34.  
  • 35. NÚMERO ATÓMICO (Z)
    • Corresponde al número total de protones presente en el núcleo.
    Na 11 Ej Z = número de protones (p+) X z
  • 36. NÚMERO MÁSICO (A)
    • Número másico o número de masa de un átomo corresponde al número de protones y neutrones.
    X A Na 23 Ej A = Z + n° A = (p+) + n° pero como Z = p+
  • 37. EN RESUMEN
  • 38. EJERCICIOS: 1. Completa los siguientes datos: 3 7 3 4 3
  • 39. EJERCICIOS: 2. Completa los siguientes datos: 4 7 4 3 4
  • 40. EJERCICIOS: 3. Completa los siguientes datos: 8 18 8 10 8
  • 41. EJERCICIOS: 4. Completa los siguientes datos: 24 52 24 28 24
  • 42. EJERCICIOS: 5. Completa los siguientes datos: 6 14 6 8 4
  • 43. EJERCICIOS: 6. Completa los siguientes datos: 5 11 5 6 8
  • 44. EJERCICIOS: 7. Completa los siguientes datos: 45 102 45 57 45
  • 45. EJERCICIOS: 8. Completa los siguientes datos: 28 61 28 33 26
  • 46. EJERCICIOS: 9. Completa los siguientes datos: 46 104 46 58 42
  • 47. EJERCICIOS: 10. Completa los siguientes datos: 79 196 79 117 78
  • 48. ISÓTOPO
    • Átomos perteneciente a un mismo elemento que conservan el número atómico (n° de protones), pero de distinto número másico (debido a la diferencia en el número de neutrones).
    • Ejemplo: Isótopos del elemento Hidrógeno.
    (Animación) Nombre Protones Neutrones Z A Protio 1 0 1 1 Deuterio 1 1 1 2 Tritio 1 2 1 3
  • 49. ISÓBARO
    • Átomos perteneciente a elementos distintos con diferente número atómico, pero con igual número másico.
    • Ejemplo:
    Nombre Protones Neutrones Z A Carbono 6 8 6 14 Nitrógeno 7 7 7 14
  • 50. ISÓTONO
    • Átomos perteneciente a elementos distintos con diferente número atómico y másico, pero igual número de neutrones.
    • Ejemplo:
    Nombre Protones Neutrones Z A Boro 5 6 5 11 Carbono 6 6 6 12
  • 51.  
  • 52.  
  • 53. EN SÍNTESIS EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS:
  • 54. PREGUNTA Nº1
    • La especie de Na tiene un número másico igual a 23 y tiene 11 electrones. Si el átomo presenta un comportamiento neutro, se puede deducir que el número atómico y el número de neutrones es, respectivamente.
    •  
    • 11 y 23.
    • 23 y 11.
    • 11 y 12.
    • 11 y 11.
    • 12 y 23.
  • 55. PREGUNTA Nº2
    • Un tubo de descarga posee dos electrodos uno de polo positivo y el otro negativo, cuyo nombre respectivo son:
    •  
    • Cátodo y Ánodo.
    • Ánodo y Catión.
    • Anión y Catión.
    • Catión y Anión.
    • Ánodo y Cátodo.
  • 56. PREGUNTA Nº3
    • Todos los átomos conocidos están formados por las mismas partículas: protones, neutrones y electrones, ahora que un átomo sea plomo y otro oro, está determinado por la cantidad de:
    •  
    • Neutrones.
    • Protones.
    • Electrones.
    • Protones y Neutrones.
    • Las tres subpartículas.
  • 57. PREGUNTA N°4
    • Las especies X y Z tienen igual
    • número de:
    •  
    • Protones.
    • Protones + Electrones.
    • Protones + Neutrones.
    • Electrones + Neutrones.
    • Neutrones.
    115 82 66 33
  • 58. PREGUNTA Nº5
    • Los isótonos se caracterizan por presentar igual número de:
    •  
    • Protones. II. Neutrones. III. Electrones.
    • Sólo I.
    • Sólo II.
    • Sólo III.
    • Sólo I y II.
    • I, II y III.
  • 59. PREGUNTA Nº6
    • La idea del átomo como unidad indivisible e industrictible constituyente de la materia:
    •  
    • Rutherford.
    • Thomson.
    • Dalton.
    • Aristóteles.
    • Bohr.
  • 60. ACTIVIDAD
    • ¿Cómo esta constituida la materia?
    • Describe brevemente la contribución de cada uno de los siguientes personajes al conocimiento actual de la estructura atómica:
    • John Dalton, Crookes, Demócrito, Chadwick, Millikan, Goldstein.
    • Define los siguientes conceptos:
    • Rayo canales:
    • Núcleo atómico:
    • Estado Basal o Fundamental:
    • Isótopo:
    • Estado estacionario:
    • Rayo Alfa:
  • 61. MASA ATÓMICA DEL ELEMENTO
    • Representa el promedio entre las masas isotópicas y su porcentaje de abundancia en la naturaleza.
    • Ejemplo: El magnesio presenta en la naturaleza tres isótopos distintos. La abundancia relativa y las masas isotópicas de cada uno aparecen en la siguiente tabla.
    Isótopo Abundancia % Masa isotópica (u) Mg 78,70 18,888 Mg 10,13 2,533 Mg 11,17 2,904 Masa total 24,325 u 24 12 25 12 26 12
  • 62. EJERCICIO Nº1: Completa las siguientes tablas.
  • 63. EJERCICIO Nº2
  • 64. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS
    • Nucleones:
    Corresponde a las partículas subatómicas presentes en el núcleo del átomo, es decir, protones y neutrones.
  • 65. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS B) Deuterio: Isótopo perteneciente al elemento Hidrógeno de número atómico 1 y número másico 2.
  • 66. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS C) Isótopos: Átomos perteneciente al mismo elemento, que conservan el número atómico pero, de distinto número másico.
  • 67. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS D) Tubo de Crookes: Tubo de vidrio de descarga al vacío con presencia de terminales eléctricos (cátodo y ánodo) y conectada a una fuente de poder.
  • 68. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS E) Número Másico: Corresponde a la masa de un átomo y cuyo valor se determina por el número de protones y neutrones.
  • 69. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS F) Rayos Catódicos: Haz de luz que se origina en el cátodo de un tubo de Crookes, transporta carga negativa, viajan del cátodo hacia el ánodo y su nombre posterior es el electrón.
  • 70. N°2 : Completa 9 9 12,6 9 10 5,7 18,3 11 11 21,95 0,046 0,00288 11 11 12 13 21,999
  • 71. N°3 Describe la contribución de: A) John Dalton: Propone la primera teoría atómica de la materia estableciendo que los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.
  • 72. N°3 Describe la contribución de: B) Joseph J. Thomson: Postula el primer modelo atómico estableciendo que los átomos son una esfera positiva con distribución uniforme de las cargas negativas.
  • 73. N°3 Describe la contribución de: C) Ernest Rutherford: Propone el modelo planetario para los átomos en donde existe un núcleo positivo y girando alrededor de él, las cargas negativas.
  • 74. N°3 Describe la contribución de: D) Niels Bohr: Introduce el concepto de la energía discontinua de Planck para explicar que los electrones giran en orbitas estables (estados estacionarios) o fijas alrededor del núcleo.
  • 75. Nº4: Completa Indica el número: atómico, másico, protones, electrones y el de neutrones para los siguientes elementos. 27 13 14 10 13 115 128 65 235 49 52 29 92 66 76 36 143 49 54 27 92 49 52 29 92
  • 76. F I N Colegio Andrés Bello Chiguayante Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química