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Contaminante del aire (unidad 1)
 

Contaminante del aire (unidad 1)

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    Contaminante del aire (unidad 1) Contaminante del aire (unidad 1) Presentation Transcript

    •  Esla que se produce como consecuencia de la emisión de sustancias tóxicas. La contaminación del aire puede causar trastornos tales como ardor en los ojos y en la nariz, irritación y picazón de la garganta y problemas respiratorios.
    •  Bajodeterminadas circunstancias, algunas substancias químicas que se hallan en el aire contaminado pueden producir cáncer, malformaciones congénitas, daños cerebrales y trastornos del sistema nervioso, así como lesiones pulmonares y de las vías respiratorias
    • Adeterminado nivel deconcentración y después decierto tiempo deexposición, ciertoscontaminantes del aire sonsumamente peligrosos ypueden causar seriostrastornos e incluso la muerte.
    •  Monóxido de Carbono (CO): Dióxido de Carbono (CO2): Clorofluorcarbonos (CFC): Plomo:. Ozono (O3): Oxido de nitrógeno (NOx): Partículas: Dióxido de azufre (SO2): Compuestos orgánicos volátiles (VOC):
    •  En un país industrializado la contaminación del aire procede, más o menos a partes iguales, de los sistemas de transporte, los grandes focos de emisiones industriales y los pequeños focos de emisiones de las ciudades o el campo; pero no debemos olvidar que siempre, al final, estas fuentes de contaminación dependen de la demanda de productos, energía y servicios que hacemos el conjunto de la sociedad.
    • - Contaminantesprimarios.- Aquellosprocedentes directamentede las fuentes de emisión- Contaminantessecundarios:- Aquellosoriginados en el aire porinteracción entre dos omás contaminantesprimarios, o por susreacciones con losconstituyentes normalesde la atmósfera
    •  Sedenomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
    •  es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C Es sólido a temperatura ambiente. Puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
    •  GAS CARBONICO ANHIDRIDO CARBONICO BIOXIDO DE CARBONO óxido de carbono (IV)
    •  Compuesta por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2. Es un gas incoloro, denso y poco reactivo Forma parte de la composición de la tropósfera actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón). Si el dióxido de carbono es expuesto a temperaturas realmente bajas, se puede congelar como sólido. Este tipo de hielo recibe el nombre de "hielo seco".
    •  En el Sistema Solar, hay dos ejemplos cercanos de planetas rocosos con atmósfera de dióxido de carbono, a saber; Venus y Marte, ambas atmósferas contienen más de un 95% de este compuesto en forma de gas, siendo Venus quien presenta un cuadro extremo de efecto invernadero debido a que las capas gaseosas de este gas combinada con ácido sulfúrico calientan la atmósfera sometida a una presión de 94 atmósferas terrestres creando una temperatura de superficie de + de 100° C
    •  Es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico Se produce por la combustión incompleta de sustancias como: gas, gasolina, keroseno, carbón, petról eo, tabaco o madera. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden
    •  Completas. Para el gas propano: C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O Para el gas butano: 2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O Incompletas. Para el gas propano: 2C3H8 + 7O2 ---> 6CO + 8H2O Para el gas butano: 2C4H10 + 9O2 ---> 8CO + 10H2O
    •  Es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4. se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás
    •  Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. no es tóxico
    •  Elmetano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23
    •  CH4 + O2 → CO + H2+ H2O
    •  Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH4calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.
    •  El metano no es tóxico. Su principal peligro para la salud son las quemaduras que puede provocar si entra en ignición. Es altamente inflamable y puede formar mezclas explosivas con el aire El metano es también un asfixiante y puede desplazar al oxígeno en un espacio cerrado.
    •  Eltérmino óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno.
    •  Elproceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.
    • Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional Óxido nitrosoN2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) (anhídrido hiponitroso)NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítricoN2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitrosoN2O4 Tetróxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógenoNO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógenoN2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico
    •  Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural Durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita.
    •  Los óxidos de nitrógeno, una vez liberados al aire por las combustiones (NOx) forman, a través de reacciones fotoquímicas, contaminantes secundarios, por ejemplo el PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando el esmog fotoquímico o niebla tipo Los Ángeles, típica de las zonas con gran concentración de vehículos de motor.
    •  Los óxidos de azufre son un grupo de gases compuestos por : • trióxido de azufre (SO3) • dióxido de azufre (SO2). El más común es el SO2, ya que el SO3 es solo un intermediario en la formación del ácido sulfúrico (H2SO4).
    •  En conjunto, más de la mitad de las emisiones de óxidos de azufre que llegan a la atmósfera se producen por actividades humanas, sobre todo por la combustión de carbón, petróleo y por la industria metalurgia, debido a que el azufre reacciona con el oxígeno en el proceso de combustión, formando SO2.
    •  El dióxido de azufre se forma en el proceso de combustión del azufre y del Sulfuro de hidrógeno. S8 + 8 O2 → 8 SO2 2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2
    •  Tostación de minerales sulfurados tales como la pirita (FeS), la wurtzita o la blenda (ambos ZnS), la galena (PbS) y el cinabrio (HgS).
    • 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 PbS + O2 → Pb + SO2 HgS + O2 → Hg + SO2
    •  El dióxido de azufre es el principal causante de la lluvia ácida ya que en la atmósfera es transformado en ácido sulfúrico. Es liberado en muchos procesos de combustión ya que los combustibles como el carbón, el petróleo, el diésel o el gas natural contienen ciertas cantidades de compuestos azufrados. Por estas razones se intenta eliminar estos compuestos antes de su combustión por ejemplo mediante la hidrodesulfuración en los derivados del petróleo o con lavados del gas natural haciéndolo más "dulce".
    •  esuna sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
    •  Cuando el oxígeno del aire es sujeto a un pulso de alta energía, el doble enlace O=O del oxígeno se rompe entregando dos átomos de oxígeno los cuales luego se recombinan. Estas moléculas recombinadas contienen tres átomos de oxígeno en vez de dos, lo que origina ozono. EsteO3 produce la eliminación casi absoluta de bacterias, virus, hongos, parásitos y olores presentes en el aire.
    • A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, es tóxico y puede provocar la muerte.
    •  El ozono estratosférico se forma por acción de  El equilibrio del ozono la radiación en la estratosfera se ve ultravioleta, que afectado por la disocia las moléculas presencia de de oxígeno molecular contaminantes, como (O2) en dos átomos, los pueden ser cuales son altamente los (CFCs), que suben reactivos, pudiendo hasta la alta atmósfera reaccionar estos con donde catalizan la otra molécula de destrucción del ozono O2 formándose el más rápidamente de lo ozono. que se regenera, produciendo así el agujero de la capa de ozono
    •  También denominado ozono ambiental. Se trata de un gas incoloro que se crea a través de reacciones fotoquímicas entre óxidos de nitrógeno (NOx) y compuestos orgánicos volátiles (COV) derivados de fuentes como la quema de combustible. Es el compuesto más destacado de los oxidantes fotoquímicos y forma parte del smog.